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1、右玉一中2015-2016学年下学期第一次月考试题高一化学可能用到的相对原子质量有：H 1 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Cu 64 Zn 65 第I卷（选择题） （共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为（ ）A161B108C84D532在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是 （ ）3下列电子式正确的是（ ） A B C D 4下列说法正确的是()ANaCl固体中含有共价键 BCO2分子中含有离子键C、是碳元素的三种核素 D、含有相同的中子数
2、5已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/根据以上数据，磷原子的半径可能是 （ ）6下列物质中，含有非极性共价键的是()AN2 BCO2 CNaOH DCH47下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强8下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ( )原子序数为15的元素的最高化合价为3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周
3、期A族A B C D9已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn、Ym、Zn三种离子，已知mn，且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是 ()A三种离子中，Ym离子的半径最小BZ的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4CX、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应10已知硒是元素周期表中第四周期第A族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（ ） A、硒的含氧化合物以Se2O3形式存在 B、硒的含氢化合物以H2Se形式存在C、硒的氢化物的稳定性比硫化氢差 D、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO411下列说法
4、正确的是()A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强12X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（ ）AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B原子半径由小到大的顺序为：XZYCY、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定DX与W形成的两种化合物，阴、阳离子物质的量之比均为1:213下列结论是
5、从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是()微粒半径ClS2SF氢化物的稳定性 HFHClH2SH2Se还原性S2 ClBrI氧化性 Cl2SSeTe酸性 H2SO4HClO4H2SeO4得电子能力FClBrIA只有 B C D只有14下列关于化学键的说法正确的是 （ ）A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子分子中D含有共价键的化合物都是共价键化合物15酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子（NO3-）的电子数多10下列说法中正确的是AR是第三周期元素BR元素的最高正价与N元素最高正价相同C和均只能被还原，不能被氧化DR和N两
6、元素的单质都是空气的主要成分16短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是 （ ）AA与C可形成共价化合物BA的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C原子半径ABCDB的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高17下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQ来源:Z#xx#k.ComRT原子半径/nm主要化合价2326、22AL2与R2的核外电子数相等BM与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C氢化物的稳定性为H2TH2RD单质与浓
7、度相等的稀盐酸反应的速率为QL18下列说法正确的是()ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族第卷（非选择题） （共46分）二、 填空题（共46分）19(8分)用电子式表示下列物质的结构：Na2O2 ， CO2 ， H2O2 ， MgO ，20(5分)A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与
8、D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1) B元素的名称为_； (2)A、B形成的化合物的电子式为_。(3) C的元素符号为_，C的最高价氧化物的化学式为_。(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。21(8分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴 离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E， D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 (1)A为_，C为_。 (2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：_。 (3)A、B两元素形成的化合物属_(填“离子”或“共价”)化合物。 (4
9、)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： _。22(8分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_。(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是_ (用元素符号表示)，写出该元素的单质与 最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。(3)设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论23(9分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外 共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E 单质与足量酸 作用，在标准状况下能产生33.6 L H2
10、；E的阳离子与A的阴离子核外电 子层结构完全相同。回答下列问题： (1)A与E形成的化合物的化学式是_。 (2)B的最高价氧化物化学式为_，C的元素名称为_， D的单质与水反应的方程式为_。 (3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 _，有关反应的离子方程式为_。24(8分)某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现 象(见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，
11、随之消失，溶液变成红色向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中来源:学+科+网Z+X+X+KC剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)实验内容实验现象(填AF) (2)实验结论：_。高一化学下学期第一次月考试题答案 （每题3分，共54分）题号123456789答案DBCCBABCC题号101112131
12、415161718答案ADDCBACBD19.略（每空2分）20 21 (1) C(碳)(1分)Na(钠)(1分) (2) 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2分) (3) 共价(2分) (4) C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(2分)22(1) (1分)(2) Al(1分)2Al2KOH2H2O=2KAlO23H2(2分)(3)(4分)实验步骤(2分)实验现象与结论(2分)将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈橙红色，证明单质氯比单质溴氧化性强23 (1)Al2O3(1分)(2) P2O5(1分)硫(1分)Cl2H2OHClHClO(2分)(3) 先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清(2分)Al33OH=Al(OH)3(1分)，Al(OH)3OH=2H2O(1分)或Al34OH=2H2O(2分)24 (1)(每空1分，共6分)实验内容实验现象BFACDE (2)同周期元素随着核电荷数的递 增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(2分)