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1、高中化学人教版必修一第二单元综合测试题测试时间：90分钟总分：110 分第卷(选择题共 54 分)一、选择题(每小题有 12 个正确选项，每小题3 分，共 54 分)1下列物质中属于电解质的是()A铜B蔗糖C氯化钠溶液D 氢氧化钠2下列反应中，一定属于氧化还原反应的是()A化合反应B分解反应C 置换反应D复分解反应3下列叙述正确的是()A凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H+与 OH 结合生成水，故酸碱中和反应都可用H+OH=H2O 表示D复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行4在强酸性溶液中
2、，可以大量共存的离子组是()ANa+、K+、CO23、Cl BAl3+、K+、SO2 4、ClC K+、Na+、HCO 3、NO 3 D K+、Na+、Cl、CH3COO5下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D金属原子失电子越多，其还原性越强6下列离子方程式中，正确的是()A铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+Ag B小苏打溶液与稀硫酸混合：CO2 3+2H+=CO2+H2O C 大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O D CuSO4 溶液与 Ba(OH
3、)2溶液混合：Cu2+SO2 4+Ba2+2OH=BaSO4+Cu(OH)2 7在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()AMg2+、CO2 3、HCO 3、NO 3 BNa+、CH3COO、HCO 3、ClC Fe3+、CO2 3、OH、SO2 4 DNH 4、Cl、Cu2+、SO2 4 8 实 验 室 中 常 用 以 下 反 应 制 氯 气：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2 ，反 应 中 氧 化 剂与 还 原 剂 的 微粒 数 之 比 为()A1:2 B2:1 C1:1 D1:4 9当溶液中 X2O2 7 和 SO2 3 离子数之比为1:3 时，正好完全发生氧化还原
4、反应，X在还原产物中的化合价为()A+1 B+2 C+3 D+4 10下列关于 Fe(OH)3胶体的说法不正确的是()AFe(OH)3胶体与硅酸胶体混合将产生聚沉现象BFe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动CFe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动D光线通过 Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应11下列说法中正确的是()A酸只有一类分类方法，可分为含氧酸和无氧酸B碱只有两类分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 9 页 -C氧化物不可进一步分类 D 树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法12下列化学反应，能用离子方程式CO2
5、 3+2H+=CO2+H2O来表示的是()A稀硝酸和碳酸钡的反应B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C石灰石和盐酸的反应 D盐酸和 NaHCO3 溶液的反应13在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl CpHB2+C2+D2+氧化性：D2+C2+B2+A2+还原性：ABCD 还原性：DCBA A B C D152H2S+SO2=3S+2H2O 的反应中，当有 46.02 1023个电子发生转移时，得到的氧化产物和还原产物的和为()A2mol B3mol C64g D36g 16
6、下列反应属于离子反应，也属于氧化还原反应的是()ANaOH+HCl=NaCl+H2 O B3Fe+2O2 点燃Fe3O4 C 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O D 3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2 17已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3I2 MnO4Mn2+HNO3 NO 如 果 分 别 用 等 物 质 的 量 的 这 些 物 质 氧 化 足 量 的KI，得 到I2最 多 的 是()AH2O2 BIO3-CMnO 4 D HNO3 18金属加工后的废切削液中含2%5%的 NaNO2，它是一种环境污染物，人们
7、常用 NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2 转化为无毒物质。该反应分两步进行。第 一 步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第 二 步：NH4NO2 N2+2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是()NH4NO2 只作氧化剂NH4NO2 只作还原剂只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2 既是氧化剂又是还原剂N2既是氧化产物又是还原产物ABCD第卷(非选择题共 56 分)二、非选择题(共 56 分)19(1)在下列反应中：A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca(OH)2 D 2H2O 通电 2H2+O2 水是氧化剂的
8、是 _，水是还原剂的是 _，水既是氧化剂，又是还原剂的名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 9 页 -是_，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_(填序号)。(2)请把符合要求的化学方程式的编号填入横线上。A2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2B2Na+Cl2 点燃2NaCl C Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ECaO+CO2=CaCO3 F4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2 既属于分解反应又是氧化还原反应的是_。属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_。既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_。属于分
9、解反应，但不是氧化还原反应的是_。不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_。20(1)在反应 ROn 3+6I+6H+R+3I2+3H2O中，ROn 3 中 R元素的化合价为 _，n 的数值为 _；ROn 3 中 R元素得电子总数为 _。(2)NaHCO3 和 Ba(OH)2两种固体中，_属于盐类，_属于碱类，将二者分别溶于水，其电离方程式分别为_、_。取 15mL Ba(OH)2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入 NaHCO3 溶液，当 Ba2+恰好完全沉淀 时，溶 液 中 的 溶 质是 _，发 生 反 应 的离 子 方 程 式为_。继续滴加 NaHCO3 溶液发生反应的离子方程式为_。21有
10、 A、B、C、D四种无色溶液。它们的溶质分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2 中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：A+D 溶液+气体，B+C 溶液+沉淀，B+A 溶液+沉淀 X，D+B 溶液 Y+沉淀，溶液 Y+沉淀 X溶液+气体。(1)根据以上记录确定：A_、B_、C_、D_(填化学式)。(2)写出、各反应的离子方程式：_；_；_。22某溶液中可能有下列阴离子：SO2 4、SO2 3、CO2 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 9 页 -3、Cl。(1)当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是_；(2)当溶液中存在大
11、量Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是_；(3)当溶液中存在大量 _ 和_ 离子时，上述阴离子都不存在。23 据反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 回答下列问题：(1)氧 化 剂 _，还 原 剂 _。(2)反 应 中 转 移 电 子 总 数 是_。(3)氧化剂与氧化产物的质量比_。(4)当有 68g NH3参与反应时，被氧化的物质的质量是 _g，生成的还原产物的质量为 _g。24(2011运城高一检测)如图为“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3 五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答
12、下列问题：请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1molL1 的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。物质 M的化学式为_。证明有红褐色胶体生成的实验操作是_。25(1)在反应 2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，还原剂是_。(2)已知 BrFx 与 H2O按物质的量之比 3：5 反应的产物是 HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是 _，还原剂是 _，BrFx 中的 x_。(3
13、)常温下，下列反应均能发生：2D+A2=D2+2A；2B+D2=B2+2D；2A+C2=A2+2C，由此得出的正确结论是()AA、B、C、D 中，还原性最强的是CB单质 A2、B2、C2、D2中，氧化性最强的是 C2 C反应 2C+B2=C2+2B不能进行D反应 2C+B2=C2+2B能够进行名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 9 页 -高中化学人教版必修一第二单元综合测试题-答案测试时间：90 分钟总分：110 分第卷(选择题共 54 分)一、选择题(每小题有 12 个正确选项，每小题3 分，共 54 分)1答案：D 解析：此题考查了电解质和非电解质的判断。电解质是
14、指化合物，单质和混合物都不是，A、C不对，而蔗糖为非电解质。2答案：C 3答案：B 解析：大部分难溶的盐如BaSO4、CaCO3 等均属于离子化合物，但在离子方程式中不能以离子形式表示，A错。在水溶液中，如果反应物离子的浓度减小了，说明离子反应发生了，这是离子反应的本质，B正确。只有强酸才能用H表示，强碱才能用OH 表示，C错。离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、气体或难电离的物质(如水)三个条件中的一个即可发生，D错。4答案：B 解析：本题考查离子能否大量共存，所以牢记结论：酸性条件下，弱酸根和弱酸的酸式酸根不能大量共存，所以A中 CO2 3 与 C中 HCO 3 不能和 H 大量共存，D
15、组中 CH3COO 为弱酸根，也不能在酸性溶液中大量存在。5答案：A 解析：本题考查有关氧化还原反应概念及还原性强弱的判断。B错，因为同种元素也可能既被氧化又被还原，如3S6NaOH=2Na2S Na2SO3 3H2O；非金属单质化合价也可能升高，如2H2 O2=点燃2H2O，其中 H2作还原剂，O2作氧化剂，故 C错；金属单质还原性强弱与失电子多少无关，而要看失电子的难易程度，如Na失 1e变为 Na，Al 失 3e变为 Al3，但 Na比 Al 活泼，故 D错。6答案：D 解析：A中电荷不守恒，应为Cu2Ag=Cu2 2Ag；B中小苏打为 NaHCO3；C中醋酸为弱酸，应写成化学式形式，即
16、CaCO3 2CH3COOH=Ca2CO2 2CH3COOH2O。7答案：D 解析：透明的不一定是无色的，所以D是正确的。A、B、C选项中均有离子与H反应。8答案：A 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 9 页 -解析：此反应中的电子转移情况为：可见 MnO2 是氧化剂，HCl 是还原剂，参加反应的MnO2 与 HCl的微粒之比为 1:4。但参加反应的 HCl 中，仅有一半被氧化作还原剂，另一半起了酸的作用，生成了 MnCl2，因此氧化剂与还原剂的微粒数之比为1:2，正确答案为 A。错选 D是因为混淆了参加反应的HCl和作还原剂的 HCl。9答案：C 解析：题目中要求
17、的是“X在还原产物中的化合价”，那么 X2O2 7 在反应中做氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于SO2 3 失去电子的个数。而SO2 3SO2 4 过程中每个离子失去2 个电子。3 个离子共失去 6 个电子。那么 1 个 X2O2 7 在反应过程中应得到6 个电子。设反应后 X的化合价为 a，则得到 2(6 a)个原子。根据上述分析，2(6a)6。解得：a3。10答案：B 解析：Fe(OH)3胶体微粒吸附阳离子带正电荷，在电场作用下应向阴极移动，而不是向阳极运动，B不正确；A中，硅酸胶体微粒带负电荷，与Fe(OH)3胶体混合将发生聚沉；C、D中都是胶体的共性。11答案：D 解析：同一类物质，
18、依据不同的分类标准，可以有不同的分类方法。如酸还可分为强酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸等。碱还可以分为易溶性碱和难溶性碱。氧化物还可分为不成盐氧化物和成盐氧化物、金属氧化物和非金属氧化物等。12答案：B 解析：A中 BaCO3 和 C中 CaCO3 都为难溶物质，不能写成离子形式；D中的离子方程式为：HCO 3H=H2O CO2。13答案：C 解析：A中，Fe33OH=Fe(OH)3 不能共存；B中，使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，MnO 4 与 Fe2因发生氧化还原反应而不能共存；D中，HCO 3H=H2O CO2，不能共存。14答案：D 解析：由知氧化性A2B2名师资料总结-精品资料欢迎下
19、载-名师精心整理-第 6 页，共 9 页 -，还原性 BA；由知氧化性 A2C2，还原性 CA；由知氧化性 B2C2，还原性 CB；由知氧化性 C2D2，还原性 DC。综合可得氧化性 A2B2C2 D2，还原性 DCBA。答案为 D。15答案：B 解析：本题主要考查氧化还原反应中电子转移的数目与物质的量的关系。氧化产物：S。还原产物：S。由以上分析可知，当转移的电子数为4 时，氧化产物为 2 个 S，还原产物为 1 个 S，共有 3个 S。因此，当有 46.02 1023 个电子发生转移时，应有36.021023个 S生成，即有 3mol S生成，故正确答案为B。16答案：C 解析：离子反应是
20、指有离子参与的反应，有离子生成的反应(如 A 是离子反应)，氧化还原反应的判断要看元素的化合价在反应前后的变化。A不是氧化还原反应，B、C、D中的反应均为氧化还原反应。其中B、D为气体与固体物质间的反应，所以不是离子反应。因此，正确选项为 C。17答案：B 解析：氧化还原反应中，电子的得与失总数一定相等，比较1mol 的各氧化剂所能得到的电子数，谁得到的电子数多，谁氧化的KI 就最多。IO3 和 MnO 4 得到的电子数相同，但IO3 的还原产物就是I2，因此 IO3 得到的 I2 最多。18答案：D 解析：所含元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价升高所生成的物质是氧化产物；所含元素化合价
21、降低的物质是氧化剂，元素化合价降低所生成的物质是还原产物，兼有两者性质的反应物既是氧化剂又是还原剂，兼有两者性质的生成物既是氧化产物又是还原产物。NH4NO2 中 NH 4 里的氮元素显 3 价，NO 2 里的氮元素显 3 价，反应后均变成了0 价，所以 NH4NO2 既是氧化剂又是还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物。第卷(非选择题共 56 分)二、简答题(共 56 分)19答案：(1)B A D C(2)D E B A F 解析：(1)A：H2O中氧元素化合价升高，水是还原剂；B：H2O中氢元素化合价降低，水是氧化剂；C：反应属非氧化还原反应，则水既不是氧化剂，又不是还原剂；D：H2O 中
22、氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，则水既是氧化剂，又是还原剂。(2)属于分解反应的是A、D，但其中属于氧化还原反应的只有D；属于化合反应的是B、E，但其中属于氧化还原反应的只有B；反应 F 属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 9 页 -型。20答案：(1)5 1 6e(2)NaHCO3 Ba(OH)2 NaHCO3=NaHCO 3 Ba(OH)2=Ba2 2OH NaOH Ba2OH HCO 3=BaCO3 H2O HCO 3OH=CO2 3H2O 解析：方法一：根据电荷守恒得到n 等于 1，推出 ROn 3 中 R元素的合价
23、为 5 价。方法二：根据电子守恒，I 元素化合价升高6 价，则 R元素化合价就得降低6 价，所以ROn 3 中 R元素的化合价为 5 价，推出 n1。21答案：(1)A.Na2CO3 BBaCl2 CNa2SO4 DNaHSO4(2)2H CO2 3=H2O CO2 Ba2CO2 3=BaCO3 BaCO3 2H=Ba2 H2O CO2 解析：从实验可以看到：溶液B 与 A、C、D反应均能得到沉淀，分析已知四种物质可确定 B是 BaCl2。再由知：A、D为 Na2CO3、NaHSO4(暂不能确定谁为谁)，则 C为 Na2SO4。因为反应产生的沉淀有两种：BaSO4 和 BaCO3，而只有 Ba
24、CO3 能溶于酸，故确定沉淀X为BaCO3，则 A为 Na2CO3，D为 NaHSO4。22答案：(1)SO23、CO2 3(2)SO24、SO2 3、CO2 3(3)Ba2、Ag解析：(1)弱酸根离子均不能与H大量共存，所以溶液中有大量H 时，SO2 3、CO2 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 9 页 -3 均不能大量存在。(2)BaSO4、BaSO3、BaCO3 均为难溶物质，所以当溶液中有大量Ba2时，SO2 4、SO2 3、CO2 3 均不能大量存在。(3)当溶液中有大量 Ba2时，SO2 4、SO2 3、CO2 3 不能存在，若再有 Ag，则 Cl也不能
25、大量存在。23答案：(1)Cl2 NH3(2)6e(3)213：28(4)17 160.5 24答案：(1)A C B D(2)FeCl3 用一束光照射烧杯中的胶体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体25答案：(1)HBr(2)BrF3；BrF3、H2O；3(3)BC 解析：(1)HBr被氧化成Br2，HBr 是还原剂；(2)依题意写出化学方程式：3BrFx5H2O=HBrO3Br2O2 3xHF，可确定 x3，氧化剂是 BrF3，还原剂是 BrF3、H2O；(3)由题意可得出氧化性：C2A2D2B2；还原性：CADB。所以反应 2CB2=C2 2B不能进行。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 9 页 -