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1、课时跟踪检测四 氮气及氮的氧化物A级学业水平考试达标练1以下过程不属于固氮的是()A雷电时生成氮的氧化物B工业上用氢气与氮气合成氨C植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐D豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐解析：选C固氮是指将游离态氮转化为氮的化合物。雷电时N2O2=2NO，N2转化为NO，故A属于固氮；氮气转化为氨，故B属于固氮；没有发生化学反响，故C不属于固氮；氮气转化为硝酸盐，故D属于固氮。2.如下图，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，翻开活塞，使NO与O2充分反响，最终容器内混合气体密度比原来()A增大B减小C不变 D无法确定解
2、析：选C反响前后混合气体的质量和体积不变，所以密度不变。3以下关于氮的氧化物的说法中，正确的选项是()A氮的氧化物都是酸性氧化物B氮的氧化物都既有氧化性，又有复原性CNO2与H2O反响生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物DNO和NO2均有毒解析：选DNO、NO2等不是酸性氧化物；N2O5中氮元素为最高价，只有氧化性；NO2与H2O反响生成HNO3时N的价态发生了变化，故NO2不是酸性氧化物。4以下关于N2的说法错误的选项是()A通常情况下N2性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气B反响N2O22NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一CN2的质量约占空气总质量的D在反响3MgN2Mg3N2中，N2
3、作氧化剂解析：选CN2在空气中的体积含量约为，C项错误。5电闪雷鸣的雨天，空气中的N2会发生一系列反响，生成氮的化合物。雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是()NH3NONO2N2O3N2O5HNO3A BC D解析：选C放电时，空气中的N2和O2会化合生成NO，NO很容易与O2反响生成NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，一般不能生成NH3、N2O3和N2O5。6. 氮气是大气中含量最多的气体，以下有关氮气的说法正确的选项是()氮元素的非金属性较强，所以氮气是一种活泼的非金属单质常温下，N2既能与O2反响，又能与H2反响通过灼热的镁粉除去N2中的O2“雷雨发庄稼是指雷雨时可增加土壤中氮肥的
4、含量，此变化属于氮的固定3 mol H2与1 mol N2混合反响生成NH3，转移电子的数目小于66.021023A BC D解析：选D氮元素是非金属性较强的元素，N2的结构式为NN，两个氮原子通过三个共价键结合，键能大，难断裂，所以N2是一种不活泼的非金属单质，故错误。N2既能与O2反响又能与H2反响，但不是常温下：N2O22NO，N23H22NH3，故错误。N2与O2均能与灼热的镁粉发生反响：2MgO22MgO，N23MgMg3N2，所以不能通过灼热的镁粉除去N2中的O2，故错误。雷雨时，空气中的N2能在放电的条件下转化为NO，进而通过一系列反响转化为HNO3，可增加土壤中氮肥的含量，此变
5、化属于氮的固定，故正确。N2与H2合成NH3属于可逆反响，1 mol N2与3 mol H2反响的过程中，由于N2不可能完全转化，不可能生成2 mol NH3，所以转移电子的物质的量小于6 mol，故正确。7四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如下图。其中原试管充满NO2的是()解析：选B根据化学方程式3NO2H2O=2HNO3NO可知，剩余气体是反响前的，故B项正确。8实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如下图(夹持和加热装置略去)：以下说法正确的选项是()A装置A、B中可依次参加浓硫酸、NaOH溶液B假设去掉装置
6、C，对产品纯度无影响C实验时应先加热C，通入一段时间空气后再加热DDE中碱石灰的作用是吸收尾气解析：选CA错，要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气，那么装置A、B中可依次参加NaOH溶液、浓硫酸。B错，假设去掉装置C，镁与氧气反响生成氧化镁，对产品纯度有影响。C对，实验时，应先加热C，通入一段时间空气除去氧气，然后再加热D。D错，装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。9以下是氮循环的一局部： (1)通常状况下，NO2的颜色是_。(2)反响的化学方程式是_。(3)NO2易溶于水，并和水发生化学反响。该反响中，氧化剂是_。(4)化合物A的化学式是_。(5)治理汽车尾气的
7、一种方法是用催化剂使NO与CO发生反响：2NO2CO2CO2N2。当生成2 mol N2时，被复原的NO为_ mol。解析：(1)NO2的颜色是红棕色。(2)反响是N2和O2在放电条件下的反响，化学方程式是N2O22NO。(3)NO2易溶于水，发生的反响是3NO2H2O=2HNO3NO，该反响中NO2的氮元素化合价既有降低又有升高，NO2既是氧化剂又是复原剂。(4)由3NO2H2O=2HNO3NO知A的化学式是HNO3。(5)从2NO2CO2CO2N2看出NO和N2的比为21，那么生成2 mol N2时反响的NO为4 mol。答案：(1)红棕色(2)N2O22NO(3)NO2(4)HNO3(5
8、)410氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反响的化学方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O。在反响中，氧化剂是_，复原剂是_。在反响中，氧化剂和复原剂的物质的量之比为_。(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反响的化学方程式：_。答案：(1)NO2NO11(2)8NH36NO27N212H2OB级选考等级考试增分练1氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的根底和关键。海
9、洋中无机氮的循环过程可用以下图表示。以下关于海洋氮循环的说法正确的选项是()A海洋中的氮循环起始于氮的氧化B海洋中的氮循环属于固氮作用的是C海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D向海洋中排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量解析：选DA项，海洋中的氮循环起始于氮的复原，错误；B项，海洋中的氮循环属于固氮作用的是，错误；C项，反硝化作用是氮元素化合价降低的过程，反硝化细菌在氧气缺乏的条件下复原N，不一定有氧气参与，错误；D项，由氮的循环过程可知，NO增多，反硝化作用增强，会进一步影响海洋中NH的含量，正确。2.如下图，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反
10、响后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。那么m与n的比值为()A32 B23C83 D38解析：选C该过程中涉及的反响有2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO，可将两个方程式“合并为4NO3O22H2O=4HNO3。剩余气体与空气接触立即变为红棕色，说明剩余气体为NO。那么可知体积的NO气体与n体积的O2恰好完全反响。4NO3O22H2O=4HNO343 n43n，解得mn83。3将充有m mL NO和n mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入m mL O2，假设mn，那么充分反响后，试管中的气体在同温同压下的体积为()A. mL B. mLC. mL
11、 D3(nm)mL解析：选BNO不与水反响，NO2与水发生反响：3NO2H2O =2HNO3NO，n mL NO2参加反响可生成 mL NO，所以试管中有NOmL，通入m mL O2会发生反响：4NO3O2 2H2O=4HNO3。假设O2剩余，那么剩余O2的体积为m mLmL mL，m11，那么会导致_；假设n(NO)n(NO2)11，那么会导致_。(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反响的离子方程式为_。解析：(1)工业生产硝酸是用水吸收NO2，产生NO尾气，发生反响：3NO2H2O=2HNO3NO。(2)尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔
12、顶喷淋，这样就能增大NO、NO2与Ca(OH)2的接触面积，使尾气中的NO、NO2被充分吸收。滤渣可循环用于吸收尾气，可推出滤渣为未反响的Ca(OH)2。(3)当n(NO)与n(NO2)为11时，二者被石灰乳吸收的反响方程式为NONO2Ca(OH)2=Ca(NO2)2H2O，NO不能单独被石灰乳吸收；NO2被石灰乳吸收的反响方程式为4NO22Ca(OH)2=Ca(NO2)2Ca(NO3)22H2O。根据反响可知，当NO的物质的量比NO2多时，会造成NO不能被完全吸收而在尾气中含量增多；当NO2的物质的量比NO多时，过量的NO2将继续与石灰乳反响生成Ca(NO3)2，使所得产品不纯。(4)Ca(
13、NO2)2中N的化合价为3，生成的NO中N的化合价为2，根据氧化复原反响规律，可推知有5价的N生成，应为 NO，根据得失电子守恒配出NO和NO的化学计量数，再根据电荷守恒，确定反响物还有H。答案：(1)3NO2H2O=2HNO3NO(2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)排放气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2H=NO2NOH2O6某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条燃烧，由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案(忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去)。浓硝酸受热分解、金属和浓硝酸反响的方程
14、式分别为4HNO3(浓)4NO2O22H2O、Cu4HNO3(浓)= Cu(NO3)22H2O2NO2。.实验装置如图1所示。实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条燃烧的结论。你认为这一结论_(填“正确或“错误)，理由是_。.实验装置如图2所示。(1)硝酸铜固体受热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反响的化学方程式是_。(2)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条燃烧的结论。你认为这一结论_(填“正确或“错误)，理由是_。.为了更直接说明“NO2能否支持木条燃烧这一问题，请重新设计一个简单的实验方案，并简述实验原理和主要操作_。解析
15、：.由浓硝酸受热分解的产物可知，由实验开始后木条上的火星逐渐熄灭得出“NO2不能支持木条燃烧的结论是错误的，因为带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生的大量水蒸气造成的。.(1)根据硝酸铜固体受热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，可知该反响的化学方程式为2Cu(NO3)22CuO4NO2O2。(2)由于硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数根本相同，假设NO2不支持燃烧，那么木条不会复燃。因此“NO2能支持木条燃烧的结论正确。.验证NO2能否支持燃烧，需要制取NO2气体，因此，选用金属铜和浓硝酸反响制取NO2气体，而且要将NO2气体净化。答案：.错误带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生的大量水蒸气造成的.(1)2Cu(NO3)22CuO4NO2O2(2)正确硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数根本相同，假设NO2不支持燃烧，那么木条不会复燃.用金属铜与浓硝酸反响制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行枯燥，再将带火星的木条伸入NO2中观察现象7