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1、有关转化率的知识点总结一.aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)1.由于改变温度或者改变压强而使反应向正反应方向移动，反应物的转化率增大2、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率下降；3、若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也下降。 二、（1）若恒温恒容时， 对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物A和B的量 若a+bc+d， A、B的转化率均增大若a+b=c+d， A、B的转化率均不变于反应aA(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，若增加放应物A的量若ac+d， A、的转化率均增大若a=c+
2、d， A、的转化率均不变（2）若恒温恒压时， 对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物A和B的量 ，A、B的转化率均不变于反应aA(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，若增加放应物A的量, A、的转化率均不变(若问平衡移动的方向，按照列夏特勒原理从浓度方面考虑）1. 有两个起始体积相同的密封容器，容器体积固定，容器体积可变，分别在两个容器中充入m molAn mol B，在相同温度(恒温)下发生可逆反应 ：来源:学科网m A(g)n B(g) p C(g)q D(g)比较平衡时，容器、中A的转化率大小关系。网mn= p q 转化率相等
3、，网mn p q 恒压条件下转化率大例.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率( B )。(A) 等于p% (B) 大于p% (C) 小于p% (D) 无法判断体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率( B )。(A) 等于p% (B) 大于p% (C) 小于p% (D) 无法判断15. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol-1)容器甲乙丙反应物的投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(molL-1)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系的压强(Pa)p1p2p3反应物的转化率a1a2a3下列说法正确的是A.2c1c3 B.a+c=196 C.2p2p3 D.1+31若甲乙两容器保持绝热则有a1+a21