《2011备考习题集35第六章 单元检测题 doc--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011备考习题集35第六章 单元检测题 doc--高中化学 .doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网单元检测题一、选择题一、选择题1.下列式子中，能表示硫铁矿的主要成分的是()A.FeSB.CuFeS2C.FeS2D.CaSO42H2O2.有下列气体：SO2，H2S，H2，HI，CO2，NH3，不能用浓 H2SO4干燥的是()A.B.C.D.3.向含有 FeCl3和 BaCl2的酸性溶液中通入 SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是()A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S4.下列实验中没有硫生成的是()A.H2S 气体通入酸性 KMnO4溶液中B.氢硫酸中滴入少量稀溴水C.SO2水溶液中通入 H2S 气体D.在氧气里充分燃烧
2、H2S 气体5.下列两物质混合后，发生了复分解反应且有沉淀生成的是()A.CuSO4溶液和氢硫酸B.FeCl3溶液和 Na2S 溶液C.Pb(Ac)2溶液和硫化钾溶液D.FeCl2溶液和氢硫酸6.有一瓶 Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀 HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下 列结论正确的是()A.此溶液中 na2SO3已部分氧化B.加入 Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含 BaSO4C.加 HC 后的不溶沉淀一定为 BaSO4D.不能确定此样品是否被氧化7.在常温常压下，将a升 SO2和b升 H2S
3、 混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的 1/4时，则a与b之比是()A.11B.12C.13D.318.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A.二氧化硫通入氢硫酸中B.Cl2通入 NaOH 溶液中C.SO2通入 NaOH 溶液中D.H2S 通入溴水中9.单质硫与金属单质 R 在加热条件下可生成化合物 M，若把 K2S 溶液加入到 R 的硫酸盐溶液中，也可得到不溶物 M，则 R 和 M 可能是()A.Al、Al2S3B.Fe、FeSC.Cu、CuSD.Zn、ZnS10.将nmol K2SO3和mmol Na2S 溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：SO2和 S，H2S 和 S，
4、只有 S，则n与m之比值从()12，()大于 12；()小于 1 2 中选出符合上述情况的组合是()A.()()()B.()()()C.()()()D.()()()11.向分别含有下列各组离子的溶液中加入 FeBr2晶体，有两种离子的浓度会明显减小的是()A.K+、OH-、CO2-3B.Na+、Ag+、NO-3C.K+、SO2-4、S2-D.H+、Cu2+、NO-312.符合离子方程式 S2-+2H+H2S 的化学方程式有()A.FeS+2HClFeCl2+H2SB.Na2S+2HNO32NaNO3+H2SC.K2S+H2SO4(稀)K2SO4+H2SD.NaHS+HClNaCl+H2S13.
5、下列离子方程式正确的是()http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网A.足量 H2S 通入 Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+B.金属钠投入 CuSO4溶液中：2Na+Cu2+Cu+2Na+C.向 100mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中通入 0.224L(标准状况)CO2；2OH-+CO2CO2-3+H2OD.KH2PO4溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2H2PO4-+3Ba2+OH-Ba3(PO4)2+4H2O14.下列各组离子能大量共存的是()A.Na+、Ba2+、S2-、SO2-3B.H+、K+、HS-、SO2-4C.F
6、e2+、H+、Cl-、NO-3D.K+、NH+4、SO2-4、NO-315.120时，H2S 和 O2混合气体充分反应后体积减少 30%，则原混合气体中 H2S 的体积百分含量为()A.20%B.40%C.60%D.80%16.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)()A.H2(H2S)通过 CuSO4溶液洗涤B.SO2(SO3)通过饱和 Na2SO3溶液洗涤C.Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的 BaCl2溶液D.Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加足量的 H2SO4溶液17.往某溶液中通入过量 Cl2无变化，再加入 BaCl2溶液和稀盐酸时，产生白色沉淀，该盐可能是()A.Na2S
7、O3B.K2SO4C.AgNO3D.Na2CO318.取 a 克铁与足量硫化合生成 M，M 与过量的盐酸反应生成出气体 X；取 b 克铁与足量的氯气反应生成 Y.若 X 和 Y 恰好完全作用，则 a 与 b 的比值为()A.12B.21C.32D.1119.向含有下列离子的溶液中，分别加入少量的 SO3 固体后，溶液中离子总数一定增加的是()A.HS-B.CO2-3C.Na+D.Ba2+20.在氧气中灼烧 0.44 克硫铁矿，生成的二氧化硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用2 0mL 0.5mol/L 的烧碱溶液恰好完全中和这些硫酸，则原混合物中硫的百分含量约为()A.36%B.46%C.5
8、3%D.22%二、填空题二、填空题21.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和 SO2 在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为，其原因是.写出有关反应的化学方程式.22.固体 A、B 都由两种相同元素组成，A、B 中两种元素的原子个数比为 11 和 12.将 A、B 高温煅烧，产物都是固体 C 和气体 D，由 D 最终可制得强酸 E，E 的浓溶液和铜片在加热条件下反应生成气体 D.E 的稀溶液和 A 反应时，生成气体 G 和溶液 F，G 通入 D 的水溶液中，有浅黄色沉 淀生成.在 F 中滴入溴水后，加入 KOH 溶液有红褐色的沉淀生成，该沉淀加热时能转变为 C，根据上述事实回答：(1)
9、A、B 的化学式分别为，.(2)写出下列反应的化学方程式：A 煅烧生成 C 和 D；B 煅烧生成 C 和 D；G 通入 D 的溶液中；在 F 中滴入溴水；(3)写出 A 和 E 反应的离子方程式.http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网23.工业上将硫磺混入 Na2SO3溶液中共热至沸可制取 Na2S2O3；Na2SO3+SNa2S2O3.制备硫代硫酸钠的另一种方法是：把 SO2通入 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中，在反应过程中，先生成黄色沉淀，其量逐渐增多，然后又逐渐减少，当 形成无色透明溶液时，反应完成.(1)写出用上述反应制备 Na2S2O3的化学方程式：
10、，Na2SO3+SNa2S2O3；(2)原料中 Na2CO3、Na2S 和 SO2的物质的量之比最好是；(3)若 SO2过量，则又会有浅黄色沉淀出现，其原因是(用化学方程式表示).三、实验题三、实验题24.已知实验室制取 H2S 气体的原理是：FeS+H2SOFeSO4+H2S.根据 下图中 AD 的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：(1)装置 A 是由双孔塞、玻璃导管及和组装起来的.(2)组装一套制取 SO2气体的装置，并证明 SO2既有氧化性，又有还原性.按实验装置连接顺序，把 af 各导管口连接起来，正 确 的 顺 序 是，连，连；C 装置中的溶液是，反应后该溶液变为无色，说明 SO
11、2具有性；D 中产生的现象是，说明 SO2具有性；(3)A 装置中发生反应的化学方程式为.(4)烧杯中 NaOH 溶液的作用.25.在 25时向 100ml 含 HCl 14.6g 的盐酸溶液里放入 5.6g 纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至 2min 末收集到 H21.12L(标况)，在此之后又经过 4min，铁粉完全溶解，则1在前 2min 内用 FeCl2表示的平均反应速率是多少?2在后 4min 内用 HCl 表示的平均反应速率是多少?3在前 2min 与后 4min 相比，反应速率哪个较快?为什么?单元检测参考答案单元检测参考答案一、1.C2.B3.A4.D5.AC
12、6.CD7.AC8.A9.BD 10.B11.AD12.C1 3.AD14.D15.C16.BC17.AB18.A19.CD20.A二、21.漂白性消失Cl2和 SO2作用生成了无漂白作用的 HCl 和 H2SO42H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl22.(1)FeS、FeS2高温(2)4FeS+7O22Fe2O3+4SO2http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22H2S+H2SO33S+2H2O6FeSO4+3Br22Fe2(SO4)3+2FeBr3(3)FeS+2H+Fe2+H2S23.(1)SO2+Na2S+H2O
13、Na2SO3+H2SSO2+2H2S3S+2H2OSO2+Na2CO3Na2SO3+CO2(2)124(3)Na2S2O3+SO2+H2O2NaHSO3+S三、24.(1)分液漏斗、圆底烧瓶(2)a、d、c、e、f、b溴水或酸性 KMnO4溶液还原性瓶壁有浅黄色固体出现氧化性(3)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O(4)吸收未反应的 H2S 和 SO2，以免污染空气四、25.(1)0.25mol/lmin(2)0.25mol/l.min(3)因在同一反应时间里 vHCl=2VFeCl2。对比前 2min 和后 4min 的速率知，前 2min 反应速率较快，因前 2min 时盐酸的浓度较大。