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1、 科目名称：普通化学（甲） 第 1 页 共 6 页 中国科学院大学中国科学院大学 2020 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称：普通化学（甲）科目名称：普通化学（甲） 考生须知：考生须知： 1本试卷满分为 150 分，全部考试时间总计 180 分钟。 2所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3. 可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。 一、一、 选择题选择题 (单选，单选，请选择请选择最最合适合适的的答案答案，每小题每小题 2 分，分，共共 34 分分) 1. 下列物质各 10 克，分别溶于 1000 克苯，溶液
2、的凝固点最低的是（ ） 。 A. CH2Cl2 B. CCl4 C. CHCl3 D. CH3Cl 2. 有一个半透膜，将两个浓度不同的蔗糖水溶液隔开，其结果是（ ） 。 A. 蔗糖从浓溶液向稀溶液渗透 B. 水从浓溶液向稀溶液渗透 C. 水从稀溶液向浓溶液渗透 D. 蔗糖从稀溶液向浓溶液渗透 3. 在下列反应中，进行 1mol 反应时放出热量最大的是（ ） 。 A. CH4(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) D. CH4(g)+3 2O2(g)=CO
3、(g)+2H2O(l) 科目名称：普通化学（甲） 第 2 页 共 6 页 4. 在一定条件下，由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含 有（ ） 。 A. 三个相 B. 四个相 C. 五个相 D. 五种组分 5. 某温度时，反应 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的标准平衡常数= 4 102，则反 应 HBr(g)=1 2H2(g)+ 1 2Br2(g)的标准平衡常数 等于（ ） 。 A. 1 4102 B. 1 4102 C. 4 102 D. 4 102 6. 升高温度可以增加反应速率，主要是因为（ ） 。 A. 增加了分子总数 B. 增加了活化分子的百分数 C. 降低了
4、反应的活化能 D. 促使平衡向吸热方向移动 7. 在 KCoCl4(NH3)2中，Co 的氧化数和配位数分别是（ ） 。 A. +2 和 4 B. +4 和 6 C. +3 和 6 D. +3 和 4 8. 金属 Ni 的晶格型属于面心立方，其晶胞中 Ni 原子数为（ ） ，每个 Ni 原 子的配位数为（ ） 。 A. 2，8 B. 4，8 C. 2，12 D. 4，12 9为了防止海轮船体的腐蚀，可在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（ ） 。 A. 铜块 B. 铅块 C. 锌块 D. 钠块 10下列物质中，可以作为螯合剂的是（ ） 。 （1）HO-OH （2）H2N-NH2 （3）NH2OH
5、（4）H2N-CH2-CH2-NH2 A.（4） B.（2） （4） C. 都可以 D. 都不可以 科目名称：普通化学（甲） 第 3 页 共 6 页 11. 已知电极反应 32 663ClOHeClH O 和 2 1 2 CleCl 的标准电 极电势分别为 1.45 V 和 1.36 V，则电极反应 322 1 653 2 ClOHeClH O 的标 准电极电势等于（ ） 。 A. 1.47 V B. 0.09 V C. 1.37 V D. -0.09 V 12. 下列化合物熔点从高到低顺序为（ ） 。 A. SiCl4 KCl KBr SiBr4 B. KCl KBr SiBr4 SiCl4
6、 C. SiBr4 SiCl4 KBr KCl D. KCl KBr SiCl4 SiBr4 13. 以下哪个量子数不是求解薛定谔方程时引入的（ ） 。 A. 自旋量子数 ms B. 角量子数 l C. 主量子数 n D. 磁量子数 m 14. 下列原子中，哪一个具有最大的第一电离能（ ） 。 A. B B. N C. O D. Be 15. 下列分子中空间构型是正四面体的分子是（ ） 。 A. CH3Cl B. SnCl4 C. BBr3 D. CHCl3 16. 减压蒸馏所依据的原理是（ ） 。 A. 液相的蒸气压增大 B. 液相的沸点降低 C. 液相的温度升高 D. 气相的温度降低 17
7、. He+中，3s,3p,3d,4s 轨道能量高低关系是（ ） 。 A. 3s=3p=3d4s B. 3s3p3d4s C. 3s3p4s3d D. 3s=3p=3d=4s 二、二、 判断题（每小题判断题（每小题 2 分，共分，共 24 分）分） 1. 热力学第一定律的数学表达式U=Q+W 只适用于封闭体系。 （ ） 2. 自发反应总是熵增加的。 （ ） 科目名称：普通化学（甲） 第 4 页 共 6 页 3. 对反应系统 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，由于化学方程式两边物质的化学计量 数的总和相等，所以增加总压力对平衡没有影响。 （ ） 4. 反应的级数取决于反应方程式中反应
8、物的化学计量数。 （ ） 5. 溶解度和溶度积都是难溶物的特征性质， 溶度积 Ksp由溶解度各离子浓度幂的 乘积来计算，对同类型的难溶物，Ksp越小溶解度越小。 （ ） 6. 根据配合物的价键理论， 3 36 ()Co NH 配位离子形成的配合物为内轨型配合物， 未成对电子数较多，表现出较强的顺磁性。 （ ） 7. 离子极化显著影响晶体结构，使化学键中共价键成分增加，削弱了正负离子 间相互作用，由离子键向共价键转变。 （ ） 8. 锌汞电池的主要电极物质为 HgO / Hg 和 ZnO / Zn，该电池的电极反应是在碱 性溶液中进行。在电池放电过程中，电池的电动势随着锌的氧化消耗，逐渐降低 直
9、至无法使用。 （ ） 9. 具有相同温度的不同物体有相同的分子平均动能。 （ ） 10. 液体冷却曲线有水平段，而固体加热曲线没有。 （ ） 11. 原子的金属半径一般比其单键半径大。 （ ） 12. 分子间作用力就其本质来说是一种静电力。 （ ） 三、三、 填空题（每空填空题（每空 1 分，共分，共 22 分）分） 1. 将 0.845g 的 NaCl（摩尔质量为 58.5 gmol-1）溶于 435g 水中，溶液的质量摩 尔浓度等于 。 2. 对于反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)， = 92.2 1，若升高温度约 100K，则下列各项将如何变化（填写不变，基本不变，增大或减小
10、） ； ； ； ；(正) ；(逆) 。 3. 配合物的空间异构是指配合物的分子式，内外界组成，配体及配位原子皆相 同， 而仅是配体在中心体周围空间分布不同的配位现象，又分为几何异构和涉及 手性的旋光异构。下面几种配合物各有多少种几何异构体？（M 代表中心金属 科目名称：普通化学（甲） 第 5 页 共 6 页 离子，A、B、C 代表配位体。 ） MA4BC ； MA3B2C ； MA2BC 。 4. 经 X 射线单晶衍射分析鉴定，钛酸钡离子晶体属于立方晶系，其中钡离子位 于立方体中心，钛离子位于各顶点，氧离子位于各边的中点，并知钛离子和钡离 子都分别和氧离子接触，据此推测该晶体的化学式为 ，钛离
11、子的氧 配位数为 。 5. 溶液中含有相同浓度（0.01 molL-1）的 KCl 和 K2CrO4，向此溶液中逐滴加入 AgNO3溶液，滴加时考虑 AgNO3溶液充分扩散，并忽略 AgNO3溶液滴入后带来 的混合溶液总体积的变化，则 后沉淀出来，此时，Ag+ 浓度 为 。 （Ksp(AgCl) = 1.7710-10，Ksp(Ag2CrO4) = 1.1210-12） 6. 理想气体模型最重要的两点假设是 和 。分子运动论 得出的理想气体分子平均动能与温度的关系式是 。 7. 共价键的主要特点是具有 和 。在分子轨道理论中， 原 子 轨 道 有 效 组 合 成 分 子 轨 道 所 满 足 的
12、3个 原 则 是： ， ， 。 四、四、 问答题（共问答题（共 26 分）分） 1.（5 分）把生活在海水中的鱼放入淡水中，会发生什么？为什么？ 2.（5 分）C 和 Si 同为第四主族元素，且在原子序数上仅相差一个周期，它们与 氧形成的氧化物CO2和SiO2都是共价键化合物， 为什么通常状态下前者为气态， 而后者则为固态，难熔且硬度大？ 3.（8 分）铀有两种重要同位素 235U 和238U（还有很少量的234U） ，而只有235U 在热中子轰击下可以发生裂变释放巨大能量， 因此核武器研制中需要分离出 235U。 20 世纪 30 年代，一种常用的有效方法是利用铀的挥发性化合物 235UF6
13、 和 238UF6 扩散速率的不同，请解释这一分离方法的原理。 4.（8 分）请解释常压下液体冷却的过冷现象。 五、计算题（共五、计算题（共 44 分）分） 1.（12 分）已知反应：C(s) + CO2(g) = 2CO(g)，其（1040K） = 4.6， （940K） = 0.5，请问： 科目名称：普通化学（甲） 第 6 页 共 6 页 （1）这个反应是吸热还是放热反应？ = ？ （2）在 940K 时的 = ？ （3）这个反应的 = ？ 2.（10 分）欲配置 500mL pH=5.0 的缓冲溶液，问需要 1.0 molL-1的 HAc 和 6.0 molL-1的 NaAc 溶液各多少
14、毫升？（ 5 a K (HAc)1.76 10 ） 3.（12 分）锶（Sr）是一种活泼的碱土金属，它的化学性质与 Ca 或 Ba 类似， 很容易被氧化为稳定的、无色的 Sr2+。在自然界中常以菱锶矿（SrCO3）的形式 存在。 当 SrCO3固体在 pH 为 8.6 的缓冲液中达到溶解平衡后， 测得Sr2+ = 2.2 10-4 molL-1，试计算 SrCO3的溶度积。 （已知 H2CO3的酸电离平衡常数为 Ka1 = 4.510-7，Ka2 = 4.710-11） 4.（10 分）电极反应 Au3+ + 3e = Au 的标准电极电势为+1.52 V，若向溶液中加入 足够的Cl可已形成 4 AuCl，当Cl和 4 AuCl的浓度均为 1.00 molL-1时，电极电 势降为+1.00 V。试计算反应 3 4 4AuClAuCl 的配位平衡常数 K稳。