《2022年高三一轮复习—原电池和电解池学案 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三一轮复习—原电池和电解池学案 .pdf（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 电能转化为化学能电解考试说明：理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。了解电解和电镀的基本原理及应用。高考考查的方式除了以课本知识为基点的原电池和电解池原理的直接考查外，还给出以最新电池等新科技和新知识为信息的信息迁移题，以考查学生对课本知识的灵活运用和信息处理能力。知识网络图解1电解原理：知识要点装置电解原理使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
2、形成条件直流电源；固体材料电极(惰性或非惰性)；电解质水溶液或熔化电解质(三者要形成闭合回路)电极的确定阳极：与外接电源正极相连；阴极：与外接电源负极相连；阳极：阴极：电极反应类型阴极：得到电子的还原反应阳极：失去电子的氧化反应Cu2+2e-=Cu 2Cl-2e-=Cl2电子流向电源负极阴极；阳极电源正极电流方向电源正极阳极；阴极电源负极电解总反应式根据两极反应方程式确定应用电解食盐水(氯碱工业)；电镀(镀铜)；精炼(精铜)；电冶(冶炼 Na、Mg、Al)2电解反应中反应物的判断放电顺序阴极 A阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。B阳离子得电子顺序 金属活动顺序表的反表：K+Ca2+Na+Mg
3、2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+S2-I-Br-Cl-OH-3电解反应方程式的书写步骤：分析电解质溶液中存在的离子；分析离子的放电顺序；确定电极、写出电极反应式；写出电解方程式。如：电解NaCl 溶液：2NaCl+2H2O 电解=H2+Cl2+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，PH 增大电解 CuSO4溶液：2CuSO4+2H2O电解=2Cu+O2+2H2SO4溶质、溶剂均发生电解反应，PH 减小。电解 CuCl2溶液：CuCl2电解=CuCl2电解盐酸：2HCl 电解=H2Cl2溶剂不变，实际上是电解溶质，PH 增大。电解稀H2SO4、NaOH 溶液、Na
4、2SO4溶液：2H2O电解=2H2+O2，溶质不变，实际上是电解水，PH分别减小、增大、不变。酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性，从而加快电解速率(不是起催化作用)。电解熔融NaOH：4NaOH 电解=4Na+O2+H2O用铜电极电解Na2SO4溶液：Cu+2H2O电解=Cu(OH)2+H2(注意：不是电解水)6电解方程式的实例(用惰性电极电解)：电解质溶液阳极反应式阴极反应式总反应方程式(电解)溶液酸碱性变化CuCl22Cl-2e-=r f ffrfr rf rfCl2Cu2+2e-=Cu CuCl2=Cu+Cl2HCl 2Cl-2e-=Cl22H+2e-=H22HCl=H2+Cl2酸性减弱N
5、a2SO44OH-4e-=2H2O+O22H+2e-=H22H2O=2H2+O2不变离开 H2SO44OH-4e-=2H2O+O22H+2e-=H22H2O=2H2+O2消耗水，酸性增强NaOH 4OH-4e-=2H2O+O22H+2e-=H22H2O=2H2+O2消耗水，碱性增强NaCl 2Cl-2e-=Cl22H+2e-=H22NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH H+放电，碱性增强CuSO44OH-4e-=2H2O+O2Cu2+2e-=Cu 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4OH放电，酸性增强4电解液的PH 变化：根据电解产物判断。口诀：“有氢生成碱，有氧生成酸；
6、都有浓度大，都无浓度小”。(“浓度大”、“浓度小”是指溶质的浓度)5使电解后的溶液恢复原状的方法：先让析出的产物(气体或沉淀)恰好完全反应，再将其化合物投入电解后的溶液中即可。如：NaCl 溶液：通HCl 气体(不能加盐酸)；AgNO3溶液：加 Ag2O 固体(不能加 AgOH)；CuCl2溶液：加 CuCl2固体；KNO3溶液：加 H2O；CuSO4溶液：CuO(不能加 Cu2O、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3)等。8电解原理的应用A、电解饱和食盐水(氯碱工业)反应原理阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：2H+2e-=H2总反应：2NaCl+2H2O 电解=Cl2+H2+2NaOH 名
7、师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 10 页 -3 设备(阳离子交换膜电解槽)组成：阳极Ti、阴极 Fe 阳离子交换膜的作用：它只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。电解生产主要过程：NaCl 从阳极区加入，H2O 从阴极区加入。阴极H+放电，破坏了水的电离平衡，使OH-浓度增大，OH-和 Na+形成 NaOH 溶液。B、电解精炼铜：一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质(如锌、铁、镍、银、金等)，这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。电解时，阳极的反应：Cu-2e-=Cu2+；阴极的反应：
8、Cu2+2e-=Cu。当含杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动顺序表中铜以前的金属杂质如锌、铁、镍等，也会同时失去电子变成相应的阳离子，但是它们的阳离子比Cu2+难以还原，所以它们并不在阴极得到电子析出，而是留在电解质溶液中。而位于金属活动顺序表中铜以后的银金等金属杂质，因失去电子的能力比铜弱，它们以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥，这样在阴极就得到纯铜。C、电镀：用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程。镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子。电镀锌原理：阳极Zn2e=Zn2+阴极Zn2+2e=Zn电镀液的浓度在电镀过程中不发生变化。在电镀控制的条件下，水电
9、离出来的H+和 OH 一般不起反应。电镀液中加氨水或NaCN 的原因：使Zn2+离子浓度很小，镀速慢，镀层才能致密、光亮。D、电解冶炼铝原料：冰晶石、氧化铝原理：阳极2O24e-=O2；阴极Al3+3e-=Al 总反应：4Al3+6O2电解=4Al+3O2设备：电解槽(阳极 C、阴极 Fe)因为阳极材料不断地与生成的氧气反应：C+O2 CO+CO2，故需定时补充。1某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是()A电解过程中，铜电极上有H2产生B电解初期，主反应方程式为：CuH2SO4=电解CuSO4H2C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D电解前期，H的浓度不断减小2电解原理在化学
10、工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X 极上的电极反应式为_，在 X 电极附近观察到的现象是_。Y 电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是_。(2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用 CuSO4溶液，则：X 电极的材料是_，电极反应式是_。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 10 页 -4 Y 电极的材料是_，电极反应式是_。3.如图是在待镀铁制品上镀铜的实验装置，
11、则下列说法正确的是A电源 a极为负极B极上铜放电而逐渐消耗C极上发生的电极反应为Fe2e=Fe2D极上 Cu2放电而使溶液中Cu2浓度逐渐变小4金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+)()A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e-=Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和 Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和 Pt 5Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O 的电解池示意图如下，电解总反
12、应为：2CuH2O电解Cu2OH2。下列说法正确的是A、石墨电极上产生氢气B、铜电极发生还原反应C、铜电极直接流电源的负极D、当有 0.1mol 电子转移时，有0.1moI Cu2O 生成化学能转化为电能原电池明确复习重点，突出主干知识装置特点：化学能转化为电能形 两个活泼性不同的电极成 电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应)条 形成闭合回路(或在溶液中接触)件 能自发进行的氧化还原反应负极：原电池中电子流出的一极，负极一定发生氧化反应正、负极正极：原电池中电子流入的一极，正极一定发生还原反应反应原(氧化反应)负极铜锌原电池正极(还原反应)理电解质溶液主加快化学反应速率要判断金属活
13、动性的强弱应制备各种干电池、蓄电池等实用电池用化学腐蚀金属腐蚀析氢腐蚀电化学腐蚀条件、现象、本质、联系吸氧腐蚀考点 1 原电池工作原理失电子沿导线传递，有电流产生移动阳离子溶解不断名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 10 页 -5 1.原电池电极的极性判断(1)根据电极材料判断一般情况下，活泼性强的金属为负极，活泼性较弱的金属或导电的非金属为正极。根据电极反应类型判断失去电子发生氧化反应的电极为负极，得到电子发生还原反应的电极为正极。根据电极反应现象判断参与电极反应不断溶解的电极为负极(燃料电池除外)；质量增加或附近有气泡产生的电极为正极。根据电子流动方向(或电流方向
14、)判断在外电路中，电子由原电池的负极流向正极，电流由原电池的正极流向负极。根据电解质溶液中离子流动方向判断在内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。根据电池总反应式判断若给出电池总反应式，通过标出电子转移的方向可知，失去电子的一极为负极，得到电子的一极为正极。【特别提醒】原电池负极的判断应根据其本质进行判断：即“较易与电解质溶液反应的电极是原电池的负极”，不能一味地根据金属的活泼性进行判断。【常见误区】误区一：原电池中较活泼金属一定作负极分析：原电池反应是自发进行的反应，原电池形成电流，是由于两极在电解质溶液中放电能力不同而造成的，其中负极是在反应中失电子的一极，负极材料必然是失电子能力
15、较强，但是电极材料在电解质溶液中的放电能力与金属的活泼性并不完全一致，即金属活动性强的不一定是负极。哪一种金属作负极，不仅与金属的活泼性有关，还与该金属与电解质反应的难易有关，即与电解质的酸碱性、电解质的强氧化性等性质有关。如Mg、Al 为两极，NaOH 溶液为电解质溶液时，Al 能与 NaOH 溶液反应，而Mg 不能与 NaOH 溶液反应，虽然 Al 较 Mg 不活泼，但Al 却作该原电池的负极。误区二：原电池中负极材料一定参与电极反应分析：当某种电极材料能直接与电解质溶液(或 H2O、O2)反应时，负极本身失去电子而直接参与反应。但当电极材料不能与电解质溶液(或 H2O、O2)反应时，应是
16、相应的还原剂在负极上反应，如燃料电池，其两极一般用镍、铂等金属粉末或活性炭压制成透气多孔且具有催化活性的电极，通可燃性气体(H2、CH4、C2H6、CO、甲醇蒸气等)的电极为负极，失去电子，发生氧化反应；通助燃性气体(氧气或空气)的电极为正极，得到电子发生还原反应。但两电极材料本身并不参与化学反应，只起传导电子的作用。误区三：原电池中的电解质一定参与原电池反应分析：一般常见原电池的电解质都是其中的阳离子(或溶在电解质中的分子)在正极上放电，如锌铜原电池正极反应：2H+2e-=H2，在钢铁的吸氧腐蚀中正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-等，易造成若电解质本身不能得失电子就不能构成原电池的错
17、觉。其实大部分电池中的电解质在充、放电时是没有电子得失的，只是起着内电路导电功能和调节离子浓度的作用。如以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，负极：2H2+4OH-4e-=4H2O，正极：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应式：2H2+O2=2H2O，KOH 没有参加原电池反应，只起增名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 10 页 -6 强溶液的导电性作用。【例 1】在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是()【例 2】(08 广东卷)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的 U 型管)构成一个原电池。以下有关该原
18、电池的叙述正确的是()在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e-=Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD【例 3】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH 均增大D产生气泡的速度甲比乙慢【例 4】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a 中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生 H2 的体积 V(升)与时间 t(分)的关系，其中正确的是()。考点 2 常用的化学电源和新型化学电源
19、1实用电池的特点(1)能产生比较稳定而且较高电压的电流；(2)安全、耐用且便于携带，易于维护；(3)能够适用于各种环境；(4)便于回收处理，不污染环境或对环境的污染影响较小；(5)能量转换率。2几种常见的电池和新型电池分类及反应原理简介化学电池分类：一次电池，二次电池，燃料电池(1)一次电池碱性锌锰电池构成：负极是锌，正极是MnO2，正极是 KOH 工作原理：负极Zn+2OH2e=Zn(OH)2；正极：2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2特点：比能量较高，储存时间较长，可适用于大电流和连续放电。A B C D E F
20、名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 10 页 -7 钮扣式电池(银锌电池)锌银电池的负极是Zn，正极是 Ag20，电解质是KOH，总反应方程式：Zn+Ag20=2Ag+ZnO 特点：此种电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电。锂电池锂电池用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOC12)中组成。锂电池的主要反应为：负极：8Li 8e8Li+；正极：3SOC12+8eSO32+2S+6Cl总反应式为：8Li+3SOC12=6LiCl+Li2SO3+2S 特点：锂电池是一种高能电池，质量轻、电压稳定、工作效率高
21、和贮存寿命长的优点。(2)二次电池铅蓄电池：铅蓄电池放电原理的电极反应负极：Pb+S0422ePbSO4；正极：Pb02+4H+S042+2ePbSO4+2H20 总反应式：Pb+PbO2+2H2SO42PbS04+2H2O 铅蓄电池充电原理的电极反应阳极：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42；阴极：PbSO4+2e=Pb+SO42总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4镍一镉碱性蓄电池构成：放电时镉(Cd)为负极，正极是NiO(OH)，电解液是KOH 工作原理：负极：Cd+2OH2e=Cd(OH)2；正极：2NiO(OH)+2H2O+2e=2Ni(OH)2+
22、2OH总反应式：特点：电压稳定、使用方便、安全可靠、使用寿命长，但一般体积大、废弃电池易污染环境。(3)燃料电池氢氧燃料电池当用碱性电解质时，电极反应为：负极：2H2+40H 4e4H20；正极：02+2H20+4e40H总反应：2H2+022H2O 甲烷燃料电池该电池用金属铂片插入KOH 溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气；负极：CH4+10OH 8e=CO32+7H2O；正极：2O2+4H2O+8e=8OH总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O CH3OH 燃料电池用导线相连的两个铂电极插入KOH 溶液中，然后向两极分别通入CH3OH 和 O2，则发生了原电池反
23、应。负极：2CH3OH+16OH12e=2CO32+12H2O；正极：3O2+6H2O+12e=12OH总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O 3、原电池电极反应式的判断或书写及电池变化的分析名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 10 页 -8(1)先写出电池反应(对于简单的电池反应，复杂的电池反应考试往往是已知的)(2)标出反应前后元素化合价变化(3)找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，确定电极反应的反应物及生成物(4)根据化合价的升降数确定得或失的电子数(5)配平电极反应式(注意考虑电解质溶液的性质，常需考虑H、OH-、H2O)(
24、6)可根据电极反应或电池反应分析两极及电解质溶液的变化等【例5】据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是()A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OHB.工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有 0.1mol 电子转移【例 6】(08 宁夏卷)一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()ACH3
25、OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2eBO2(g)+4H+(aq)+4e=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6eDO2(g)+2H2O(1)+4e=4OH【例 7】(08 江苏卷)镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O 放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是()A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e-+OH-=NiOOH+H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性
26、不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动【例 8】(09 广东化学14)可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e-Al(OH)3C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极考点 3 原电池 PH 值的变化和简单计算1在原电池工作时，由于失去电子进入电解溶液，正极附近的阳离子得到电子从溶液中析出，可
27、能会引起溶液PH 值的变化。(1)当负极产生的金属离子结合溶液中的OH时，电极附近的溶液PH 值。当正极O2得电子时结合溶液中的水时，生成OH使溶液中的PH 值增大。(2)电池工作时整个溶液PH 值的变化必须从总反应式来分析。当电解液中酸被消耗时，溶液PH 值增大，当电解质溶液中碱被消耗时，溶液PH 值减小。2原电池的有关计算名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 10 页 -9 电子守恒法是依据氧化剂与还原剂相等这一原则进行计算的。电子守恒法是氧化还原计算的最基本的方法。计算时可由电极反应式中的氧化剂(或还原剂)与失去的电子(或得电子)之间的关系进行计算。【例 9】(1
28、)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_；银片上发生的电极反应：_。(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。(已知 NA=6.021023/mol，电子电荷为1.60 1019 C)【例 10】按下图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A 池为B 池为铜极为 _极，电极反应式为石墨棒 C1为_极，电极反应式为石墨棒 C2附近发生的实验现象为当 C2极析出 224mL 气体(标准状态时，锌的质量变化(增加或减少)g。CuSO4
29、溶液的质量变化了(增加或减少了)g。考点 4 原电池原理的应用1.原电池的应用(1)形成原电池可以加快反应速率。如实验室制氢气，通常用不纯的锌粒与稀硫酸反应，若用纯锌，则通常在溶液中滴几滴硫酸铜溶液。(2)可以利用原电池比较金属的活动性顺序(负极活泼)。将两种不同金属在电解质溶液里构成原电池后，根据电极的活泼性、电极上的反应现象、电流方向、电子流向、离子移动方向等进行判断。2.利用原电池原理可以分析金属的腐蚀和防护问题金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种，但主要是电化学腐蚀。根据电解质溶液的酸碱性，可把电化学腐蚀分为：吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种。以钢铁腐蚀为例，吸氧腐蚀发生的条件是钢铁表面吸附的
30、水膜中溶有O2，并呈极弱酸性或中性，反应中O2得电子被还原；其电极反应式分别为：负极(Fe)：2Fe4e-=2Fe2+，正极(C)：O2+2H2O+4e-=4OH-。析氢腐蚀发生的条件是钢铁表面吸附的水膜酸性较强，反应时有H2析出；其电极反应式分别为：负极(Fe)：Fe-2e-=Fe2+，正极(C)：2H+2e-=H2。金属防腐方法：改变金属内部结构；表面覆盖保护层(如钢铁表面涂矿物油、油漆、加电镀层、形成稳定的氧化膜等；电化学保护法(接上一块活泼金属使被保护金属成为正极受保护、将被保护金属接到电源负极)。通常金属的腐蚀德快慢类型：电解池的阳极原电池的负极自然的腐蚀原电池的正极(保护)电解池的
31、负极(保护)。【例 11】为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如下图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是Zn C2 Cu C1 A B CuSO4溶液KCl酚酞溶液名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 10 页 -10 A装置 a的左侧液面一定会下降B左侧液面装置a比装置 b 的低C装置 b 中的铁钉腐蚀最严重D装置 C 中的铁钉几乎没被腐蚀【例 12】把 a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b 相连时，a 为负极；c、d 相
32、连时，d 上有气泡逸出；a、c 相连时，a 极减轻；b、d 相连时，b 为正极。则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为()Aabcd Bacbd Cacdb Dbdac【例 13】下列事实不能用电化学理论解释的是()A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C铝片不需要用特殊方法保存D锌跟稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后，反应速率加快【例 14】(09 上海卷 13)右图装置中，U 型管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相
33、同的电极反应式是：2+Fe2eFeDa 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀3化学腐蚀和电化腐蚀的区别化学腐蚀电化腐蚀一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面潮湿反应过程氧化还原反应，不形成原电池。因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生反应速率电化腐蚀化学腐蚀结果使金属腐蚀使较活泼的金属腐蚀【例 15】如图所示，a、b 是多孔石墨电极。某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合 K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合 K2，观察到电流计A 的指针有偏转。下列说法不正确的是()A断开 K2，闭合 K1一段时间，溶液的pH 变大B断开 K1，闭合 K2时，b 极上的电极反应为2H2e=H2C断开 K2，闭合 K1时，a 极上的电极反应为4OH4e=O2 2H2O D断开 K1，闭合 K2时，OH向 b 极移动名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 10 页，共 10 页 -