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1、2018中考化学试题分类汇编工艺流程题1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：(1)反应的化学方程式_，反应的基本反应类型为_。(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_变化（填“物理”或“化学”）。(3)操作a的名称是_，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。(4)写出NH4Cl的一种用途_。2. （益阳）过氧化钙晶体CaO28H2O较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是 ；将过氧化钙晶体及溶液分离的方法是 。（2）反应Y需控制温度在05，可将反应容器放在 中，该
2、反应是化合反应，反应产物是CaO28H2O，请写出化学方程式 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 。（3）CaO2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体CaO28H2O中H、O元素的质量比为 。（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO28H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220充分反应（方程式为2CaO28H2O2CaOO216H2O，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO28H2O的质量分数（CaO28H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。3. （呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可及某些物质
3、发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：（1）步骤中发生的是_变化（填“物理”或“化学”）。（2）写出步骤中发生反应的化学方程式_。硝酸铵化学式：NH4NO3含氮量：30%注意事项：密封储存 防潮防晒 隔绝热源（3）上述化学反应中属于化合反应的有_个。（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是 （填字母）。 A易溶于水 B有挥发性 C受热易分解 施用该类肥料时，要避免及碱性物质混合使用，写出硝酸铵及 熟石灰反应的化学方程式_。4. (南昌) 炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产C
4、uCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是（ ）A 操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B 操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2 =CuCl2 + Na2SO4C 操作3的名称是过滤D 流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO45. （扬州）醋酸钙Ca(AC)2是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。写出煅烧时的化学方程式 。CO2的任意排放会引发的环境问题是 。CO2及CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中及最佳质量比是 。下列做法能减少二氧化碳
5、排放的是 。（填序号）在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途 在反应II中醋酸过量的目的是 。写出反应II的化学方程式 。膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。6. （扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeOCuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO47H2O）的流程如下。粉碎的目的是 。若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管玻璃棒 和 ，此处玻璃棒的作用是 。物质X是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）流程中获得七水硫酸锌
6、前省略的操作是 冷却结晶 洗涤和低温烘干。某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式 。除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在 为宜，pH应控制在 为宜。II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）： 则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）7. (雅安) 绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO47H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾（FeSO47H2O）的一种综合利用工艺如下： （1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写
7、出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。 （2）绿矾及NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为 。（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：A.；B._；C._。(4).母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。8. （厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑及溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示：步骤：加入过量的废铁屑充分反应，过滤步骤步骤铜FeC
8、O3沉淀不溶物Fe2(SO4)3溶液溶液甲（1）Fe2(SO4)3及铁反应的化学方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_。（2）步骤中，生成铜的化学方程式：_。（3）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_。（4）步骤中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_（填化学式）。（5）步骤回收铜的方法为_。9.（佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）
9、的生产流程示意图：（NH4）2CO3溶液呈碱性，40 以上时（NH4）2CO3分解。（1）实验室中，操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。（2）滤液中主要的阳离子是 等。（3）加适量氨水的目的是 。（4）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 。（5）滤液中可回收的产品是 （写化学式）。（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式 。10.(北京)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在6580酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：分离出矿渣的操作是 。若试剂b为Fe粉，反应的化学方程式为 。氢氧化铁
10、及试剂a发生中和反应，反应的化学方程式为 。11.(北京)某烟气脱硫的工艺不仅能消除，还能将其转化为石膏（）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的，该反应的化学方程式为 。设备2中，加入的目的是将转化为 。设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是 。12.（揭阳）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如下图所示：（1）在废气A中，一定含有的有害气体是 （填化学式）。操作的操作名称是 。（2）溶液D中含有的溶质是 （填化学式）。（3）写出加入Zn后发生的化学方程式（写出其中之一即
11、可） 。参考答案：1.（1）CaCO3 =CaO+CO2；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。2.（2）冰水混合物；CaO2H2O27H2OCaO28H2O；CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶 ；110解：设样品中CaO28H2O的质量为x 2CaO28H2O2CaOO216H2O 432 32 x 3.2 x43.2（g） 样品中CaO28H2O的质量分数为86.4%答：样品中CaO28H2O的质量分数为86.4%3.（1）物理 （2） 4NH35O2=4NO6H2O（3）3 （4）A C 2NH4NO3Ca(OH)2 =Ca(NO3)2 2H2O2N
12、H35.根据煅烧产生的CO2和蛋壳的主要成分为CaCO3,可以确定化学方程式。CO2的任意排放会引发温室效应；根据,计算CO2及CH4的质量比是44:16=11:4。石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；保证及Ca(OH)2完全反应，提高醋酸钙的含量;加入盐酸就是为了将蛋壳及膜分开，过量的话会及CaCO3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。6.固体的表面积越大，化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。 浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地
13、扩散。 加入过量的X，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。 这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干 Fe(OH)3分解得到一种铁氧质量比21:8的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe2O3,FeO, Fe3O4.比较铁氧的质量比21:8只有Fe3O4符合题意。 关键看懂两张图的X轴和Y轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率
14、对应的温度和pH. II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨 故设理论上最多制得锌的质量为X，根据题意可知ZnCO3的质量是=100t62.5%=62.5t 由两个方程式可知道ZnCO3 Zn 125 65 62.5t X x=32.5t7.(1)3Fe+2O2Fe3O4（2分） (2)FeSO47H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3+（NH4）2SO4+ CO2+ 8H2O （2分）(3)CO2+C2CO （2分） FeO+COFe+CO2（2分）(4)降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（2分）8.（1）3（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）铁锈及硫酸反应生成硫酸铁（2分）（4）Na2CO3（或其他合理答案，2分）（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥9.（1）漏斗 （2）H+ Fe2+ （3）中和过量的H2SO4 （4）控制溶液的温度在40以下（5）(NH4)2SO4 (6)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO210.（1）过滤（2）（3）11.（1）（2）（3）O；S12.(1)SO2； 过滤。 （2）ZnSO4、CuSO4和H2SO4（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4第 5 页