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1、浙江舟山市2017-2018高一化学上学期期末试卷（附答案）2017学年第一学期高一期末质量评估试题化学本卷共31小题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137第卷选择题（共50分）一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是A金属氧化物、氧化铁、FeOB酸性氧化物、二氧化硫、SO2C含氧酸、次氯酸、HClOD正盐、纯碱、Na2CO32实验室进行“从海带中提取
2、碘”的实验时常要用到过滤、萃取、分液等实验操作，该三项实验操作均不需要用到的仪器是ABCDABCDABCD3下列物质中，属于电解质且能够导电的是A固体氯化钠B熔融氯化镁C液态氯化氢DNaOH溶液4下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是AH2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2OB3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2OCCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClODCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O5下列物质的性质及应用关系的描述不正确的是A氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料B钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属C氯气有
3、强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条D醋酸是一种常见的酸，可用其水溶液清除水壶的水垢6下列各种元素：钠镁氯硅硫，在自然界中无游离态的是ABCD7下列物质：硫磺FeS2CuSO45H2OFeSO47H2OCaSO42H2O，其中可用于制硫酸的是A只有B和CD全部8下列说法或化学用语正确的是ANaCl的摩尔质量：58.5gB次氯酸的电离方程式可表示为HClOH+ClO-C钠原子的结构示意图为：D4020Ca和4220Ca互为同位素9下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是A用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体B焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C检验Na2
4、CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO3D向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO4210由浓缩海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥加熟石灰加盐酸过滤浓缩结晶。其先后顺序正确的是ABCD11下列有关金属冶炼的说法正确的是A电解NaCl水溶液可制取金属钠B电解无水MgCl2固体可制取金属镁C高温下可用CO还原Fe2O3可制取FeD金属钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti12下列实验操作中正确的是A蒸发操作时，应使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操
5、作时，应使温度计水银球浸没在蒸馏烧瓶的液体中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，可用酒精作萃取剂萃取溴水中的Br2或碘水中的I213下列关于SO2的叙述正确的是A可用排水法收集SO2B能及水反应生成硫酸C可用于漂白纸浆、草帽D能及氯化钡溶液反应生成BaSO3沉淀14在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A含KSCN的水溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B能使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、OH-、Cl-C含氢氧化钠的水溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D含碳酸钠的水溶液：K+、SO42-、Cl-、H+15铁、铜混合粉末18.0g
6、加入到100mL5.0molL-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。下列说法正确的是A剩余固体是铁、铜混合物B原固体混合物中铜的质量是9.6gC反应后溶液中n(Fe2+)=0.10molD反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol16采用下列实验装置，利用铜及浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，其中能达到实验目的的是A用图甲装置制取并收集二氧化硫B用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶17实验室中需要配制0.2molL-1CuSO4的溶液500mL，以下配制操作正确的是A称取16
7、.0gCuSO4固体，溶于500mL蒸馏水B称取25.0g胆矾，溶于500mL蒸馏水C量取2molL-1CuSO4溶液50mL于一只250mL烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却到室温后转移（包括洗涤）到一只500mL容量瓶中，并继续加水定容到刻度线，摇匀D量取2molL-1CuSO4溶液50mL于一只500mL容量瓶中，加适量蒸馏水稀释至刻度线，摇匀18青花瓷是一种著名的古代瓷器，其中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B性质稳定，不易脱色C易溶解于强
8、酸和强碱Dx等于619用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A3.36L氯气及足量的Fe在点燃条件下反应，反应生成的FeCl3数目为0.1NAB0.1molL-1CuCl2溶液中Cl-的数目是0.2NAC100g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为4NAD标准状况下，18g水中含有的氢原子的数目为2NA20选用以下试剂或实验方法，不能鉴别NaCl、KI两种溶液的是A焰色反应B淀粉溶液C氯水、四氯化碳D硝酸银溶液、稀硝酸21下列离子方程式书写正确的是A稀硫酸及氢氧化钡溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB氯化铁溶液中加入少量铜粉：Fe3+Cu=Fe2+C
9、u2+C碳酸氢钙溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OD溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-22铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1400以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。下列有关说法正确的是AFeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体BFe3O4常写成FeOFe2O3，其中既有+2价的Fe，又有+3价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物C热稳定性Fe2O3Fe3O4DFeO、Fe2O3和Fe3O4均可及盐酸反应
10、，且反应类型均为复分解反应23向某NaOH溶液中通入CO2气体后所得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也相应不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生气体的体积V(CO2)及加入盐酸的体积V(盐酸)的关系分别有下列图示的四种情况，且乙、丙、丁图中分别为：OAAB，OA=AB，OAAB。则下列分析判断正确的是AM中只有一种溶质的只有甲BM中有两种溶质的有乙和丁C乙图显示M中c(NaHCO3)c(NaOH)D丁图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)24香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用无水硫酸铜澄清石灰水红热CuO碱石灰（CaO和NaOH的混合物）品红溶液酸性KMnO4溶液
11、等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的顺序是，则以下有关说法不正确的是A利用无水硫酸铜检出水蒸气的存在B利用品红溶液检出SO2的存在C利用澄清石灰水检出CO2的存在D利用酸性KMnO4溶液检出CO的存在25今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl、Ba2+、HCO3、SO42，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：（1）第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；（2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是ABa2一定存在B100mL该溶液中含0.01
12、molHCO3CNa不一定存在DCl不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验第卷非选择题（共50分）二、非选择题（本题包括6个小题，共50分）26（10分）氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有广泛的用途。（1）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，其中该反应的氧化剂为（填化学式，下同），还原剂为，若反应产生0.3molCl2，则消耗的还原剂的物质的量为_mol，反应转移的电子数是。（2）已知：在加热条件下，3NaClO2NaCl+NaC
13、lO3。则在加热条件下，向NaOH溶液中通少量氯气时的反应方程式可表示为（用一个总反应方程式表示，假设每步反应均充分进行）；某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定，NaClO、NaClO3的物质的量之比为4:1，则反应中被氧化的氯元素及被还原的氯元素的物质的量之比为_。27（10分）已知：BaSO3和BaCO3的性质相似。现有A、B、C、D四种化合物，分别由Na+、Ba2+、SO32-、CO32-、SO42-、OH-六种离子中的两种组合而成，且它们具有如下性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；C是一种可溶于水的
14、强碱，及硫酸反应生成A和水；D可溶于水，及硫酸作用时放出气体E，E可使溴水褪色。（1）写出A、B、C、D、E的化学式A_；B_；C_；D_；E_；（2）AE五种物质中属于非电解质的是（填具体的化学式）；（3）写出B及盐酸反应的离子方程式；（4）写出E及溴水反应的化学方程式_。28（8分）在常温下，Fe不及水反应，但在高温下，Fe及水蒸气可发生反应，生成Fe3O4和H2。利用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒（外观像棉花，作为分散铁粉的介质，本身不参加反应）的混合物，圆底烧瓶中盛装的是水，底部放置了几片碎瓷片，加热，产生的水蒸气通入硬质玻璃管中，就可以完成高温下“Fe及水蒸气反应的实验
15、”。请完成该实验中的问题：（1）写出该反应的化学方程式_；（2）实验前在圆底烧瓶中加入碎瓷片的目的是_；（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是；（4）反应一段时间后，停止实验，冷却至室温，取硬质玻璃管中的固体粉末少许，加足量的盐酸，一段时间后取滤液，滴加几滴KSCN溶液，发现溶液并不变血红色，试解释原因。29（8分）长期存放的亚硫酸钠可能会部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：称量ag样品，置于烧杯中；加入适量蒸馏水，使样品溶解；加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；加热干燥沉淀物；将沉淀物冷却至室温后，称量；重复、操作直到合格，
16、最后得到bg固体。回答下列问题：（1）亚硫酸钠固体放置在空气中发生氧化的反应方程式为；（2）步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是；（3）步骤的“合格”标准是；（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是。30（10分）工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备较为纯净的Fe2O3，其反应方程式为：2FeSO4Fe2O3SO2SO3为了检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：取少量FeSO4高温分解得到的固体，先加入一定量稀盐酸使固体完全溶解，再向所得溶液中适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3是否存在。将FeSO4高温分解产生的气体通入如下图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有
17、SO2和SO3请回答下列问题：（1）写出能说明FeSO4发生分解的现象；（2）写出KSCN溶液及Fe3反应的离子方程式：；（3）实验中，气体通过BaCl2时可以观察到的现象，产生该现象所对应的化学反应为（用一个化学反应方程式表示）；（4）实验中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中，其目的是。31（4分）取14.3gNa2CO3xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2（标准状况）。试计算：（1）稀盐酸物质的量浓度为molL-1；（2）x值是。参考答案：一、选择题1-5AABDC6-10CDDAD11-15CC
18、CCD16-20DCCDB21-25CDBDB二、非选择题26（1）KClO3HCl0.50.5NA（2）3Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O5:927（1）BaSO4BaCO3Ba(OH)2Na2SO3SO2（2）SO2（3）BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2（4）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HCl28（1）3Fe+4H2OFe3O4+4H2（2）防暴沸（3）先点燃酒精灯，至装置内的空气排尽后，再点燃酒精喷灯（4）反应后的硬质玻璃管中Fe粉尚有大量剩余，剩余的Fe粉能将Fe3O4及盐酸反应后的生成的Fe3+全部还原成Fe2+。29（1）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（2）除去SO32-，使得加BaCl2溶液时不生成BaSO3沉淀；（3）相邻的两次称量所得数据不超过0.1g（或者说加热至恒重）（4）1-142b/233a30（1）有红棕色的固体生成；（2）Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（3）有白色浑浊出现，BaCl2+H2O+SO3=BaSO4+2HCl（4）除去尾气中的SO2，防止污染空气。31（1）5.0；（2）10第 5 页