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1、第三节金属的冶炼与防护知识点 1铁的冶炼1.炼铁的主要原理是利用一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应,某同学利用该原理设计了一个实验,实验装置如图所示。(1)实验中硬质玻璃管内氧化铁粉末的颜色变化是,观察到澄清石灰水。反应的化学方程式分别为,。(2)实验开始时,要先通入一会儿一氧化碳再加热,其目的是;实验结束后应继续通入一氧化碳,直至装置冷却,原因是。(3)实验要在装置末端a处放置一盏燃着的酒精灯,其作用是。知识点 2金属的腐蚀与防护2.“对比实验”是科学探究常用的方法,根据下列探究铁生锈条件的实验回答问题。实验时,会出现明显现象的是(填序号,下同)。欲得出“铁生锈需要与氧气接触”的实验结论,需要
2、对比。3.某博物馆藏有一柄古代铁剑,为防止其生锈,下列做法合理的是()A.定期用清水冲洗,除去灰尘B.放于体验区,让观众触摸C.用盐水除去铁剑上的锈斑D.放在充满氮气的展览柜中知识点 3含杂质物质的计算4.我国钢铁产量多年居世界第一位,每年要进口大量的铁矿石,赤铁矿(主要成分是氧化铁)是其中的一种。(1)氧化铁中铁元素的质量分数为。(2)1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石中,氧化铁的质量是,用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量为。(计算结果保留整数)5.2020西城期末 下表给出了某些金属的信息。金属每吨金属在2018年12月的价格/元地壳中的含量/%铝135867.73铂30
3、50000000.0000001铁40104.75金3390000000.0000001(1)依据表中信息解释,金和铂价格昂贵的原因是。(2)工业上用含铝、铁的矿石制取铝和铁。用赤铁矿炼铁。若要得到112 t铁,理论上需要Fe2O3的质量为t。将熔融的氧化铝通电分解,可获得铝和另一种单质,反应的化学方程式是。6.2020朝阳期末改编 图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法不正确的是()A.实验开始时应先通一氧化碳,后加热氧化铁B.实验中,玻璃管内黑色粉末变为红色C.实验中,澄清石灰水变浑浊D.将尾气收集,可防止一氧化碳污染空气1.(1)由红色变为黑色变浑浊Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CO2
4、+Ca(OH)2CaCO3+H2O(2)排尽硬质玻璃管内的空气,防止加热时发生爆炸防止生成的铁在高温条件下被氧化(3)除去未反应的一氧化碳(或防止一氧化碳污染空气,合理即可) (2)实验开始时,要先通入一会儿一氧化碳再加热,因为一氧化碳具有可燃性,和氧气混合达到一定比例在点燃的条件下易发生爆炸。2.3.D 铁生锈需要与氧气和水接触,定期用清水冲洗铁剑,会加速铁剑的锈蚀;人体会分泌汗液,用手触摸铁剑,会加速铁剑的锈蚀;盐水会加速铁剑的锈蚀;氮气化学性质稳定,将铁剑放在充满氮气的展览柜中,可以隔绝空气和水,能防止铁锈蚀。4.(1)70%(2)800 t583 t 氧化铁的质量为1000 t80%=800 t。设用这些赤铁矿石理论上可以炼出铁的质量为x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112800 t x160112=800 txx=560 t用这些赤铁矿石理论上可炼出含杂质4%的生铁的质量为560 t(1-4%)=583 t。5.(1)金和铂在地壳中的含量稀少(2)1602Al2O3(熔融)3O2+4Al6.B