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1、-初中化学方程式配平经典练习题(含答案)-第 4 页一 化学方程式的基础知识：1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C + O2 点燃 CO (3) Al + O2 点燃 Al2O3 (4) Fe + O2 点燃 Fe3O4 (5) Mg + O2 点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2 (7) H2O 通电 H2+ O2 (8) H2 + O2 点燃 H2O 2 观察法：先金属后原子团(1) CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2(2) Mg + HCl MgCl2 + H2
2、(3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(4) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 (5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(6) Al2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1） KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（2） Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu （3） Zn + HCl ZnCl2 + H2 （4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O （5） Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe
3、(OH)3（6） Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O（7） CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O（8） C + CO2 高温 CO（9） NH3 + O2 催化剂 NO + H2O(10) CO + Fe2O3 高温 Fe + CO2二 练习 1 在X + 2O2=CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A CO B CH4 C CH3OH D C2H42 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2= 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H
4、6O3 在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为： A NO B NO2 C N2O D N2O34 物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是： A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B35 某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6 某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6
5、.4克 ，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足，不能判断7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是： A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ： 328 对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变 B 化学反应前后，原子的种类不变。C 化学反应前后，原子的数目不变。 D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等9 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾(
6、KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式： 10 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为_。11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为_。12 汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是_ _ _。13镁是一种活泼的
7、金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式：14简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：_ _ _ _ _ _ 答案：一 化学方程式的基础知识：3 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) 4P + 5O2 点燃2 P2O5 (2) 2C + O2 点燃 2CO (3) 4Al + 3O2 点燃 2 Al2O3 (4) 3
8、Fe + 2O2点燃 Fe3O4 (5) 2Mg + O2 点燃 2 MgO (6) 2 H2O2 MnO2 2H2O + O2 (7)2 H2O 通电 2H2+ O2 (8) 2 H2 + O2 点燃 2H2O 4 观察法：先金属后原子团(1) CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2(2) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (3) Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O(4) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (5) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O(6) Al2(SO4)3 +
9、 6 NaOH 3Na2SO4 + 2Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1） 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2（2） 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu （3） Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 （4） Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O （5） Fe2(SO4)3 + 6NaOH 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3（6） 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O（7） CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O（8） C + CO2 高温 2CO（9） 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O(10) 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2二 练习15 BCCAC 68 BBA