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1、长春市普通高中2017届高三质量检测（一）化学试题卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Al27 S32 Fe561下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是A胆矾（CuSO45H2O）B磁性氧化铁（Fe3O4）C苏打（NaHCO3）D铁锈（Fe2O3xH2O）2下列关于胶体的说法正确的是A胶体具有介稳性是因为胶体带有电荷B将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中振荡，即可得到Fe(OH)3胶体C胶体及溶液、浊液的本质区别是因为胶体具有丁达尔效应D胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一3下列各组离子一定可以大量共存的是A加铝粉产生H2的溶液：Fe2+、K+、Cl、N
2、O3B能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、S2、SiO32、SO42C由水电离出的c(H+)11012 mol/L的溶液：Ca2+、HCO3、Br、S2D遇KSCN变红色的溶液：NH4+、AlO2、I、CO324化学及生活、生产息息相关。下列说法正确的是A聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料，如食品保鲜膜、农用薄膜等B煤是复杂的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料 C从牛奶中提取酪素，可用来制造食品和塑料D向海水中通入氯气，并通过加萃取剂等操作，便可获得大量溴单质5在Cu2S2Cu2O6CuSO2反应中，说法正确的是A该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B反应中铜元素被氧化CCu既是氧化产
3、物又是还原产物D每生成1mol Cu，转移2mol电子6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A32g O2和O3的混合物中含有的分子数目为2NAB标准状况下，22.4L二氯甲烷含有NA个分子C25，1L pH=1的硫酸溶液中，H+的数目为0.2NAD10g 46%的乙醇溶液中含有的氧原子数目为0.4NA7W、X、Y、Z为四种短周期元素，且原子序数依次增大。W的一种核素可用于测定文物的年代，X的一种同素异形体具有漂白性且可用于自来水消毒，Y单质在X单质中燃烧生成淡黄色固体，Z的简单离子半径是同周期元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是AX及Y可形成两种阴阳离子个数比相同的化合物BW
4、及X的单质可直接化合形成含有非极性键的化合物CZ单质制造的容器可长时间储存碱性的食物D工业上常采用电解熔融Z的氯化物来制取单质Z8下列实验装置图能达到实验目的的是CO2混有HCl饱和Na2CO3溶液 甲 乙 丙 丁A图甲可除去CO2种混有的HCl气体B图乙可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性C图丙可制得Fe(OH)2沉淀且一定时间内不变质D图丁可制得并分离出乙酸乙酯9分子式为C4H9OCl，且能及钠反应产生氢气的有机物可能的同分异构体（不考虑立体异构）数目为A9B10C11D1210甲醇空气燃料电池（DMFC）是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。下列有关叙述正确的是A该装置
5、能将电能转化为化学能B电流由乙电极经导线流向甲电极C负极的电极反应式为：CH3OH6OH6eCO25H2ODb口通入空气，c口通入甲醇11下列实验设计、操作、现象及得出的结论完全正确的是实验操作、现象得出的结论A向一未知溶液的样品中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成大量白色沉淀该溶液中一定含有SO42B向2.0 mL浓度均为0.1 molL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 molL1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp：AgClAgIC取少量蔗糖溶液，加入35滴稀硫酸，水浴加热后再加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热35分钟，无砖红色沉淀生成蔗糖没有水解D向两支装有2mL 0.
6、1molL1草酸溶液的试管中，分别滴入4mL 0.01molL1的高锰酸钾溶液、4mL 0.02molL1的高锰酸钾溶液，发现家4mL 0.02molL1的高锰酸钾溶液的试管先褪色浓度越大，反应速率越快12可逆反应A(g)3B(g)2C(g) HQ kJ/mol。有甲、乙两个容积相同的恒容密闭容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q13Q2。下列叙述不正确的是A甲中A的转化率为75%BQ1+ Q2QC达到平衡后，再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B、1
7、.5mol C，平衡向正向移动D乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)3B(g) H+Q2 kJ/mol13化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A根据图可判断可逆反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)，正反应是吸热反应B图表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D根据图溶解度及溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节pH在45之间，过滤即可14现取m克镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合
8、溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有沉淀中OH的质量为(nm)g恰好溶解后溶液中的NO3的物质的量为mol反应过程中转移的电子数为mol 标准状况下生成NO的体积为L及合金反应的硝酸的物质的量为（）molABCD15（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）工业上冶炼铁的主要方法是（用化学方程式表示） 。（2）钢铁露置于空气中，主要发生的电化学腐蚀方式是 ，其中正极的电极反应式为 。（3）高铁酸钾（K2FeO4）是水处理过程中一种新型净水剂，其氧化性强于高锰酸钾。工
9、业上制备高铁酸钾通常采用以下流程：Fe(NO3)3后续处理过滤KOH固体反应1.5小时NaClONaOH溶液反应器离心机除NaCl分离液结晶固体K2FeO4请将反应发生器中发生的离子反应方程式配平（若计量数为1，也需要写在横线上） Fe3+ ClO OH FeO42 Cl 根据流程可以判断，相同温度下K2FeO4的溶解度 （填“大于”、“等于”或“小于”）Na2FeO4；整个生产过程中，可直接循环利用的物质是 （写化学式）若某厂污水中含有一定量的NO2和悬浮性颗粒，下列关于污水处理的说法中正确的是 。A加入K2FeO4可将氮元素转化为N2，从而降低污水中NO2含量B等物质的量的高铁酸钾和高锰酸
10、钾，前者可以处理更多的NO2C使用高铁酸钾，同时可以减少污水悬浮性颗粒的含量D使用高铁酸钾处理后的污水，如果直接排放到河流中，会导致水体富营养化16（14分） 科学表明：在制备铁磁芯时，如果加入一定量的碳化铝（铝原子及碳原子个数比为4：3），可降低铁磁芯晶体的电阻率且不影响电磁性能。（1）少量碳化铝粉末遇到冷水时会生成白色胶状物，该反应的化学方程式为某校实验小组想通过以下实验装置测定生产出的碳化铝的纯度（已知杂质不溶于稀硫酸）（2）根据实验特点，本次实验的反应装置应当选上面右图中的 （填“A”或“B”）。（3）下列说法或操作中，能有效的减小实验误差的有 实验之前，广口瓶中必须充满水实验之前，应
11、将广口瓶到量筒间的导管充满水当量筒液面不再发生变化时，即可进行读数读数之前，应使装置冷却至室温，并调节广口瓶和量筒的位置使两液面相平后在进行读数（4）甲同学称取m g样品，在实验操作无误且样品完全反应的情况下，读取生成气体V1 mL（转换成标况下），则甲同学得到该样品的纯度表达式为 乙同学认为利用甲同学实验后圆底烧瓶中的剩余液体也可以测得样品的纯度，并经过思考得到如下的实验流程图：至恒重灼烧洗涤过滤足量试剂X过滤圆底烧瓶中液体悬浊液滤液沉淀产物（5）试剂X的名称为 ，将沉淀灼烧至恒重的目的是 。若得到最终产物n g，则乙同学所得该样品的纯度表达式为 。17（15分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料
12、，工业上可通过CO和H2化合来制备CH3OH(g)。已知某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能/ kJmol13484134363581072463请回答下列问题：（1）已知CO中的C及O之间为叁键连接，则工业制备CH3OH(g)的热化学方程式为（2）在恒温恒容时，下列说法中能表明上述反应达到平衡状态的有 。 ACO的物质的量不再变化Bv(H2)正2v(CH3OH)逆 C混合气体的密度不再变化D混合气体的平均相对分子质量不再变化A B C p/104kPa CO的平衡转化率/% 0 0.5 1.0 1.5 20 40 60 80 100 （3）某研究小组在初始投料量相同
13、的条件下，分别在250、300、350模拟以上工业生产进行实验，测定不同温度下CO的平衡转化率及压强的关系如图所示。（A、B、C分别表示不同温度）TC ；KA KB（填“”、“”或“=”）实际生产时，通常选择温度为A、压强1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 。（4）常温下，利用甲醇燃料电池电解100mL 0.1食盐水，电解一段时间后，收集到氢气0.224L（已换算成标况下，忽略电解前后溶液体积的变化）。NaCl溶液甲醇 电解后恢复至常温，U型管中溶液的pH （忽略Cl2及NaOH的反应）继续电解一段时间，将燃料电池中产生的0.1mol CO2通入到含有0.15mol NaOH的溶液中，
14、则所得溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 。三、选做题19选修三物质结构及性质（15分）X、Y、Z、M、W是元素周期表中136号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态；M元素基态原子共填充6个轨道且全部充满；W元素基态原子除了最外层有1个轨道半充满外其它能层全部充满电子。（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序为 （用元素符号表示）；Y元素的简单氢化物的沸点高于X元素的简单氢化物的原因是 。（2）XZ32的空间结构为 ，其中X原子的杂化方式为 ，写出及XZ32互为等电子体的分子和离子各一种 。（3）向WSO4溶液中滴加Y
15、的简单氢化物的水溶液至过量，最终溶液变为 色，向其中加入一定量的乙醇溶液，得到的晶体的化学式为 。（4）M晶体的堆积方式为 ，配位数为 。（5）若W的晶体密度为 g/cm3，W元素的摩尔质量为a g/mol、阿伏伽德罗常数用NA表示，则其晶胞的棱长为 （用含有a、NA的表达式表示）20选修五有机化学基础（15分） 苯佐卡因为白色结晶粉末，常用做伤口创面的镇痛剂。工业上通常使用甲苯和淀粉为主要原料来生产苯佐卡因，合成路线如下图所示。淀粉ABCDEH2SO4/已知：苯环上连有甲基时，再引入其它基团主要进入甲基的邻位或对位；苯环上连有羧基时，再引入其它基团主要进入羧基的间位； （有弱碱性，易被氧化）
16、。（1）反应的化学方程式为 ；反应需要控制好温度的原因为 。（2）产物C中官能团的名称为 ；判断淀粉是否水解完全可用 （填试剂名称）检验。（3）反应的化学方程式为 ；反应类型为 。（4）甲苯的二氯取代物结构有 种，其中核磁共振氢谱中显示4组峰，且峰面积之比1：2：2：1的结构简式为 ；长春市2017届高三一模化学试题参考答案1.C 2.D 3.B 4.C 5.A 6.D 7.A 8.C 9.D 10.B 11.B 12.D 13.D 14.A15（1）Fe2O33CO2Fe3CO2（2）吸氧腐蚀；O24e2H2O4OH（3）2 3 10 2 3 5H2O；小于；NaOH；CD16（1）Al4C
17、312H2O4Al(OH)33CH4（2）B（3）（4）100%（或%）（5）氨水；确保Al(OH)3完全转化为Al2O3；100%（或%）17（1）CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H116 kJ/mol（2）ABD（3分）（3）350；此压强下CO的转化率已较高，再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本（4）13；c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)19（1）CON；氨分子间有分子间氢键（2）平面正三角形（1分）；sp2（1分）；NO3、SO3（3）深蓝（1分）；Cu(NH3)4SO4H2O（4）六方最密堆积（1分）；12（1分）； 20（1）；防止硝酸受热分解且温度过高易生成三硝基甲苯（2）羟基、醛基；碘水（3）；取代（或酯化）反应（1分）（4）10种；第 6 页