《2019年上学期高二期末考试试卷含答案化学.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年上学期高二期末考试试卷含答案化学.doc（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019上学期高二期末考试试卷 化学命题：衡阳县一中 衡南县一中 耒阳市二中时量： 90分钟 总分： 100分可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 28 O 16 Na23 Cl 35.5 I 127 Fe 56 Cu 64第卷 选择题（共48分）一选择题 （每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的A木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃DPX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是 ABCD物质单晶硅漂白液小苏打铁红有效成分S
2、i NaClONaHCO3Fe2O3用途做光导纤维做消毒剂灭火器原料做涂料3下列化学用语中，书写错误的是A硫离子的结构示意图：B氟化钠的电子式：C甲基的电子式：D次氯酸的结构式：HOCl4有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到还原性Co2+ClBrC可以推理得到Br2FeI2=FeBr2I2 D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，6 mol HCl被氧化5.下列实验现象对应的结论正确的是SO2高锰酸钾酸性溶液氯气CCl
3、4NaOHNO2热水冰水活塞K 气密性检查 气体性质检验 化学平衡的探究 喷泉实验选项现象结论A中导管口冒气泡，手松开无现象气密性良好B中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深NO2生成N2O4为吸热反应D中烧瓶中形成喷泉Cl2易溶于CCl46短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2及Y2具有相同的电子层结构，W及X同主族。下列说法正确的是AY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱CY分别及Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D原子半径大小顺序
4、：r（W）r（Z）r（Y）r（X）7除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A除去Fe2(SO4)3溶液中混有的Fe SO4：加入足量新制氯水B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量铁粉，过滤C铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠溶液，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 +4 NH3H2O=Al(OH)4+4NH
5、4+D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O29设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA B等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D在18 g 18O2中含有2NA个氧原子10某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是乙酸丙酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯A B C D11一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如下图，下列说法正确的是Oc(OH)/mol1L1)mo
6、l1L1)1.0107c(H)/mol1L11.0107abcd图2A升高温度，可能引起有c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1010-13C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化OCOOHCH2COOHOH分支酸12分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A分子中含有2种官能团来源:学#B可及乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol分枝酸最多可及3molNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色， 且原理相同13将m克含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸
7、溶液中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是A16 g B（m +16）g C（m32）g D（m16）g 14把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 AABCD BACBD CACDB DBDCA 15在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是16海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入Cl2是为
8、了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收第卷 非选择题（共52分）17(12分)酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，请按要求回答下列问题。(1)在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是 。 a硝酸 b硫酸 c盐酸 将（酸性溶液）氧化C2O42的离子方程式补充完整： MnO4 +C2O
9、42+ =Mn2+ +CO2+ 。(2)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式 。越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_mol。 (2)某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂_能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号) NaClNH4ClH2O2浓H2SO4该反应
10、的化学方程式为_。18（16分）氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（l） H1 4NH3（g）6NO（g）5N2（g）6H2O（l） H2则反应 4NH3（g）3O2（g）2N2（g）6H2O（l） H 。（请用含有H1、H2的式子表示）（2）合成氨实验中，在体积为3 L的恒容密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得
11、的数据如下表所示：温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）T124T220已知：破坏1 mol N2（g）和3 mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3（g）中的化学键消耗的能量。则T1 T2（填“”、“”或“=”）在T2 K下，经过10min达到化学平衡状态，则010min内H2的平均速率v（H2）= ，平衡时N2的转化率（N2）= 。下列图像分别代表焓变（H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数（N2）和气体密度（）及反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1
12、，阴极反应式为 。（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于110-5 molL1时，认为该离子沉淀完全。Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是 ，由图可得Cu(OH)2的溶度积的值为 。19（10分）某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO22NaOH = NaNO3NaNO2H2O，利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。 （1）制取氨气时若只用一种试剂，从下列固体物质中选取
13、。aNH4HCO3 bNH4Cl cNH4NO3 dNH4I（2）实验过程中气密性良好，但一段时间后未能观察到C装置中混合气体颜色变浅的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：NH3还原性较弱，不能将NO2还原；在此条件下，NO2的转化率极低； 。（3）此实验装置存在一个明显的缺陷： 。（4）为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图所示），重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是_。 实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为
14、。20（14分） （代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示：（1）上述转化中属于取代反应的是 ，D的核磁共振氢谱有 组峰。（2）的名称 ，C中官能团的名称为 ，（3）AB的化学方程式为 。（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：遇FeCl3溶液显紫色；能发生银镜反应；苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有 种，写出其中任意两种物质的结构简式 。化学参考答案:题号12345678答案BACCDABD题号9116答案AACBDCBC17(12分) (1) b2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O(2
15、)Cu + H2O2 +2HCl = CuCl2 + 2H2O (1) _1.75 (2) _ _NaNO2 + NH4Cl = N2 + NaCl + 2H2O_18（16分） （1）（3H1+2H2）/5 （2） 01molL-1min-1 25% BC(3) 2NO3 + 12H+ + 10e N2+ 6H2O(4) Cr(OH)3 110-1919(10分) (1) a (2) 在此条件下，该反应的化学反应速率极慢(3) 缺少尾气吸收装置(4) EDBF或EDBDF2NO2Na2O2=2NaNO320（14分）（1） 3 （2）1,2二甲苯（或邻二甲苯） 醛基 （3）（4）20 第 6 页