《山东省年高考化学一轮复习专题.难溶电解质的沉淀溶解平衡考点扫描含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省年高考化学一轮复习专题.难溶电解质的沉淀溶解平衡考点扫描含解析.doc（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题4 难溶电解质的沉淀溶解平衡 【名师预测】本专题内容是高考考查的重点与热点，沉淀溶解平衡主要考点有三个：一是考查溶解平衡的移动及平衡的建立；二是结合图象，考查溶度积的应用及影响因素；三是沉淀反响在生产、科研、环保中的应用。,难溶电解质的溶解平衡在近几年来一直是考查的重点，预计今后这局部知识可能和元素化合物、工艺流程、实验等相关知识点组成综合性比拟强的题目。【知识精讲】一、体系构建二、沉淀溶解平衡及应用1.难溶、可溶、易溶界定：20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2.沉淀溶解平衡(1)溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质溶液中的溶质(2)特点(同其他化学平衡)
2、：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)3.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。(2)外因浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；同离子效应：向平衡体系中参加难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；其他：向平衡体系中参加可与体系中某些离子反响生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。(3)以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不
3、变参加少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变4.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成调节pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可参加氨水调节pH至78，离子方程式为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。沉淀剂法如：用H2S沉淀Cu2，离子方程式为H2SCu2=CuS2H。(2)沉淀的溶解酸溶解法如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2。盐溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。氧化复原溶解法如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。配位溶解
4、法如：AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。(3)沉淀的转化实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差异越大，越容易转化)。如：AgNO3溶液AgCl(白色沉淀)AgBr(浅黄色沉淀)AgI(黄色沉淀)Ag2S(黑色沉淀)。应用a.锅炉除垢：将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)。b.矿物转化：CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为Cu2(aq)PbS(s)CuS(s)Pb2(aq)。易错提醒：(1)AgCl=AgCl表示的是AgCl的电离方程式，而AgCl(s)Ag(a
5、q)Cl(aq)表示的是AgCl的沉淀溶解平衡表达式。(2)沉淀溶解平衡移动过程是固体溶解和析出的相互转化过程，属于物理变化，但遵循勒夏特列原理。(3)沉淀溶解到达平衡时，再参加该难溶物对平衡无影响。(4)难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。(5)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀已经完全。(6)AgCl的澄清饱和溶液，加水稀释沉淀溶解平衡正移，但离子浓度减小，而AgCl悬浊液，加水稀释，平衡正移，但c(Ag)和c(Cl)不变。(4)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶物，不能直接根据Ks
6、p的大小来确定其溶解能力的大小，需通过计算转化为溶解度。三、溶度积常数及其应用1.溶度积和离子积以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的浓度都是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出QcKsp：溶液饱和，处于平衡状态QcKsp：溶液未饱和，无沉淀析出2.Ksp的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因浓度：加水稀释，平衡向溶
7、解方向移动，但Ksp不变。温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。其他：向平衡体系中参加可与体系中某些离子反响生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。易错提醒：(1)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。(2)溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动，并不能改变溶度积。(3)沉淀的生成和溶解相互转化的条件是离子浓度的大小，改变反响所需的离子浓度，可使反响向着所需的方向转化。(4)Ksp小的难溶电解质也能向Ksp大的难溶电解质转化，需看溶液中生成沉淀的离子浓度的大小。(5)相同类型的难溶电解质的Ksp越小
8、，一般溶解度越小，越难溶。如：由Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)可得出溶解度大小为AgClAgBrAgI。(6)溶度积小的难溶电解质在一定条件下也能向溶度积大的难溶电解质转化。当两种难溶电解质的Ksp差异不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可由溶度积小的难溶电解质向溶度积大的难溶电解质转化。(7)溶解平衡一般是吸热的，温度升高，平衡正移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。【典题精练】考点1、考查影响沉淀溶解平衡的因素和实验探究例1.以下说法正确的选项是()难溶电解质到达沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等难溶电解质到达沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，
9、平衡向溶解方向移动向Na2SO4溶液中参加过量的BaCl2溶液，那么SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SOKsp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A B C D解析：难溶电解质到达沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关；难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2和SO，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在；同类型物质的Ksp越小，溶解能力越小，不同类型的物质那么不能
10、直接比拟；稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；洗涤沉淀一般23次即可，次数过多会使沉淀量减小，产生误差。答案：C考点2、考查沉淀溶解平衡的应用例2复原沉淀法是处理含铬(含Cr2O和CrO)工业废水的常用方法，过程如下：CrOCr2OCr3Cr(OH)3，转化过程中反响为：2CrO(aq)2H(aq)=Cr2O(aq)H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6 gL1，CrO有10/11转化为Cr2O。以下说法不正确的选项是()A假设用绿矾(FeSO47H2O)(M278)作复原剂，处理1 L废水，至少需要917.4 gB溶液颜色保持不变，说明上述可逆反响到达平衡状态C常温下转换反响的
11、平衡常数K11014，那么转化后所得溶液的pH6D常温下KspCr(OH)311032，要使处理后废水中c(Cr3)降至1105 molL1，应调溶液的pH5解析：A在1升废水中6价的铬的物质的量为28.6/520.55 mol，根据氧化复原反响中电子得失数目相等可知道，氧化硫酸亚铁的物质的量为30.551.65 mol，质量为1.65278458.7 g，错误；B.Cr2O为橙色，CrO为黄色，假设颜色不变，说明反响到达平衡，正确；C.根据化学平衡常数公式c(CrO)28.65210.55 molL1，c(Cr2O)c(CrO)0.25 molL1，再由平衡常数公式K11014，可以得到c(
12、H)106 molL1，正确；D.c(Cr3)c3(OH)11032，c3(OH)11032(1105)11027，c(OH)1109 molL1，c(H)105 molL1，pH5，正确。答案：A考点3、考查溶度积常数的概念及影响因素例3以下说法中，正确的选项是()A难溶电解质在水溶液中到达沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B难溶电解质到达沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动CKsp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同解析：A、难溶电解质在水溶液中到达沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶
13、解速率相同但不为0，故A错误；B、难溶电解质到达沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡不移动，故B错误；C、沉淀溶解平衡常存在的溶度积常数，Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C正确；D、相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用，故D错误；答案选C。答案：C名师点睛：此题涉及难溶电解质的溶解度和溶度积常数两个概念，解题时要注意两个概念的区别和联系。注意溶度积常数只和温度有关，温度不变，Ksp不变。溶解度那么随沉淀溶解平衡的移动而改变，不仅和温度有关，还和影响平衡的离子浓度有关。考点4、考查溶度
14、积常数的应用与计算例4Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，那么以下难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的选项是()AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl解析：由Ksp(AgCl)1.81010可求出c(Ag)1.34105 molL1；由Ksp (AgI)1.51016可求出c(Ag)1.22108 molL1；由Ksp(Ag2CrO4)2.01012可求出c(Ag)1.59104 molL1，所以c(Ag)大小顺序为Ag2CrO4A
15、gClAgI。答案：C方法技巧：(1)溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Kspa的饱和AgCl溶液中c(Ag)c(Cl) molL1。(2)溶度积溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Kspa，在0.1 molL1的NaCl溶液中参加过量的AgCl固体，到达平衡后c(Ag)10a molL1。考点5、考查沉淀溶解平衡曲线的理解与应用例5.25时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数lgc(M2)与溶液pH的变化关系如下图。，该温度下KspCu(OH)2Ksp。曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时QcKsp。(3)第三步：抓住
16、Ksp的特点，结合选项分析判断溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：a原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；b原溶液饱和时，离子浓度都不变。溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。【名校新题】12022山东高三开学考试25时Ksp(FeS)=6.310-18，Ksp(CuS)=6.310-36，Ksp(MnS)=2.510-13，常温下三种物质在水中的沉淀溶解平衡线如下图(X表示Fe、Cu、Mn)。以下说法正确的选项是A曲线表示CuS的溶解平衡曲线BMnS在a点溶液中的溶度积等于在b点溶液中的溶度积Cc点与d点溶液中S2-的物质的量浓度相等D向
17、含有XS固体的d点溶液中滴加稀硫酸至过量可使固体逐渐溶解【答案】B【解析】A.根据溶度积数值可知曲线、分别是MnS、FeS、CuS的溶解平衡曲线，故A错误；B.溶度积和温度有关，所以MnS在a点溶液中的溶度积等于在b点溶液中的溶度积，故B正确；C.c点溶液中S2-的物质的量浓度大于d点，故C错误；D.CuS难溶于稀硫酸，向含有CuS固体的饱和溶液中加稀硫酸不能使固体溶解，故D错误。答案选B。22022山东高考模拟某温度下，向10 mL 0.1 molL-lNaCl溶液和10 mL 0.1 molL-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1 molL-lAgNO3溶液。滴加过程中pMlgc(Cl-)或
18、lgc(CrO42)与所加AgNO3溶液体积之间的关系如以下图所示。Ag2CrO4为红棕色沉淀。以下说法错误的选项是A该温度下，Ksp(Ag2CrO4)41012Bal、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：albcC假设将上述NaCl溶液浓度改为0.2molL1，那么a1点会平移至a2点D用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂【答案】B【解析】Ab点时恰好反响生成Ag2CrO4，lgc(CrO42)=4.0，c(CrO42)= 104molL-l，那么c(Ag+)=2 104molL-l，该温度下，Ksp(Ag2CrO4)c(CrO42)c2(Ag+)=41012，
19、故A正确；Bal点恰好反响，lgc(Cl-)=4.9，c(Cl-)=104.9molL-l，那么c(Ag+)=104.9molL-l，b点c(Ag+)=2 104molL-l，c点，K2CrO4过量，c(CrO42)约为原来的，那么c(CrO42)= 0.025molL-l，那么c(Ag+)=105molL-l，al、b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+)最大，故B错误；C温度不变，氯化银的溶度积不变，假设将上述NaCl溶液浓度改为0.2molL1，平衡时，lgc(Cl-)=4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a1点会平移至a2点，故C正确；D根据上述分析，当溶液中同时存在Cl
20、-和CrO42-时，参加硝酸银溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrO4为红棕色沉淀，故D正确；答案选B。32022山东潍坊一中高三开学考试某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如下图，以下有关说法正确的选项是：lg20.3，Ksp(ZnS)=31025 mol2/L2。Aa、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点BNa2S溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na+)C该温度下
21、Ksp(CuS)=41036 mol2/L2D向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为105 molL1的混合溶液中逐滴参加104 molL1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀【答案】C【解析】CuCl2、Na2S水解促进水电离， b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反响的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为b点，故A错误；根据物料守恒Na2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)= c(Na+)，故B错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反响的点，c(Cu2+)= c(S2-)，根据b点数据，c(Cu2+)= mol/L，该温度下Ksp(CuS)=
22、410-36 mol2/L2，故C正确；Ksp(ZnS)=310-25 mol2/L2大于Ksp(CuS)，所以向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴参加10-4 molL-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀，故D错误。42022河北高三开学考试某温度下，将打磨后的镁条放入盛有蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化如下图，实线表示溶液pH随时间的变化。以下有关描述不正确的选项是 A该实验是在加热条件下进行的B该温度下的Ksp的数量级约为C50s时，向溶液中滴入酚酞试液，溶液仍为无色D150s后溶液浊度下降是因为生成的逐
23、渐溶解【答案】D【解析】A、常温下蒸馏水的pH=7，而图象中蒸馏水的pH=6.5PbCO3B逐滴参加Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀C逐滴参加Na2CO3溶液，先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀D逐滴参加Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中cNi2+：cPb2+=106：1【答案】B【解析】A.常温下，KspNiCO3KspPbCO3，故溶解度：NiCO3PbCO3，A项正确；B和C.逐滴参加Na2CO3溶液时，KspPbCO3较小，故先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀，B项错误，C项正确；D.当两种沉淀共存时，NiCO3、PbCO3均到达溶解
24、平衡状态，溶液中cNi2+：cPb2+=KspNiCO3：KspPbCO3=106：1，D项正确。应选B。82022华东师范大学附属天山学校高三月考常温下，Ca(OH)2的溶解度为0.16克/100克水。向盛有50毫升水的烧杯中参加2克生石灰，搅拌后恢复到原温。以下说法正确的选项是A.在此过程中，水的Kw值始终保持不变B.在此过程中，Ca(OH)2的电离程度先变大后变小，最后不变C.反响结束后，溶液中水的电离程度比纯水小D.最后所得体系中的平衡状态只有水的电离平衡【答案】C【解析】A. 在此过程中，水的Kw值增大，A不正确；B. Ca(OH)2是强电解质，溶于水的局部是完全电离的，但是其溶解度
25、随温度升高而减小。从常温升高到最高温度的过程中，其溶解度减小；从最高温度恢复到室温的过程中，溶解度变大，电离的局部也变大，B不正确； C. 反响结束后，溶液显碱性，水的电离受到碱的抑制，故水的电离程度比纯水小，C正确；D. 最后所得体系中的平衡状态除了水的电离平衡之外，还存在氢氧化钙的沉淀溶解平衡，D不正确。综上所述，说法正确的选项是C。92022黑龙江大庆实验中学高三开学考试：p(Ba2+) -lgc(Ba2+)，p(X2-) -lgc(X2-) ，Ksp(BaSO4) 10-(1+a)D.BaSO4(s)+CO32-(aq)DBaCO3(s)+SO42-(aq)的K=0.1【答案】D【解析
26、】A. p(Ba2+)-lgc(Ba2+)，因此当阴离子浓度相等时，溶度积常数越大p(Ba2+)越小，所以N线为BaCO3的溶解平衡曲线，M线为BaSO4的溶解平衡曲线，A错误；B. b点位于M曲线的下侧，浓度熵大于溶度积常数，所以对应的溶液中Ba2+、SO42-能形成BaSO4沉淀，B错误；C. 根据图像可知Ksp(BaSO4)10a10210(2+a)10-(1+a)，C错误；D. 根据图像可知Ksp(BaSO4)10(2+a)，Ksp(BaCO3)10-(1+a)，所以BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)的KKsp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)0
27、.1，D正确；答案选D。102022华东师范大学附属天山学校高三月考常温下，Ca(OH)2的溶解度为0.16克/100克水。向盛有50毫升水的烧杯中参加2克生石灰，搅拌后恢复到原温。以下说法正确的选项是A.在此过程中，水的Kw值始终保持不变B.在此过程中，Ca(OH)2的电离程度先变大后变小，最后不变C.反响结束后，溶液中水的电离程度比纯水小D.最后所得体系中的平衡状态只有水的电离平衡【答案】C【解析】生石灰与水反响是放热反响，温度升高促进水的电离。根据溶解度可以判断，最终得到的是氢氧化钙的悬浊液。A. 在此过程中，水的Kw值增大，A不正确；B. Ca(OH)2是强电解质，溶于水的局部是完全电
28、离的，但是其溶解度随温度升高而减小。从常温升高到最高温度的过程中，其溶解度减小；从最高温度恢复到室温的过程中，溶解度变大，电离的局部也变大，B不正确； C. 反响结束后，溶液显碱性，水的电离受到碱的抑制，故水的电离程度比纯水小，C正确；D. 最后所得体系中的平衡状态除了水的电离平衡之外，还存在氢氧化钙的沉淀溶解平衡，D不正确。综上所述，说法正确的选项是C。112022山西太原五中高三月考难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡： K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca2(aq)2K(aq)Mg2(aq)4SO42- (aq)，不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如
29、下图。那么以下说法错误的选项是A向该体系中分别参加饱和NaOH溶液和饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡均向右移动B分析可知T1T2T3C升高温度，溶浸速率增大，平衡向右移动D该物质的Kspc2(Ca2)c2(K)c(Mg2)c4(SO42-)/c(K2SO4MgSO42CaSO4)【答案】D【解析】A参加饱和NaOH溶液和饱和碳酸钠溶液，Ca2+和Mg2+浓度减小，那么溶解平衡向右移动，故A正确；B温度越高，溶浸速率越快，到达平衡所需要时间越短，所图示可知温度由高到低的顺序为T1T2T3，故B正确；C由图可知，溶解平衡吸热，那么升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反响方向移动，故C正确；DK2SO4Mg
30、SO42CaSO4是纯固体，那么由反响可知，该平衡的Ksp=c2(Ca2+)c2(K+)c(Mg2+)c4(SO42-)，故D错误；故答案为D。122022石嘴山市第三中学高考模拟硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下-lgc(Ba2+)随-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的变化趋势如图，以下说法正确的选项是 A趋势线A表示硫酸钡B常温下，Ksp(BaCO3)110-11C硫酸钡更难溶，所以硫酸钡沉淀中加饱和碳酸钠溶液无法转化为碳酸钡沉淀D将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的【答案】D【解析】A.溶液中离子浓度越大，其负对数就越小，由于BaCO3的溶解度比BaSO4大，Ks
31、p(BaCO3)Ksp(BaSO4)，所离子浓度的负对数的值BaCO3Ksp(BaCO3)，就可以形成碳酸钡沉淀，因而可以实现硫酸钡向碳酸钡沉淀转化，C错误；D.曲线B表示BaSO4的溶解曲线，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+) c(SO42-)=10-111=10-11，将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的，D正确；故合理选项是D。132022广西高考模拟草酸镍晶体(NiC2O42H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下图：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：2Ksp(CaF2)=1.4
32、61010当某物质浓度小于1.0105molL1时，视为完全沉淀。请答复以下问题：1请写出一种能提高“酸浸速率的措施：_。2双氧水是一种绿色氧化剂，写出“氧化时的离子反响方程式：_。3试剂a“调pH时pH的调控范围为_，试剂a为_(填字母)A .Fe(OH)3 BFe(OH)2 C.Al(OH)3 DNi(OH)2 E. NaOH4写出“沉钙时的离子反响方程式：_。当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F)_molL1(写出计算式即可)。证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是_。5操作a的内容是_。【答案】1把废镍催化剂粉碎或适当提高酸的浓度或搅拌或加热 22Fe2+H2O22H+=2Fe3+2
33、H2O 35.0pH6.8 D 4 Ca2+2F-=CaF2 取适量的上层清液于试管中，继续滴加草酸铵溶液，无沉淀生成 5过滤、洗涤、枯燥 【解析】1把废镍催化剂粉碎、适当提高酸的浓度、搅拌、加热都可以提高“酸浸速率；此题答案为：把废镍催化剂粉碎或适当提高酸的浓度或搅拌或加热。2双氧水是一种绿色氧化剂，在酸性条件下，氧化Fe2+的离子方程式为：2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O；此题答案为：2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O。3使Fe3+、Al3+沉淀完全，而Ni2+不沉淀，pH的调控范围为5.0pH6.8，为提高产率应选用Ni(OH)2中和酸调节溶液的pH；此题答案为：5
34、.0pH6.8，D。4参加NH4F使Ca2+沉淀的离子方程式为：Ca2+2F-=CaF2,由题中所给2Ksp(CaF2)=1.461010，Ksp(CaF2)=0.731010，依据Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c(F-)2,故c(F-)2= Ksp(CaF2)/ c(Ca2+),当Ca2+沉淀完全时溶液中c(F)，证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是：取适量的上层清液于试管中，继续滴加草酸铵溶液，无沉淀生成；此题答案为：Ca2+2F-=CaF2，取适量的上层清液于试管中，继续滴加草酸铵溶液，无沉淀生成。5操作a的内容是：过滤、洗涤、枯燥；此题答案为：过滤、洗涤、枯燥。142022北
35、京高考模拟某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。：物质BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g202.410-41.410-33.010-71.510-41探究BaCO3和BaSO4之间的转化实验操作：试剂A试剂B试剂C参加盐酸后的现象实验BaCl2Na2CO3Na2SO4实验Na2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀局部溶解 实验说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是参加盐酸后，_。 实验中参加稀盐酸后发生反响的离子方程式是_。 实验说明沉淀发生了局部转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：_。2探究AgCl和AgI之间的转化实验：实验：在试管中进行溶液
36、间反响时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验电压表读数：acb0。装置步骤电压表读数 .如图连接装置并参加试剂，闭合Ka.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl (s)c.重复，再向B中参加与等量NaCl(s)a注：其他条件不变时，参与原电池反响的氧化剂或复原剂的氧化性或复原性越强，原电池的电压越大；离子的氧化性或复原性强弱与其浓度有关。 实验证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是_填序号。a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液 实验的步骤中，B中石墨上的电极反响式是_。 结合信息，解释实验中ba的原因：_。 实验的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_。3综合实验，可得出结论： _。【答案】1 沉淀不溶解或无明显现象 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O BaSO4在溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)，当参加浓度较高的Na2CO3溶液，CO32-与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动2b 2I-