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1、2010 届高三化学复习题：盐类水解一、选择题1在下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是（）ABCD2将 pH等于 12 的溶液与 pH 等于 2 的某酸溶液等体积混合，则所得溶液的pH为（）A溶液 pH等于 7 B 溶液 pH 大于或等于7C溶液 pH小于或等于7 D溶液 pH无法确定3在下列物质的溶液中，能跟金属镁反应产生氢气的是（）A B C D4将 pH等于 12 的氨水与pH 等于 1 的盐酸，以相同体积混合后，下列反映离子浓度关系正确的是（）ABCD5中和相同体积、相同pH 的、三种稀溶液，耗用相同浓度稀盐酸的体积分别为、和，则下列表示、的关系正确的是（）ABC D名师资料总
2、结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 8 页 -6物质的量浓度相同的3 种盐溶液：、，其溶液的 pH 按、的顺序增大，则它们对应的3 种酸 HX、HY、HZ的强弱顺序是（）A B C D 7有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/L溶液，20mL0.50mol/L溶液，30mL0.40mol/L溶液；40mL0.30mol/L溶液；50mL0.20mol/L溶液。在以上各瓶水溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是（）A B C D 8 将 0.1mol 的下列各物质，分别置于体积为1L 的水中，充分搅拌后，溶液中阴离子最多的是（）A B C D9在 25时，相同物质的量浓度的4
3、种溶液：，。按 pH由大到小的顺序排列正确的是（）ABC D 10在 25时，pH 等于 3 的溶液中水的电离度为，pH 等于 11 的溶液中水的电离度为，则与的叙述正确的是（）A B C D不一定11已知：“在常温下，的强酸溶液与的强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH等于 7”。判断在室温条件下，如下的两种酸碱溶液相混合，pH 肯定大于7 的是（）A的酸溶液与的碱溶液等体积混合B的盐酸与的氨水等体积混合C的盐酸与的溶液等体积混合D的醋酸与的溶液等体积混合名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 8 页 -12 使 20mL溶液和 20mL氨水分别与0.10mol/L的盐酸
4、反应，若恰好反应时都消耗盐酸20mL，则原来的溶液和氨水中的（）A氢氧根离子浓度均为0.10mol/LB两种溶液的pH 均等于 12C两溶液的浓度均为0.10mol/LD参考答案：1B 2 C 3 A、B 4 A 5 D 6 A 7 B 8 C 9 D 10 B 11B 12 C、D二、填空题1氯化铵是无色晶体，易溶解于水，取溶液进行以下实验，并填写空白：（1）用玻璃棒沾取溶液滴于pH试纸上，并与标准比色卡相比，可知溶液的pH约为，其原因是。（2）在溶液中加入镁粉，可观察到的实验现象是，相关的离子方程式是。2在某碳酸钠溶液中，则应，若使与的比值为2：1，应向溶液中加入的物质是。3向浓溶液中逐滴
5、加入稀盐酸，并不断搅拌直至完全反应，在此反应过程中，溶液中的的变化趋势是，试用离子方程式和简要文字表述其理由是。4在 25时，向饱和溶液加入下列物质时，填写溶液pH的变化，有关反应的化学方程式或原因。（1）通入氯气时，溶液的pH，有关反应的化学方程式是。（2）通入氯气时，溶液的pH，有关反应的方程式是。（3）通入二氧化硫时，溶液的pH，有关反应的化学方程式是；当二氧化硫过量时，溶液的pH，有关反应的化学方程式是。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 8 页 -（4）加入少量硫化钠时，溶液的pH，有关反应的化学方程式是；当加入过量硫化钠时，可使溶液由酸性变为碱性，其原因是
6、，有关反应的离子方程式是。5在 25时，的溶液中，由水电离出来的为，的溶液中，由水电离出来的为，的数值为，的数值为，与的关系是。6在 25时，的溶液 20mL与溶液 10mL混合，发生化学反应的离子方程式是，反应后溶液呈现性，其原因是。7体积为 10mL，浓度为1.0mol/L溶液与 20mL0.50mol/L的溶液混合，发生反应的离子方程式是，反应后溶液呈现性，其原因是。参考答案：1（1）溶液 pH约为 5，水解，使溶液呈现弱酸性。离子方程式为：（2）可见镁粉溶解，并有气体生成。2略大于 2bmol/L（因水解缘故），应加入。3由小渐大，再由大渐小，直至消失。在浓溶液滴加稀盐酸，发生的离子反
7、应式是：，当全部变为时，为最大，再继续滴加稀盐酸，与反应生成和，由大渐小直至消失，。4（1）在溶液中通入时，溶液 pH 下降，。（2）在溶液通入时，溶液 pH 上升，。（3）在溶液通入，开始时溶液pH上升，；当过量时，溶液pH下降，。（4）加入少量，溶液 pH 上升，其原因是，使下降，增大，电离平衡向逆向移动。加入过量时，全部变为，得到与名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 8 页 -的混合溶液，溶液呈现碱性，离子方程式是：，。5。6，反应后溶液呈碱性，因过量，。7，反应后溶液呈碱性，其原因是水解，。三、简答题1将溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要
8、成分是，做出这一判断的理由是。2明矾的成分是，明矾能净水的原因是，若将明矾水溶液蒸发至干，所得白色固体的主要成分是。3草木灰的主要成分有、，草木灰不能与氨态氮肥混使施用的原因是。4两瓶浓度均为1.2mol/L的和溶液，请选用最简便的方法加以鉴别。选用这种鉴别方法的理论依据是。参考答案：1溶液蒸发，蒸干时，使水解反应完全，生成，灼烧时发生分解反应生成，。2水解为胶体，能吸附悬浮物，并与泥土胶体凝聚。3为弱酸强碱盐，水解使溶液呈碱性，当遇氨态氮肥时，使氨态肥效损失。4加入酚酞，溶液呈红色的是，溶液呈浅粉色为。也可选用pH 试纸测定 pH 的方法。溶液比溶液碱性强得多。名师资料总结-精品资料欢迎下载
9、-名师精心整理-第 5 页，共 8 页 -四、计算题在 50mL1.6mol/L的溶液中，加入2.0mol/L溶液 60mL。（1）能生成白色沉淀多少克？（2）另需多少摩才能使溶液中的元素全部变为沉淀？参考答案：（1）设生成沉淀质量为xg过量 0.040mol，以 0.12mol计算生成的（2）依据，0.040mol需0.12mol 反应，才可使元素全部变为沉淀。五、典型例题例 1 把氯化铝溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？在氯化铝溶液中分别加入和溶液时，所得产物有哪些？写出有关化学方程式或离子方程式。分析氯化铝是个弱碱强酸盐，能发生水解反应，这一水解反应的化学方程式是：盐类水解反应
10、是个吸热反应，当升高温度时，依平衡移动原理，反应再向水解方向移动，按照题意“蒸干灼烧”时，将会使挥发，并使分解，变为。把溶液与溶液混合时，并不是发生两种盐的复分解反应，这是因为是弱碱强酸盐，容易发生水解反应：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 8 页 -其水溶液呈现酸性；是弱碱强酸盐，同样容易发生水解反应：（一步水解）（二步水解）其水溶液呈现碱性。当两种溶液混合时，水解产生的与水解产生的相互反应，使上述两个反应均向正反应方向移动，产生沉淀和气。把溶液与溶液混合，同样发生类似的反应，其产物是沉淀和气体。解答把溶液蒸干得到的固体是继续灼烧时，分解为溶液与溶液混合，产生沉淀
11、和气（另有生成）溶液与溶液混合，产生沉淀和气（另有生成）例 2 氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因正确的是（）（A）水解生成和（B）水解生成和（C）水解生成和（D）水解生成和分析氯化铵是弱碱强酸盐，溶于水中时，水解时溶液呈现酸性，在本题题干中给出溶于重水中，溶液呈现酸性，是使的电离平衡向正方向移动的结果，其水解的过程式如下：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 8 页 -水解的实质是与电离出来的结合生成，使的浓度不断增大，直至达到平衡，溶液呈现酸性。在中发生水解反应的离子方程式是：解答：D 点拨理解盐的水解实质，在于与重水（）电离出来的结合为，并生成（即
12、），是正确回答本题的关键。例 3 在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于 7 的是（）分析选项 A的微粒是，选项 D的微粒是，是思考本题必须明确的重要前提。虽使水的电离平衡向正方向移动，但是溶液呈现酸性，因而不合题意；是弱酸根离子，可与电离出来的结合为，使水的电离平衡向正方向移动，并且使溶液呈现碱性，水解的离子方程式是：，因此，选项B符合题意；提供的使水的电离平衡向逆方向移动，而且溶液呈酸性，选项C不合题意；是弱酸根阴离子，可与电离出来的结合成弱电解质，使水的电离平衡向正方向移动，并且使溶液呈现碱性，水解的离子方程式是：，因此，选项D同样符合题意。解答：B、点拨和都是酸式酸根离子，是弱酸的酸式酸根离子，能发生水解反应，并使溶液呈现碱性，是强酸的酸式酸根离子，不能发生水解反应，只能电离出和，是本题给我们的重要启示。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 8 页 -