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1、2018年广州市南沙区初中毕业班综合测试（一）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ca 40 Na 23一、 选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。）1厨房里的下列操作中，发生了化学变化的是A拉面条B磨豆浆C切黄瓜D酿米酒2下列物质属于盐类的是A丙酸：C2H5COOH B氨水：NH3H2O C氯化铵：NH4Cl D熟石灰：Ca(OH)23在A + 3B = 2C + 2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相
2、对分子质量为28，则B的相对分子质量是A16 B32 C64 D964关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A. 物质只能由分子构成 B. 同种原子可以构成不同的分子 C. 分子质量一定大于原子质量 D. 化学变化中分子数目一定发生变化5下列有关水的说法中不正确的是 A水分子（H2O）和过氧化氢分子（H2O2）中都含有氢气分子 B电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的C用肥皂水可以区分软水和硬水 D常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水6右图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确的是A属于金属元素原子B最外层电子数为6C在化学反应中容易得到电子D原子核外有3个电子层7我国古代科技高度
3、发达,对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读不正确的是 A. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3 B. 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐 C. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 D. 汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的可能是石油8婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，它是由丙烯酸（C3H4O2）及氢氧化钠经过一系列反应而制得。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是A它是有机高分子化合物 B其中氧元素及氢元素的质量比为9:1C其中碳元素的质量分数为16.7% D丙烯酸的相对分子质量为
4、729下列实验操作正确的是A滴加液体B取用固体 C测溶液pH D过滤10高氯酸铵（NH4ClO4）可用作高能燃料，NH4ClO4中氯元素的化合价为A. -1 B.+7 C.-7 D.+111某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：溶液盐酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH777该同学由此得出结论正确的是ApH7一定是碱的溶液CpH=7一定是盐溶液D盐溶液可能显酸性、碱性或中性12下列方法中，不能达到目的的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ANaOH溶液（Na2SO4）加适量Ba(OH)2溶液、过滤BCaO(CaCO3)加水溶解、过滤CCO(CO2)
5、通入足量氢氧化钠溶液，并干燥DCuSO4溶液（H2SO4）加足量氧化铜粉末，过滤13. 下列有关物质的性质和用途说法中，不正确的是 A石墨深灰色，质软，可制铅笔芯 B金刚石非常坚硬，可作钻石戒指C碳具有还原性，可用于冶炼金属 D浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂14下列关于空气的说法正确的是 A空气中CO2是导致酸雨的主要原因 B按质量计算，空气中氮气约占78% C空气中PM2.5含量高说明空气质量好 D空气中的氮气可用于食品防腐剂15下列说法正确的是AKNO3 20时的溶解度大于80时溶解度B氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的阴、阳离子C加热KClO3时，用MnO2作催化剂，能提
6、高氧气的产量D相同条件下，NaCl溶于水时溶液温度高于NaOH溶于水时溶液温度16下列物品所使用的材料，属于有机合成材料的是A涤纶背包B纯棉帽子 C陶瓷水杯D铜质金鸡奖杯17把等质量X、Y、Z、M四种金属片分别放入同体积、同浓度足量稀盐酸中，再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示，据此判断四种金属的活动性顺序为A ZXMY B XZMY C XZYM DYMZX18下列做法正确的是A. 用燃烧的方法区分纯羊毛毛线和腈纶毛线B. 将自来水通过活性炭，得到无色透明的纯净水C. 稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌D. 不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，应立即用
7、大量的水冲洗，并涂上稀盐酸19为了使小麦叶色浓绿，增强抗倒伏能力，应施加的复合肥是A. 尿素（CO(NH2)2） B. 氯化钾 C. 硝酸钾 D. 磷酸二氢铵（NH4H2PO4）20下列关于Ba(OH)2性质描述中，不属于碱的通性的是 A能使紫色石蕊溶液变蓝色 B能及二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水 C能及硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠 D能及盐酸反应生成氯化钡和水二、填空题（本题包括5小题，共31分）21.（6分）人类的生活和生产都离不开金属材料。（1）下列物质不属于合金的是 。（填序号） A青铜 B铝 C钢 D生铁（2）每年因腐蚀而报废掉的金属材料数量惊人，铁生锈条件是铁及 同时接触
8、。（3）工业炼铁可以把赤铁矿(主要成分为Fe2O3 )在高炉里和CO反应，该反应的化学方程式是 ； 氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量是 ； 2000t含氧化铁80的赤铁矿中理论上可炼得含铁95生铁 t。（保留一位小数）22（7分）从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。（1）下图是某反应的微观示意图：B框中的物质属于 （填序号：化合物 单质 纯净物 混合物）。此反应化学方程式为 。（2）写出下图A所示的反应化学方程式 ，属于 反应（填反应类型）。该反应前后，溶液减少的离子是 。下图B中反应溶液变为无色时，此时溶液中大量存在的粒子是 。23（5分）右图是a、b、c三种物质溶解度曲
9、线，a及c溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是 。（2）t2时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液溶质质量分数是 。（3）t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质代号）。（4）t2时，将等质量a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1时，析出晶体最多的是 ，所得溶液溶质质量分数最小的是 （填写物质代号）。24(7分) 下列是初中化学常见的实验或操作，回答下列问题：铁丝火柴氧气 A.量筒读数 B. 过滤 C.木炭还原氧化铜 D.铁丝在氧气中燃烧（1）A实验中读出液体的体积是 mL。（2）B实验中玻璃棒的作用是 。（3）C实验中看到的实验现象：
10、。（4）D实验把细铁丝盘成螺旋状目的是 ，集气瓶中放点水的目的是 ，铁丝燃烧的化学方程式是 。25(6分)Mg(OH)2是一种新型的阻燃剂，在温度达到380时吸收热量并分解产生水，同时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。（1）工业常用氯化镁溶液及烧碱溶液制取Mg(OH)2，化学方程式是 。（2）某同学用氨水在实验室模拟制取Mg(OH)2的过程：一定温度下，往含一定量氯化镁的溶液中加入适量氨水（氨水易挥发），再经过滤、洗涤得到Mg(OH)2晶体。为探究获得较高Mg(OH)2晶体转化率条件，该同学进行如下对比实验，数据如下：实验编号氯化镁溶液溶质质量分数反应温度/Mg(OH)2转化率/
11、%a103027.06b153056.77c154069.64d156054.30e206050.60实验b和c的目的是 。由实验可知，能够得到最多Mg(OH)2的条件是溶质质量分数 和温度 。在氯化镁溶液溶质质量分数都是40的情况下，60时Mg(OH)2的转化率比40时低的原因是 。（3）根据燃烧的条件可知，Mg(OH)2能做阻燃剂的原因是 （填编号）。 清除可燃物 使温度降低到着火点以下 隔绝空气三、实验题 （本题包括4小题，共29分）26. (4分)某课外活动小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，设计了下列实验：称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器
12、。待中反应充分后，过滤。取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。回答下列问题：（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的 盘里。（2）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？ 。（3）通过上述实验测得的铜的质量分数是 （用a、b、c表示）。（4）老师指出，、之间缺少一个步骤，使实验结果偏大。该步骤操作是 。27、(8分)下图是实验室中常用的几种装置，回答下列问题： A B C D E（1）写出有编号仪器的名称： ， 。（2）利用上述B、C装置的组合可以制取一种可供呼吸的气体是 ，加入药品前应首先 ，制取该气体的化学方程式 。为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，添加的液体应 。（3）实验室用锌
13、粒及稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，应选用的气体收集装置是 （填装置代号），该反应化学方程式为 。28（9分）实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题：(1)【活动及探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质。实验一实验二实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小顺序为 ，B瓶内变浑浊的化学方程式为 。实验二观察到C装置中发生的现象是 、 ， 结论是 （用化学方程式表示）。 (2)【活动及探究二】定量测定空气中氧气的含量。实验三实验三中，反应的原理为 （用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是 。根据下表提供的实验数据，完成下表：硬质玻璃管中空气体积
14、反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气体积分数30mL20mL10mL 定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果 （填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。29（8分）（1）我们已经学习了氢氧化钠的性质，知道这种固体要密封保存，原因有：兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验：【对固体猜想】猜想I：全部是NaOH；猜想II：全部是Na2CO3；猜想III：是NaOH和Na2CO3混合物【实验和推断】（2）为进一步确定成分，进行了以下探究：适量某溶
15、液无色溶液足量水溶解现象a现象b滴入另一溶液取样填写以下实验报告：实验操作实验现象实验结论第一步：用试管取约2mL该无色溶液，滴入适量澄清石灰水。现象a：溶液变浑浊。化学方程式： ， 证明有碳酸钠。第二步：静置，取上层清液于另一试管中，滴入无色酚酞溶液。现象b： 证明含有NaOH，猜想III成立，是NaOH和Na2CO3混合物 分析：小组中有同学提出质疑，认为以上实验不能证明猜想III成立，理由是：a、Na2CO3溶液呈碱性; b、 。（3）兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。加过量Ca(OH)2溶液过滤加足量水 溶解固体混合物 10.0g滤液滤渣2.0 g根
16、据题中信息 （填“能”或“不能”）计算Ca(OH)2溶液的质量分数。通过计算，固体混合物中Na2CO3的质量分数是 。2018年初中毕业班综合测试（一）化学参考答案一、选择题（本题包括20小题，共40分）题号1234567891011121314151617181920答案DCBBAACDCBDBBDBABACC说明：下面非选择题化学方程式不配平、无反应条件、无沉淀、气体符号，整大题共扣1 分二、本题包括5小题，共30分21（6分）（1）B (1分) (2) 氧气、水（共1分）（可写化学式）（3） 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （1分） 160 （1分） 1178.9 t
17、。（2分）（保留一位小数）22. （7分）（1）（1分）； 2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O（1分）；（2）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O （1分）；复分解（1分）H+ 、OH -（全对给1分）； Zn2+ 、H2O、 SO42-（2分，错选无分，选对2个给1分）。23（5分）（1）t1时，a、c的溶解度相等（1分） （2）33.3%（1分）（3）c b a （1分） （4）a （1分） c（1分）24(7分) （1）42 （1分） ， （2）引流（1分） 。（3）黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊,导管口有气泡冒出（2分）（能答出变红色及液体变浑浊可得满分）。（4）增大铁
18、丝及氧气的接触面积（或增大铁丝的受热面积）（1分）防止生成物炸裂瓶底（1分）3Fe+2O2点燃 Fe3O4（1分）。25. （6分）（1）2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2（1分）（2）探究相同条件下，反应温度对Mg(OH)2晶体转化率的影响（1分，不说相同条件不给分）40%（1分） 40。（1分）氨水易挥发，温度越高挥发越快，参及反应的氨水越少，获得的Mg(OH)2晶体越少。（1分）（3）。（1分）（选对2顶才有分）三、本题包括4小题，共30分。26（4分）（1）左 （1分） （2）更换滤纸，重新过滤。（1分） （3）c-b/a *100%（1分）（4）洗涤沉淀（1分）27（
19、8分） （每空1分，共8分。）MnO2 （1）长颈漏斗（1分），集气瓶（1分）。（2）O2或氧气（1分）检查装置的气密性（1分）2H2O2=2H2O+ O2（1分）。浸没长颈漏斗下端管口（1分）。（3）C（1分）Zn +H2SO4=ZnSO4+H2（1分）28(9分) (1)ABC（1分） Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（1分）干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色（1分）（只答无变化不给分，答对红色1分） CO2+H2O=H2CO3 （1分） (2) 2Cu+O22CuO （1分）装置一中有利于空气流通或反应更充分（1分，其他合理答案也给分）20%（2分）偏小（1分）29
20、（8分）（1） 氢氧化钠固体易潮解 （1分） CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O或氢氧化钠及空气中二氧化碳反应变质（1分）。（2）Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+ CaCO3（1分），液体变红（1分）第一步氢氧化钙溶液及碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，干扰第二步氢氧化钠的检验（1分）（3）不能（1分） 21.2%（2分）解：设Na2CO3的质量为x。 Na2CO3Ca(OH)2 CaCO32NaOH （1分） 106 100 x 2.0g （1分） = 解得x2.12g （1分） 固体混合物中Na2CO3的质量分数为： （1分） 答：固体混合物中Na2CO3的质量分数为21.2%。第 7 页