《人教版高二化学《化学反应热的计算》课件.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高二化学《化学反应热的计算》课件.pptx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？才能获得它们的反应热数据呢？如何得到如何得到C(s)C(s)O O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)的反应热的反应热？容易直接测定吗？容易直接测定吗？若不能直接测，怎么办？若不能直接测，怎么办？导导【教学目标】【教学目标】1、理解盖斯定律内容，了解其在科学研究中的意义2、能用盖斯定律进行反应热的相关计算【教学重点】【教学重点】利用盖斯定律计算相关反应的反应热 思
2、思大家自主预习教辅资料大家自主预习教辅资料1919页内容，完成以下内容页内容，完成以下内容1 1、找出盖斯定律的定义。、找出盖斯定律的定义。2 2、盖斯定律的意义是什么？、盖斯定律的意义是什么？不管化学反应是不管化学反应是分一步分一步完成或完成或分几步分几步完成，完成，其其反应热反应热是是相同相同的。换句话说：化学反应的反应的。换句话说：化学反应的反应热热只与只与反应体系的反应体系的始态始态和和终态有关终态有关，而，而与与反应的反应的途径无关途径无关。一一.1 1、内容：、内容：如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应
3、热是相同的。应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。如何理解盖斯定律？HHHH1 1+H+H2 2BHACH1H2盖斯定律在科学研究中的重要意义1 1、计算不易测量的反应的反应热、计算不易测量的反应的反应热2 2、奠定了热化学计算的基础，可以将热化、奠定了热化学计算的基础，可以将热化学方程式进行运算学方程式进行运算BHACH1H2 C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H=?H=?CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/mol不能很好的控制反应程度，故不能很好的
4、控制反应程度，故不能直接通过实验测得不能直接通过实验测得H H 则则 H+H2=H1所以，所以，H=H1-H2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol路径法路径法 思思C(s)+O2(g)=CO2(g)H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2 总反应：总反应：2C(s)+O 2C(s)+O2 2(g)=2CO(g)(g)=2CO(g)H 加和法加和法2*=总反应总反应H=2H1 H2运用加和法计算反应热的解题步骤运用加和法计算反应热的解题步骤(1)(1)确定目标方程式确定目标方程式(2)(2)找缺失物质。找出已知方程式中存在而目找缺失物质。找出已知
5、方程式中存在而目标方程式不存在的物质标方程式不存在的物质(3)(3)变形约缺失。通过将已知方程式加减乘除变形约缺失。通过将已知方程式加减乘除约去缺失物质约去缺失物质1 1、热化学方程式、热化学方程式计量数扩大或缩小计量数扩大或缩小n n倍倍时，时，H H的数值的数值也必须也必须扩大或缩小扩大或缩小n n倍倍；2 2、热化学方程式、热化学方程式相加减相加减时，同种物质之间可相时，同种物质之间可相加减，加减，H H也随之相加减也随之相加减；3 3、将一个热化学方程式、将一个热化学方程式颠倒颠倒时，时，H H的数值不变，的数值不变，符号随之改变符号随之改变D知下列热化学方程式知下列热化学方程式Zn(
6、s)+1/2OZn(s)+1/2O2 2(g)=ZnO(s)(g)=ZnO(s)H H1 1=-351.1kJ/mol=-351.1kJ/mol Hg(l)+1/2OHg(l)+1/2O2 2(g)=HgO(s)(g)=HgO(s)H H2 2=-90.7kJ/mol=-90.7kJ/mol 由此可知由此可知Zn(s)+HgO(S)=ZnO(s)+Hg(l)Zn(s)+HgO(S)=ZnO(s)+Hg(l)H H3 3，其中其中H H3 3的值是（的值是（）A.-441.8kJ/mol A.-441.8kJ/mol B.-254.6kJ/mol B.-254.6kJ/mol C.-438.9k
7、J/mol D.-260.4kJ/mol C.-438.9kJ/mol D.-260.4kJ/mol-Ca(s)+C(s,石墨石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)H1=-1206.8 kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s)H2=-635.1 kJ/molC(s,石墨石墨)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5 kJ/mol试求试求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变的焓变HH4 4=+178.2kJ/mol=+178.2kJ/mol=已知：6C(S)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H1 2H2(g)+O2(g)
8、=2H2O(g)H2 C(s)+O2(g)=CO2(g)H3H2O(g)=H2O(l)H4求：4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)HH=-2H1+12H3+10H4+5H2=2 2+12+12+10+1055已知已知H H2 2(g)(g)、C C2 2H H4 4(g)(g)、C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)的燃烧热分别是的燃烧热分别是285.8kJ/mol285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol1411.0kJ/mol 、1366.8kJ/mol1366.8kJ/mol，则由，则由C C2 2H H4 4(g)(g
9、)和和H H2 2O(l)O(l)反应生成反应生成C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)的的H H为为H2（g）+0.5O2(g)=H2O(l)H1=285.8kJ/mol285.8kJ/mol C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H2=1411.0kJ/mol1411.0kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H3=1366.8kJ/mol1366.8kJ/mol 总反应：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)H=？FeSO4转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热可制得氧化物材料，已知：4Fe(s)+3O2(g)
10、=Fe2O3(S)H1 C(s)+O2(g)=CO2(g)H2 Fe(s)+C(s)+O2(g)=FeCO3(s)H3 写出FeCO3在空气中转化为Fe2O3的热化学方程式4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2 H=?H=-2H3+2H1+4H2已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al(s)4Al(s)3O3O2 2(g)=2Al(g)=2Al2 2O O3 3(s)(s)H H1 1；4Fe(s)4Fe(s)3O3O2 2(g)=2Fe(g)=2Fe2 2O O3 3(s)(s)H H2 2；下面下面关于关于H H1 1、H H2 2的比较正确的是的比较正确的是()A)AH H1 1H H2 2 B BH H1 1H H2 2 C CH H1 1H H2 2 D D无法比较无法比较B-【小结】【小结】1、盖斯定律2、计算 1.根据总反应去分反应中找出现一次的物质 2.统一系数，方向相反（-1）3.求代数和