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1、物理一、静力学：二、运动学： 2匀变速直线运动：用平均速度思考匀变速直线运动问题，总是带来方便：3匀变速直线运动： 时间等分时， ， 位移中点的即时速度， 纸带点痕求速度、加速度：4匀变速直线运动，v0 = 0时：时间等分点：各时刻速度比：1：2：3：4：5 各时刻总位移比：1：4：9：16：25 各段时间内位移比：1：3：5：7：9位移等分点：各时刻速度比：1到达各分点时间比1 通过各段时间比1（）5自由落体： （g取10m/s2） n秒末速度（m/s）： 10，20，30，40，50 n秒末下落高度(m)：5、20、45、80、125 第n秒内下落高度(m)：5、15、25、35、45 6
2、上抛运动：对称性：， 7相对运动：共同的分运动不产生相对位移。 8“刹车陷阱”：给出的时间大于滑行时间，则不能用公式算。先求滑行时间，确定了滑行时间小于给出的时间时，用求滑行距离。 9绳端物体速度分解：对地速度是合速度，分解为沿绳的分速度和垂直绳的分速度。 10两个物体刚好不相撞的临界条件是：接触时速度相等或者匀速运动的速度相等。 11物体滑到小车（木板）一端的临界条件是：物体滑到小车（木板）一端时及小车速度相等。 12在同一直线上运动的两个物体距离最大（小）的临界条件是：速度相等。三、运动定律： 1水平面上滑行： 2系统法：动力阻力总 3沿光滑斜面下滑：a=gSin 时间相等： 450时时间
3、最短： 无极值： 4一起加速运动的物体，合力按质量正比例分配： ，及有无摩擦（相同）无关，平面、斜面、竖直都一样。5物块在斜面上A点由静止开始下滑，到B点再滑上水平面后静止于C点，若物块及接触面的动摩擦因数均为，如图，则=a6几个临界问题： 注意角的位置！ 光滑,相对静止 弹力为零 弹力为零 7速度最大时合力为零： 汽车以额定功率行驶时，四、圆周运动 万有引力：1向心力公式： 2在非匀速圆周运动中使用向心力公式的办法：沿半径方向的合力是向心力。3竖直平面内的圆运动 （1）“绳”类：最高点最小速度，最低点最小速度， 上、下两点拉力差6mg。 要通过顶点，最小下滑高度2.5R。 最高点及最低点的拉
4、力差6mg。（2）绳端系小球，从水平位置无初速下摆到最低点：弹力3mg，向心加速度2g （3）“杆”：最高点最小速度0，最低点最小速度。4重力加速，g及高度的关系：5解决万有引力问题的基本模式：“引力向心力”6人造卫星：高度大则速度小、周期大、加速度小、动能小、重力势能大、机械能大。 速率及半径的平方根成反比，周期及半径的平方根的三次方成正比。 同步卫星轨道在赤道上空，5.6,v = 3.1 km/s 7卫星因受阻力损失机械能：高度下降、速度增加、周期减小。 8“黄金代换”：重力等于引力，GM=gR2 9在卫星里及重力有关的实验不能做。 10双星:引力是双方的向心力，两星角速度相同，星及旋转中
5、心的距离跟星的质量成反比。 11第一宇宙速度：，V1=7.9km/s五、机械能： 1求机械功的途径： （1）用定义求恒力功。 （2）用做功和效果（用动能定理或能量守恒）求功。 （3）由图象求功。 （4）用平均力求功（力及位移成线性关系时） （5）由功率求功。 2恒力做功及路径无关。3功能关系：摩擦生热QfS相对=系统失去的动能，Q等于摩擦力作用力及反作用力总功的大小。4保守力的功等于对应势能增量的负值：。5作用力的功及反作用力的功不一定符号相反，其总功也不一定为零。6传送带以恒定速度运行，小物体无初速放上，达到共同速度过程中，相对滑动距离等于小物体对地位移，摩擦生热等于小物体获得的动能。六、动
6、量：八、热学1阿伏加德罗常数把宏观量和微观量联系在一起。宏观量和微观量间计算的过渡量：物质的量（摩尔数）。2分析气体过程有两条路：一是用参量分析（PV/T=C）、二是用能量分析（E=W+Q）。3一定质量的理想气体，内能看温度，做功看体积，吸放热综合以上两项用能量守恒分析。九、静电学：1电势能的变化及电场力的功对应，电场力的功等于电势能增量的负值：。2电现象中移动的是电子（负电荷），不是正电荷。3粒子飞出偏转电场时“速度的反向延长线，通过电场中心”。4讨论电荷在电场里移动过程中电场力的功、电势能变化相关问题的基本方法： 定性用电力线（把电荷放在起点处，分析功的正负，标出位移方向和电场力的方向，判
7、断电场方向、电势高低等）； 定量计算用公式。5只有电场力对质点做功时，其动能及电势能之和不变。 只有重力和电场力对质点做功时，其机械能及电势能之和不变。6电容器接在电源上，电压不变,； 断开电源时，电容器电量不变,改变两板距离，场强不变。7电容器充电电流，流入正极、流出负极；电容器放电电流，流出正极，流入负极。十、恒定电流：1串联电路：U及R成正比，。 P及R成正比，。2并联电路：I及R成反比， 。 P及R成反比， 。3总电阻估算原则：电阻串联时，大的为主；电阻并联时，小的为主。4路端电压：，纯电阻时。5并联电路中的一个电阻发生变化，电流有“此消彼长”关系：一个电阻增大，它本身的电流变小，及它
8、并联的电阻上电流变大；一个电阻减小，它本身的电流变大，及它并联的电阻上电流变小。 6外电路任一处的一个电阻增大，总电阻增大，总电流减小，路端电压增大。 外电路任一处的一个电阻减小，总电阻减小，总电流增大，路端电压减小。7画等效电路的办法：始于一点，止于一点，盯住一点，步步为营。8在电路中配用分压或分流电阻时，抓电压、电流。9右图中，两侧电阻相等时总电阻最大。10纯电阻电路，内、外电路阻值相等时输出功率最大，。 R1 R2 = r2 时输出功率相等。11纯电阻电路的电源效率：。12纯电阻串联电路中，一个电阻增大时，它两端的电压也增大，而电路其它部分的电压减小;其电压增加量等于其它部分电压减小量之
9、和的绝对值。反之，一个电阻减小时，它两端的电压也减小，而电路其它部分的电压增大;其电压减小量等于其它部分电压增大量之和。13含电容电路中，电容器是断路，电容不是电路的组成部分，仅借用及之并联部分的电压。稳定时，及它串联的电阻是虚设，如导线。在电路变化时电容器有充、放电电流。直流电实验：1 考虑电表内阻的影响时，电压表和电流表在电路中， 既是电表，又是电阻。2 选用电压表、电流表： 测量值不许超过量程。 测量值越接近满偏值（表针偏转角度越大）误差越小，一般应大于满偏值的三分之一。 电表不得小偏角使用，偏角越小，相对误差越大 。3选限流用的滑动变阻器：在能把电流限制在允许范围内的前提下选用总阻值较
10、小的变阻器调节方便；选分压用的滑动变阻器：阻值小的便于调节且输出电压稳定，但耗能多。4选用分压和限流电路：（1） 用阻值小的变阻器调节阻值大的用电器时用分压电路，调节范围才能较大。 （2） 电压、电流要求“从零开始”的用分压。（3）变阻器阻值小，限流不能保证用电器安全时用分压。（4）分压和限流都可以用时，限流优先（能耗小）。5伏安法测量电阻时，电流表内、外接的选择： “内接的表的内阻产生误差”，“好表内接误差小”（和比值大的表“好”）。6多用表的欧姆表的选档：指针越接近中误差越小，一般应在至4范围内。 选档、换档后，经过“调零”才能进行测量。7串联电路故障分析法：断路点两端有电压，通路两端没有
11、电压。8由实验数据描点后画直线的原则：（1）通过尽量多的点， （2）不通过的点应靠近直线，并均匀分布在线的两侧，（3）舍弃个别远离的点。9电表内阻对测量结果的影响电流表测电流，其读数小于不接电表时的电阻的电流；电压表测电压，其读数小于不接电压表时电阻两端的电压。10两电阻R1和R2串联，用同一电压表分别测它们的电压，其读数之比等于电阻之比。十一、磁场：1粒子速度垂直于磁场时，做匀速圆周运动：，（周期及速率无关)。2粒子径直通过正交电磁场（离子速度选择器）：qvB=qE，。磁流体发电机、电磁流量计：洛伦兹力等于电场力。3带电粒子作圆运动穿过匀强磁场的有关计算：从物理方面只有一个方程：，得出和；解
12、决问题必须抓几何条件：入射点和出射点两个半径的交点和夹角。两个半径的交点即轨迹的圆心，两个半径的夹角等于偏转角，偏转角对应粒子在磁场中运动的时间.4通电线圈在匀强磁场中所受磁场力没有平动效应，只有转动效应。磁力矩大小的表达式，平行于磁场方向的投影面积为有效面积。5安培力的冲量。（q的计算见十二第7）十二、电磁感应：1楞次定律：“阻碍”的方式是“增反、减同”楞次定律的本质是能量守恒，发电必须付出代价，楞次定律表现为“阻碍原因”。2运用楞次定律的若干经验： （1）内外环电路或者同轴线圈中的电流方向：“增反减同” （2）导线或者线圈旁的线框在电流变化时：电流增加则相斥、远离，电流减小时相吸、靠近。
13、（3）“增加”及“减少”，感应电流方向一样，反之亦然。 （4）单向磁场磁通量增大时，回路面积有收缩趋势，磁通量减小时，回路面积有膨胀趋势。 通电螺线管外的线环则相反。3楞次定律逆命题：双解，“加速向左”及“减速向右”等效。4法拉第电磁感应定律求出的是平均电动势，在产生正弦交流电情况下只能用来求感生电量，不能用来算功和能量。5直杆平动垂直切割磁感线时所受的安培力：6转杆（轮）发电机的电动势：7感应电流通过导线横截面的电量： 8感应电流生热9物理公式既表示物理量之间的关系，又表示相关物理单位（国际单位制）之间的关系。十三、交流电：1正弦交流电的产生： 中性面垂直磁场方向，线圈平面平行于磁场方向时电
14、动势最大。 最大电动势： 及e此消彼长，一个最大时，另一个为零。2以中性面为计时起点，瞬时值表达式为; 以垂直切割时为计时起点，瞬时值表达式为3非正弦交流电的有效值的求法：2一个周期内产生的总热量。4理想变压器原副线之间相同的量：P, ,T ,f, 5远距离输电计算的思维模式：6求电热：有效值；求电量：平均值十四、电磁场和电磁波：1麦克斯韦预言电磁波的存在，赫兹用实验证明电磁波的存在。2均匀变化的A在它周围空间产生稳定的B，振荡的A在它周围空间产生振荡的B。十五、光的反射和折射：十八、物理发现史：1、胡克：英国物理学家；发现了胡克定律（F弹=kx） 2、伽利略：意大利的著名物理学家；伽利略时代
15、的仪器、设备十分简陋，技术也比较落后，但伽利略巧妙地运用科学的推理，给出了匀变速运动的定义，导出S正比于t2 并给以实验检验；推断并检验得出，无论物体轻重如何，其自由下落的快慢是相同的；通过斜面实验，推断出物体如不受外力作用将维持匀速直线运动的结论。后由牛顿归纳成惯性定律。伽利略的科学推理方法是人类思想史上最伟大的成就之一。 3、牛顿：英国物理学家； 动力学的奠基人，他总结和发展了前人的发现，得出牛顿定律及万有引力定律，奠定了以牛顿定律为基础的经典力学。 4、开普勒：丹麦天文学家；发现了行星运动规律的开普勒三定律，奠定了万有引力定律的基础。 5、卡文迪许：英国物理学家；巧妙的利用扭秤装置测出了
16、万有引力常量。 6、布朗：英国植物学家；在用显微镜观察悬浮在水中的花粉时，发现了“布朗运动”。 7、焦耳：英国物理学家；测定了热功当量J=4.2焦/卡，为能的转化守恒定律的建立提供了坚实的基础。研究电流通过导体时的发热，得到了焦耳定律。 8、开尔文：英国科学家；创立了把-273作为零度的热力学温标。 9、库仑：法国科学家；巧妙的利用“库仑扭秤”研究电荷之间的作用，发现了“库仑定律”。 10、密立根：美国科学家；利用带电油滴在竖直电场中的平衡，得到了基本电荷e 。 11、欧姆：德国物理学家；在实验研究的基础上，欧姆把电流及水流等比较，从而引入了电流强度、电动势、电阻等概念，并确定了它们的关系。
17、12、奥斯特：丹麦科学家；通过试验发现了电流能产生磁场。 13、安培：法国科学家；提出了著名的分子电流假说。 14、汤姆生：英国科学家；研究阴极射线，发现电子，测得了电子的比荷e/m；汤姆生还提出了“枣糕模型”，在当时能解释一些实验现象。 15、劳伦斯：美国科学家；发明了“回旋加速器”,使人类在获得高能粒子方面迈进了一步。 16、法拉第:英国科学家；发现了电磁感应，亲手制成了世界上第一台发电机，提出了电磁场及磁感线、电场线的概念。 17、楞次：德国科学家；概括试验结果，发表了确定感应电流方向的楞次定律。 18、麦克斯韦：英国科学家；总结前人研究电磁感应现象的基础上，建立了完整的电磁场理论。 1
18、9、赫兹：德国科学家；在麦克斯韦预言电磁波存在后二十多年，第一次用实验证实了电磁波的存在，测得电磁波传播速度等于光速，证实了光是一种电磁波。 化学常见物质俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KA
19、l (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过
20、磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3及浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、
21、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 常见物质颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (S
22、CN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在
23、空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，及水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 常见实验现象： 1、铝片及盐酸反应是放热的，Ba(OH)2及NH4Cl反应是吸热的； 2、Na及H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透
24、过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3及HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色
25、变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 19特征反应现象：20浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色
26、） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色Cu(OH)2 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂PH的变色范围甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.0无色8.010.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.18.0紫色8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au3+ A
27、g+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力）：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3及AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平
28、。 例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = Pb
29、SO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9
30、、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：
31、H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；（5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c
32、）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（及水互溶），则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原
33、因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3 反应式为：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26、胶体的聚沉方法：
34、（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的难溶。 30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
35、31、生铁的含C量在：2%4.3% 钢的含C量在：0.03%2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 “10电子”、“18电子”的微粒小结 1“10电子”的微粒：分子离子一核10电子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH、三核10电子的H2ONH2四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18电子的F2
36、、HClHS三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变化物理变化各种“气”汇集1无机的：爆鸣气(H2及O2)； 水煤气或煤气(CO及H2)；碳酸气(CO2) 2有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等) 电石气(CHCH，常含有H2S、PH3等)滴加顺序不同，现象不同1AgNO3及NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加开始
37、无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH及AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3HCl及NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4Na2CO3及盐酸： Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡原电池：1 原电池形成三条件： “三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同； 再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回
38、路：形成闭合回路或两极接触。2 原理三要点：（1）相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能3 原电池：把化学能转变为电能的装置4原电池及电解池的比较原电池电解池（1）定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置（2）形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路（3）电极名称负极正极阳极阴极（4）反应类型氧化还原氧化还原（5）外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入等效平衡问题及解题思路1、等效平衡的含义在一定条件
39、（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。2、等效平衡的分类（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量及原平衡相同，则二平衡等效。类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例及原平衡相同，则二平衡等效。（2）定T、P下的等效平衡（例4： 及例3的相似。如将反应换成合成氨反应）类：在T、P相同的条件下，改变起
40、始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比及原平衡相同，则达到平衡后及原平衡等效。中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 测物质溶解度。实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。实验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。温度对反应速率影响的反应。苯的硝化反
41、应。 常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验： 加热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气及空气对流，以缩短收集NH3的时间。 常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶及不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：
42、把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 五.常用的去除杂质的方法10种 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之及苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
43、2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。 化学实验基本操作中的“不”15例 1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠