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1、2021-2022学年江苏省扬州市弘扬中学高三年级第一学期周练试卷（三）化 学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效。3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Fe 56一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，
2、共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列有关化学与环境的叙述不正确的是A因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源B医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝C绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向D研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1 nm100 nm之间2以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P()。下列说法错误的是AA的分子式为C11H14，可发生取代、氧化、加成等反应B由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成CA的结构简式为，分子中所有碳原子不可能共面D1 mol A最多能与4 mo
3、l H2发生加成反应3. 下列操作规范且能达到实验目的是A. 图甲测定醋酸浓度B. 图乙测定中和热C. 图丙稀释浓硫酸D. 图丁萃取分离碘水中碘4. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除5. 用中子轰击X原子产生粒子(即氮核He)的核反应为：X+nY+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下
4、列说法正确的是A. H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B. Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C. X和氢元素形成离子化合物D. 6Y和7Y互同素异形体6. BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是A. 酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B. 转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C. 水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D. 水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A. Al2O3(熔融)Al(s)AlCl3
5、(s)B. FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq) C. NH3(g)NO(g)NaNO3(aq)D. SiO2(s)H4SiO4(s)Na2SiO3(aq)8. 2019年11月Science杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如右图所示(已知：H2O2HHO，Ka2.41012)。下列说法错误的是()A. X膜为选择性阳离子交换膜B. 催化剂可促进反应中电子的转移C. 每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol eD. b极上的电极反应为O2H2O2e=HOOH9. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确是A. 曲线代表的沉淀
6、溶解曲线B. 该温度下的值为C. 加适量固体可使溶液由a点变到b点D. 时两溶液中10. 乙醛酸是一种重要化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别问两极迁移。下列说法正确的是A. 在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B. 阳极上的反应式为：+2H+2e-=+H2OC. 制得乙醛酸，理论上外电路中迁移了电子D. 双极膜中间层中的在外电场作用下向铅电极方向迁移二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的
7、得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是()A. 碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B. 反应Si(s)2Cl2(g)=SiCl4 (l) 在室温下能自发进行，则该反应的H0，S0C. 室温时，CaCO3在0.1 molL1 的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大D. 2 mol SO2和1 mol O2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为46.02102312. 铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是()A. 分子中两个苯环处于同一平面B. 分子中有3个手性碳原子C. 能与浓溴水发生取代
8、反应D. 1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH13. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是A. 1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况)CO2B. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5：1C. 1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应D. 该物质可被酸性KMnO4溶液氧化14. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：M+N=X+Y；M+N=X+Z，反应的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为
9、速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是A. 030min时间段内，Y的平均反应速率为6.6710-8molL-1min-1B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C. 如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD. 反应的活化能比反应的活化能大15.有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：下列有关叙述正确的是（ ）A. X分子中所有原子处于同一平面B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反应C. 可用NaHCO3溶液鉴别Y和ZD. 1 mol Y跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2三、非选择题16(10分)铅酸蓄电池是常见的化学电
10、源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸。充放电的总反应是： Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（1）该蓄电池放电工作时电解质溶液中SO42-移向 （填“正极”或“负极”，下同）充电时，该极接直流电源的 。（2）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2阴极的电极反应式是 。 若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2mol H+被消耗时，Cu2O的理论产量为 g。 （3）为防止钢闸门在水中被腐蚀，可将其与铅酸蓄电池的 极相连（填Pb或PbO2）。（4）用铅蓄电池电解500mL饱和食盐水（足量）。
11、电解一段时间后，共收集到气体1120mL（已折算成标准状况下），则所得溶液的pH （不考虑气体的溶解及电解前后溶液体积的变化）17（15分）研究和开发CO、CO2的应用及水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。(1) 水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生 的HClO除去。已知： NHHClO=NH2ClHH2O；Ha kJmol1NH4HClO=NO 6H4ClH2O；Hb kJmol1。2NH2ClHClO=N2H2O3H3Cl；Hc kJmol1则2NH3HClO=N23H2O5H3Cl；H kJmol1(2)将CO2与金属钠组合设计成NaCO2电池
12、，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na3CO22Na2CO3C。放电时当电路中转移1mol电子时被还原的CO2的质量为 ；充电时，阳极的反应式为 (3) 废水中重金属离子常用沉淀法除去，已知Ksp(NiS)1.11021，Ksp(CuS)1.31036，国家规定的排放标准：镍低于1.1105 molL1，铜低于7.8105 molL1。则需要控制溶液中S2的浓度不低于 molL1。（4）NO易被O2氧化为NO2其他条件不变时，NO的氧化率（NO）与温度、压强的关系如右图1所示（p1线在p2的上方）则p1p2（填“”、“”或“=”）；温度高于800时，（NO）几乎为0的原因是 （5）
13、环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染，TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。下图2为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为 。（6）用新型钛基纳米PbO2作电极可将苯、酚类等降解为CO2 和H2O。该电极可通过下面过程制备：将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜。用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液处理得纳米PbO2，除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO2电极。电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如上图3所示，氧化的终点电流强度
14、突然增加，其可能的原因是 。18. (15分)硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下：已知：Cr3与氨水反应时有少量Cr3生成Cr(NH3)63，但加热时该络合物易分解。Ni2与氨水反应生成Ni(NH3)62，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO转化为Cr2O。相关物质在不同温度时溶解度如下表：温度溶解度/g物质20 30 40 60 80 90 Na2SO419.540.848.845.343.
15、742.7Na2Cr2O7183198215269376405(1) “酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化学方程式为_。“酸浸”时需控制温度为90 左右，可以采用的加热方式是_。(2) “过滤”前，适当加热的目的是_。(3) 对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是_。(4) “过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反应的化学方程式为_。请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案：水浸，过滤，_，得Na2Cr2O
16、7晶体(必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水)。19. (15分)二氟磷酸锂(LiPO2F2)作为电解液添加剂能够有效提升锂电池的循环性能。在氮气气氛下，在PFA(全氟烷氧基树脂)烧瓶中加入高纯LiPF6和Li2CO3固体，以碳酸二甲酯作溶剂制备LiPO2F2，其流程如下：已知：LiPF6是一种白色结晶或粉末，潮解性强，遇水发生反应如下：LiPF6H2OLiFPOF32HF(1) 反应需要控制在60 的条件下进行，适宜的加热方式为_。(2) 反应的化学方程式为_。高纯LiPF6需要控制适当过量的原因可能是_。(3) LiPO2F2制备过程中不采用玻璃仪器的原因是_。(4) 保持其他实验条件都不变，在
17、精制过程中加入提纯溶剂(杂质和LiPO2F2均可溶解在提纯溶剂中)，LiPO2F2在提纯溶剂中的浓度对产品纯度和收率(收率100%)的影响如图所示。由图可知，随着LiPO2F2浓度的减小，产品纯度逐渐增大，收率逐渐降低。其原因可能是_。(5) 已知：常温下，碳酸锂微溶于水，碳酸氢锂可溶于水。工业级碳酸锂中含有少量难溶于水且与CO2不反应的杂质。请设计从工业级碳酸锂制备高纯碳酸锂的实验方案。_(实验中须使用的试剂有：去离子水，CO2气体；除常用仪器外须使用的仪器：恒温水浴锅、真空干燥箱)。19. (15分)以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和砷元素)为原料，可回收
18、制备Cu和ZnSO4H2O，其主要实验流程如下：已知：Fe3完全沉淀pH为3.2，此时Zn2、Cu2未开始沉淀；K3Fe(CN)6可用于检验Fe2：3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62(深蓝色)；砷元素进入水体中对环境污染大，可通过沉淀法除去。(1) 两段脱氯均需在85 条件下进行，适宜的加热方式为_。(2) 碱洗脱氯时，溶液中Cu2主要转化为Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3，也会发生副反应得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出气体，该副反应的离子方程式为_。若用NaOH溶液进行碱洗操作时，浓度不宜过大，通过下表的数据分析其原因是_。NaOH溶液浓度对脱氯率和其他元素浸出率的影
19、响(3) ZnSO4的溶解度曲线如右下图所示。“电解”后，从溶液中回收ZnSO4H2O的实验、操作为_。(4) 滤液1和滤液2中含一定量的Cu2、Zn2。为提高原料利用率，可采取的措施有：将滤液1和滤液2混合，回收铜锌沉淀物；循环使用电解过程产生的_(填化学式)。(5) 已知H3AsO3的还原性强于Fe2，Ksp(FeAsO3)Ksp(FeAsO4)5.71021。测得酸浸液中杂质铁元素(以Fe2存在)、砷元素(以H3AsO3存在)的浓度分别为1.15 gL1、0.58 gL1，可采用“氧化中和共沉淀”法除去，请设计实验方案： _(实验中须使用的试剂有：30%双氧水，0.001 molL1K3Fe(CN)6溶液，回收的铜锌沉淀物)。