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1、第二节海水“晒盐”随堂练习一、选择题1. 某温度时，将 10g 饱和氯化钾溶液蒸干，得氯化钾晶体 2g，则氯化钾在此温度下的溶解度为A 10g B 2g C 20g D 25g 2. 下列加速物质溶解措施中，能改变固体溶解度的是A加热B搅拌C振荡D把固体研细3. 25C 时，50g 水中最多可溶 10gA，30C 时，50g 水中最多可溶 15gB，则 A 、 B 溶解度比较为A无法比较B A 大于 B C A 小于 B D A 等于 B 4. 海水综合利用流程如下，有关说法错误的是 A从母液中可进一步制得金属镁B处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D析出粗盐后的母液
2、是氯化钠的不饱和溶液5. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有 Na2SO4 、 MgCl2 、 CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是 A不溶性杂质主要是泥沙B过滤时要用玻璃棒引流C蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D操作依次加入的试剂可以为 Na2CO3 溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2 溶液6. 粗盐中含有泥沙及少量可溶性 MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4 等杂质，为获得精盐进行如图实验。叙述错误的是 A根据 NaCl 的溶解度，可计算出溶解 10
3、g 粗盐所需水的最少质量B只调换“过量的 NaOH 溶液”与“过量的 BaCl2 溶液”的顺序，也能达到实验目的C加入过量 Na2CO3 溶液的目的是除尽 BaCl2 和 CaCl2 D若称得精盐的质量为 8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是 85% 7. 下列除杂质的方法不能达到目的的是 选项物质(杂质)操作方法ACu(CuO)加足量硝酸银溶液、充分反应后过滤B除去粗盐中难溶杂质将粗盐研碎,溶解,过滤,蒸发CCO(CO2)气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶DFeCl2(CuCl2)加入足量铁粉后过滤 A A B B C C D D 8. 下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶
4、性杂质）的三个实验步骤相同的是A从空气中分离出氧气B从医用酒精中提纯酒精C从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）D从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰9. 粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是A蒸发皿B玻璃棒C酒精灯D漏斗10. 下列有关海水晒盐的说法，错误的是A海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海D盐场得到的粗盐是混合物11. 在粗盐提纯实验中，下列做法正确的是A过滤时，漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘B蒸发时，将蒸发皿内液体蒸干后停止加热C溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用
5、相同D溶解时，在量筒中边加粗盐边搅拌12. 为了除去粗盐中的 Ca2+ 、 Mg2+ 、 SO42- 及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后进行，过滤；加过量 NaOH 溶液；加适量盐酸；加过量 Na2CO3 溶液；加过量 BaCl2 溶液。这些操作中正确的顺序ABCD13. “粗盐提纯”的实验内容和步骤如图，下列说法错误的是 A本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B操作 III 中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低C操作 IV 中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D操作 V 中，需加热至液体蒸干为止14. 我国的海岸线幅员辽阔，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风
6、吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中A水的质量不变B氯化钠的质量不变C氯化钠的质量分数不变D得到粗盐晶体的质量不变15. 已知 20C 时 NaCl 的溶解度为 36 克，20C 时在 50 克水里最多能溶解 NaCl A 18 克B 36 克C 50 克D 100 克16. 关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是A 20C 时，20g 硝酸钾溶在 100g 水里，所以 20C 时硝酸钾的溶解度是 20g B 20C 时，把 20g 硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以 20C 时硝酸钾的溶解度是 20g C把 31.6g 硝酸钾溶在 100g 水里，形成饱和溶液，所以 20C 时硝酸钾的溶解度
7、是 31.6g D 20C 时，把 31.6g 硝酸钾溶在 100g 水里，形成饱和溶液，所以 20C 时硝酸钾的溶解度是 31.6g 17. 下列对“20C 时，氯化钠溶解度为 36g”的解释正确的是A 20C 时，36g 氯化钠溶解在 100g 水中B 20C 时，36g 氯化钠溶解在 100g 水中恰好形成饱和溶液C 20C 时，100g 溶液中含氯化钠 36g D 36g 氯化钠溶解在 100g 水中恰好形成饱和溶液18. 用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是 A三个溶液中溶质溶解度一样B溶液是不饱和溶液C溶液颜色最深D温度不同，无法比较溶液的溶质质量分数19. 长期放
8、置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明A溶液变为不饱和溶液B溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液C溶液中溶剂、溶质的质量均未改变D溶液比原来要浓一些20. 判断下列说法中正确的是A 20C 时，100g 水里最多能溶解 36g 氯化钠，所以 20C 时氯化钠的溶解度为 36g B 20C 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 C 20C 时，在 100g 水中加入 35g 氯化钠完全溶解，则 20C 时，氯化钠的溶解度为 35g D 20C 时，100g 氯化钠的饱和溶液中有 27g 氯化钠，则 20C 时，氯化钠的溶解度为 27g 二、计算题21. tC
9、时，将 200g 硝酸钾的溶液等分成两份。在一份中加入 7g 硝酸钾溶解，恰好成为 tC 时硝酸钾的饱和溶液；将另一份蒸发掉 20g 水后冷却到 tC 时，也恰好成为 tC 时硝酸钾的饱和溶液，求 tC 时硝酸钾的溶解度。22. 已知 X 与 Y 两物质的溶解度曲线如图所示。根据溶解度曲线回答：(1) X 物质的溶解性属于哪类物质？(2) 40C 时，X 物质的溶解度为多少？(3) 在什么温度时，X 与 Y 两物质的溶解度相等？(4) 在 40C 时，将多少克 X 物质溶解在 200g 水中，可以得到 X 物质的饱和溶液？(5) 如果将 60C 时等质量的 X 与 Y 的两份饱和溶液都降低温度
10、为 10C，则从 X 与 Y 两份溶液析出 X 晶体和 Y 晶体质量大小的关系是怎样的？23. 已知氯化铵在 50C 时的溶解度为 50g/100g 水，求：(1) 50C 时，60g 氯化铵要配成饱和溶液，需水 g，溶液质量为 g。(2) 50C 时，将 60g 水配成饱和溶液，需氯化铵 g。(3) 50C 时，需配制 60g 氯化铵饱和溶液，需氯化铵 g，水 g。(4) 50C 时，将 60g 氯化铵与 110g 水混合，充分溶解， （填“能”或“不能”）配成饱和溶液，溶液的质量是 g。24. 硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表。在 60C 时，将 15.8g 硝酸钾固体和 50g 水混合后
11、，所得溶液是否饱和？若不饱和，可采取哪些措施将其转化为饱和？（通过计算回答，精确到 0.1g。)三、综合题25. 20C 时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示的斜线，回答下列问题：(1) 20C 时，该固体物质的溶解度为 。(2) C 点所对应的溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。(3) 若从 D 点溶液得到 A 点溶液，需增加该溶质 g。(4) 图中四点所对应的溶液质量分数大小关系为 。26. 2019 年 3 月 22 日是第二十七届“世界水日”,水与人类的生活和生产密切相关，回答下列问题：(1) 图甲是水通电分解的示意图，在实验过程中试管
12、a 中产生的气体是 （填名称）。已知在相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度，则实验中测得结果（b:a）将 （填“大于”或“小于”) 2:1。(2) 在电解水实验中，为了增强水的导电能力，常在水中添加少量的硫酸，反应一段时间后，该物质的质量分数会 （填“变大”、“不变”或“变小”）。(3) 图乙为 a 、 b 、 c 三种物质的溶解度曲线。i t1C 时，将 30 克 a 物质加入到 50 克水中，充分溶解，所得溶液的质量为 ，该溶液为 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。ii t2C 时，a 、 b 、 c 三种物质的饱和溶液降温到 t1C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为 。
13、iii 要使接近饱和的 c 物质溶液变为饱和，可采用的一种措施： 。27. 为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验。(1) 分析上表，第一组实验研究的因素是 。(2) 由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是（填序号） 。温度加入溶剂种类加入溶剂质量加入固体种类加入固体质量(3) 在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计） 1 、用电子天平称取 10.0g 硝酸钾，放入烧杯中； 2 、量取 10.0mL 水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为 m1g； 3 、搅拌至硝酸钾不再溶解为止； 4 、过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为 m2g； 5
14、、计算：m1-m2= g（结合第二组实验数据进行分析）。将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。由实验可知，20C 时食盐的溶解性 （填“”“=”“”）硝酸钾的溶解性。(4) 根据上述实验，以下推论正确的是 A. 20C 时，氯化钠的溶解度为 36g/100g 水B. 20C 时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 31% C.第三组实验中的硝酸钾溶液为 80C 时的饱和溶液D. 20C 的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等。28. 甲、乙两图分别表示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线。(1) 比较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是 ，两种物质中 的溶解度受温度影
15、响更小。(2) 20C 时硝酸钾的溶解度为 。(3) 若将 20C 时硝酸钾的饱和溶液升温到 50C，此时溶液为 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液中硝酸钾的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。29. 下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度。请回答：(1) 由上表可知氯化铵的溶解度随温度的变化规律是 。(2) 在 20C 时，向 100g 水中加 50g 氯化铵，形成的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到 60C 时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。30. 我国西北地区有一些天然内陆咸水湖，当地农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。(1) “夏天晒盐”中的“盐
16、”其溶解度可用图中 来表示（填“a”、或”b“、或“c”）。(2) 在 t1C 时，三种物质的溶解度大小关系是 。(3) 在 t2C 时，将 40g 的 a 放入 50g 水中充分搅拌，所得溶液质量为 g。(4) 将 t2C 时，a，b，c 的饱和溶液降温至 t1C 时，溶质的质量分数由大到小的顺序为 。31. 水是常用的溶剂，向 100g 水中溶解一定量的硝酸钾（KNO3）固体的操作如下，请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题：(1) A 、 B 、 C 中溶液一定是饱和溶液的是 ，一定是不饱和溶液的是 。(2) A 、 B 、 C 烧杯中溶质质量分数从大到小依次是 。(3) 当 X= g
17、时，B 中恰好没有固体剩余。32. 如图 1 所示是 a 、 b 、 c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1) P 点的含义是 。(2) t2C 时，将 15ga 物质放入 25g 水中充分溶解得到溶液的溶质质量分数为 。（结果保留 0.1%）(3) 将 t2C 时，a 、 b 、 c 三种物质的饱和溶液降温至 t1C，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。33. 如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：(1) t1C 时，A 物质的溶解度为 g。(2) a 点的含义是在 ；在 t2C 时，A 、 B 两物质的溶解度相同。(3) 溶解度受温度影响小的物质是
18、。(4) 从 A 、 B 的混合物中分离 A 物质，一般采用 的方法。34. 化学兴趣小组用图 1 装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。(1) 石灰水变浑浊的原因是：i 镁和盐酸的反应 （填“吸热”或“放热”）。ii 。(2) 甲同学测得反应后试管内溶液 pH7，该溶液 pH7 的可能原因是： MgCl2 溶液的 pHCD 【解析】(1) 20C 时，100g 水中最多溶解的质量为 88g，故 20C 时该物质的溶解度为 88g。(2) 在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点属于不饱和状态，所以 C 点对应的溶液是不饱和状态。(3) 从 D 点溶液得到 A 点溶液，需增
19、加该溶质：88g-44g=44g。(4) 点 A 和点 B 都在线上，点 C 和点 D 含有的溶质相同，C 点对应的溶液中溶剂少，故溶质质量分数大于 D 点，故四点所对应的溶液质量分数大小关系为 A=BCD。26. 【答案】(1) 氧气；大于；(2) 变大(3) i 60g；饱和溶液ii bac iii 升高温度【解析】(1) 水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是 1:2，所以在实验过程中试管 a 中产生的气体是氧气；在相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度，所以实验中测得结果（b:a）大于 2:1；(2) 溶质质量分数 =溶质质量溶液质量100%，通电一段时间后，水
20、分解生成了氢气和氧气，溶剂质量减少，溶液质量也随之减少，溶质质量不变，所以该物质的质量分数会变大；(3) i t1C 时，a 物质的溶解度是 20g，所以将 30 克 a 物质加入到 50 克水中，充分溶解，只能溶解 l0g 的晶体，所得溶液的质量为 60g，该溶液为饱和溶液；ii t1C 时，b 物质的溶解度最大，a 、 c 物质的溶解度相等，降低温度，a 、 b 物质的溶解度减小，会析出晶体，c 物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照 t2C 时的溶解度计算，所以 t2C 时，a 、 b 、 c 三种物质的饱和溶液降温到 t1C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为 bac；iii c 物
21、质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使接近饱和的 c 物质溶液变为饱和，可采用的一种措施：升高温度。27. 【答案】(1) 溶剂种类(2) (3) 6.9； (4) AD【解析】(1) 比较表格中的数据可以知道在第一组实验中只有溶剂不同，其它条件都是相同的，所以第一组实验研究的因素是溶剂种类。(2) 根据（1 .）的解答可以知道第一组实验研究的因素是溶剂种类对固体溶解性的影响，而第二组只有溶质的种类不同，从而溶解的质量不同，所以第二组研究的是溶质的种类对固体溶解性的影响的，比较第二组和第三组的数据可以知道，在不同的温度下相等质量的水溶解的硝酸钾的质量不同，所以可以得出温度也可以影响固体物质的溶
22、剂能力，分析题中所给的选项可以知道，该实验研究影响固体溶解性的因素是温度、溶剂种类和固体物质的种类即：。(3) 烧杯、硝酸钾和水的总质量为 m1g；而过滤后，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为 m2g，由于烧杯的质量和水的质量不会改变，所以根据表格中的数据可以知道溶解了硝酸钾的质量为 3.1g，即没溶解硝酸钾的质量为：10g-3.1g=6.9g，从而可以知道 m1-m2=6.9g；也就是说在 20C 时 10g 水中溶解了硝酸钾的质量为 3.1g；而根据第二组实验数据可以知道，在 20C 时 10g 水中溶解氯化钠的质量为 3.6g，所以可以判断在 20C 时食盐的溶解性要大于硝酸钾的溶解性。
23、(4) A、根据第二组实验数据可以知道：在 20C 时 10g 水中溶解氯化钠的质量为 3.6g 所以在 20C 时 100g 水中能够溶解 36g 氯化钠，故A正确；B、根据第二组实验数据可以知道：在 20C 时 10g 水中溶解了硝酸钾的质量为 3.1g，所以此时的硝酸钾的饱和溶液的质量分数为：3.1g10g+3.1g100%=23.7%，故B不正确；C、第三组实验中的硝酸钾全部溶解了，所以难以判断是否是饱和溶液，故C不正确；D、溶液具有均一性和温度性，所以在仼意的相同温度下的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等，故D正确。故选AD。28. 【答案】(1) 溶质的性质；氯化
24、钠(2) 31.6g (3) 不饱和溶液；不变【解析】(2) 由溶解度曲线可知，20C 时硝酸钾的溶解度为 31.6g。故填：31.6g。(3) 硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，若将 20C 时硝酸钾的饱和溶液升温到 50C，此时溶液为不饱和溶液；溶液中硝酸钾的质量不变，水的质量不变，因此溶质的质量分数不变。故填：不饱和溶液；不变。29. 【答案】(1) 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大(2) 饱和；1:2 【解析】(2) 在 20C 时，氯化铵的溶解度为 37.2g，所以向 100g 水中加 50g 氯化铵，会部分溶解，形成饱和溶液；将其温度升高到 60C 时，氯化铵溶解度为 55.2g
25、，50g 氯化铵会全部溶解，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 50g:100g=1:2。30. 【答案】(1) b (2) b=ca (3) 80 (4) bac 【解析】(1) “夏天晒盐”中的“盐”其溶解度可用图中 b 来表示，因为 b 的溶解度受温度的影响变化不大。(2) 由溶解度曲线可知，在 t1C 时，三种物质的溶解度大小关系是：b=ca。(3) 由溶解度曲线可知，t2C 时，a 物质的溶解度为 60g，表明 100g 水中最多能溶解 60g 的 a 物质，因此在 t2C 时，将 40g 的 a 放入 50g 水中充分搅拌，a 物质只能溶解 30g，所得溶液质量 =30g+50g=80
26、g。(4) t2C 时，a 物质的溶解度最大，c 物质的溶解度最小，由 a 、 b 、 c 三种物质的溶解度曲线图可知，a 、 b 物质的溶解度随温度的降低而减小，c 物质的溶解度随温度的降低而升高，将 a 、 b 、 c 三种物质的饱和溶液降低温度到 t1C 时，b 物质的溶解度大于 a 物质的溶解度，且 a 物质 t1C 时的溶解度大于 c 物质 t2C 时的溶解度，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系由各物质的小的溶解度决定，故这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是 bac。31. 【答案】(1) B；A (2) CBA (3) 26.6g 【解析】(1) 根据题目中的图示以及溶解度曲线可知
27、，20C 时，KNO3 的溶解度为 31.6g，所以 A 中加入 5g 硝酸钾形成的溶液继续加入硝酸钾还能继续溶解，说明 A 是不饱和溶液；B 中有剩余的固体，所以 B 一定是饱和溶液；B 升高温度后得到的 C 溶液，剩余固体全部溶解，所以 C 可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液。(2) 根据题目信息可知，A 、 B 、 C 烧杯中的溶质质量关系为：CBA，由于溶剂质量相同，所以 A 、 B 、 C 烧杯中溶质质量分数关系为：CBA。(3) 根据溶解度曲线可知，20C 时，硝酸钾的溶解度为 31.6g，则 20C 时，100g 水中最多溶解硝酸钾的质量是 31.6g，故当 X=31.6g-5g=
28、26.6g 时，B 中怡好没有固体剩余。32. 【答案】(1) t1C 时，a 、 c 两物质的溶解度相同(2) 33.3% (3) bac 【解析】(2) t2C 时，a 物质的溶解度为 50g，即 100g 水中最多溶解 50g 的 a 物质，则 25g 水中最多溶解 12.5g 该物质，所得的溶液质量分数为：12.5g25g+12.5g100%=33.3%。(3) t2C 时，a 、 b 、 c 三种物质的饱和溶液降温至 t1C，所得的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 bac，因为降温后 b 的溶解度大于 a，c 会由饱和溶液变成不饱和溶液，还是最小。33. 【答案】(1) 25 (2
29、) 在 t2C 时，A 、 B 两物质的溶解度相同(3) B (4) 降温结晶【解析】(2) a 点表示在 t2C 时，A 、 B 两物质的溶解度相同。(3) 由溶解度曲线可知，溶解度受温度影响小的物质是 B 物质。(4) A 的溶解度受温度变化影响大，B 物质的溶解度受温度变化影响小，因此从 A 、 B 的混合物中分离 A 物质，一般采用降温结晶的方法。34. 【答案】(1) i 放热ii 氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小(2) 稀盐酸过量(3) i Mg(OH)2 和 HCl 不能共存ii Mg+2H2OMg(OH)2+H2 (4) i ii ( 1 ) MgCO3MgO+CO2；( 2 ) 设 2.26g 碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁的质量为 x， MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO284952.26gx, 8495=2.26gx， x=2.56g，由于 2.26g 碳酸镁和稀盐酸完全反应生成氯化镁的质量小于 2.85g，说明白色固体不全是碳酸镁，因此白色固体是碳酸镁和氢氧化镁的混合物【解析】(1) i 石灰水变浑浊的原因是：镁和盐酸的反