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1、离子反应优质课件第1页，共15页，编辑于2022年，星期日判断下列物质哪些是电解质判断下列物质哪些是电解质,哪些是非电解质哪些是非电解质?Al BaCl2 CuSO4 KNO3溶液溶液 酒精酒精 电解质电解质:非电解质非电解质:回顾回顾:思考：思考：电电解解质质在在水溶液水溶液中中电电离：离：BaCl2=CuSO4=Ba2+2Cl-Cu2+SO42-混合第2页，共15页，编辑于2022年，星期日电解质在溶液中的反应，实质是离子之间的反应。第3页，共15页，编辑于2022年，星期日二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1、离子反应、离子反应：有有离子离子参加参加 的的反应反应。(或
2、生成或生成)第4页，共15页，编辑于2022年，星期日 问题：是不是任意两种问题：是不是任意两种(或多种或多种)电解质溶液混合就能够发生离电解质溶液混合就能够发生离子反应子反应?思考与交流思考与交流不是不是第5页，共15页，编辑于2022年，星期日3、CuSOCuSO4 4溶液和溶液和NaOHNaOH溶液溶液4 4、滴有酚酞的滴有酚酞的NaOHNaOH溶液与稀盐酸溶液与稀盐酸5 5、NaNa2 2COCO3 3溶液与稀盐酸溶液与稀盐酸1 1、NaNa2 2SOSO4 4溶液和溶液和KClKCl溶液现象：有蓝色沉淀生成现象：溶液逐渐变为无色现象：有气泡产生现象：无现象 请阅读课本请阅读课本P31
3、实验实验2-1、P33实验实验 2-3利用学过的知识推断可能出现的现象利用学过的知识推断可能出现的现象,并用相应的并用相应的化学方程式解释原因化学方程式解释原因：2、Na2SO4溶液和溶液和BaCl2溶液溶液现象：白色沉淀生成Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4NaNa2 2SOSO4 4+KCl-KCl-不反应CuSOCuSO4 4+2NaOH+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2NaOH+HCl=NaOH+HCl=NaCl+H2ONaNa2 2COCO3 3+2HCl=2+2HCl=2NaCl+H2O+CO2第6页，共15页，编辑于2022年，星期日生成沉淀，可以发生离子反
4、应生成沉淀，可以发生离子反应生成水等难电离的物质，可以发生离子反应生成水等难电离的物质，可以发生离子反应生成挥发性的物质，可以发生离子反应生成挥发性的物质，可以发生离子反应1232 2、离子反应发生的条件：、离子反应发生的条件：3、离子反应的实质：、离子反应的实质：离子的浓度发生了改变离子的浓度发生了改变4、离子方程式及书写（、离子方程式及书写（待学待学）第7页，共15页，编辑于2022年，星期日 KCl溶液与溶液与Na2SO4溶液混合时溶液混合时:K+、Cl-Na+、SO42-溶液中自由移动的溶液中自由移动的K+、Cl-、NaNa+、SO42-的浓度的浓度不变不变 从从离离子子的的角角度度分
5、分析析为为什什么么生生成成以以上上三三类类物物质质的的电电解解质质溶溶液液就就能能发发生生离离子反应。子反应。以以BaCl2溶液与溶液与Na2SO4溶液混合，溶液混合，KCl溶液与溶液与Na2SO4溶液混合为例：溶液混合为例：第8页，共15页，编辑于2022年，星期日 Ba2+SO42-=BaSO4 BaCl2溶液与溶液与Na2SO4溶液反应的实质是溶液反应的实质是:Ba2+、Cl-Na+、SO42-沉淀的生成导致溶液中沉淀的生成导致溶液中Ba2+和和 SO42-的浓度的浓度减小减小第9页，共15页，编辑于2022年，星期日第10页，共15页，编辑于2022年，星期日第11页，共15页，编辑于
6、2022年，星期日第12页，共15页，编辑于2022年，星期日练习练习1、下列反应属于离子反应的是：下列反应属于离子反应的是：氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应 Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应溶液与澄清石灰水的反应 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2H2+Cl2=2HCl 石灰石与稀盐酸石灰石与稀盐酸点燃练习练习2、下列物质间离子反应不能发生的是（下列物质间离子反应不能发生的是（）A、Ba(OH)2溶液和溶液和HCl溶液溶液B、NaCl溶液和溶液和Ca(NO3)2溶液溶液C、NaOH溶液和溶液和CuSO4溶液溶液D、Na2
7、CO3溶液和稀溶液和稀H2SO4溶液溶液B第13页，共15页，编辑于2022年，星期日二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1、离子反应的定义、离子反应的定义 3、离子反应的实质、离子反应的实质2、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件第14页，共15页，编辑于2022年，星期日 1 1、课本、课本P34P34页习题第页习题第9 9题题(离子方程式暂离子方程式暂不写不写)2 2、预习课本、预习课本P31-P32P31-P32离子方程式及其书写离子方程式及其书写 复习部分酸、碱、盐的溶解性表及常见的强弱电解质复习部分酸、碱、盐的溶解性表及常见的强弱电解质第15页，共15页，编辑于2022年，星期日