《2022年高中化学必修一必背知识条 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学必修一必背知识条 .pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、必修一必背知识88 条1加热固体时试管口要略向下倾斜，加热液体时要放碎瓷片；点燃可燃性气体前要验纯。2 过滤是分离难溶性固体和液体混合物的方法，实验操作要点是“一贴，二低，三靠”。3蒸发是分离可溶性固体和液体混合物的方法，操作时要用玻璃棒搅拌，以防止局部过热引起液体飞溅。4三种粗盐提纯时试剂加入顺序：(1)NaOH BaCl2Na2CO3HCl(2)BaCl2NaOH Na2CO3HCl(3)BaCl2Na2CO3NaOH HCl 5检验 SO24时，先加入稀盐酸，没有沉淀生成，再加入BaCl2溶液。6.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其符号为n，单位为摩尔。7阿伏加德罗常数表
2、示1 mol 任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为“mol1”，约为 6.021023 mol1。8摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，在以“g mol1”为单位时，其数值等于相对分子质量或相对原子质量。9物质的粒子数、质量与物质的量的关系：nNNAmM。10.标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L mol1。11 使用 22.4 L mol1时需注意：物质状态必须为气体，条件必须是标准状况，22.4 L mol1是个近似值。12气体体积与物质的量的关系：Vn Vm。13阿伏加德罗定律：同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。14.物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质
3、的物质的量，符号cB，常用单位为“mol L1”。15计算物质的量浓度的公式为cBnBV，V 指的是溶液的体积，常用单位“L”。16物质的量浓度与质量分数的换算关系：c1 000 wM。17.配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。18溶液的配制步骤及仪器名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 6 页 -19常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。20物质可分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，常见的化合物有氧化物、酸、碱、盐。21四种基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。22非金属氧化物不一定
4、是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。23金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。24.三种分散系：溶液、胶体、浊液。25一个本质：胶体与溶液、浊液的本质区别在于胶粒大小(胶粒的直径在1100 nm之间)。26一个特性：丁达尔效应是胶体的特性。27三种方法(使胶体聚沉的三种方法)：一是加热，二是加入电解质溶液，三是加入胶粒带相反电荷的胶体。28.酸、碱、盐和水是电解质，SO2、CO2、NH3、酒精、蔗糖等是非电解质。29电离时生成的阳离子全部是H的化合物是酸；电离时生成的阴离子全部是OH的化合物是碱；电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐。30溶液
5、中离子浓度越大，离子所带电荷越高，溶液的导电能力越强。31水溶液中的两个电离方程式：NaHCO3=NaHCO3；NaHSO4=NaHSO24。32.两易、两等、两查判断书写离子方程式(1)两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质、难溶物、气体等物质用化学式表示。(2)两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。(3)两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去，是否漏写必要的反应条件。33一色、二性、三反应：(1)记住几种溶液颜色，如Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO4(紫红色)等。(2)溶液酸性(如石蕊显红色、0.1 m
6、ol L1H、pH 2 等)、碱性(如石蕊显蓝色、pH 12 等)。(3)能生成沉淀、气体、H2O(难电离的物质)等符合离子反应发生条件的离子不能名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 6 页 -34.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。35氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。36反应物 得电子 所含元素的化合价降低被还原 发生还原反应。反应物 失电子 所含元素的化合价升高被氧化 发生氧化反应。37两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。38.氧化剂是得到电子的物质，具有氧化性，被还原为还原产物。39还原剂是失去电子的物质，具有还原性，被氧化
7、为氧化产物。40氧化剂得电子的能力越强，其氧化性越强，还原剂失电子的能力越强，其还原性越强。41在给定的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性氧化产物，还原剂的还原性还原产物。42钠与氧气反应，常温下：4NaO2=2Na2O；加热时：2NaO2=Na2O2。43铝在空气中生成一层致密的氧化膜，保护内部金属不被氧化。44钠与含有酚酞的水反应现象为浮、游、熔、响、红，化学方程式为2Na 2H2O=2NaOH H2。45铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4，化学方程式为3Fe 4H2O(g)=高温Fe3O4 4H2。46.熟记两个反应：2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO23H22Al6HCl=2AlC
8、l33H247有关化学方程式计算的三个等式关系：各物质的化学计量数之比各物质的物质的量之比各物质构成粒子的粒子数之比相同条件下的气体的体积之比。48.一定量的铝分别和含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为13VHClH2VNaOHH21，则必定是：铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。49“三点差异”(1)溶解度：Na2CO3大于 NaHCO3。(2)热稳定性：Na2CO3大于 NaHCO3。(3)与盐酸反应：NaHCO3与酸反应比Na2CO3更剧烈。50“五个反应”名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共
9、6 页 -(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)2Na2O22H2O=4NaOH O2(3)2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2(4)NaHCO3 HCl=NaCl H2OCO2(5)Na2CO32HCl=2NaCl H2OCO251Al2O3是两性氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为Al2O3 6H=2Al33H2O、Al2O32OH=2AlO2H2O。52Al(OH)3是两性氢氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为Al(OH)33H=Al33H2O、Al(OH)3OH=AlO22H2O。53Al2O3是冶炼铝的原料，也是较好的耐火材料；Al(OH)3
10、可用做胃酸中和剂；明矾KAl(SO4)2 12H2O常用做净水剂。54AlCl3溶液与氨水反应的离子方程式：Al33NH3 H2O=Al(OH)33NH4，向 NaAlO2溶液中通入足量CO2反应的离子方程式：AlO2CO2 2H2O=Al(OH)3 HCO3。55“五颜六色”的铁(1)溶液：Fe3(棕黄色)；Fe2(浅绿色)；Fe(SCN)3(红色)。(2)固体：Fe2O3(红棕色)；FeO 和 Fe3O4(黑色)；Fe(OH)2(白色)；Fe(OH)3(红褐色)。56Fe3、Fe2的检验方法(1)Fe3：方法一，滴加KSCN 溶液，溶液变红色；方法二，滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀。(
11、2)Fe2：方法一，先滴加KSCN 溶液无现象，再滴加氯水，溶液变红色；方法二，滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。57合金是指由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。58合金属于混合物，其硬度一般大于它的成分金属，其熔点一般低于它的成分金属。59青铜是我国使用最早的合金。60钢是用量最大、用途最广的合金，它可分为碳素钢和合金钢。61石英、沙子、水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分均是SiO2。62SiO2是硅酸的酸酐，但硅酸不能由SiO2与水反应制得。63熟记三个化学方程式(1)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。名师资料总
12、结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 6 页 -(2)SiO24HF=SiF4 2H2O。(3)Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3(证明 H2CO3酸性强于H2SiO3)。64硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，常用于制备黏合剂、防腐剂和耐火材料。65传统的无机非金属材料有水泥、玻璃和陶瓷。66硅以化合态存在于自然界中，常用作半导体材料和合金材料。67熟记三个化学方程式(1)Si2NaOH H2O=Na2SiO32H2。(2)Si4HF=SiF42H2。(3)SiO22C=高温Si2CO。68氯气是一种黄绿色、有毒的气体。69氯气与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。70
13、氯水的成分 “三分子、四离子”。“三分子”为 Cl2、H2O、HClO；“四离子”为 H、Cl、ClO、OH。71HClO 具有弱酸性、强氧化性和不稳定性。72.实验室制备Cl2的反应原理：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O。73氯气制备的流程：发生装置?净化装置?收集装置?尾气吸收装置74Cl的检验：先在被检液中加稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断溶液中含有Cl。75.二氧化硫的三种“褪色”表现的性质(1)SO2能使品红溶液褪色表现漂白性。(2)SO2使溴水、氯水及酸性KMnO4溶液褪色体现还原性。(3)SO2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色说明其水溶液
14、呈酸性。76熟记四个重要化学方程式2SO2O2催化剂2SO3SO2 Cl22H2O=2HCl H2SO4SO2 2H2S=3S 2H2O Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2O SO277.一氧化氮是无色无味难溶于水的有毒气体，易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，2NO O2=2NO2。78二氧化氮是红棕色有刺激性气味的有毒气体，溶于水生成HNO3和 NO，化学方程名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 6 页 -式为 3NO2H2O=2HNO3NO。79氮的氧化物溶于水总反应的化学方程式为4NO3O22H2O=4HNO3,4NO2O22H2O=4HNO3。80.pH5
15、.6 的降雨称为酸雨，酸雨分为硫酸型和硝酸型。前者由 SO2引起，后者由 NOx引起。81两种物质的性质(1)氨的性质：氨气极易溶于水，能与水反应生成NH3 H2O，与酸反应生成铵盐，能催化氧化制备硝酸。(2)铵盐的性质：铵盐易溶于水，加热易分解，能与碱反应产生氨气。82检验氨气的两种方法(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时会有白烟生83.浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。84常温下，铁、铝遇浓 H2SO4发生“钝化”，“钝化”并不是不反应，而是浓 H2SO4强氧化性的体现。85必记两反应：Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O C 2H2SO4(浓)=CO2 2SO22H2O86硝酸具有不稳定性和强氧化性。87稀 HNO3的还原产物是NO，与铜反应的化学方程式为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO 4H2O，浓 HNO3的还原产物是NO2，与铜、木炭反应的化学方程式分别为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，C 4HNO3(浓)=CO24NO22H2O。88铁、铝在常温下，遇到浓HNO3发生钝化，这体现了浓硝酸的强氧化性。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 6 页 -