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1、31 弱电解质的电离【教学目标】之知识及技能1、了解强、弱电解质的概念、电离平衡常数2、复习物质分流的重要意义3、理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响【教学目标】之过程及方法1、能够从组成和结构上加以理解强弱电解质和非电解质的概念2、能够从化学平衡移动的角度理解电离平衡及其移动【教学目标】之情感态度及价值观1、通过学习，巩固物质分类法的应用和分类的意义2、通过学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化互相制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要平衡【教学重点】弱电解质的电离平衡、电离平衡常数的意义【教学难点】弱电解质的电离平衡【教学方法】讨论、实验探究、
2、推理【课时安排】3课时【教学过程】【知识回顾】判断：NaCl溶液；干冰；液态的醋酸；铜；BaSO4固体；蔗糖；酒精；熔融的KNO3（1）以上物质能导电的是：_； （2）以上物质属于电解质的是：_；（3）以上物质属于非电解质的是：_；（4）以上物质属于强电解质的是：_。一、物质的分类物质：【思考】从物质分类图来看，单质是非电解质吗？为什么？盐酸、氨水呢？【讲解】单质即不是电解质又不是非电解质；盐酸、氨水都是混合物，混合物既不是电解质，也不是非电解质。【思考】电解质为什么能导电？【讲解】电解质导电的原因：在水溶液里或熔融状态自身能直接电离产生自由移动的离子【学及问】酸碱盐都是电解质，在水中都能电离
3、出离子。不同的电解质的电离程度是否相同？【实验探究】演示实验311 mol/L HCl1 mol/L CH3COOH及镁条反应的现象快慢溶液的pH00【思考】在本实验中，两个反应的实质是什么？影响它们反应速率的因素是什么？【讲解】实质：2HMgMg2H2，由于镁条大小相同，因此影响它们反应速率的因素是c(H)，c(H)越大，反应的速率越快【思考】当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的c(H)是否相等？怎么判断？【讲解】当c(酸)相同时，c(H)受酸的强弱不同，电离程度就不相同，因此c(H)不一定相等；可以通过测定溶液的pH值来判断【思考】为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H浓度却不同？【
4、讲解】在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；同时由于c(HCl)c(H)，表明溶液溶液中HCl分子是完全电离的；但同浓度的醋酸溶液中：c(CH3COOH)c(H)，说明醋酸只有部分电离【结论】不同电解质在水溶液中的电离程度不一定相同二、强、弱电解质1、定义：【学及问】哪些物质是强电解质？哪些物质又是弱电解质呢？2、常见的强弱电解质：【思考】为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H浓度却不同？【讲解】水溶液中：CH3COOHHCH3COO的同时发生：HCH3COOCH3COOH，所以说，醋酸的电离过程是一个可逆过程，因此，在溶液中始终都有醋酸分子的存在，所以c(CH3COOH)c(
5、H)，我们可以用图示来表示这个过程：vv(电离) v(离)v(结)v(结合)0 t【学及问】从图示来看，醋酸的电离过程有什么特点？当溶液中各成分的浓度不再改变时，电离和结合过程是否已经停止？【讲解】从vt图像来看，最终是v(电离)v(结合)0，此时溶液中的各成分的浓度不再改变，根化学平衡一样，体系处于一个动态平衡状态，我们把这个过程叫作电离平衡，它也是化学平衡的一种三、电离平衡1、定义：在一定条件下（温度、浓度），弱电解质在溶液中电离成离子的速率及离子结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态【思考】完成教材P41的思考及交流【思考】电离平衡既然是一个动态平衡，那么它有什么特征呢？2、
6、特征：等：v(电离)v(结合)动：是动态平衡，v(电离)v(结合)0定：在一定条件下平衡建立后，溶液中弱电解质分子及其电离出的各离子浓度都将保持不变变：是相对平衡，平衡建立在特定条件下，当条件发生改变时，平衡发生相应的移动，适用勒夏特列原理吸：电离过程一般为吸热过程【思考】化学平衡会随着外界条件的改变而发生相应的改变，那么影响电离平衡的因素又有哪些呢？3、外界条件对电离平衡的影响内因：弱电解质本身的性质【讲解】由于电离平衡也是化学平衡的一种，所以，外界条件对化学平衡的影响同样适用于电离平衡，也符合勒夏特列原理浓度：越稀越电离【思考】在1 mol/L的CH3COOH溶液中加入1 mol/L的HC
7、l或CH3COONa，醋酸的电离将如何变化a、加入及弱电解质具有相同离子的强电解质，会抑制弱电解质的电离，平衡向逆向移动。（同离子效应）【思考】在1 mol/L的CH3COOH溶液中加入1 mol/L的NaOH或Na2CO3，醋酸的电离如何变化b、加入及弱电解质的离子反应的强电解质，会加大弱电解质的电离，平衡向正向移动温度：升高温度，电离平衡向电离的方向移动，弱电解质的电离程度增大【思考】同浓度的强酸及弱酸溶液中，它们的成分和性质有何不同？4、一元强酸及一元弱酸的比较相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如HCl)及一元弱酸(如CH3COOH)的比较c(H)pH中和碱的能力及活泼金属反应生成H
8、2及金属反应开始的速率一段时间后反应的速率一元强酸大小相同相同大小一元弱酸小大小大相同c(H)、相同体积的一元强酸（如HCl）及一元弱酸（如（CH3COOH）的比较 c(酸)pH中和碱的能力及活泼金属反应生成H2及金属反应开始的速率一段时间后反应的速率一元强酸小相同小少相同小一元弱酸大大多大【思考】如何通过实验证明NH3H2O是弱碱？a、指示剂法：NH3H2O溶液变红红色变浅b、稀释法：氨水测c(OH)稀释100倍测c(OH) 【练习】一定温度下，醋酸溶液中有电离平衡：CH3COOHHCH3COO，当改变影响平衡的某一条件时，将体系中的变化情况填写下表：条件变化电离平衡移动方向离子数目离子浓度
9、导电性升高温度右移增多增大增强加水稀释右移增多减小减弱加少量冰醋酸右移增多增大增强加少量醋酸钠晶体左移H减少，CH3COO增多H减小，CH3COO增大增强加少量浓盐酸左移H增多，CH3COO减少H增大，CH3COO减小增强加少量NaOH右移H减少，CH3COO增多H减小，CH3COO增大增强四、电离方程式的书写及离子浓度大小的比较1、强电解质电离时用“”：多元强酸（碱、盐）一步电离 HClHCl H2SO42HSO42 KOHKOH Ba(OH)2Ba22OH NaClNaCl Ba(NO3)2Ba22NO32、弱电解质的电离用“”表示一元弱酸的电离 HFHF CH3COOHHCH3COO二元
10、弱酸的电离：分步电离，且以第一步为主 第一步 第二步 H2SHHS HSHS2 H2CO3HHCO3 HCO3HCO32 H2SO3HHSO3 HSO3HSO32离子浓度的大小：以H2S为例：c(H)c(HS)c(S2)三元弱酸的电离：分步电离，且以第一步为主离子浓度：c(H)c(H2PO4)c(HPO42)c(PO43)酸 性：多元弱酸的酸性以第一步电离为主多元弱碱的电离：一步电离：【讲解】电离平衡及化学平衡都是动态平衡，所以，电离平衡也有平衡常数，叫做电离常数。请阅读教材P42的科学视野五、电离常数1、一元弱酸电离平衡常数CH3COOHCH3COOH K2、一元弱碱电离平衡常数NH3H2O
11、NH4OH K【思考】一元弱电解质的电离只有一步，那么对于多元弱酸的电离常数又该如何表示？3、多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如：H3PO4H3PO4HH2PO4 K17.5103H2PO4HHPO42 K26.2108HPO42HPO43 K32.21013【学及问】请阅读P43的表31中几种多元弱酸的电离常数，比较各级电离常数之间的关系，结合多元弱酸分布电离的电离程度来看，由此我们可以得到什么规律？4、K的意义：5、影响因素：【练习】1某一元强酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c(H)均为1102 mol/L，各取这两种溶液10 mL分别及足量金属镁反应。下列叙述中正确的是A产生H2量：
12、XY B反应消耗镁的量：XYC反应起始时速率：XY D反应一段时间后速率：XY 2把0.05 mol NaOH固体分别加入100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是 A蒸馏水 B0.5 mol/L的盐酸 C0.5 mol/L的 醋酸 D0.5 mol/L的 NH4Cl 溶液3化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，HIn(aq)(红色)H(aq)In(aq)(黄色)，故可用于作酸碱指示剂。现有浓度均为0.02 mol/L的下列溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水；其中能使指示剂显红色的是A B C D4、在稀氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4O
13、H，当改变外界条件时，平衡移动方向及溶液中离子浓度的变化如表：改变条件平衡移动方向离子数目离子浓度导电性电离程度微热通少量HCl气体加少量NaOH固体加少量NH4Cl固体加水稀释32 水的电离和溶液的酸碱性【教学目标】之知识及技能1、了解水是一种弱电解质，了解水的离子积常数所表示的意义2、掌握水的离子积的应用、酸碱中和滴定的实验操作及误差分析3、能进行pH的简单技术，能进行溶液混合的pH大小讨论4、练习使用pH计测定中和反应过程中溶液pH的变化，绘制滴定曲线【教学目标】之过程及方法1、通过及同学的合作、交流、，了解水的电离和溶液的酸碱性2、通过师生间的合作交流，学会pH计算方法、技巧和数学推理
14、过程，掌握酸碱中和滴定的实验操作及反应曲线的绘制【教学目标】之情感态度及价值观1、通过研究水的电离、溶液的酸碱性，感受溶液的酸碱性及人类生成、生活的关系，培养学生学习化学的兴趣2、通过对计算问题的思考和交流，培养从事科学探究的能力和综合素质3、通过探究实践获得，理解其设计原理，了解化学定量分析的方法，并学会用图像和表格的方式去分析问题，培养从事科学研究的能力【教学重点】【教学难点】【教学方法】讨论、实验探究、推理、讲练结合【课时安排】8课时【教学过程】【知识回顾】溶液导电能力的强弱受哪些因素的影响？【讲解】离子浓度和离子所带电荷数【学及问】生活中的水，比如自来水能导电吗？蒸馏水呢？为什么？【讲
15、解】生活中的水都能导电，蒸馏水也能导电。因为在水中存在自由移动的离子【思考】请写出H2S的电离方程式，思考：及S同族的O的氢化物H2O能电离吗？【讲解】【思考】水能否像H2S一样电离出O2？【讲解】H2O比H2S稳定，水的第一步电离已极其微弱，故水不能电离出O2一、水的电离1、水的电离【讲解】水是一种极弱的电解质，能微弱地电离，同时跟其他物质的电离一样，也是一个吸热过程H2OH2OH3OOH H0简写为：H2OHOH H0【思考】在纯水中，c(H) 及c(OH)有何关系？【讲解】精确的实验证明纯水中：【学及问】根据电离平衡的影响因素以及水的离子积常数的影响因素来分析，哪些因素会影响水的电离呢？
16、2、影响水的电离的因素温度：【思考】纯水中，温度改变后，溶液的酸碱性将如何变化？【讲解】温度发生改变，水的电离程度增大，但水电离出一个H就必然会电离出一个OH，所以c(H)和c(OH)始终相等，故溶液仍呈中性酸、碱：抑制水的电离【学及问】若向纯水中加入强酸的酸式盐，水的电离程度会怎样变化？【讲解】H2OHOH，NaHSO4NaHSO42，向纯水中加入强酸酸式盐NaHSO4，由于酸式盐电离产生H，使c(H)增大，使水的电离平衡左移，水的电离程度减小含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐：促进水的电离【讲解】弱酸盐：，弱碱盐：在纯水中加入含弱酸根离子或弱碱阳离子的盐，因它们能跟水电离出的H或OH结合生成弱
17、电解质，使水的电离平衡右移，水的电离程度增大【学及问】若向纯水中加入活泼金属，水的电离程度会怎样变化？【讲解】2Na2H2NaH2。向纯水中加入活泼金属如Na，由于活泼金属能及水电离出的H直接作用，产生H2，促进水的电离，即使水的电离平衡右移，水的电离程度增大【学及问】你能写出水的电离常数的计算式吗？水的浓度该如何处理？当温度一定时，水的电离常数有何特点？【讲解】因为是纯水，其浓度可以看作“1”，在电离常数表达式中不需要考虑水的浓度，所以水的电离常数表达式为：Kc(H)c(OH)，当温度一定时，如25时，K(H2O)c(H)c(OH)1014，而100时为1012，所以当温度一定时，水的电离常
18、数即c(H)及c(OH)的乘积为一个常数，所以我们也把水的电离常数叫做水的离子积常数，简称水的离子积3、水的离子积定义：一定温度时，水溶液中c(H)及c(OH) 的乘积是一个常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积。写作：Kw【阅读】请分析P46的表32不同温度下水的离子积常数表，看看有什么规律？【讲解】从表中可以看出，随着温度的升高，水的离子积增大。而在室温下，水的离子积变化不大，因此可以忽略温度对离子积的影响室温时：【讲解】同时我们也可以看出，随着温度的升高，水的离子积也在增大，这是因为水的电离过程也是一个吸热过程，而升高温度，平衡向吸热方向移动，所以水的离子积增大【学及问】已知常温时，c
19、(H)107 mol/L的溶液为酸性。在某温度下，某溶液中的KW 1012，且c(OH)106 mol/L，求该温度下此溶液的酸碱性【讲解】根据KWc(H)c(OH)可知，c(H)106c(OH)，所以溶液呈中性影响因素【讲解】升高温度平衡右移电离程度增大c(H)和c(OH)同时增大Kw增大，升高温度，水的电离程度增大，水的离子积增大温度：【思考】根据电离平衡的电离常数推测，在纯水中加入酸碱盐，KW将如何变化？【讲解】在纯水中存在电离平衡H2OHOH，当向其中加入酸（如HCl）时，c(H)增大，平衡向左移动，c(OH) 减小；当向其中加入碱（如NaOH）时，c(OH) 增大，平衡向左移动，c(
20、H)减小；但在常温的各种情况下，KWc(H)c(OH)1014 不变电解质：电解质不影响KW 【结论】KW只受温度影响【思考】在酸性溶液中，是否含有OH？碱性溶液中是否含有H？为什么？【讲解】由于水的电离，无论是酸还是碱，都会抑制水的电离，根据勒夏特列原理，酸、碱都不能使水不发生电离，而只是减弱其电离程度。所以，无论是酸性溶液还是碱性溶液，又或者是中性溶液中，均存在H和OH，只是含量多少不同。且存在关系KWc(H)c(OH) 是一个常数【学及问】在酸性溶液或碱性溶液中，水电离出的H和OH的浓度有什么关系？【讲解】根据H2OHOH可以看出，水电离出一个H就必然会电离出一个OH，所以任何溶液中：c
21、(H水)c(OH水)意义水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H和OH共存，只是相对含量不同而已，在回答“某水溶液中存在哪些离子”时，不能忽略H和OH。4、相关计算强酸、强碱中的c(H) 和c(OH)a、水中：KWc(H水)c(OH水)b、溶液：KW c(H液)c(OH液)c、酸性：KWc(H酸)c(OH水)d、碱性：KWc(H水)c(OH碱)e、中性：KWc(H水)c(OH水)【思考】在强酸或强碱溶液中，水电离出的c(H) 和c(OH)有什么关系？【讲解】任何溶液中： c(H水)c(OH水)有关水电离出的c(H水) 和c(OH水)的求法强酸：c(H)c(OH)c(H水)强
22、碱：c(OH)c(H)c(OH水) 【例1】求25时0.1 mol/L盐酸中c(H) 和c(OH)及c(H水)【例2】求25时0.1 mol/L盐酸中c(H) 和c(OH)及c(OH水) 二、溶液的pH1、常温时溶液酸碱性及c(H)和c(OH)的关系中性：c(H)c(OH)107 mol/L酸性：c(H)c(OH) c(H)107 mol/L碱性：c(H)c(OH) c(OH)107 mol/L【讲解】判断溶液显酸性还是显碱性或是中性，关键是看溶液中c(H)和c(OH)的相对大小，而不是看其数值是否大于107 mol/L。100时，c(H)和c(OH)均大于107 mol/L，但水仍呈中性，只
23、有在常温时才有可以用107 mol/L来衡量。【讲解】同时，用c(H)可直接表示溶液酸碱性强弱，当c(H)极小时，直接描述不太方便，常用pH的大小表示溶液的酸碱性。2、pH的定义：用溶液中c(H)的负对数表示溶液的pH即pHlgc(H) pOHlgc(OH) pHpOHlgc(H)lgc(OH)lgc(H)lgc(OH)lgc(H)c(OH)lg1014pHpOH14【思考】请计算10 mol/L的HCl溶液和10 mol/L NaOH溶液的pH当溶液中的c(H)或c(OH)大于1 mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性，直接用酸或碱的浓度表示pH的取值范围：014pH及其性质：常温下，pH、
24、c(H)和c(OH)及溶液酸碱性的关系酸性：pH7，c(H)c(OH)，c(H)107 mol/L中性：pH7，c(H)c(OH)，c(H)107 mol/L碱性：pH7，c(H)c(OH)，c(H)107 mol/LpH的计算方法：单一溶液的pH计算【例3】求25时0.01 mol/L盐酸的pH和水电离出的c(H)和c(OH)【例4】求25时0.001 mol/LNaOH溶液的pH和水电离出的c(H)和c(OH)混合溶液（忽略体积变化）a、强酸及强酸：c(H)【例5】0.2 mol/L的盐酸30 mL及0.1 mol/L盐酸50 mL混合，求混合后的pH【练习1】0.2 mol/L的盐酸30
25、 mL及0.1 mol/L硫酸20 mL混合，求混合后的pH【练习2】0.1 mol/L的盐酸及0.0001 mol/L盐酸等体积混合，求混合后的pH【思考】根据刚才的计算，你可以得出一个什么样的结论？速算：若是两种强酸等体积混合，且pH2，则：pH(混)pH(小)0.3b、强碱及强碱：c(OH)【例6】pH8及pH10的NaOH溶液等体积混合，求求混合后的pH【练习3】0.1 mol/L的NaOH溶液20 mL及0.2 mol/L Ba(OH)2溶液30 mL混合，求pH【思考】根据刚才的计算，你可以得出一个什么样的结论？速算：若是两种强碱等体积混合，且pH2，则：pH(混)pH(大)0.3
26、c、强酸及强碱：d、pH之和等于14的两溶液等体积混合后溶液酸碱性的判断：强酸、强碱的稀释：【例7】pH4的盐酸稀释10倍、100倍、1000倍、10000倍，分别求溶液的pH？【例8】pH10的NaOH稀释10、100、1000、10000倍，分别求溶液的pH？【结论】【结论】、同pH的一元强酸和一元弱酸，c(弱酸)c(强酸)【思考】同pH、同体积一元强酸和一元弱酸及足量Mg反应，产生H2的v和体积【结论】、同浓度的一元强酸和一元弱酸，pH(强)pH(弱)【思考】同浓度、体积一元强酸和一元弱酸及足量Mg反应，产生H2的v和体积pH的测定指示剂法口诀：三一二四五八十，红橙黄红紫蓝色，无浅红pH
27、 3.1 4.4 5 8 10甲基橙 红 橙 黄石蕊(紫色) 红 紫 蓝酚酞 无 浅红 红【思考】指示剂法测定溶液的pH有什么缺点？【讲解】此法只能测出大概pH范围，不能测出具体的pHpH试纸（粗略）【方法】剪块干燥的表面皿（或玻片）玻棒（或滴管）取待测液滴在试纸上半分钟后比色【学及问】某同学在使用pH试纸时先用蒸馏水润湿后再将待测液滴在试纸上，半分钟后对进行对比，这样测得的pH是否准确？为什么？【结论】pH计测定（精确）三、pH的应用：【学及问】在酸碱中和反应中，我们如何才能知道酸跟碱是否恰好完全反应？有什么方法吗？四、酸碱中和滴定【学及问】酸碱中和反应的实质是什么？酸碱中和反应中有关量之间
28、有什么关系？（一）酸碱中和反应中相关量的关系和计算【例题】浓度为c(酸)、体积为V(酸)的多元强酸HaA中和浓度未知的多元强碱R(OH)b体积为V (碱)的溶液恰好完全反应，求碱的物质的量浓度c(碱) H OH H2O 1 1 ac(酸)V(酸) bc(碱)V (碱) ac(酸)V(酸)bc(碱)V (碱) 即：c(碱)c(酸)【讲解】由此可见，根据已知浓度的酸（碱），可以利用中和反应来求未知浓度的碱（酸）的浓度1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定【思考】根据计算式：c(碱)c(酸)分析，运用这种方法的两个关键问题是什么？2、酸碱中
29、和滴定的两个关键问题：【思考】可以用什么方法来解决这两个问题？【讲解】【观察及思考】比较滴定管及量筒，指出它们有何不同之处？3、中和滴定实验仪器仪器：铁架台、滴定管夹、酸式滴定管、碱式滴定管、移液管（洗耳球）、锥形瓶、玻璃棒、烧杯、洗瓶仪器的构造滴定管：【思考】酸碱滴定管的结构为什么不相同？【讲解】因为酸要腐蚀橡皮管，而碱要腐蚀玻璃，使玻璃活塞粘连在一起【思考】根据酸碱滴定管的构造的不同，分析它们各自能用来盛装哪些溶液？用途：移液管：刻度：只有一个刻度线，定体积、温度，转移少量液体用锥形瓶：做中和滴定的反应容器【思考】常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊、酚酞，请分析三种指示剂的变色范围后思考：它们
30、都能用来做酸碱中和滴定的指示剂吗？【实验探究】在三支装有0.01 mol/L HCl溶液试管中分别滴入12滴甲基橙、石蕊、酚酞，然后再滴加0.01 mol/L的NaOH溶液，观察溶液颜色的变化特点【实验现象】甲基橙和酚酞的颜色变化灵敏，酚酞的颜色变化不明显【思考】根据实验现象思考，中和滴定时最好选用什么做指示剂？酸滴碱和碱滴酸选用的指示剂一样吗？为什么？4、酸碱指示剂的选择【思考】从甲基橙和酚酞的变色范围来看，一个是3.14.4，一个在810，此时滴定终点的变色点并不是pH7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？【理论探究】在0.1000 mol/L的HCl溶液20 mL中逐滴滴入0.1000
31、 mol/L的NaOH溶液40 mL判断下列情况下溶液的pH值通过计算说明：跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？c(酸)c(碱)0.09975 mol/L0.100 mol/Lc(酸)c(碱) 0.10025 mol/L0.100 mol/L【讲解】通过计算，我们发现多加一滴或者少加一滴NaOH溶液，及实际浓度0.1000 mol/L相比，误差很小，可以忽略不计。因此完全可以选用甲基橙或者酚酞作为酸碱中和滴定的终点判断指示剂【讲解】通过精确的实验测定，把0.1000 mol/L的NaOH溶液逐滴加入到20 mL0.1000 mol/L的HCl溶液时，溶
32、液pH的变化曲线和指示剂颜色变化情况如下图所示：pH 酚酞 甲基橙10 874.43.10 20mL V(NaOH)红浅红 黄无 橙 红【讲解】【结论】中和滴定可用酚酞或甲基橙做指示剂来指示滴定终点5、酸碱中和滴定操作实验前的准备滴定管a、查漏：检验滴定管是否漏水【方法】装水至“0”刻度线以上，直立两分钟，不漏水、不渗出，再转动活塞180（碱式：挤动玻璃球后），检查一次。b、洗涤：用洗液洗涤后，再用蒸馏水洗净（标志：无水珠或成股流下）c、润洗：用要盛装的溶液润洗23次【思考】为什么在装液之前要润洗？【讲解】滴定管内壁上附着有水，直接装会将溶液给稀释d、装液：先装入的待测液，排除尖嘴中的气泡后，
33、再装液至“0”刻度以上，然后调整液面到“0”刻度或以下，记下读数【方法】排气泡的方法：【思考】滴定管在装液前要润洗，锥形瓶应不应该润洗？润洗后有什么影响？移液管：洗涤方法及滴定管相同，也要润洗锥形瓶：用蒸馏水洗净，不润洗滴定取一定体积的待测液及锥形瓶中，加入23滴指示剂（本实验用酚酞）【思考】滴定过程中，常常在铁架台的底座上放一张白纸，为什么？【讲解】滴定过程中，为了更清楚地观察溶液颜色变化，常常在铁架台的底座上放一张白纸左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶正确观察滴定终点：半分钟不变色读数、纪录：读数注意使视线及滴定管内液体凹液面最低处保持水平【思考】滴定完成后，是否就可以立即读
34、取读数了？为什么？【讲解】刚刚滴定完成，滴定管上部的溶液还没有全部流下来，此时读数，会使得读数偏小。所以应在滴定终止12 min后，才能读取终点读数根据公式进行计算【实验步骤归纳】查、洗、润、装、滴、算【操作口诀】右手持瓶颈，左手把管控；注视锥形瓶，半分不褪色，滴定才完成【思考】做中和滴定实验时，我们滴定一次取得的数据能否保证测得的数值是否精确？【讲解】滴定操作要重复至少2次，前后体积差不超过0.02 mL，再求平均值，否则重复操作数据处理【讲解】为减小误差，在中和滴定时，要求把同一样品滴定23次，取几次测定的标准溶液体积的平均值带如公式进行计算（二）酸碱中和滴定误差分析【原理】HOHH2O
35、【关系】设c(待)、V(待)、c(标)、V(标)分别为待测酸（碱）及标准碱（酸），则有：c(待)V(待)c(标)V(标) 即c(待)c(标)【讲解】在中和滴定中，误差的分析，均可通过引起V(标)的偏大或偏小来判断c(待)测定值的偏高或偏地。因此，误差的分析中V(标)的分析是关键。综合中和滴定实验的各环节，引起实验的误差主要有五个方面：（以标准液滴定待测液为例）1、仪器清洗不当引起的误差盛标准液的滴定管未用标准液润洗，标准液会被稀释，导致V(标)偏大，则使待测液浓度c(待)偏高盛待测液的滴定管未用待测液润洗，待测液会被稀释，导致V(标)偏小，则使待测液浓度c(待)偏低锥形瓶用待测液润洗，使V(标
36、)偏大，则使待测液c(待)偏高2、读数不当引起的误差【讲解】因滴定管刻度“0”点在上，且由上到下刻度由小到大：故而：3、操作不当引起的误差装液时，滴定管尖嘴处气泡未排尽，滴定过程中气泡消失：若装待测液的滴定管：由于加待测液少，必使V(标)偏小，则使得c(待)偏低若装标准液的滴定管：刻度显示的大，即V(标)偏大，则c(待)偏高。滴定过程中,待测液被振荡出锥形瓶，则V(标)减少，c(待)偏低溶液变色未保持30 s 即停止滴定，则V(标)偏小，c(待)偏低4、样品含杂质引起的误差【例题】用标准盐酸滴定待测NaOH溶液：若称取的NaOH样品中含Na2CO3杂质（甲基橙作指示剂），因：NaOH HCl
37、Na2CO3 2HCl40g 1 mol 106g 2 mol【讲解】等质量时，Na2CO3 消耗酸少，则V(标)减小，c(待)偏低5、中和滴定误差分析例析【思考】用0.01 mol/L的HCl标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂，在中和滴定过程中如出现以下情况对实验结果有无影响？偏高、低或无？酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即装入标准液【讲解】酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装入标准液将导致标准酸溶液被稀释，则滴定至终点时消耗标准酸的体积增大，导致实验结果偏高。锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测碱液润洗【讲解】锥形瓶被待测碱液润洗等于增加了待测碱液的溶质，导致实验结果偏高移取碱液的移液管用
38、蒸馏水洗净后，立即移取待测碱液【讲解】上述操作导致待测碱液被稀释，故实验结果偏低用移液管移取碱液后尖嘴部分残留有溶液【讲解】因移液管计量时未包括此残留溶液，故对实验结果无影响当最后一滴标准酸溶液滴入后，锥形瓶内红色褪去后立即读数【讲解】因红色褪去后还有可能出现，因此可能偏低【归纳】判断实验误差时，主要依据公式c(待)c(标)，分析公式中的c(标)、V(标)的变化，再求出c(待)的变化即可【小结】判断滴定误差，主要是判断操作引起消耗标准液的体积变化是偏大还是偏小，从而导致c(待)产生相应的变化【作业】P53习题：9、10、1133 盐类的水解【教学目标】之知识及技能1、了解盐类水解在生产生活中的
39、应用2、理解盐类水解的实质3、作为盐类水解规律、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解在化学实验中的应用、溶液中离子浓度大小的判断方法4、学会电荷守恒和物料守恒在比较离子浓度大小问题中的应用【教学目标】之过程及方法1、通过实验并运用归纳法分析盐类的组成及盐溶液酸碱性的对应关系2、以水的电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴阳离子及水电离出的H或OH结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因3、认识盐类水解反应的利用，注重理论分析及实验探究相结合4、通过一定的例题分析判断。了解离子浓度大小比较的解题思路【教学目标】之情感态度及价值观1、通过盐类水解的实验，树立实践是检验真理的
40、唯一标准的观点，通过理解盐类水解的原理，认识化学知识及人类生活的密切关系2、通过对离子浓度大小比较，学会分析问题和解决问题的方法【教学重点】盐类水解的本质、离子浓度大小的比较【教学难点】影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写、离子浓度大小的比较【教学方法】讨论、实验探究、推理【课时安排】6课时【教学过程】【思考】根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分为哪几类？【结论】盐的分类：【思考】我们知道Na2CO3是盐，但它的俗称叫纯碱，明明是盐，为什么要叫“碱”呢？一、探究盐溶液的酸碱性【实验探究】见教材P54科学探究：分别测定下列溶液的pH值（视频）盐溶液NaClNa2SO4NH4ClAl2(SO
41、4)3MgCl2Na2CO3CH3COONa酸碱性中性中性酸性酸性酸性碱性碱性盐类型强酸强碱强酸强碱强酸弱碱强酸弱碱强酸弱碱弱酸强碱弱酸强碱【学及问】请分析上面的盐的类型及其溶液的酸碱性关系，看看有什么关系？【结论】盐溶液酸碱性及盐类型的关系：【练习】判断下列盐溶液的酸碱性：BaCl2、FeSO4、AlCl3、Cu(NO3)2、Na2S、K3PO4、NaClO【思考】在纯水中，由水电离产生的c(H)和c(OH)应该是相等的，当加入某些盐之后，溶液的酸碱性发生了明显变化，表明c(H)c(OH)，那么导致c(H)和c(OH)不相等的原因是什么？为什么相同类型的盐对溶液酸碱性的影响相似？二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因【思考】我们知道，纯水会发生电离：H2OHOH，当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考下列问题并完成教材P55表：NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液电离方程式NaClNaClNH4ClNH4ClCH3COON