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1、山东省烟台市 2012 届高三第一次模拟考试化学说明：1本试卷包括第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100 分。考试时间 90 分钟。2考生请将第I 卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 第 I 卷（选择题共 48 分）116 小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列说法不正确的是 A.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2 B.自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒 C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D.化
2、石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应2.下列关于化学研究的说法错误的是A.化学家提出的假设有的不能被实验证实B.卢瑟福提出的原子核式结构模型是最科学的C.化学基本原理的应用是有一定条件的D.质量守恒定律是对大量实验事实的总结3.下列说法正确的是A.化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在相邻分子的原子间B.放热反应在任何条件都能自发进行C.金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生D.电解质溶液导电是化学变化，但不一定发生氧化还原反应4.下列关于有机物的叙述不正确的是A.甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.蛋白质完全水解的产物都是氨
3、基酸名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 10 页 -D.含 4 个碳原子的烃分子中至少含有4 个氢原子5.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A.6g C(石墨)不完全燃烧得到CO2和 CO的混合物，C转移的电子数小于2NAB.0.1mol正丁烷和异丁烷的混合物中含有的碳氢键的数目为NAC.常温常压下，2.24L18O2中含有的中子数为2NAD.100 时，1L pH=1 的硫酸溶液中，含有0.1NA个 H+6.室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A.饱和氯水中：Na+，Mg2+，SO32-，Cl-B.pH=0 的溶液：Na+，NO3-，HCO3-，
4、SO42-C.加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D.加入铝片产生大量H2的溶液：Na+，K+，SO42-，NO3-7.下列关于实验操作的叙述正确的是A.石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B.滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C.配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体8.下列说法正确的是 A.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 B.SO3和 SO2都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应都可生成两种盐 C.常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装 D.澄清石灰水可用来鉴别Na2CO
5、3和 NaHCO3溶液9.下列离子方程式书写正确的是A.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+B.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4C.Fe(NO3)3加入过量的HI 溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2D.Cu 溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O 10.能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是 A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期 B.元素 X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 10 页 -C.分别加热H2X
6、、HY至 500，只有 HY发生分解 D.元素 X与 Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和 CuY 11.下列说法不正确的是 A.SiO2既能溶于NaOH 溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物 B.电解熔融NaCl 或其水溶液都可制得Cl2 C.铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼 D.玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维12.下列关于 pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A.两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B.中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C.加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D.分别用蒸馏水稀释m倍和 n 倍，两溶液
7、pH仍相同，则m n 13.下列说法正确的是 A.某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 B.强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少 C.室温时向AgI 饱和溶液中加入AgNO3固体，c(I-)一定减小 D.室温时 pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性14.室温下将等物质的量的NaCN和 HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是A.未加入稀盐酸之前CN-HCN B.加稀盐酸后溶液中c(CN-)/c(HCN)?c(OH-)变大C.加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c(H+)增大D.pH=7 时，溶液中c(Na+)=c(CN-)
8、15.某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B.1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4mol C.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 10 页 -16.已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ mol-1。一定条件下，向体积为1 L 的密闭容器中充入1 mol CO2和 3 mol H2，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间的
9、变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是A.欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B.3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C.欲提高 H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)0.075 mol L-1min-12012 年高三诊断性练习化学题号171819选做题总分得分名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 10 页 -第卷 (非选择题共 52 分)17.（14分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）根据下图提供的信息
10、，写出该反应的热化学方程式，下图的曲线中（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是A3v(H2)正=2v(NH3)逆B单位时间内生成n mol N2的同时生成 2n molNH3C容器内气体的密度不随时间的变化而变化D容器内压强不随时间的变化而变化（3）500、50MPa时，在容积为1 L 的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时 N2的转化率为a。则K和 a 的关系是K。（4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。（5）19
11、98年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递 H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如右图。阴极的电极反应式为。18.（15 分）明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，还含有少量Fe2O3杂质。实验编号T()n(N2)/n(H2)P(MPa)450 1/3 1 10 480 10 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 10 页 -利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)33S 2Al 2O39SO2，该反应的氧化剂是 _，若生成 1mol Al
12、 2O3，则转移的电子数为。（2）将标况下1.12L 炉气通入 100mL 0.5mol L-1 NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为。（3）熟料溶解时反应的离子方程式为。（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是。（5）母液中溶质主要成分的化学式为_，溶液调节pH后经过滤、洗 涤 可 得Al(OH)3沉 淀，证 明 沉 淀 已 洗 涤 干 净 的 实 验 操 作 和 现 象是。座号19.（15 分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在
13、空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和 SO2气体，实验后取d 中溶液的 110 置于锥形瓶中，用0.05mol?L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：（1）将样品研细后再进行反应，其目的是；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）滴定管中。（2）装置 a 的作用是。明矾石焙烧炉脱水熟料炉气溶液废渣氢氧化铝H2SO4调节 pH 硫磺母液H2O NaOH 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 10 页 -A除去空气中的二氧化碳 B除去空气中的水蒸气 C有利于气体混合 D有利于观察、控制空气流速（3）若去掉 c 装置，会使测定结果（填
14、“偏低”、“偏高”或“无影响”），写出影响测定结果的化学方程式。（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有。考生可从2021 题中任选一题20【有机化学基础】（8 分）由丙烯经下列反应可得到F 和高分子化合物G，G是常用的塑料。请回答下列问题：（1）化合物E中所含两种官能团的名称是、。（2）AB的反应类型是。（3）B转化为 C的化学方程式为_。（4）E的一种同分异构体M具有如下性质：能发生银镜反应；1mol M 与足量的金属钠反应可产生1mol H2，则 M的结构简式为 _。2
15、1【物质结构与性质】（8 分）四种元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，Y原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子；Z 原子的 L 电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；E原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为41，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为 51。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 10 页 -（1）XYZ分子中的三个原子除X原子外最外层均为8 电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子中共价键的主要类型有。（2）ZX3是一种常见气体，分子中Z 原子的杂化方式是，该物质易液化，极易溶于水，其原因是。（3）E元素+
16、2 价离子的核外电子排布式为。2012 年高三诊断性练习化学参考答案1.B 2.B 3.C 4.D 5.C 6.D 7.B 8.B 9.A 10.C 11.A 12.D 13.C 14.C 15.D 16.B 17.（14 分）（1）223N(g)+3H(g)2NH(g)垐?噲?192kJ molH（2 分）b（2 分）（2）BD（2 分）（3）244a27(1a)（3 分）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 10 页 -（4）（每空 1 分共 3 分）实验编号T()22(N)/(H)nnP(MPa)i ii 450 1/3 iii 1/3（5）23N6H6e2NH（
17、2 分）18.（15 分）（1）243Al(SO)（2 分）243.61210（2 分）（2）233(Na)(HSO)(H)(SO)(OH)ccccc（2 分）（3）23241Al O2OH3H O2Al(OH)（2 分）（4）稀盐酸、硫氰化钾（其他合理答案均可）（2 分）（5）24K SO、24Na SO，（2 分）取最后一次洗涤液于试管中，滴加2BaCl溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（3 分）19.（15 分）（1）使原料充分反应、加快反应速率（2 分）。酸式（1 分）（2）B、D（本空 2 分，选对一个得1 分）。（3）偏低（2 分），222242SOOH O2H SO（2 分）（
18、4）使反应生成的2SO全部进入d装置中，使测定结果精确（2 分）。（5）80%（2 分）。（6）用水吸收二氧化硫不充分，亚硫酸部分被氧化（2 分）。20 21 题中任选一题20.【有机化学基础】（8 分）（1）羟基、羧基（2 分）（2）取代反应（或水解反应，2 分）（3）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 10 页 -（4）2HOCH CHOHCHO（2 分）21.【物质结构与性质】（8 分）（1）键、键（2 分）（2）3sp（2 分）3NH与3NH、3NH与2H O间均易形成氢键（2分）（3）22626101s 2s 2p 3s 3p 3d（2 分）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 10 页，共 10 页 -