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1、-高一氧化还原反应练习题(附答案)-第 7 页一、单选题1. 反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是（ ）A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C.氧化性:D.反应中生成等量的I2时，转移电子数之比为1:52.已知如下三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )A.实验中铁作还原剂B.实验中既显氧化性又显还
2、原性C.实验中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A.铜器出现铜绿B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜4.实验室制备Cl2的反应为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。下列说法错误的是( )A该反应中HCl作还原剂，MnO2作氧化剂B每生成1 个Cl2，转移2 个电子C每消耗1个MnO2，有4个 HCl被氧化D依据该反应制备的Cl2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体5.以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是（ ）A.B.
3、C.D. 6.在强碱性条件下，与加热熔融发生反应可得到，反应的离子方程式为： .下列有关说法错误的是 ( )A.a：b=3：1B. X 为“3”、Y 为“6”C.被氧化D.每消耗1 mol转移6 mol电子7.已知在碱性溶液中可发生如下反应:,则中R的化合价是( )A.+3B.+4C.+5D.+68.在烧碱溶液中和NaClO可发生如下反应:下列有关说法正确的是( )A.反应中被氧化，发生还原反应B.X为NaCl,为还原产物C.中Fe元素的化合价为+6，的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol参加反应时转移的电子数目为10.下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨
4、作用相同的是( )A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O D3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H211.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是_价，Na2FeO4能给水消毒利用的是_性。（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原理是_（用简要的文字叙述）。 （3）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，配平反应的离子方程式：_Fe3
5、+ +_OH+_ClO =_+ _+ _Cl，氧化剂为_，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为_ mol。12.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。(1)写出该氧化还原反应的方程式:_。(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_。(3)反应中硝酸体现了_ 、_性质。(4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的数目为_。参考答案1.答案：D解析：A项,反应中硫元素化合价未发生变化,反应中硫元素化合价升高,被氧化,A项错误;B项,反应中碘元素化合价升高,被氧化，反应中碘元素化合价降低,被还原,
6、B项错误;C项,由反应可知氧化性:MnO2I2,由反应可知氧化性:,C项错误;D项,由反应得,生成1分子I2转移2个e-,由反应得,生成1分子I2转移10个e-所以当生成等量的I2时,转移电子数之比为1:5,D项正确。2.答案：A解析：实验中铁作还原剂,则氧化性:;实验中只表现还原性;实验中发生的反应为,该反应不是置换反应,分析可知氧化性:。综上可知氧化性:。3.答案：C解析：C项发生的反应为：，不是氧化还原反应。4.答案：C解析：该反应中每消耗87 g MnO2，同时消耗73 g HCl。5.答案：C解析：元素化合价处于最低价态时，只有还原性;元素化合价处于最高价态时，只有氧化性。元素处于中
7、间价态时， 化合价既可以升高.又可以降低.则既有氧化性又有还原性。6.答案：B解析：A项，由得失电子守恒得2a = 6b,a: b= 3:1，正确；B 项，X为6，Y为3,错误;C项，是还原剂,被氧化，正 确;D项，由反应中氯元素化合价变化知，正确。7.答案：D解析：根据电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2。设中R的化合价为x，则x-24=-2，故x=+6，D项正确。8.答案：B解析：反应中被氧化,发生氧化反应，故A错误； X为NaCl，NaClO得电子被还原，NaCl为还原产物，B正确；由题给 反应可知，的氧化性弱于NaClO,C错误;铁元素的化合价 由+3变为+6,当有0.2 mol
8、参加反应时转移的电子的数 目为,D错误。9.答案：A解析：分析题给离子方程式可以看出，这是一个氧化还原反 应，首先依据电荷守恒，对知n =1，所以中R元素的化合价是 + 5,故A正确；R为C1时，题述反应可以发生，故B错误;物质的氧化性要结合具体的反应条件去判断，如题述反应在酸性水溶液中进行，则在酸性水溶液中的氧化性强于但若不是在酸性水溶液中，则的氧化性不一定比R2的氧化性强，如若R为C1,在热的减性水溶液中，可发生反应3C12 + 6OH- +5C1- +3H2O，故 C 错误；在中， (还原产物）， ( 氧化产物），故氧化产物 和还原产物物质的量之比是5:1，故D错误。10.答案：BC解析
9、：在反应中元素的化合价由反应前氨中的的-3价变为反应后中的+2价,化合价升高,失去电子,氨气作还原剂。A.在反应中, 元素的化合价由中的+1价变为反应后氏的0价,化合价降低,得到电子,所以作氧化剂,与上述反应的氨的作用不同,错误。B.在中, 中的化合价由-3价变11.答案：（1）+6; 强氧化 （2）Fe3+与水反应生成胶体Fe(OH)3可以吸附水中悬浮物 （3）2、10、3、2、5H2O、3； ClO; 0.25解析：(1)高铁酸钠(Na2FeO4)中钠为+1价，氧为2价，依据化合物中各元素化合价代数和为0，可知铁元素化合价为+6价，铁处于高价态，能够降价，所以高铁酸钠具有强的氧化性；故答案
10、为：+6；强氧化；(2)Fe3+是弱碱阳离子,发生Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,生成Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降，故答案为：Fe3+与水反应生成胶体Fe(OH)3可以吸附水中悬浮物；(3)工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4,Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,Cl元素的化合价由+1价降低为1价,由电子得失守恒和元素守恒可知,反应的化学方程式为2FeCl3+10NaOH+3NaClO2Na2FeO4+5H2O+9NaCl,即离子反应为2Fe3+10OH-+3ClO=2+5H2O+3Cl，氧化剂为ClO，由反应可知转移6mol电子生成还原产物为3mol NaCl，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为0.25mol，故答案为：2、10、3、2、5H2O、3；ClO；0.25。12.答案：（1）（2）1:4（3）酸性; 氧化性（4）0.8mol解析：(2)氧化剂为硝酸,还原剂为FeSO4，由反应可知，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4，故答案为：1:4；(3)该反应生成生成硝酸盐体现其酸性,生成N2O体现硝酸的氧化性，故答案为：酸性；氧化性；(4)反应中若产生0.1mol气体,由N元素的化合价变化可知,转移电子的物质的量是0.1mol2(51)=0.8mol，故答案为：0.8mol.