《唐山市2020年上学期外国语学校高二理科化学期中考试试题[精选].doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《唐山市2020年上学期外国语学校高二理科化学期中考试试题[精选].doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、满分100分，考试时间：90分钟 可能用到的原子量有： H-1 C-12 N-14 O-16 Pb-207 第I卷（60分）一、单选题1下列人们在生活、生产、实验的相关措施中。不是用来调控化学反应速率的是（）A将食物存放在温度较低的地方B火力发电厂将烟囱建的很高C实验时，通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应D将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验2下列对化学反应方向的叙述，正确的是A室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行C非自发反应在任何情况下都不会发生D凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的3在密闭容器进行如
2、下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为、，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能（ ）AZ为BY2为CX2为DZ为4对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（s）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动5下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质C镀银铁制品，镀层部分受损后
3、，露出的铁表面易被腐蚀D 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块6当可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，通入18O2气体再次达到平衡时18O存在于( )ASO3中BO2中 CSO2、O2、SO3中DO2、SO3中7在密闭容器中，反应2HIH2+I2 （正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有A减小容器体积 B降低温度 C加入催化剂 D恒容下充入H2气体8.对于反应2A+B 3C(g)，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是A增大反应物的量B减小反应容器的体积C减少生成物浓度D升高温度9下列说法或表示方法不正确的是A盖斯定律实质上是能量守恒定
4、律的体现B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l) H = -，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于C由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定D在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H = 10根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是AC(s，金刚石)O2(g)=CO2(g) H1a kJ/mol(a0)CCO2=CO2(g) H3c kJ/mol(c0)11化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确
5、的是（）A甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e+H2O2Ag+2OHC丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降12如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不合理的是A生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C导管内墨水液面回升时，正极反应式：O22H2O4e=4OHD随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱二、不定项选择（共12题，每题1到2个正确选项，每
6、题三分）13在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A平衡向逆反应方向移动了B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增加了Dab14设C+CO22CO(正反应为吸热反应)的反应速率是v1，N2+3H22NH3(正反应为放热反应)反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况和平衡移动情况为Av1 v2同时增大 Bv1 增大v2减小CC+CO22CO，平衡正向移动 DN2+3H22NH3，平衡正向移动15高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间稳定放电，高铁电池的总
7、反应为。下列叙述不正确的是A放电时负极反应为B充电时阳极反应为C放电时每转移3mol电子，正极有1mol被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强16可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的AA为固体，C为气体，正反应为放热反应BA为气体，C为固体，正反应为放热反应CA为气体，C为固体，正反应为吸热反应DA、C均为气体，正反应为吸热反应17在一定温度、不同压强(p10BX3Y2ZH0CX2Y3ZH0D5X3Y4ZH019反应C(s)CO2(g) 2CO(g) H0kJ/mol，描述平衡体系的物理量y随温度或压强（用x表示）的变化关系如图所示，下列判断正确的
8、是()A当X表示压强时，Y表示平衡混合物中CO2的转化率B当X表示压强时，Y表示混合气体的平均相对分子质量C当X表示温度时，Y表示平衡混合物中CO2的转化率D当X表示温度时，Y表示平衡混合物中CO的转化率20现有以下两个图像：下列反应中符合图像的是AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)H021用惰性电极电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是（ ）。AH2和Cl2BCu和Cl2CH2和O2 DC
9、u和O222一定温度下,对于反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施能加快反应速率的是 ( )A减小体积使压强增大 B恒容充入氮气C恒容充入氦气D恒压充入氦气23关于下列各装置图的叙述不正确的是A用图装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B图装置的盐桥中KCl溶液中的Cl移向乙烧杯C图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同24一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是A体系压
10、强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变 D每消耗1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2第II卷（40分）三、填空题25（1）如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。则B池是 ；Pt是 极Cu极上电极反应： C极上电极反应： （2）铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：PbPbO24H2SO 2PbSO42H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：(1)放电时，正极的电极反应式是_。电解液中H2SO4的浓度将变_，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_，(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电
11、解一段时间后，则在A电极上生成_26.(1)三室式电渗析法处理含Na2SO4的废水原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。则通电后中间隔室的SO42离子向_极迁移，正极区溶液PH_（填“增大”或“减小”）当电路中通过1电子的电量时，会有_的O2生成。(2)现有可逆反应A(气)B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系： 若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_曲线是表示有催化剂时的情况。
12、若乙图中的a曲线表示200和b曲线表示100时的情况，则此可逆反应的正反应是_热反应。 若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_曲线是表示压强较大的情况。27在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，H0，2min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了，并测得C的浓度为0.4molL-1，请填写下列空白：（1）x的值等于_。（2）该反应的化学平衡常数K=_，升高温度时K值将_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）A物质的转化率为_。（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为_mol。达到新平衡时A的物质的量为n(A)=_ mol