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1、高三化学一轮复习定时作业（21）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A.MgCl2晶体B.NaCl 溶液C.液态氯化氢D.熔融的 KOH 2、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.K+、Al(OH)4-、NO3-、OH-D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-3、下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（）A等物质的量的Al 分别与足量的盐酸、烧碱反应转移的电子数B36gH2O 和 1.204 1024个 O2在标准状况下的所占体积C
2、pH 相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的OH浓度DpH 相等的 H2SO4和 CH3COOH 稀释相同倍数之后溶液的pH 4、下列反应的离子方程式正确的是（）A.Al 投入 NaOH 溶液中：Al+2OH-+2H2O=Al(OH)4-+H2B.NaHCO3的水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O+C.Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O D.氯气和水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-5、如图是最简单的铜锌原电池。某同学做完实验后写下了以下记录 Zn 为正极，Cu 为负极电解质溶液的pH 不变电子流动方向为：Zn
3、 Cu Cu 极上有 H2生成若有1 mol 电子流过导线，则产生H2 0.5mol 该原电池生成氢气的速度比没有连导线时慢上述记录中描述不合理的是（）A.B.C.D.6、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡的是（）A混合气体的密度B混合气体的平均式量CB 的物质的量D气体的总物质的量7、下列叙述正确的是（）稀硫酸Cu Zn 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 4 页 -A 常温下，0.01mol/LCH3COOH与 pH=12的 NaOH溶液混合，若混合后c(CH3COO-)c(Na+)，则
4、混合液一定呈碱性B常温下，将等体积0.01mol/LHCl与 pH=12 的氨水混合，则混合液的pH=7 C0.1mol/L 的某二元弱酸盐Na2A 溶液中，c(Na+)=c(H2A)+(HA)+2c(A2-)D将 5 mL 0.02mol/L的 H2SO4与 5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2 8、右图中a、b、c、d、e为周期表前4 周期的一部分，下列叙述正确的是（）。Ab 元素除 0价外，只有一种化合价Be元素在自然界中主要存在于海水中Cc、d 元素最高价氧化物的水化物酸性：cdD五种元素中，c 元素形成的单质性质最稳定9、
5、已知一定温度下：2X（g）+Y（g）mZ（g）；H=-a kJ/mol（a0）。现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，保持在该温度下，向密闭容器甲中通入2molX 和 1molY，达到平衡时放出的热量为b kJ。向密闭容器乙中通入1 mol X 和 0.5 mol Y，达到平衡状态时放出的热量为c kJ，且 b2 c，则 a、b、m 的值或关系正确的是（）A、a=b B、ab C、c=a/2 D、m 210、下列说法或表示方法正确的是（）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由 C(s，石墨)C(s，金刚石)H 119 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中:H(a
6、q)OH(aq)H2O(l)H 57.3 kJ/mol，若将含 0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D在 101kPa、25时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)O2(g)2H2O(l)H 285.8 kJ/mol 11、MCFC 型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 700，所用燃料为 H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应式2H2+O2=2H2O（该电池放电过程中，CO2被循环利用）。则下列有关该电池的说法正确的是（）A、该电池的正极的
7、反应式为：4OH-+4e-O2+2H2O B、该电池负极的反应式为：H2+CO32-H2O+CO2+2e-C、当电路中通过a mol 电子时，则该电池理论上可供应18a g 水蒸气D、放电时CO32-向正极移动12、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、1molCl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2NA 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 4 页 -姓名B、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA C、用惰性电极电解500mL 饱和食盐水时，若溶液的pH 变为 13 时（室温下），则电极上转化的电子数目约为3.01 1022(忽略溶液
8、的体积变化)D、在标准状况下，2.24L 的己烷中含有CH 键的数目约为0.6 6.02 102313、加热 N2O5，按下式分解：N2O5N2O3+O2；又按 N2O3N2O+O2分解。在容积为1L 的密闭容器中将4molN2O5加热至 t,达到平衡时氧气的浓度为4.5mol/L，N2O3的浓度为1.7mol/L，则 t时 N2O5的平衡浓度是（）A 0.9mol/L B 1.5mol/L C 2.38mol/L D 2.88mol/L 14、在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH 1 的稀硫酸至溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，测得溶液pH2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀
9、硫酸的体积与 Ba(NO3)2溶液的体积比是（）A101 B19 C110 D91 15、下列物质中，属于强电解质的是（填序号，以下同），属于弱电解质的是，属于非电解质的是。碘化钾乙醇氨气蔗糖硫酸氢钠水氯化银三氧化硫一水合氨醋酸铵16、现有 H2SO4HCl CH3COOH 三种酸，回答下列问题：(用序号表示)物质的量浓度相同的三种酸，PH 由大到小的顺序_ PH 相同的三种酸，物质的量浓度由大到小的顺序_ 等 PH 等体积的三种酸，用等物质的量浓度的NaOH 溶液中和，需NaOH 溶液的体积由大到小的顺序_ 17、在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而 AgC
10、l、AgBr、AgI 的浓度积（mol2 L-2）分别为：1.6 10-10、4.1 10-15、1.5 10-16。若向混合液中逐滴加入AgNO3溶液并充分搅拌时，首先析出的沉淀是_，最后析出的沉淀是_；当 AgBr 沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是 _ 18、某烃 A0.2mol 在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C 各 1.2mol，试回答：（1）烃 A 的分子式是 _。（2）若取一定量的烃A 充分燃烧后，生成B、C 各 3mol，则有 _g 的 A 参加了反应，燃烧时消耗氧气_L（标准状况下）。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 4 页 -（3）若烃 A 能
11、使溴水褪色，在催化剂作用下与H2发生加成反应后生成2,2-二甲基丁烷，则烃 A 的名称是 _，结构简式是 _。（4）比 A 少两个碳原子的A 的烯烃同系物的同分异构体分别是_,并进行系统命名 _。19、反应：aA+bBcC+dD在一容积固定不变的容器中进行，且起始时与的物质的量之比为：b.平衡时A 与 B 的转化率之比若增大A 的浓度，则A 的转化率若同时同等倍数的增大A、B、C、D 的浓度，A 与 B 的转化率同时增大，则a+bc+d 20、下列是中学化学常见物质的转化关系图。已知：A 为红色固体；H 气体遇到G 气体迅速变为红棕色气体E。回答下列问题：（1）写出A+B C+D+E转化的离子
12、方程式；写出 D+F B+H转化的化学方程式；C 与 D 的混合溶液用惰性电极电解的离子方程式；（2）C 与 D 的混合溶液中的电荷守恒等式。（3）已知：2E F，H=-57 kJ/mol。升高温度，该反应平衡常数（填：增大、减小或不变），E 的转化率（填：增大、减小或不变）。在恒容的容器内进行此反应，达平衡后，保持温度不变的情况下，增加 E 的物质的量，则 E 的转化率（填增大、减小或不变）。一定温度下，在容积为2L 的恒容容器内加入1mol E 气体，当反应进行到3s 时，测得容器中 E 的浓度为0.3mol/L,又经过 2s 反应达平衡，此时E 的浓度为 0.24mol/L,计算前 3s 内容器中以F 的浓度变化表示的平均反应速率为，此温度下的平衡常数为.A B C D E F H B G A 电解名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 4 页 -