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1、2011 高考化学备考之百所名校组合卷系列（新课标版）专题 28【试题 2】下列叙述正确的是()。A 将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，产生沉淀 B 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解 C 在 KI 溶液中加入NaNO3，没有明显现象，加入盐酸，立即有I2生成 D 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，加入少量CuSO4固体，速率不改变【试题出处】2011?金华一中模拟【答案】C【解析】A项 CO2与 BaCl2溶液不可能产生BaCO3沉淀，它们之间不反应。B项铜粉在H2SO4、KNO3混合溶液中可发生离子反应使铜粉溶解。C项，在酸性条件NO3氧化 I生成了
2、I2。D项在 Zn 与 H2SO4溶液反应时，加入CuSO4固体，形成了铜锌原电池加快了反应速率。【试题 3】曾传出“塑料王”聚四氟乙烯材料在高温使用时会产生致癌物，“塑料王”的耐热性和化学稳定性超过其他塑料。合成路线如下：下列说法中，不正确的是()A“塑料王”与有机玻璃都为合成高分子材料 B二氟一氯甲烷是一种氟利昂，分子中只含共价键 C四氟乙烯(CF2CF2)中所有的原子都在同一个平面上 D聚四氟乙烯中碳原子共直线形成链状分子【试题出处】2011?平顶山一中模拟【答案】D【解析】聚四氟乙烯的链节是，形成链状分子，但碳原子不是共直线形而是锯齿形的。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-
3、第 1 页，共 9 页 -【试题4】已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种。相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中水的电离程度相同，则丙为 ()。A NH3H2O B CH3COONa C CH3COOH D Na2SO4【试题出处】2011?大同一中模拟【答案】C【解析】pH相同的必为CH3COONa 和 NH3H2O溶液，前者促进水的电离，后者抑制水的电离。在 CH3COOH 和 Na2SO4溶液中，前者抑制水的电离，后者对水的电离无影响。甲与乙的pH相同，甲与丙中水的电离程度相同，则甲为NH3H2O，乙为 CH
4、3COONa，丙为 CH3COOH，丁为 Na2SO4。【试题 5】下列图像正确的是()。【试题出处】2011?河北衡水中学模拟【答案】C【解析】向盐酸中滴入NaAlO2溶液，开始一段时间无沉淀产生；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)；SO2气体通入溴水中，发生(SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr)，c(H)逐渐增大。A、B、D项均错。【试题 6】某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K 闭合时，SO42-从右向左通过交换膜移向A极。下列分析正确的是（）A 溶液中c（A2+）减小B B的电极反应：BB2+2e-C y 电极上有
5、H2产生，发生还原反应名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 9 页 -D 反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀【试题出处】2011?乌鲁木齐一中模拟【答案】D【解析】依据题意，结合示意图，可知，左装置为原电池，右装置为电解池，K闭合时，SO42-从右向左，可判断：A为原电池负极，B为原电池正极，与A相连的 x 是电解池的阴极，与B相连的 y 是电解池的阳极。A项，A2eA2，故c(A2)增大，A项错误；B电极本身不参与反应，B项错误；y 极发生氧化反应，2Cl-2e-=Cl2，C项错误；D项，开始时，2H+2e-=H2，溶液中产生OH，Al3+3OHAl(OH)3，故
6、 D项正确。【试题 7】用 CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：按上述转化，标准状况下448L NO2被还原至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则n的值为()。A 1 160 B2 308 C1 441 D2 320【试题出处】2011?重庆巴蜀中学模拟【答案】A【解析】将2 个热化学方程式相加并乘以21得：，解得a=1160。【试题 8】I(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要玻璃棒的是(填写编号)。用 pH试纸测定Na2CO3溶液的 pH 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁
7、胶体探究 Ba(OH)28H2O晶体与 NH4Cl 晶体反应过程中的能量变化用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH 溶液制备Fe(OH)2 (2)用“大于”“小于”或“等于”填空。读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数实际体积数。用托盘天平称取104g 食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量10 4g。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 9 页 -配制 500mL 01molL NaOH 溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度 0 1 mol L。用中和滴定测定某NaOH溶液的物质的量浓度，量取待测液时未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度实际
8、溶液。某同学设计了如下影响反应速率的实验(温度控制为25和 35)。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表(用量：酸均为500mL、铝为 90g 过量)(1)实验目的编号温度铝形态 盐酸浓度 mol L 实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响实验和探究温度对该反应速率的影响实验和探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响25铝片 4.0(2)下图为实验的“V(H2)t”曲线图，若上述反应浓度减少一倍，速率是原来的12；温度每升高10，反应速率是原来的2 倍。请在下图的坐标中画出实验和实验“V(H2)t”曲线图【答案】I(1)、(2 分)(2)大于小于大于小于(每空 1 分，共 4 分)(
9、1)(6分)实验目的编号温度铝形态盐酸浓度 molL 实验和探究盐酸浓度对反应速率的影响实验和探究温度对该反应速率的影响实验和探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响25铝片 40 25铝片 20 35铝片 40 25铝粉 40(2)(2 分)名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 9 页 -【解析】I(1)的实验操作是将FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色(透明)，的操作是将盛NaOH 溶液的长胶头滴管插入FeSO4溶液的液面下，挤出NaOH 溶液(观察现象)。、不需用玻璃棒。(2)量筒的大刻度在上，视线偏高，则读数偏大；用了10g 的砝码和04g
10、游码，实际质量为10g04g96g；定容时俯视，还未到刻度线时即认为已与刻度线相切，浓度偏高；碱式滴定管未用待测液润洗，则放入锥形瓶的溶液中，n(NaOH)少，消耗的盐酸少，浓度偏低。(1)和探究浓度的影响，则浓度不同，其他两项相同；同理，和温度不同，和金属规格不同。(2)实验中产生H2的体积为40 molL150103L21224Lmol1=224L，假设反应经历的时间是25min，那么，实验的反应速率比慢，且产生的H2为 112L；实验的反应速率是的2 倍，即在125min 即完全反应，产生的H2仍是 224L。【试题出处】2011?湖北黄冈中学模拟【试题 9】现有短周期元素组成的A、B、
11、C、D、E 五种物质，存在如下转化关系(部分产物已略去)，其中 E为黑色粉末，D为无色气体。(1)若 B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1molB 转移 5mol电子，则 B与浓盐酸反应的化学方程式为，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。(2)固体 C与水反应生成D的化学方程式为。烧杯中的现象为。(3)电解 F 的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；若将浓度为c1的 M溶液与 02 mol L1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，则c1 (填“”“=”或“”)0 2 molL 1，溶 液 中 离 子 浓 度 的 大 小 关 系为。【答案】(1)KCl
12、O3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(2 分)5：l(2分)(2)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2(2 分)出现浑浊(或产生白色沉淀)(2分)(3)2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-(2 分)(2 分)c(K+)=c(A)c(OH)=c(H)(2分)【解析】由题给已知条件可知：A是 H2O2、B是 KClO3、C是 Na2O2、D是 O2、E是 MnO2、F是 KCl。(1)在 KClO3与 HCl 的反应中，氧化产物和还原产物都是Cl2。(2)烧杯中因反应放热，使Ca(OH)2因溶解度减小而析出。（3)M 是 KOH。若 HA是强酸，则c1=02 molL1，恰好中和而
13、呈中性；若HA是弱酸，如果c1=02 molL 1，则恰好反应生成KA溶液而呈碱性，所以c102 molL 1。(HA 过量，形成的KA HA混合溶液恰好呈中性)。【试题出处】2011?承德一中模拟名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 9 页 -【试题 10】稀土元素(包括钇、钪和镧系等金属元素)是能源、信息等领域的关键材料，我国稀土产量占世界的85以上。镧(La)、镍(Ni)的某种合金可表示为LaNi5，它具有神奇的吸氢能力(最大储氢量达到6 021022个氢原子 cm3)，反应如下：LaNi5H6LaNi5+3H2，其中固体LaNi5H6具有导电性，被称为金属型氢化
14、物。试回答：(1)氢位于周期表的族，该族元素的金属性随原子序数递增而。(2)对于反应 LaNi5H6LaNi5+3H2，保持温度不变，当平衡(填“正向移动”或“逆向移动”)时，LaNi5吸氢量会增加。温度升高后，若平衡常数K值变大，平衡(填“不移动”“向正向移动”或“向逆向移动”)。LaNi5吸氢的适宜条件是。(3)镍可用于制镉镍电池，但镉元素对环境有污染，为此，人们开发了碱性氢镍电池，它利用 LaNi5良好的吸氢能力，用固体 LaNi5H6作负极反应物，其中氢元素的化合价为，电池放电时，发生氧化反应的电极反应式为。(4)已知液态氢的密度为007gcm3，则相同体积LaNi5(以最大吸氢量计)
15、和液态氢的含氢量之比为。【答案】(1)I A(1分)增强(2 分)【试题出处】2011?成都四中模拟【试题11】菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂。某化学小组欲设计实验方案，探究菠菜中是否存在铁元素与草酸及可溶性草酸盐。(1)甲同学查阅资料得知：草酸又名乙二酸，化学式为H2C2O4，是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性。甲同学依据上述信息推测，菠菜中铁元素呈价，其理由是。甲同学同时设计实验方案，验证其推测是否正确。请简述实验方案。(2)乙同学查阅资料得知：草酸的酸性比醋酸强，草酸钙难溶于水，是一种白色沉淀。乙同学依据上述信息推测，在菠菜汁中加入CaCl2溶液，应
16、析出草酸钙白色沉淀，加入醋酸白色沉淀不溶解，反应的离子方程式为。但在实际操作中，发现白色沉淀部分溶解，且放出无色无味气体。乙同学推测放出的气体是，其理由是。(3)丙同学依据甲、乙同学提供的资料和实验事实，认为菠菜与豆腐不宜同食，其主要理由是。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 9 页 -【答案】(1)+2(2分)草酸类物质具有较强的还原性，与氧化性较强的Fe3+无法共存(2分)制取少量菠菜汁向其中加入KSCN溶液，不变色；然后加入H2O2溶液，显红色，证明含有 Fe2+(3 分)(2)Ca2+C2O42CaC2O4(2 分)CO2(2 分)菠菜中含有碳酸盐(CO32)
17、(2分)(3)豆腐中含有Ca2+或 Mg2，可与菠菜中的C2O42生成 CaC2O4或 Mg C2O4沉淀，不利人体健康(2 分)【解析】(1)Fe3+具有较强的氧化性，遇SCN变为血红色。(2)根据强酸制弱酸原理，结合质量守恒定律分析。(3)根据两种食品所含成分的性质，结合前述信息和生活常识可作答。【试题出处】2011?北京海淀区模拟【试题 12】有机物 A的相对分子质量为198 5，其结构简式如下(R代表某种烷基)，已知在光照条件下，A 分子中的一个氢原子被氯原子取代时只得到一种产物，A在一定条件下还有下图所示的反应关系：(1)A的分子式为。(2)A B 的化学方程式为。EF 的化学方程式
18、为。(3)写出 E中所含官能团的名称；CD 的反应类型。【答案】(1)C10H11O2Cl(3 分)(2)(3 分)名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 9 页 -(3 分)(3)碳碳双键、羧基(3 分)聚合反应(缩聚反应)(3分)【解析】19853557645=42(76、45 分别是 C6 H4、COOH 的式量)，则 R为 C3H6；光照条件下取代侧链上的氢原子，A分子中 R上的氢原子被氯原子取代得到一种产物，说明 R中的氢原子完全等同，必为 2 个 CH3，所以 COOH 对位上基团的结构是(而不是 CH2CH2CH2Cl 或或等)。则转化关系可表示为【试题出处】2011?杭州二中模拟名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 9 页 -名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 9 页 -