《2022年高三化学二轮复习指导第一部分基本概念专题六氧化还原反应 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学二轮复习指导第一部分基本概念专题六氧化还原反应 .pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 专题六氧化还原反应知识点高考考试说明对应教材书内容氧化还原在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质（）必修 1 第二章第三节根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质以及常见氧化剂和还原剂之间的反应（）必修 1 第二章第三节一、知识整理1概念凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，其特征是反应前后有元素化合价发生变化。氧化反应和还原反应同时发生，在任何一个氧化还原反应中，得失电子数必定相等。2物质的氧化性和还原性（1）一般来说，强氧化剂与强还原剂反应后生成的产物，其还原性、氧化性较弱。如222ICl2ClI强还原性强氧化性弱还原性弱氧化性据此判断：氧化性22ClI还
2、原性 ICl（2）氧化性、还原性的强弱，取决于物质得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少。物质越易得到电子，其氧化性越强，常见的氧化剂有金属阳离子、活泼的非金属单质以及含较高价态元素的物质，如2O、2Cl、3Fe、4KMnO、227K Cr O、浓24H SO、3HNO 等。元素的最高价态物质只具有氧化性，最低价态物质只具有还原性，中间价态物质既具有氧化性，又具有还原性。物质越易失电子，还原性越强，含较低价态元素的物质常作还原剂，常见的还原剂有金属单质、2H、C、CO、2S、I、2Fe等。一般来说，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属的金属性（金属活动性）越弱，则该金属的阳离子的氧化
3、性越强。（3）同种元素间，价态相距越大，发生反应的可能性越大。价态相近或相邻，则难以发生氧化还原反应。如 Fe与3Fe能反应，2Fe与3Fe、2SO 与24H SO（浓）之间不能发生反应。含同种元素的还原剂、氧化剂的化合价升降不会出现交叉状态。如出现如下情况是错误的：例如：6242H SO（浓）2402422Na S2NaHSOSOS2H O64SS而不是0S20SS而不是42SO当一种氧化剂与几种还原剂接触时，一般是还原性强的还原剂首先与氧化性强的物质反应。二、重点知识解析名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 7 页 -2 1氧化还原反应的实质有电子得失或偏移（微观）
4、。特征：有化合价变化（升降）（宏观）。2有关氧化还原反应的一些基本概念得电子化合价下降作氧化剂发生还原反应得到还原产物失电子化合价上升作还原剂发生氧化反应得到氧化产物3氧化性、还原性强弱的判断（1）根据微粒结构。原子最外层电子数多、半径小易得电子氧化性强。如同周期：FONC。同主族：FClBrI。原子最外层电子数少、半径大易失电子还原性强。如同周期：NaMgAl。同主族：LiNaKRbCs。（2）根据化合价。最高价元素只有氧化性，如4MnO、浓24H SO、3HNO等。最低价元素只有还原性，如2S、Cl、Br、I、金属单质等。中间价态既有氧化性，又有还原性，如23SO、S、2Fe等。但是价态只
5、是提供可能性，高价态（例如稀24H SO 中6S）不一定具有氧化性，低价态不一定具有还原性，还要看反应条件（酸度、浓度、温度等）。注意：氧化性（还原性）的强弱与得（失）电子能力有关，与价态无必然关系。如24SO中S为6价，当24SO在溶液中不体现出氧化性时，可和2S 共存。再比如：HClO 中氯元素价态比4HClO中氯元素价态低，但 HClO 氧化性比4HClO 强，4HClO 氧化性较弱。（3）根据反应方程式。氧化性：氧化剂氧化产物。还原性：还原剂还原产物。（4）根据反应条件。如2F、2Cl、2Br、2I 均能和2H 反应生成气态氢化物。22FH2HF冷、暗、爆炸22ClH2HCl光照或点燃
6、22BrH2HBr不断加热22HIIH2HI部分分解但反应条件由22FI 越来越苛刻，说明氧化性由22FI 逐渐减弱。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 7 页 -3（5）将变价物质氧化（还原）得越彻底，说明氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越强。如：2Cl 将 Fe、Cu 氧化成3Fe、2Cu，而 S将 Fe、Cu 氧化成2Fe、1Cu。说明2Cl 的氧化性比S强。4影响氧化性、还原性强弱的因素（1）温度：通常温度升高，有利于氧化还原反应的发生或加速。如实验室制取2Cl 要在加热条件下进行，2H 和2Cl 在常温下共存等。（2）浓度：如氧化性，浓3HNO 稀3HNO
7、，浓24H SO 稀24H SO。还原性：浓HCl 稀 HCl（实验室用2MnO制2Cl 必须选用浓HCl）。（3）酸碱性：一般溶液酸性越强，氧化剂的氧化性越强。如3NO、23SO只有在（H）条件下才有氧化性，ClO与 Cl 在弱酸性条件下可共存，在强酸性条件下会发生氧化还原反应，不能共存等。5几类重要的氧化还原反应（1）归中（归一）反应。同种元素的不同价态之间发生电子转移，生成中间价态物质的反应。如11022NaHH ONaOHH510232K ClO6H Cl3ClKCl3H O（2）歧化反应同种元素的某价态内部发生电子转移，生成该元素多种变价物质的反应。如01122ClH OH ClH
8、ClO（3）置换反应金属置换金属：如4FeCuSO；34AlFe O。金属置换非金属：如Al稀24H SO；2MgCO。非金属置换非金属：如22FH O；2SiOC。非金属置换金属：如2CuOH；23Fe OC。6新情境氧化还原反应方程式的书写程序根据电子转移数或常见化根据根据溶液的根据根据原子名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 7 页 -4 合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别电子守恒配平酸碱性确定参与反应的H或 OH电荷守恒配平守恒确定并配平其他物质三、典型例题解析【例 l】已知：向4KMnO晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向2FeCl
9、 溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A上述实验证明氧化性：3422MnOClFeIB上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明2Fe既有氧化性又有还原性【知识点】本题以实验的方式呈现，考查氧化还原反应规律【能力层次】理解【答案】A【思路解析】试题要求考生根据实验现象，运用氧化还原反应的相关知识分析反应，判断实验结论的正误，本题意在考查考生接受、整合信息的能力和运用所学知识解决实际问题的能力。【例 2】在反应3432232Zn2HNONH NON3H OZn NO中每溶解 1m
10、ol Zn，电子转移了（）A 2molB 3molC 4molD 5mol【知识点】氧化还原反应【能力层次】理解【答案】D【思路解析】本题在读题时易靠惯性思维，认为溶解1mol Zn 当然转移 2mol 电子，从而错选A，这种惯性思维导致根本不通过标化合价的方法观察是否有其他元素也在失e。【例 3】三氟化氮（3NF）是一种无色无味的气体，它是氨气（3NF）和氟（2F）在一定条件下直接反应得到：32344NH3FNF3NH F，下列关于3NF 的叙述正确的是（）A3NF 是离子化合物B3NF 的还原性比3NH强C3NF 的氧化性比2F 强D3NF 中的 N 呈3价【知识点】氧化还原反应【能力层次
11、】理解【答案】D【思路解析】2F 是氧化性最强的非金属单质，在此反应中作氧化剂，将3价的氮元素部分氧化为3价，名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 7 页 -5 氧化产物为3NF，所以2F 的氧化性比3NF 强，C选项错误；同理，3NF 作还原剂，还原性强于还原产物3NF，B选项错误；3NF 是共价化合物，A选项错误。【例4】14g Cu、Ag 合金与一定量的3HNO反应，将产生的气体与21.12L O（标准状况下）混合通入水中，恰好被全部吸收，则合金中Cu 的质量为多少克？【知识点】有关氧化还原反应的计算【能力层次】理解【答案】3.2g【思路解析】解：在过程中，Cu、
12、Ag 将电子转移给3HNO中的5N，生成气体。在过程中，生成的气体将电子转移给2O，重新生成3HNO。3HNO 中5N最终仍为+5 价态，在整个反应中只起到传递电子的作用，最终的电子转移发生在Cu、Ag和2O 之间。022eCuCu01eAgAg024e2O2O设混合物中Cumol Agmolxy，则：64108141.122422.4xyxy质量守恒电子守恒CuAg3.2g0.05m10.8g0.1mxy答：合金中Cu的质量为 3.2g。四、反馈练习1下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应2氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应2323Cl2NH
13、N6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了2Cl 的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成21mol N 有 6mol 电子转移3实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是（）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 7 页 -6 A2FFB3HNONOC2MgMgD222Na OO4锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成l mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A 2molB 1molC 0.5molD 0.25mol5下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液
14、反应转移的电子数为2326.0210B 5.6g 铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2 1C钠与氧反应生成等物质的量的2Na O 或22Na O，转移的电子数相同D221mol Na O 与足量水反应，转移的电子数为2326.02106从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：422242414CuSO5FeS12H O7Cu S5FeSO12H SO，下列说法正确的是（）A2Cu S既是氧化产物又是还原产物B25mol FeS 发生反应，有 10mol 电子转移C产物中的24SO离子有一部分是氧化产物D2FeS 只作还原剂72Cu S 与 一 定 浓 度 的3H
15、NO反 应，生 成32Cu NO、4CuSO、2NO、NO 和2H O。当 产 物2NONO1 1nn 时，下列说法正确的是（）A产物342Cu NOCuSO1 1nnB参加反应的23Cu SHNO1 5nnC反应中2Cu S既做氧化剂，又做还原剂D21mol Cu S参加反应时有8mol 电子转移8在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：22ClBrFeISO，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A3222242FeSO2H O2FeSO5HB22224ISO2H O4HSO2IC2322FeCl2Fe2ClD242222Br4HSOSOBr2H O名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精
16、心整理-第 6 页，共 7 页 -7 9根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物4KMnO、22H O、24H SO24K SO、4MnSO 2Cl、2FeBr3FeCl、3FeBr4MnO2Cl、2MnA第组反应的其余产物为2H O 和2OB第组反应中2Cl 与2FeBr 的物质的量之比为1 2C第组反应中生成21mol Cl，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为3422MnOClFeBr10在一定条件下，2PbO 与3Cr反应，产物是227Cr O和2Pb，则与31mol Cr反应所需2PbO 的物质的量为 _。【反馈练习答案】1C 2 C 3 D 4 D 5 C 6 C 7 A 8 D 9 B 10 1.5mol名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 7 页 -