《2022年高三化学一轮复习第章镁铝“镁铝”单元练习习题详解 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学一轮复习第章镁铝“镁铝”单元练习习题详解 .pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、-1-“镁铝”一、选择题1下列说法中不正确的是（）。A向3AlCl溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀消失B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入32Cu NO固体，铜粉溶解C向2BaCl 溶液中加入23Na SO 溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解D向2MgCl溶液中滴加NaOH 溶液，产生白色沉淀，再加入3FeCl 溶液，沉淀逐渐变为红褐色解答：本题考查镁铝化合物的性质。解：向3AlCl溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解消失，选项A正确。向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入32Cu NO固体，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，从而使铜粉溶解，选项
2、B正确。向2BaCl 溶液中加入23Na SO 溶液，产生亚硫酸钡沉淀，再加入硝酸，硝酸会将亚硫酸钡氧化为硫酸钡沉淀，选项C错误。向2MgCl溶液中滴加NaOH 溶液，产生氢氧化镁白色沉淀，再加入3FeCl 溶液，由于氢氧化铁溶解度更小，白色沉淀逐渐变为红褐色，选项D正确。本题答案为选项C。2X、Y、Z、W 有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（）。C、CO3AlCl、3Al OH Fe、32Fe NO23Na CO、3NaHCOABCD解答：本题考查常见元素及其化合物的相互转化关系。解：如果X是 C，则 W 是氧气，Y是 CO，Z是2CO，正确；如果X是氯化铝，则W 是氢氧化钠，Y是氢氧化
3、铝，Z是偏氯酸钠，正确；如果X是铁，Y是32Fe NO，则 W 就应该是硝酸，不正确；如果X是碳酸钠，则W 可以是盐酸，Z是2CO，正确。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 7 页 -2-本题答案为选项A。3等体积、等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）。A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量解答：本题考查铝与酸碱反应的计算。解：由反应：2424232Al3H SOAlSO3H，2222Al2NaOH2H O2NaA
4、lO3H可知，等物质的量的铝完全反应生成相同量的氢气，等物质的量的硫酸和氢氧化钠与足量铝反应放出氢气的体积比为23。所以 A、C、D是不可能的。本题答案为选项B。4下列反应中，相关示意图错误的是（）。A B C D 将二氧化硫通入一定量氯水中将氨水滴入一定量氯化铝溶液中将铜粉加入一定量浓硝酸中将铁粉加入一定量氯化铁溶液中解答：本题考查元素化合物的性质应用。解：向氯水中通入二氧化硫时，氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，所以溶液的酸性增强，pH 减小，最后达到定值，选项A正确；将氨水滴入一定量氯化铝溶液中沉淀先逐渐增大最后达到最大值，沉淀不溶解，选项B错误；铜先和浓硝酸反
5、应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故选项C正确；铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，而氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，铁离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，选项D正确。本题答案为选项B。5在3AlCl和3FeCl 的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的2Na S溶液，所得到的沉淀物是（）。A23Fe S、2IB3Al OH、2IC3Fe OH、3Al OHD FeS、S、3Al OH解答：本题考查离子反应。解：加入碘离子后，将铁离子全部还原成亚铁离子，同时生成碘单质；加入硫化
6、钠，单质碘将硫离子氧化生成硫沉淀。在2Na S过量，2Fe结合2S能力强，形成FeS沉淀；名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 7 页 -3-3Al与2S发生双水解反应：232233Na SAlCl6H O2AlOH3H S6NaCl；所以最终得到的沉淀是FeS、3Al OH和S的混合物。本题正确选项为D。6X、Y、Z、W 有如图 10-21 所示的转化关系，且12HHH，则X、Y可能是（）。C、CO S、2SO 3AlCl、3Al OH23Na CO、3NaHCO Fe、2FeClABCD解答：本题考查无机物的推断。解：C 与少量2O 反应生成 CO，CO 又可以与2
7、O 反应生成2CO，而 C 与过量2O 反应生成2CO，正确；S与少量2O 反应生成2SO，S与过量2O 反应还是生成2SO 不会得到3SO，错误；3AlCl与少量NaOH 反应生成3AlOH，3Al OH又可以与NaOH 反应生成2NaAlO，而3AlCl与过量 NaOH 反应生成2NaAlO，正确；23Na CO 与少量 HCl 反应生成3NaHCO，3NaHCO又可以与 HCl 反应生成NaCl，而23Na CO与过量 HCl 反应生成 NaCl，正确；Fe与 HCl（或2Cl）反应生成2FeCl（3FeCl），但是2FeCl（3FeCl）不能与 HCl（2Cl）再反应，错误。本题答案为
8、选项C。7在托盘天平的左右两盘各放一只烧杯，加入足量盐酸并使托盘天平保持平衡，向左盘烧杯中加入 14.4g Mg，向右盘烧杯中加入14.4gAl，此时托盘天平不再平衡，下述操作可使托盘天平恢复平衡的是（）。A右盘加 0.45gAlB左盘加 0.98g MgC左盘加 14.4g Mg，向右盘加 15.3gAlD左盘加 14.4g Mg，右盘加 14.85gAl解答：本题考查镁铝与酸的反应。解：分析22Mg2HClMgClH溶液增重322Al6HCl2AlCl3H溶液增重1g0.917g1g0.89g可见，盐酸过量时，加入相等质量的金属时，加镁的一边溶液增重较多，此时托盘天平不再平衡，要使托盘天平
9、恢复平衡的方法从定性的角度判断是：加铝的一边再增加一些铝。铝的名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 7 页 -4-总质量必须大于镁的总质量。具体还必须通过定量计算确定。本题答案为选项A、C。8将 15.6g22Na O 和 5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体 6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法中正确的是（）。A标准状况下，反应过程中得到6.72L 的气体B最终得到7.8g 沉淀C最终得到的溶液中只含NaCl 溶质D最终得到的溶液中Na1.5molLc解答：本题考查反应的化学方
10、程式的计算。解：22Na O15.6/780.2moln，Al5.4/270.2moln，HCl6.72/22.40.3moln，由22222Na O2H O4NaOHO2 4 1 0.2mol0.4mol0.1mol2222Al2NaOH2H O2NaAlO3H2 2 2 3 0.2 0.2 0.2 0.3 2NaOHHClNaClH O1 1 1 0.2 0.2 0.2 223NaAlOHClH OAl OHNaCl1 1 1 1 0.1 0.1 0.1 0.1 反应共得到0.3mol2H 和 0.1mol2O，标准状况下气体的体积为0.4mol22.4L/mol8.96L，选项 A错误；
11、最终的沉淀为3Al OH，其物质的量为0.1mol，则质量为 0.1mol78g/mol7.8g，选项 B正确；由化学方程式及物质的量可知，反应后生成了0.3mol NaCl，最终还剩余0.1mol2NaAlO，即溶质为 NaCl 和2NaAlO，选项 C错误；反应后有 0.3mol NaCl，0.1mol2NaAlO，则0.4Na2molL2c，选项 D错误。本题答案为选项B。92Ba OH溶液滴入明矾溶液中，使24SO全部转化为4BaSO 沉淀，此时铝元素的主要存在名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 7 页 -5-形式是（）。A3AlB3Al OHC2AlOD3A
12、l和3Al OH解答：本题考查2Ba OH与明矾的反应。解：若加入2Ba OH少，沉淀有硫酸钡和氢氧化铝，若加入的2Ba OH过量，沉淀只有硫酸钡。2Ba OH和42KAlSO反应时，将 1mol42KAlSO中的24SO全部转化为4BaSO 沉淀，需要加入2mol2Ba OH，2mol2Ba OH同时也提供了4mol OH，而 4mol OH恰好可以使1mol3Al完全转化为2AlO。所以铝元素主要存在形式是2AlO。本题答案为选项C。10一定量的铁、铝合金与 300mL 2molL3HNO完全反应生成3.36L NO（标准状况）铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3molLNaOH 溶液使
13、铁、铝元素恰好完全沉淀下来，则所加入 NaOH 液体的体积是（）。A 150mLB 200mLC 450mLD无法计算解答：本题考查铁、铝的化学性质，计算中要注意守恒法的应用。解：本题可根据N 元素守恒来计算。加入溶液中的硝酸的物质的量：0.3L2mol/L0.6mol，则反应后溶液中含有的3NO0.6mol0.15mol0.45moln，所以需要消耗NaOH 物质的量为 0.45mol。因此0.45mol(NaOH)0.15L3mol/LV。本题答案为选项A。二、非选择题11金属钠和金属铝共gm，放入适量水中充分反应后共产生Ln（标准状况）气体，试求原混合物中金属钠和金属铝的质量。解答：本题
14、考查铝的计算。解：设：金 属 钠 与 金 属 铝 的 质 量 分 别 为x、y，发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为：222Na2H O2NaOHH2222Al2NaOH2H O2NaAlO3H（1）当Al过量时，有g1322.4L/mol+22.4L/molL23g/mol223g/mol2xymxxn解得：0.513 g0.513gxnymn名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 7 页 -6-（2）当 NaOH 过量时，有g1322.4L/mol+22.4L/molL23g/mol227g/mol2xymxxn解得：(1.641.32)g1.320.64gxm
15、nynm本题答案为：当Al过量时：Na0.513 gmn，Al0.513gmmn；当 NaOH 过量时：Na(1.641.32)gmmn，Al(1.320.64)gmnm。12 超 细 氮 化 铝 粉 末 被 广 泛 应 用 于 大 规 模 集 成 电 路 生 产 等 领 域。其 制 取 原 理 为：232Al ON3C2AlN3CO高温。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：（1）称取 10.00g 样品，将其加入过量的NaOH 浓溶液中共热并蒸干，AlN 跟 NaOH 溶液反应生成2NaAlO，并放出氨气3.36L（标准状况）
16、。上述反应的化学方程式为_；该样品中的AlN 的质量分数为 _。（2）另取 10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）2O，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L（已折算成标准状况，AlN 不跟2O 反应）。该样品中含杂质炭_g。解答：本题考查元素化合物的计算。解：（1）33.36LAlNNHmol0.15mol22.4Lnn，41g0.1561.5%10g。（2）22.016(O)mol0.09mol22.4n。所得气体的平均相对分子质量为：1.34g/L22.4L/mol30.00g/mol32g/mol。气体是 CO 和2CO 的混合气体。22228(CO)/(CO)(CO)44(CO)/(CO)(CO)30nnnnnn，COn2CO7n1，2CO2CO0.18molnn，解得：CO0.14moln，名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 7 页 -7-2CO0.02moln，(C)0.16mol12g/mol1.92gm。本题答案为：（1）223AlNNaOHH ONaAlONH，61.5%。（2）1.92。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 7 页 -