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1、第3课时 构成物质的微观粒子,一、分子运动论(a) 1物质由微观粒子分子(或原子、离子)构成。 2分子不停地做无规则运动(热运动)，宏观表现为扩散。固体、液体、气体都存在扩散现象。 3分子之间存在空隙，如一定体积的酒精和水混合，混合后的体积小于两者的总体积。 4分子之间存在相互作用力，包括引力和斥力。常温下，针筒内空气体积不易压缩也不易增大，就是因为分子间存在相互作用力。,1温度越高，分子运动越快，宏观扩散也越快。反之，分子运动越快，物体的温度也越高。 2气态物质分子间距大约为其固态、液态时分子间距的10倍，所以水变成水蒸气后体积约为液态时的1000倍。 3气体能保持一定的体积是因为气体分子之
2、间存在引力和斥力，两者达到平衡后，就能保持一定的间距，也就使气体保持了一定的体积。,【知识拓展】,二、构成物质的三种微粒(a) 物质构成：物质是由_、_或_构成的。 1由分子构成的物质：某些化合物：CO2、NH3、CH4等；某些气态单质：H2、O2、Cl2等。 2由原子构成的物质：所有的金属单质：Au、Ag、Cu、Fe等；一些非金属单质：C、Si等；稀有气体：He、Ne、Ar等。 3由离子构成的物质：如NaOH、NaCl、CuSO4等各种碱和盐。,分子,原子,离子,三、原子的结构(a) 1原子结构模型在历史上的发展过程 道尔顿(提出近代原子学说)：铅球模型或实心球模型。 汤姆生(发现电子)：西
3、瓜模型或葡萄干面包模型。 卢瑟福(发现原子核)：核式结构模型或行星模型。 玻尔：分层模型。 2原子的结构 质子、中子由_构成。,夸克,原子核,质子,中子,核外电子,3相对原子质量：是以一个碳12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值。原子的相对质量没有具体的质量单位。一般情况下，相对原子质量质子数中子数。 四、组成物质的元素(b) 元素是具有相同_(即_)的一类原子总称。,核电荷数,质子数,物质的元素组成： 1物质组成：物质都是由_组成的。 2单质和化合物 单质：由_元素组成的纯净物； 化合物：由_元素组成的纯净物。 3元素符号的意义 宏观：宏观上表示一种元素； 微观：
4、微观上表示该种元素的一个_； 物质：由_构成的物质也表示该种物质。,元素,同种,不同种,原子,原子,4元素符号周围数字的含义,1元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；而原子、分子、离子是微观概念，既讲种类也讲个数。 2由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3混合，虽然只有一种氧元素，但它是混合物。 3化合物和混合物不能相混淆，化合物属于纯净物。空气、溶液、合金等都是常见的混合物。冰水混合物属于纯净物。,【知识拓展】,五、元素周期表(a) 把所有已知元素按照一定的规律排列起来就形成元素周期表。 元素周期表的横行称为周期，纵列称为族。现有的元素周期表共有7个周期，16族(A族、
5、0族、B族)。每一族的元素化学性质相似。 元素周期表中每一格代表一种元素，按照核电荷数(即质子数)从小到大依次排列。 每一格中都可以查到该元素的原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量等信息。,类型一分子运动论 典例 2018杭州余杭区一模改编下列现象的微观解释不正确的是( ) A气体热胀冷缩：分子间的空隙随温度的变化而改变 B1滴水中大约含有1.671021个水分子：分子的体积和质 量都很小 C水的三态变化：分子间的间隔可以变化 D1L黄豆和1L芝麻混合总体积小于2L：分子之间有间隔 【解析】 “1L黄豆和1L芝麻混合总体积小于2L”只是一个科学模拟实验，黄豆之间的空隙并不等于分子之间的间
6、隔。,D,跟踪训练 关于分子运动论有关叙述，下列叙述正确的是( ) A在不同的状态时，所有物质的分子之间的间隔都是：气体液体固体 B温度越高，分子运动越快，所以当温度为0时，分子将停止运动 C扩散一般发生在液体和气体中，固体不会发生扩散运动 D只有一部分物质是由分子构成的，有些物质不是由分子直接 构成的,D,【解析】 在不同的状态时，大部分物质的分子之间的间隔都是气体液体固体，但水是个例外，一定质量的水结冰后体积增大，即其分子间距增大。理论上，当温度为绝对0度即273.15时分子运动才停止，0的绝对温度为273.15K。液体、气体、固体都会发生扩散运动，如将铅块和铜块长期紧密压在一起后，铅块中
7、会有铜原子，铜块中会有铅原子。,类型二构成物质的粒子 典例 衢州中考1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的。由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成知识网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的 ( ),图 31,B,A甲 B乙 C丙 D丁 【解析】 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电。因汤姆生发现的原子是电子和“带正电的物质”两部分组成，所以“带正电的物质”相当于图中的乙(原子核)。,跟踪训练
8、 19世纪，意大利科学家阿伏伽德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，认为：一切物质都是由分子构成的；分子由原子构成；原子不能独立存在；分子是保持物质化学性质的最小微粒；分子的质量等于构成分子的原子的质量之和；分子在不停地运动。根据你所学的知识，上述观点中存在明显不足的是 ( ) A B C D 【解析】 分子、原子、离子都可以构成物质；有些原子可以独立存在，如稀有气体原子；“分子是保持物质化学性质的最小微粒”的前提是“由分子构成的物质”。,A,类型三原子的结构 典例 温州中考如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有 ( ) 图 32 A6个质子和8个中子 B8个质子和6个中子 C6
9、个质子和8个电子 D8个质子和6个电子,A,【解析】 由该原子的结构示意图可知，其原子核外有6个电子，原子核内有6个质子和8个中子，原子核是由质子和中子构成的。,跟踪训练 2018杭州江干区三模氢有三种同位素，分别是氕(H)、氘(D)、氚(T)，与氧原子形成的水分子也有三种，分别是普通水H2O、重水D2O、超重水T2O，下列说法中不正确的是 ( ) A三种氢原子的核外电子数相等 B三种水分子的化学性质基本不同 C三种氢离子都可以表示为H D三种水分子的相对分子质量不同,B,类型四组成物质的元素 典例 江西中考2017年5月我国发布 了四种新元素的中文名称，如图 是其中一种元素的信息，下列有 关
10、说法错误的是( ) A镆属于金属元素 B镆的原子序数115表示其核内有115个中子 C“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子 D四种新元素的原子中质子数不同 【解析】 镆的原子序数115，表示其原子核内有115个质子。,图 33,B,跟踪训练 元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中，错误的是 ( ) A元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数 在数值上相同 C同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会 改变 【解析】 元素的种类由原子核内的质子数决定，质子数相同而中子数不同时互称为
11、同位素，也属于同种元素。,C,类型五元素周期表 典例 2018绍兴义乌国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。由图可知铟元素 ( ) A是非金属元素 B质子数为49 C相对原子质量是114.8g D与其他元素根本区别是中子数不同 【解析】 该元素的名称是铟，汉字名称的偏旁“钅”，属于金属元素。铟原子中质子数为49。该元素的相对原子质量为114.8，相对原子质量单位符号是“1”，不是“g”，省略不写。铟与其他元素根本区别是质子数不同。,图 34,B,跟踪训练 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表中的一部分，根据表中信息填空：,(1)从表中查出：磷元素的相对原子质量为_。 (2)611号元素中属于金属的有_，属于稀有气体的是_。(填元素符号) (3)表中不同种元素最本质的区别是_。 (4)铝元素所在的周期为第_周期，属于第_族。 (5)科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为_。,30.96,Na,Ne,原子核内质子数不同,A,3,116,