物质结构与性质复习专题.docx

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1、物质结构与性质复习专题一、【热点例析】热点一、原子结构与性质【例1】研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答以下问题。(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是； C、N、0、F元素的第一电离能由大到小的顺序是 O(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式:o过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布相关。一般来说，为dO或d10 排布时,无颜色；为d1d9排布时,有颜色,如Co(H2O)62 +显粉红色。据此判断，Mn(H2O)62+ 颜色(填“无或有电离能/(kJmol 一 1)11I2I3I4A9321 82115 390

2、21 771B7381 4517 73310 540(4)L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是 元素。即时训练 比拟Be、Mg、Al、C四种元素第一电离能大小，.由小到大排列的顺序为(用 元素符号表示)。比拟0、F、Al、S、CI五种元素的电负性大小顺序为(用元素符号表示)。某元素的价电子排布式为nsnnpn + 1,该元素与.元素H形成的18电子的X分子的结构式为 ；该元素还可与元素H形成10电子的气体分子丫，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜溶 液中，反响过程中的实验现象为；反响过程中的离子方程式为热点二、分子的立体构型【例2】在Si02、S02、CH30H、CS2、CCI4五

3、种微粒中，中心原子采取sp3杂化的有(填序号，下同)，分子中所有原子均在同一平面的有，CS2属于 分子(填“极性”或“非极性(2)利用CO能够合成化工原料C0CI2、配合物Fe(C0)5等。()II 、C0CI2分子的结构式为C1CC1,每个C0CI2分子内含有 个o键，个TT键。其中心原子采取 杂化轨道方式，C0CI2分子的空间构型 oFe(C0)5在一定条件下发生分解反响:Fe(CO)5=Fe(s) + 5CO,反响过程中，断裂的化学键只有 键，形成的化学键是。与CO互为等电子体的有即时训练2以下描述准确的是 oA. H2s分子中的键角小于正四面体的109。28B.乙烯中的碳原子采用sp2

4、杂化C. CI03的空间构型为平面三角形D.共价化合物AICI3属于三角锥形的极性分子热点三、物质的结构与性质的关系【例3】(1)C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比熔点较高的是超高导热、绝缘、耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个AI原子 与 个氮原子相连，与同一个N原子相连的AI原子构成的空间构型为,氮化铝晶体属于 晶体。金属银粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4 的晶体类型是，Ni(CO)4易溶于以下(填写序号字母)。A.水。 B.四氯化碳C.苯D.硫酸银溶液氯化铝在177.8 时升华，蒸气或熔融

5、状态以AI2CI6形式存有。以下关于氯化铝的推断错误的选项是A.氯化铝为共价化合物B.氯化铝为离子化合物C.氯化铝难溶于有机溶剂D. Al2cI6中存有配位键氢键对物质性质具有一定的影响，以下现象与氢键无关的是(填写序号字母)。A.水在结冰时体积膨胀B. NH3比PH3热稳定性好C.在稀溶液中，盐酸比氢氟酸的酸性强D.甘油、浓硫酸都呈黏稠状【例4】某金属元素X与氯元素形成的晶体结构如图1所示，那么该晶体的化学式为oX eCl1oX eCl1如图2为高温超导领域中的一种化合物钙一钛(氧化物)晶体结构中含有代表性的最小重复单元，在该晶 体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有 个，该晶体的化

6、学式为 o即时训练：1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他们用X射线对晶体结 构的分析所作的贡献.(1)科学家通过X射线探明，NaCK KCI、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下 表：晶体NaCIKCICaO晶格能/ (kJ*moh1)7867153 401四种晶体NaCI、KCI、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 (2)科学家通过X射线推测胆根中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图1,其中 配位键和氢键均采用虚线表示.写出基态Cu原子的核外电子排布式 金属铜采用图2中（填字母代号）堆积方式.图2水分子

7、间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响:SO,?-的空间构型是二、【跟踪练习】 判断正误：（正确的打“才，错误的打X”）1 . Fe 的电子排布式为 1 S22s22p63s23p64s23d6. Fe2+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s12 .含有非极性键的分子不一定是非极性分子.原子晶体的熔沸点一定大于离子晶体的3 .金属晶体的熔沸点不一定大于分子晶体的.形成氢键，物质的熔沸点一定升高4 .氢键与分子的稳定性有关。5 . N的第一电离能比0、F的都大。三、【课后练习】1、下表是元素周期表的一局部，表中所列字母分别代表一种元素。(Na为阿伏伽德罗常数)(

8、1)元素B位于元素周期表的 区；元素M的基态原子电子排布式为 o(2)元素A与B所形成的AB2分子中含 键，属 分子(填“极性”或“非极性”)。(3)由A、X、K三种元素中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的 物质有 (填分子式)。(4)元素A和F可形成不同晶体，以下说法正确的选项是 oA、mg元素A形成的高硬度晶体中，含共价键数目为mM/3B、元素A与元素F形成的化合物80g,含2Na个分子C、元素A的单质可能是原子晶体或分子晶体D、元素F的最高价氧化物6 g,含共价键物质的量为0.4mol(5)元素D和K形成的化合物中，每个阳离子周围距离最近且相等的阳离子有个。一

9、个晶胞中的阴离子数目为 个。只含A、E和银三种元素的晶体具有超导性。 该新型超导晶体的一个晶胞如同所示，该晶体的 化学式为。2. IDA、VA族元素组成的化合物AIN、AIP、AlAs等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似。(1)核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为 o前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。在AIN晶体中，每个AI原子与 个N原子相连，AIN属于 晶体。(4)NCI3中心原子杂化方式为， NCI3的空间构型为 o3.原子序数小于36的A、B两种元素，它们同周期且同族，B的原子序数比A大1, B元素的常见价态 为+ 2、+3价。用

10、A、B元素的化合物做了如下两个实验。实验工土卜肠A(OH)3吧棕黄色溶液(滴入KSCN溶液变红)实验nB(OH)33氏产生气体(使湿润的KI淀粉试纸变蓝)回答以下问题：(1)A3 +的价电子排布式是；(2)B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。实验n中B(OH)3与盐酸反响的化学方程式为O(4)ASO47H2O是一种淡绿色的晶体，其中SO4一立体构型是，硫原子的杂化轨道类型是4.有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下:元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道中有三个未成对电子DD是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子

11、EE能形成红色(或砖红色)的E20和黑色的E0两种氧化物请回答以下问题。写出E元素原子基态时的电子排布式 oC元素的第一电离能比氧元素的第一电离能(填“大”或“小)(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是 o(4)A、C、E三种元素可形成正(CA3)42 +配离子，其中存在的化学键类型有(填序号)；配位键金属键极性共价键非极性共价键离子键氢键假设E(CA3)42 +具有对称的空间构型，且当E(CA3)42+中的两个CA3被两个CI 一取代时，能得到两种 不同结构的产物，那么E(CA3)42 +的空间构型为(填序号)。a.平面正方形 b.正四面体c.三角锥形d.V形(5) 1molC形成的单质中

12、含有 moliT键，该单质的晶体类型是。(6)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如下图。其中D离子的配位数为5.金属银在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。以下关于金属及金属键的说法正确的选项是 Oa.金属键具有方向性与饱和性b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,那么n=。CO与N2结构相似，CO分子内。键与tt键个数之比为 o

13、甲醛(H2c=0)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的0CH键角(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的0CH 键角。6.铜合金是人类使用最早6.铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+ 1、+2,能形成多种铜的化合物。请回答以下问题:基态铜原子的电子排布式为 个铜原子。；铜晶体的晶胞结构如下图，该晶胞实际拥有某+ 1价铜形成的配离子为Cu(CN)43一,与其配体互为等电子体的一种微粒是。(3)许多+ 1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯煌(如C2H4、CH3cH=CH2等)，CH3CH=CH2分子中C原子采取的杂化方式为

14、 o在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液，写出此蓝色 沉 淀 溶 解 的 离 子 方 程 式： 根据价层电子对互斥模型，预测SO律一的空间构型为 o.氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 o氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为 o根据等电子原理，在NO务离子中氮原子轨道杂化类型是； 1 mol 02+中含有的it键数目为氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铭可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布.式为 O钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，

15、其晶体结构如下图，那么该钙的氧化物的化学式为以下物质的分子与03分子的结构最相似的是 oA. H20B. C02C. S02D. BeCI2.氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)C、N、。三种元素第一电离能从大到小的顺序是 o册(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被一NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是； N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。册可用作火箭燃料，燃烧时发生的反响是：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H = -1 038.7 kJ-mol-1假设该反响中有4 mol NH键断裂，那么形成的tt键有 mol

16、o脱能与硫酸反响生成N2H6SO4o N2H6SO4晶体类型与硫酸皴相同，那么N2H6SO4的晶体内不存在(填标号)。a.离子键 b.共价键c.配位键 d.范德华力9. 2009年自然杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人” 年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝被测年法”。完成以下填空：(1)10Be 和 9Be。a.是同一种原子b.具有相同的中子数c.具有相同的化学性质 d.具有恒定的丰度Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 晶体。AI和Be具有相似的化学性质，写出BeCI2水解反响的化学方程式研究说明26AI可以衰变为

17、26Mg,可以比拟这两种元素金属性强弱的方法是。a.比拟这两种元素的单质的硬度和熔点b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酗溶液d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用目前还有一种测量方法叫“钾氤测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序 (用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物 的电子式是 oVIA族的氧、硫、硒(Se)、硅(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在 研究和生产中有许多重要用途。请回答以下问题：(1)S单质的

18、常见形式为S8,其环状结构如右图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 o原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，0、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 o(3)Se原子序数为,其核外M层电子的排布式为。H2Se的酸性比H2s(填“强”或“弱)气态SeO3分子的立体构型为, SO2一离子的 立体构型为。H2SeO3的K1和K2分别为2.7x103和2.5x108, H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2x10 -2,请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：,H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因： 。