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1、20152016学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟 试题分数：100分 命题人：郭挺卷I一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 AHBr BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa2已知（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是 Aac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd03设CCO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N23H22NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当
2、温度升高时，v1和v2的变化情况为A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大4下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D热的纯碱溶液去油污效果好5下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是A电源A上的a极是正极Bd极上的电极反应方程式为2Cl-2e-Cl2Ce、f极上产生的气体体积比为2:1DC中溶液的pH增大6在L的CH3COOH溶液
3、中存在如下电离平衡， CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量LHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 7将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 2CO3溶液 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为A B. C D825时，在浓度为1 molL-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为
4、a、b、c（单位为molL-1）。下列判断正确的是Aa=b=c Babc Cacb Dcab9已知25 时，AgCl 的溶度积K10-10，则下列说法正确的是A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI10下列离子方程式书写正确的是 ANa2S溶液的水解：S2+ 2H2OH2S + 2OH-BNaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2
5、 CO3+ OH-CNH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3H2O + H+来源:Z。xx。k.ComD把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）11甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ACH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H763.3kJmol-1BCH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H763.3kJmol-1CCH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(g)；HkJmol-1 D2CH3OH(l)3O2(g)2
6、CO2(g)4H2O(l)；HkJmol-112将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法, 其中正确的是A用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1B用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s1C2s时物质A的转化率为70%D2s时物质B的浓度为0.7 molL1图yTp4p3C%T2P2图I时间0t1t2t3T1P1T1P213在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图I（T表示温度，P表示压强
7、，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是（ ） 来源:学&科&网AP3P4，y轴表示B的百分含量 BP3P4，y轴表示B的体积分数 CP3P4，y轴表示混合气体的密度 DP3P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量14用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A B CC(H+)和C(OH-)的乘积 DOH-的物质的量15常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是ApH=12的Ba(OH)2BpH=12的氨水C0.05 molL1 NaOHD0.05 molL1 BaCl216阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧
8、燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是A、电池能发出蓝色火焰 B、H2为正极，O2为负极C、正极反应为： O2+2H2O+4e -=4OH- D、正极反应为： 2H2+4OH-4e-=4H2O17室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 BpH3的盐故和 pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 CpH3的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH3的硫酸和 pH11的氨水等体积混合 18已知：在100时，水的离子积为11012，此时将pH12的NaOH溶液V1 L与pHl的H2
9、SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH10，则V1V2为 A1 : 9 B10: 1 C9 : 1 D1: 1019室温时，M(OH)2(s) M2(aq)2OH(aq)，Kspa；c(M2)b molL1时，溶液的pH等于Alg Blg C14lg D14lg 20下列说法正确的是 A在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等CNaHCO3和Na2CO3混合液中一定有 c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO32)D在NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有2c(Na)3c(HCO3)c
10、(CO32)c(H2CO3)来源:Zxxk.Com卷21用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。（3）取10.00mL待测液，用 量取。L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。（5）根据下列数据，计算待测烧碱的纯度： 。滴定次数待测液体积来源:学,科,网(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.40第二次（6）在滴定操作中，导致实验结果偏低的是 酸式滴定
11、管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 酚酞指示剂变色时立即停止滴定锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 终点读数时俯视，其他读数方法正确 22.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）CO(g) Fe（s）CO2(g) H0 ，其平衡常数可表达为 K ，已知1100时，K0.263 。 （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 （本小题空格均备选：“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）1100时测得高炉中c(CO2 molL1 molL1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”）
12、，此时，化学反应速度是v正 v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是 。23今有CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，用的大小关系填空：（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。（4）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。（5）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。（6）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。243溶液中
13、，有关粒子浓度由大到小的顺序为：c (Na+)c (HSO3)c (SO32)c (H2SO3) （1）该溶液中c (H+) c (OH)（填“”、“” 或“” ），其理由是（用离子方程式和必要的文字说明表示）： 。（2）现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ，反应的离子方程式为： 。25、关于“电解氯化铜溶液时的pH值变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH值升高。观点二是“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化有如下图曲线关系，请回答下列问题：（1）电解前氯化铜溶液的p
14、H值处于A点位置的原因是（用离子方程式说明） ；（2）“理论派”所持观点的理论依据是 。（3）“实验派”的实验结论是 ，他们所述“精确的实验”是通过_来准确测定溶液的pH值的。该观点的理由是（从化学原理上加以简述）_高二化学期末考试答案1-10BCABCABDCC 11-20BADDBDCCCCC 21.（1）天平、小烧杯、药匙 （2）小烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管（3）碱式滴定管 （4）左，酸，右，锥形瓶中颜色的变化 （5）0.4020mol/L （6）（5）（6）每空2分，其余每空1分22、（1）增大、增大 （2）否、大于、Q小于K,反应向右进行（1）每空1分，（2）每空2分2
15、3、（1） （2）123 （3）132=3 (5)1=2=3 12=3 (6)12=3每空2分24、（1）（1分） 因为c(SO32-)c(H2SO3),故HSO3-的电离(HSO3- H+ SO32-)程度比HSO3-的水解(HSO3-+H2OH2SO3+OH-)程度大，故c(H+)c(OH-) （2分）（2）红色褪去 OH-+ HSO3-=H2O+ SO32- 每空2分25、（1）Cu22H2OCu(OH)22H （2）电解时，Cu2可在阴极析出，随着c（Cu2）的降低，Cu2的水解平衡向左移，导致溶液中的c（H）下降，溶液的pH值会升高（但不会超过7） （3）溶液的pH值下降 pH计 因电解产生的氯气有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H+离子浓度增大，而且这种影响是实验过程中溶液pH值变化的主要因素，所以，随着电解过程的进行，溶液的pH值降低。除“pH计”为1分，其余每空2分