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1、关于溶质质量分数计算第1页，讲稿共34张，创作于星期二在三支试管中各加入在三支试管中各加入10mL10mL水，然后分别加入约水，然后分别加入约0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固体硫酸铜。比固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。较三种溶液的颜色。1 2 3第2页，讲稿共34张，创作于星期二教学目标教学目标1、理解溶质的质量分数定义。、理解溶质的质量分数定义。2、能进行质量分数的简单运算。、能进行质量分数的简单运算。3、能会分析溶质质量分数的变化情况。、能会分析溶质质量分数的变化情况。4、培养学生的计算能力和多角度思维能力。、培养学生的计算能力和多角度思维能力。第3页，讲稿共34张，创作于星
2、期二在三支试管中各加入在三支试管中各加入10mL10mL水，然后分水，然后分别加入约别加入约0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固体硫酸铜。固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色比较三种溶液的颜色。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g/g溶质溶质质量质量/g/g溶液溶液质量质量/g/g溶质质量溶质质量分数分数1 12 23 3浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%第4页，讲稿共34张，创作于星期二例例1、食盐在、食盐在20时溶解度是时溶解度是36g，计算食，计算食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数。盐饱和溶液中氯化钠的质
3、量分数。解：解：饱和溶液的质量分数也可表示为：饱和溶液的质量分数也可表示为：溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%答、食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数是26.5%第5页，讲稿共34张，创作于星期二 2、200C时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。现有克。现有50克水放入克水放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：分析：溶解度即为溶解度即为“溶解的限度溶解的限度”，5050克水若溶不下克水若溶不下2020克克NaClNaCl，则溶液中，则溶液中NaClNaCl的的质量分数即为饱和溶液的浓度质量分数即为饱和溶液的浓度
4、36/36/（100+36100+36）。）。解：设解：设50克水会溶解氯化钠的质量为克水会溶解氯化钠的质量为Xx=18g 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在溶液中的质量分数为：100%26.5%100g50g36gx18g50g18g或或36g100g36g答：所得溶液的溶质的质量分数为26.5%第6页，讲稿共34张，创作于星期二（1）如何使不饱和溶液变为饱和溶液？（2）如何使饱和溶液变为不饱和溶液？（3）如何使饱和溶液析出晶体？降温 加溶质 恒温蒸发溶剂 升温 加溶剂降温 恒温蒸发溶剂第7页，讲稿共34张，创作于星期二方法M溶质溶质M溶剂溶剂M溶液溶液溶溶质质质质量量分数分数（
5、2）当不饱和溶液变为不饱和溶液时，M溶质、M溶剂、M溶液、溶质质量分数怎么变化？加溶剂升温不变 变大 变大 变小不变 不变 不变 不变结论：不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定不会变大第8页，讲稿共34张，创作于星期二方法M溶质溶质M溶剂溶剂M溶液溶液溶溶质质质质量量分数分数（1）当不饱和溶液变为饱和溶液时，M溶质、M溶剂、M溶液、溶质质量分数怎么变化？恒温蒸发溶剂降温加溶质不变变小变小变大不变不变 不变不变变大 不变 变大变大结论：不饱和溶液变为饱和溶液溶质的质量分数一定不会减小第9页，讲稿共34张，创作于星期二（3）饱和溶液析出晶体，M溶质、M溶剂、M溶液、溶质质量分数怎么变化？方法M
6、溶质溶质M溶剂溶剂M溶液溶液溶溶质质质质量量分数分数蒸发溶剂降温变小 变小 变小变小 不变 变小不变变小结论：当温度不变时饱和溶液析出晶体溶质质量分数不变第10页，讲稿共34张，创作于星期二你掌握了吗？下列有关溶液的说法中，正确的是（）A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大B、饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数一定减小C、只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变D、任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C第11页，讲稿共34张，创作于星期二1、定义：溶质质量与溶液质量之 比2、公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100%（1）溶质质量=溶液质量溶质质
7、量分数 （2）溶液质量=溶质质量溶质质量分数（3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量一、溶质的质量分数3、结论（1）不饱和溶液变为饱和溶液溶质的质量分数一定不会减小（2）不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定不会变大（3）当温度不变时饱和溶液析出晶体溶质质量分数不变第12页，讲稿共34张，创作于星期二例例1:在农业生产中，常需要用质量分数为在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化的氯化钠溶液来选种。现要配制钠溶液来选种。现要配制150 Kg这种溶液，需要氯化这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？钠和水的质量各是多少？（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量
8、 溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量150Kg24Kg126Kg解：解：答；需要答；需要24 Kg氯化钠，氯化钠，126 Kg的水的水第13页，讲稿共34张，创作于星期二2、配制、配制20mL10%的的NaOH溶液溶液（密度为（密度为1.1g/cm3）需要需要NaOH 和水各多少克？和水各多少克？1、若配制、若配制20%的的KNO3溶液溶液1000g，需要需要KNO3和水各多少克？和水各多少克？1000g20%1000g-（1000g20%）20cm31.1g/cm310%（20cm31.1g/c
9、m3）-（20cm31.1g/cm310%）第14页，讲稿共34张，创作于星期二稀释前溶质质量稀释前溶质质量=稀释后溶质质量稀释后溶质质量稀释定律：稀释定律：（M液液P%）前前 =（M液液P%）后后(二二)溶液稀释溶液稀释第15页，讲稿共34张，创作于星期二(二二)溶液稀释溶液稀释例例2:化学实验室现在有化学实验室现在有98%的浓硫酸，但的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分的浓硫酸稀释为质量分数为数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？的硫酸溶液，需要多少克水？分析分析:解题关键是解题关键是：稀释前
10、后溶质的质量稀释前后溶质的质量相等相等设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x。50g 98%=X 20%X=245g X=245g 需要水的质量需要水的质量=245g-50g=195g=245g-50g=195g 答：需要水的质量为答：需要水的质量为195g195g。解：解：稀释前溶液中溶质质量稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量第16页，讲稿共34张，创作于星期二1L981L98的浓硫酸密度为的浓硫酸密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3,其溶液质量为多少克？溶质其溶液质量为多少克？溶质质量为多少克？质量为多少克？溶液质量为：溶液质量为：1L1000cm1L
11、1000cm3 3/L1.84g/cm/L1.84g/cm3 3=1840g=1840g溶质质量为：溶质质量为：1L1000cm3/L1.84g/cm3981803.3g固体与液体的密度的单位是：？固体与液体的密度的单位是：？g/cmg/cm3 3,而气体的密度为：？而气体的密度为：？g/Lg/L体积化质量、质量化体积都一定要通过密度桥梁来换算！体积化质量、质量化体积都一定要通过密度桥梁来换算！而且换算而且换算时，时，单位必须一致单位必须一致。第17页，讲稿共34张，创作于星期二求水的体积时，求水的体积时，不能采用体积减体积的方法，不能采用体积减体积的方法，理由是密度不同。理由是密度不同。而是
12、采用：稀溶液而是采用：稀溶液的质量减去浓溶液的质量得到加入水的质量；然后再用加入水的质量除以水的密度得的质量减去浓溶液的质量得到加入水的质量；然后再用加入水的质量除以水的密度得到加入水的体积。到加入水的体积。例题例题3生产上要用生产上要用10%的硫酸来清洗钢材。配制的硫酸来清洗钢材。配制5000ml，10%的稀硫酸，需用的稀硫酸，需用98%的硫酸多少毫升？需水多少毫升？（的硫酸多少毫升？需水多少毫升？（98%的硫酸密度为的硫酸密度为1.84g/cm3,10%的硫酸的密度的硫酸的密度为为1.07g/cm3).解：解：设：略。设：略。X1.84g/cm3985000cm31.07g/cm3101m
13、l=1cm3X=296.69cm3需加入水的体积为：需加入水的体积为：5000cm31.07g/cm3296.69cm31.84g/cm31g/cm3=4804.48cm3稀溶液的质量稀溶液的质量浓溶液的质量浓溶液的质量加入水的质量加入水的质量水的质量除以水的密度水的体积水的质量除以水的密度水的体积答：略。答：略。第18页，讲稿共34张，创作于星期二 例题、例题、现有质量分数为现有质量分数为1%和和5%的两的两种常温下的食盐溶液怎样配制成种常温下的食盐溶液怎样配制成2%的食盐的食盐溶液溶液200克？克？X1%+（200g-X）5%=200g2%0.01+10g-0.05X=4g X=150g需
14、质量分数为需质量分数为5%的食盐溶液的质量为：的食盐溶液的质量为：200g-150g=50g答：略。答：略。解：解：设：需质量分数为设：需质量分数为1%的食盐溶液的质量的食盐溶液的质量X第19页，讲稿共34张，创作于星期二 例题、向例题、向160克溶质质量分数为克溶质质量分数为12.5%的的NaNO3溶液里加入溶液里加入40克克NaNO3或或40克克水配制成溶液，计算用这两种方法制成水配制成溶液，计算用这两种方法制成的两种溶液的溶质质量分数。的两种溶液的溶质质量分数。160g12.5%+40g 160g +40g100%=30%160g12.5%160g +40g100%=10%答：略。答：略
15、。解：解：为：为：为：为：第20页，讲稿共34张，创作于星期二 例题、将例题、将200克克溶质质量分数为溶质质量分数为10%NaNO3溶液溶液平均分成四等份平均分成四等份：取第一份取第一份该溶液的溶质质量分数为该溶液的溶质质量分数为-取第二份取第二份需加入多少克需加入多少克NaNO3晶体才能配晶体才能配制成质量分数为制成质量分数为20%的的NaNO3溶液？溶液？取第取第三份三份需蒸发掉多少克水才能配制成质量分需蒸发掉多少克水才能配制成质量分数为数为20%的的NaNO3溶液？溶液？取第四份取第四份需加入多少克水才能配制成质量需加入多少克水才能配制成质量分数为分数为5%的的NaNO3溶液？溶液？用
16、第一份用第一份需加入多少克需加入多少克30%的的NaNO3溶液溶液可配成可配成20%的的NaNO3溶液？溶液？第21页，讲稿共34张，创作于星期二（三）把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算（三）把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算例例4、100g某硫酸溶液恰好与某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。酸中溶质的质量分数。解解：设这种硫酸中溶质的质量为：设这种硫酸中溶质的质量为XZn+H2SO4 =ZnSO4+H265 9813g X13g X65 98X=19.6 g98 13g65溶质的质量分数溶质的质量分数=100%=19.6%19.6
17、g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。第22页，讲稿共34张，创作于星期二例题、现有不纯的锌粒（含有不与稀硫酸反应的不溶性杂质例题、现有不纯的锌粒（含有不与稀硫酸反应的不溶性杂质33克，跟克，跟400克克硫酸溶液恰好完全反应，生成氢气为硫酸溶液恰好完全反应，生成氢气为1克，计算：克，计算：（1）这种）这种H2SO4溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数（2）这种锌的纯度）这种锌的纯度 （3）生成的溶液中，溶质的质量分数）生成的溶液中，溶质的质量分数Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H265 98 161 2 X Y Z 1g65 X 2
18、1g=98 Y 2 1g=161 Z 2 1g=X=32.5gY=49gZ=80.5g49g 400g12.25%100%=稀硫酸中溶质的质量分数：稀硫酸中溶质的质量分数：锌粒的纯度：锌粒的纯度：生成的溶液中溶质的质量分数：生成的溶液中溶质的质量分数：98.48%32.5g 33g 100%=80.5g 400g+32.5g+1g18.6%100%=.答：略。答：略。解：设：略。解：设：略。第23页，讲稿共34张，创作于星期二例题例题、将将150150克含杂质克含杂质10%10%的石灰石煅烧了一段时间，冷却后称的石灰石煅烧了一段时间，冷却后称 得得残余固体物质残余固体物质9595克求残留固体物
19、质中克求残留固体物质中CaOCaO的质量分数。的质量分数。CaCOCaCO3 3 CaO CaO COCO2 2 56 44 56 44 x 150 x 150g g9595g g高温高温解：解：设：略。设：略。X X7070g g7070g g9595g g100%73.68%答：略。答：略。残留固体中残留固体中CaOCaO的质量分数为：的质量分数为：56 X 44 150g-95g=第24页，讲稿共34张，创作于星期二例题例题、将将1 150mL稀盐酸（密度为稀盐酸（密度为1.1g/cm3)加入盛有加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的
20、杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为杯中物质的总质量为196g。计算：（。计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；）反应生成二氧化碳的质量；（2）石灰石）石灰石中含碳酸钙的质量分数；（中含碳酸钙的质量分数；（3）生成物溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。）生成物溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。解：设：略。解：设：略。CaCO32HClCaCl2H2OCO2 100 111 44 x y 150cm31.1g/cm3+53g-196g为为:22g x=50g 碳酸钙的质量分
21、数为：碳酸钙的质量分数为：50g y=55.5g 53g 生成物溶液中溶质的质量分数：生成物溶液中溶质的质量分数：55.5g 150cm31.1g/cm3+50g-22g 答：略答：略 100%94.3%100%=28.8%第25页，讲稿共34张，创作于星期二例题例题、甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如、甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下（实验中的误差忽略不计）。下（实验中的误差忽略不计）。计算计算 （1 1）甲同学加入金属锌的质量）甲同学加入金属锌的质量 x x；（2 2）稀硫酸中溶质的质量分数）稀硫酸中溶质的质量分数 。甲甲乙乙丙丙丁丁取用
22、稀硫酸质量克取用稀硫酸质量克100100100100100100200200加入金属的质量克加入金属的质量克x x1.25x1.25x2x2x2x2x生成氢气的质量克生成氢气的质量克0.40.40.50.50.60.60.80.8解解:设设:略。略。Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 65 2 98 2 65 2 98 2 x x 0.4g 100g y%0.6g 0.4g 100g y%0.6g x=13g x=13g y=29.4%y=29.4%答：略。答：略。第26页，
23、讲稿共34张，创作于星期二例题例题、把表面已氧化的镁带、把表面已氧化的镁带8克，与克，与172.5克稀硫酸完全反应，产生克稀硫酸完全反应，产生0.5克氢气，求：克氢气，求：（1）镁带中氧化镁的质量分数；）镁带中氧化镁的质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数。）所得溶液中溶质的质量分数。解：设：略。解：设：略。MgH2SO4MgSO4H2 MgOH2SO4MgSO4H2O 24 120 2 40 120 y x 0.5克克 8克克6克克 z 步骤略步骤略 x=30克克 y=6克克 z=6克克 镁带中氧化镁的质量分数为：镁带中氧化镁的质量分数为：8克克6克克 8克克10025所得溶液中溶质的质量
24、分数为：所得溶液中溶质的质量分数为：30克克6克克 8克克172.5克克0.5克克100%=20%答：略。答：略。第27页，讲稿共34张，创作于星期二 实验前实验前 实验后实验后 (铜的氧化物玻璃管铜的氧化物玻璃管)的质量的质量 137.8 137.8克克 131.4 131.4克克 (氯化钙氯化钙U U形管形管)的质量的质量 100.8 100.8克克 108 108O O克克例题例题、下图是一个化合物的组成分析实验。实验结果如下表示：、下图是一个化合物的组成分析实验。实验结果如下表示：*玻璃管质量为玻璃管质量为80802 2克克。试根据实验数据回答：试根据实验数据回答：(1)(1)完全反应
25、后生成水的质量是完全反应后生成水的质量是 。(2)(2)生成的水中氧的质量是生成的水中氧的质量是 。(3)(3)铜的氧化物中铜的质量是铜的氧化物中铜的质量是 。(4)(4)铜的氧化物中铜和氧的质量比是铜的氧化物中铜和氧的质量比是 。(5)(5)将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中各元素的原子个数比。则铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是各元素的原子个数比。则铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是 。(6)(6)将将(5)(5)的计算结果变为最简整数比，即求得铜的氧化物的化学式。铜的这种的计算结果变为最简整数比
26、，即求得铜的氧化物的化学式。铜的这种氧化物的化学式是氧化物的化学式是 。108.0g-100.8g=7.2g137.8g-131.4g=6.4g131.4g-80.2g=51.2g51.2g :6.4g =8 :151.2/64 :6.4/16原子个数比为原子个数比为2:1Cu2O第28页，讲稿共34张，创作于星期二39、把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物、把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气。装入大试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却、称量、得到待反应完全后，将试管冷却、称量、得到10.7g固体物质。计算制得氧气多少克？固体物质。计算制得氧
27、气多少克？有多少克氯酸钾被分解？有多少克氯酸钾被分解？10.7g固体物质中含有哪些物质？各多少克？固体物质中含有哪些物质？各多少克？2KClO3 2KCl 3O2 245 149 96 X Y 15.5g-10.7gMnO2X=12.25g Y=7.45g二氧化锰的质量为：二氧化锰的质量为：15.5g-12.25g=3.25g或或10.7g-7.45g=3.25g解：解：设：略。设：略。答：制得氧气答：制得氧气4.8g；有；有12.25g氯酸钾被分解；氯酸钾被分解；10.7g固体中含有固体中含有KCl 7.45g、二氧化锰、二氧化锰3.25g第29页，讲稿共34张，创作于星期二xY z度温度温
28、0C溶溶解解度度(克克)a0t1t2t3bc例题例题、(1)(1)右图为右图为X X、Y Y、Z Z三种固体物质的溶解度三种固体物质的溶解度曲线。曲线。回答下例问题：（回答下例问题：（1 1）t t3 30 0C C时，时，X X的溶解度为：的溶解度为：_ _ _ Y_ Y的溶解度（填的溶解度（填 、升温升温不变不变YXZZ(6)从从t10C升到升到t30C时时X Y Z三种饱和溶液的质量分数不变的是三种饱和溶液的质量分数不变的是_.(7)若将若将XZ从从t30C降到降到t10C时欲使时欲使X和和Z溶液的质量分数相等采取的措施是溶液的质量分数相等采取的措施是_._.X YX Y加入加入Z Z到
29、不再到不再溶解溶解蒸发溶剂水到刚好蒸发溶剂水到刚好有晶体析出有晶体析出第30页，讲稿共34张，创作于星期二例题例题、某实验室中需要、某实验室中需要5 5克氧气进行实验，若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水克氧气进行实验，若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？可同时得到氢气多少克？这些氢气在足量的氯气中燃烧可生成氯化氢气体多少多少克？可同时得到氢气多少克？这些氢气在足量的氯气中燃烧可生成氯化氢气体多少克？克？解：解：设：略设：略2H2H2 2O O 2H2H2 2 O O2 2通电通电 36 36 4 4 3232 5 5克克363632325 5克克3232365365克克5.6
30、255.625克克4 4 32325 5克克32324545克克0.6250.625克克HH2 2 ClCl2 2 2HCl2HCl点燃点燃 2 2 73 73 0.625 0.625克克 Z Z2 273730.6250.625克克Z Z2Z2Z730.625730.625克克Z Z22.822.8克克答：略。答：略。第31页，讲稿共34张，创作于星期二例题例题、将铁和锌的混合物共、将铁和锌的混合物共5.6g5.6g，放入足量的稀硫酸中，生成氢气的质量在，放入足量的稀硫酸中，生成氢气的质量在 一个一个 什么范围内？什么范围内？解：解：设：若设：若5.6g5.6g全是锌则生成的氢气的质量为全是
31、锌则生成的氢气的质量为X XZnZnHH2 2SOSO4 4ZnSOZnSO4 4HH2 26565 2 25.6g X5.6g XX=0.17gX=0.17g6565 2 2=5.6g5.6gX X设：若设：若5.6g5.6g全是铁则生成的氢气的质量为全是铁则生成的氢气的质量为Y YFeFeH H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4HH2 25656 2 25.6g Y5.6g Y5656 2 25.6g5.6gY Y=Y Y0.2g0.2g由于本题中指明由于本题中指明5.6g5.6g是铁和锌的混合物，故生成的氢气应在是铁和锌的混合物，故生成的氢气应在0.17g0.17g0.2g0.2
32、g之间。之间。答：略。答：略。第32页，讲稿共34张，创作于星期二例题例题、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g13.6g，与一定质量的稀盐酸恰，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到好完全反应，得到1010的氯化钠溶液的氯化钠溶液147g 147g 。计算：。计算：（1 1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2 2）生成二氧化碳的质量；）生成二氧化碳的质量；（3 3）该盐酸中溶质的质量分数。）该盐酸中溶质的质量分数。解：设：略。解：设：略。NaNa2 2COCO3 32HCl2HCl2NaCl2NaClH H2 2OOCOCO2 2
33、 106 117 106 117 13.6g-x 147g10%-x x=3g 13.6g-x 147g10%-x x=3gNaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2106 73 44106 73 4410.6g z y y=4.4g z=7.3g10.6g z y y=4.4g z=7.3g 该盐酸中溶质的质量分数为：该盐酸中溶质的质量分数为：7.3g7.3g 147g+4.4g-13.6g 147g+4.4g-13.6g100%=5.3%答：略。答：略。第33页，讲稿共34张，创作于星期二感感谢谢大大家家观观看看第34页，讲稿共34张，创作于星期二