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1、中考化学模拟试题四一、选择题（每题2分，共40分，每小题只有一项最符合题目要求）1. 下列物质在灼烧时能发出烧焦羽毛味的是A. 纯棉布料 B. 羊毛纤维 C. 腈纶面料 D. 塑料袋2. 能保持氧气化学性质的最小粒子是AO BO2 CO2- D2O3. 下列物质发生的变化及空气的成分无关的是 A钢铁在空气中生锈 B生石灰在空气中变质 C烧碱固体在空气中潮解、变质 D浓盐酸露置在空气中质量减少+4. 已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是（说明：一种小球代表一种元素的原子）A图中的反应物都是化合物B该反应属于复分解反应C该反应属于置换反应D该反应
2、不符合质量守恒定律5. 除去溶于水中的有色杂质，可以采用的方法是 A用纱布过滤 B用水冲稀 C滴加盐酸 D活性炭吸附6. 氟化钙（CaF2）是一种透明陶瓷材料，不仅耐高温，而且具有优异的光学性能，用于防弹玻璃和防护眼镜等。则CaF2中F元素的化合价是 A-2 B-1 C+1 D+37. 右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是t A20时，M的溶解度大于N的溶解度 BN的溶解度受温度影响比M大 CP点表示t时M、N的溶解度相等 D阴影处M、N均为饱和溶液8下列药品中，不需要密封保存的是 A浓盐酸 B浓硫酸 C烧碱 D食盐9有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表
3、面有X析出， 把X投入Z(NO3)2溶液中，X表面有Z析出。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 AZYXBYXZ CXYZ DXZY10在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热。当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发现粗铁丝无任何变化。据此，你认为下列结论正确的是（提示CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）A. 不溶物一定是铜B. 不溶物中一定含有铜，也可能含有铁C. 滤液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4D. 滤液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4 和H2SO411. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法
4、不正确的是 选项物质（杂质）除杂质所用试剂和方法ANaCl固体（泥沙）加水溶解、过滤、蒸发BFeCl2溶液（CuCl2）加入过量铁粉、过滤CCO气体（CO2气体）通入NaOH溶液洗气DFe（Fe2O3）加入稀盐酸、过滤欲将粗盐提纯并用所得精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法正确的是粗盐过滤时，可用玻璃棒搅拌加快过滤的速度蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等12. 中国国务院办公厅已经下发关于限制生产销售使用塑料购物袋的通知，自2008年6月1日起，在所有超市、商场、集贸市场等
5、商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用制度，一律不得免费提供塑料购物袋。其主要原因是 A防止白色污染 B防止酸雨的形成 C防止臭氧层空洞 D避免浪费13无定形硅为黑色粉末，可用镁及二氧化硅反应制得，其化学反应方程式为：SiO2 + 2MgSi + 2MgO 。该化学反应属于 A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应14. 1923年丹麦化学家布朗斯特提出一种理论叫酸碱质子论，人为规定凡是能够释放质子（H+）的任何物质（包括分子或离子）都是酸，任何能接受质子的分子或离子都是碱，根据这一理论，下列各项即属于酸又属于碱的是 A. HNO3 B. H2SO4 C. OH- D. HCO3-15.
6、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中（已知：KAlO2能及酸溶液反应生成氢氧化铝和钾盐，又能及碱溶液反应生成KAlO2溶液），生成沉淀及通入CO2的量的关系可表示为 C16. 已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂强还原剂弱氧化剂弱还原剂，现有下列三个能反应的式子：2W- + X2 2X- + W2 2Y- + W2 2W- + Y2 2X- + Z2 2Z- + X2以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确结论是 A.氧化性是：Y2X2 B.还原性是：Y-Z-C.2Z- + Y2 2Y- + Z2的反应能够进行D.在2KClO3+I2 2KIO3+Cl2中
7、， I2的还原性强于Cl217. 向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线及溶液中的离子的对应关系，完全正确的是Aa:Cl； b:K+； c:CO2- 3； d:HCO- 3Ba:K+； b:CO2- 3； c:Cl； d:HCO- 3Ca:K+； b:CO2- 3； c:HCO- 3；d:Cl Da:K+； b:HCO- 3； c:Cl； d:CO2- 318“死海”是著名的咸水湖。根据下面的图片分析，下列说法不合理的是 游人漂浮在“死海”水面上 “死海”岸边析出
8、的盐A“死海”海水的密度比一般水的密度大B“死海”海水中不能再溶解其他物质C“死海”海水中氯化钠溶解可能达到饱和D“死海”海水中氯化钠的质量分数最大内壁蘸有澄清石灰水的表面皿稀盐酸贝壳19. 贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右图的实验进行探究，关于此实验现象的描述中错误的是A有气泡产生 B贝壳逐渐溶解C表面皿内壁有浑浊出现 D烧杯中溶液的质量不变20. 某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Na+、C1、SO42、NO3。若两厂单独排放都会造成严重的水圬染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变得无色澄清且只含硝酸钠而
9、排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是 ASO42-和NO3可能来自同一工厂 BC1和NO3 一定不在同一工厂 CAg+ 和Na+可能在同一工厂 DNa+和NO3来自同一工厂二、（本题包括4小题，共19分）21.（5分）水是一种重要的物质，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。请根据下列提示简要回答问题：（1）请列举二个水在实验室中的用途 、 ；（2）硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用 的方法降低它的硬度；（3）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是 ；（4）下列各项及自来水的净化过程无关的是 (填标号)；A吸附 B消毒 C电解 D过滤22.（2分
10、）中央电视台节目中有一道这样的题目, 根据左边提示猜测这是何种物质,请你在右边的横线上写出其化学式. 马踏飞燕孔雀石湿法冶金金属导线（1） 天安门华表石灰吟溶 洞建筑材料 （2） 。23.（7分）根据图1和图2回答下列问题。（1）图1的海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由（填离子符号） 和 构成；（2）图2的试管A中的气体的化学式是 ，试管B中气体的检验方法是 ；（3）分析图1可知 ，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母序号，下同） ； A水分子不断运动 B水分子之间间隔不变C氢、氧原子不发生改变 D水分子可以保持水的物理性质（4）分析图2可知，在电解水的过程中，下列说法不正确的是 ；A水分
11、子发生了改变 B氢原子和氧原子没有发生变化C水分子可以保持水的化学性质 D水分子是由氢分子和氧分子构成的（5）面临淡水资源的短缺，小袁倡议“一水多用”。请你举出生活中的一项具体措施 。24. （5分）从HCl、NaCl、FeCl3、NaOH、Na2CO3、CuSO4几种溶液中取出其中的两种混合后充分振荡，静置后得到一无色无沉淀的混合溶液，继续进行实验，所观察到的现象记录如下： (1)取少量混合溶液，用pH试纸测定得混合溶液的pH7。 (2)再取少量混合溶液，向其中滴入足量浓CaCl2溶液，有白色沉淀出现。 试根据实验现象推断所取的两种溶液的可能组合(写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满)
12、。三、（本题包括2小题，共13分）25. （7分）正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证mg某混合气体的成分是CO2 、H2O和CO，并粗略测出每种气体的质量（每套装置限用一次）。小资料1.通常情况下CO及酸、碱、盐溶液均不反应。2.无水硫酸铜是白色固体，遇到水蒸气变成蓝色晶体。请回答下列问题：（1）连接导管口（-）顺序：混合气体 尾气处理。（2）证明原混合气体中CO存在的实验现象是 ；证明CO存在的有关反应的化学方程式是 ； （3）欲粗略测得二氧化碳的质量应进行的操作是 。26.（6分）大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为寻找处理CO2，减少其排放的方法，某化学兴趣小组的同学设计了实
13、验室制取CO2，并将CO2转化的实验。制取CO2装置图如下：将CO2转化的实验流程为：请你帮助他们回答下列问题：（1） 写出实验室制取CO2的化学方程式_ ；（2）浓硫酸的作用是 ，收集装置为_ （填字母）（3）实验流程中CO2转化的最终产物为 （填化学式，下同），在此过程中可循环利用的物质是 。四、（本题包括2小题，共22分）27（7分）甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液及酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了。【猜想】甲：可能是酚酞变质的缘故；乙：可能是氢氧化钠溶液及空气中二氧化碳反应的缘故；丙：可能是酚酞及空气中氧气反应，使红色消失的
14、缘故；丁：可能及氢氧化钠溶液质量分数大小有关。【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性。【理论分析】 （1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是 （2）乙同学的猜想也不正确，理由是 。【实验设计】 （3）为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表。实验步骤设计这一步骤的目的1用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液。2在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油。 （4）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色又消失。因此酚酞红色褪去及氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：实验方法观察到的现象和结论方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液
15、，然后各滴加2滴酚酞试液。质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明 。方案二：。28.（15分）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用及集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlNNaOHH2ONaAlO2NH3，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积。正确的操作顺序为 。本试验
16、中检查装置气密性的方法是 。广口瓶中的试剂X可选用 （填选项的标号）。A 汽油 B 酒精 C 植物油 D CCl4广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将_（填偏大、偏小或不变）。实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是 。若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为 （AlN的相对分子质量为41，每22.4L氨气质量为17g）。有人改用图装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？ （填入“可行”、“不可行”）。原因是 ，改进的方法为 。在mg 20的氢氧化钠溶液中滴
17、加23滴酚酞试液，然后边搅拌边逐滴向其中加入硫酸镁溶液，至溶液的红色完全褪去时，滤去沉淀，称得剩余溶液总质量为3mg 。计算所加硫酸镁溶液的质量分数；（3分）用N表示溶液中离子的数目，不同种离子用离子符号注明如N (Na）表示钠离子的数目，请建立坐标系，绘制上述滴加过程中各种离子的数目随溶液的不断加入而变化的关系图。（3分）五、（本题包括1小题，共6分）29.（6分）黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。 （1）求所用稀硫酸的溶质质量分数（2）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有 。（填序号）锌的质量 铜的质量分数
18、锌的质量分数 硫酸锌的质量 硫酸溶液的体积 反应后溶液溶质质量分数 中考化学模拟试题四参考答案题号12345678910答案 B BD C D BC D B B 题号11121314151617181920答案D A B D C DC B D B二、（本题包括4小题，共20分）21. 作溶剂 洗涤仪器 煮沸 节约用水 C22. Cu CaCO323（7分）（1）Na+、 Cl（2）H2 将带火星的木条伸入该气体中，观察到木条复燃，则该气体是O2。（3）A、C（4）D （5）用洗衣服的水冲马桶（合理即可）24. 三、（本题包括2小题，共16分）25.（5分）（1） （2）A中红色粉末变黑，澄清石
19、灰水变浑浊 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O （3）实验前称量装置B、C的总质量，实验后再称量B、C的总质量，计算实验前后B、C总质量的变化值（或差值）。26（1）CaCO3+2HClCaCl2+ CO2+H2O （2）干燥CO2 B （3）C O2 HCl四、（本题包括2小题，共12分）27（7分）（1）若酚酞试剂变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象 （2）碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红 （3）排出水中溶解的氧气 隔绝空气 （4）及氢氧化钠溶液质量分数大小有关 方案二：将滴有酚酞试液的质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释
20、 溶液变红说明及氢氧化钠溶液质量分数大小有关。28、（1）c、a、b、d（2）关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落（3）C （4）不变 （5）碳 （6）4100a/22.4w%（7）不可行；氨气极易被吸收，发生倒吸现象；烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气（或其它合理答案）设：硫酸镁的质量为x，生成沉淀质量为y。 2NaOHMgSO4 = Na2SO4Mg (OH)2 80 120 142 58 0. 2m x y 解得：x0.3m y =0.145rn (2分）（MgSO4）0.3 m/ (3m0.145 m一m) 100%14.0% (1分） 如图所示 （3分）五、（本题包括1小题，共6分）29. 6.3 第 7 页