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1、 铭叔精华品牌系列告别版 -高一化学方程式汇总必修1 最好的沉淀一、金属的化学性质1钠在空气中变暗：4Na + O2 = 2Na2O （常温） 2钠在空气中燃烧（黄色火焰）：2Na + O2 Na2O2 （艳色反应）3钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H24钠与盐酸反应：2Na+2HCl = 2NaCl+H2点燃5钠与CuSO4溶液反应: 2Na + 2H2O+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2+ H2研磨6钠在氯气中燃烧（产生白烟）:2Na+Cl2 = 2NaCl点燃7钠与硫的反应（爆炸）：2Na+S = Na2S8铝箔在氧气中剧烈燃烧: 4Al
2、+3O2=2Al2O39铝与盐酸反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2点燃10铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+ 3H211铁在氧气中燃烧: 3Fe +2O2= Fe3O412高温下铁与水蒸气反应: 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2二、钠的重要化合物13氧化钠与水反应：Na2OH2O2NaOH14氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+ CO2= Na2CO315氧化钠与盐酸反应：Na2O+ 2HCl= 2NaCl+ H2O16过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O217. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+
3、2CO2=2Na2CO3+ O2 18. 过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O219. 碳酸钠与足量盐酸反应：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 20碳酸钠与少量盐酸反应：Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl 21碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3HClNaClH2OCO222碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH = Na2CO3+ H2O23向饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体会析出晶体: Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO324碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 三、铝的重要化合物25氧化铝是
4、两性氧化物：（1）与盐酸反应：Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3 H2O （2）与NaOH溶液反应：Al2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2+H2O 26氢氧化铝是两性氢氧化物：（1）与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（1）与NaOH溶液反应：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O27实验室制Al(OH)3：Al2(SO4)3 6NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO428氢氧化铝加热分解：2Al (OH)3Al2O3+ 3H2O29往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好生成沉淀： 3NaOH+ AlCl3=Al (OH)3+3NaC
5、l继续加入NaOH溶液至沉淀溶解： NaOH +Al (OH)3=NaAlO2+2H2O30往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至刚好生成沉淀：HCl+NaAlO2+H2O= Al (OH)3+ NaCl继续加入稀盐酸至沉淀溶解：3HCl+ Al (OH)3= AlCl3+3H2O31. 向偏铝酸盐溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-加热四、铁的重要化合物附加：氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + H2O(沸水) = Fe(OH)3 + HCl 32氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl 33硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：2
6、NaOH+ FeSO4=Fe(OH)2+ Na2SO434氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)335氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O36氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+ 2FeCl3=3 FeCl237氯化亚铁溶液中加入氯水：Cl2+2FeCl2=2FeCl338. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+3H2O39. 氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O40. 氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+ 3HCl= FeCl3+3H2O41. 氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2+ 2HCl= FeCl
7、2+2H2O42氯化铁溶液中加入铜粉：Cu+2FeCl3 =2FeCl2 +CuCl2 第四章43. 二氧化硅与氢氟酸反应（雕刻玻璃） SiO2 4HF = SiF4 2H2O 高温44. 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 45. 二氧化硅与氧化钙高温反应 SiO2 CaO = CaSiO3 46. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 47. 单质硅与氢氧化钠溶液反应： Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 48. 硅酸的制备 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3(胶体) + 2
8、NaCl49. 硅酸钠溶液通入CO2制得胶体 Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（胶体）+Na2CO3高温50. 高纯硅的制备：二氧化硅与碳高温下反应制粗硅： SiO2 + 2C = Si + 2CO点燃粗硅的提纯：Si + 2Cl2 = SiCl4 ；SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl 51. 金属铁在氯气中燃烧 3Cl2 2Fe = 2FeCl3光照52. 金属钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 53. 养金鱼晒水两条方程式 H2O + Cl2 = HCl + HClO 2HClO = 2HCl + O254. 氯气的实验室制法 MnO
9、2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + C12 55. 氯气通入澄清石灰水 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O56. 漂白粉原理(失效原因)： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + HClO57. 二氧化硫与水反应 SO2+H2OH2SO3 催化剂58. 二氧化硫与氢氧化钙溶液反应 SO2 + Ca(OH)2 =CaSO3+ H2O 59. 工业制硫酸： 二氧化硫与氧气反应 2SO2+O22SO3 三氧化硫与水反应 SO3+H2O = H2SO4 60. 等体积的SO2和Cl2通入水中 Cl2+SO2+2H2
10、O = H2SO4 +2HCl61. SO2通入氢硫酸溶液中 2H2S +SO2 = 2H2O + 3S放电或高温62. 实验室制备SO2 Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 63. “雷雨发庄稼”涉及到的三条方程式 N2 + O2 = 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3 NO2 H2O =2HNO3 NO64. NO2和氧气4:1比例通入水中完全变成硝酸：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO365. NO和氧气4:3比例通入水中完全变成硝酸： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO366. 氨气与水反应 NH3 + H2O NH3
11、H2O67. 氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O 催化剂高温高压68. 氨气催化氧化(工业制硝酸) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O催化剂69. 工业合成氨 N2 + 3H2 2NH370. 氨气实验室制法 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3+ 2H2O 71. 氨气与氯化氢反应产生白烟：NH3 + HCl = NH4Cl 72. 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 73. 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 74. 氯化铵受热分解 NH4Cl = NH3+ H
12、Cl 75. 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 76. 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 77. 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 78. 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O 79. 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 80. 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 必修2 第一章1. 锂在空气中燃烧：4Li+
13、O22Li2O2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2 3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H24. 钾与水反应：2K+2H2O=2KOH+H25. 镁与沸水反应：Mg+2H2O(沸水) Mg(OH)2+H2 Al与HCl反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg与HCl反应: Mg+2 HCl = MgCl2+ H2 Na与Cl2反应（点燃）： NaCl2NaCl 6. 卤素单质与氢气反应：H2F2 2HF (暗处爆炸) H2Cl22HCl （或光照） H2Br22HBr H2I22HI7. 卤素之间的置换反应：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl；
14、Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl； Br2 + 2KI = I2 + 2KBr第二章8. 典型的吸热反应：Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3+ 10H2O9. 锌-铜原电池（以稀硫酸为电解质溶液）：负极：Zn2e- = Zn2+ （氧化反应）；正极：2H+2e- = H2 (还原反应)电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应式：Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H210. 过氧化氢分解：2H2O2 2H2O+ O2第三章 (注意反应条件和现象)1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g) + 2O2(g) CO2(g
15、) + 2H2O(l)（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O（2）加成反应（与溴水的反应）: 还可和氢气、氯化氢、水等发生加成反应反应条件是一定条件: CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6 + 15 O2 12CO2 + 6H2O （2）取代
16、反应:Br 与液溴的反应: + Br2 + HBr 苯与浓硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：NO2 + HONO2 + H2O（3） 加成反应(可以和氢气、氯气加成)用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H2 4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的取代反应：2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O乙醇在常温下的氧化反应:CH3CH2O
17、HCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH + CaCO3（CH3COO）2Ca + H2O + CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应(属于取代反应)反应原理（与乙醇的反应）：酯化反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应：C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O
18、6淀粉（纤维素）水解反应：油脂的重要化学性质水解反应:a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）: 油脂 + H2O甘油+高级脂肪酸蛋白质 + H2O各种氨基酸第四章11. 电解法制备钠：2NaCl(熔融) 2Na + Cl212. 电解法制备镁：MgCl2(熔融) Mg + Cl213. 电解法制备铝：2Al2O3(熔融) 4Al + 3O214. 铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2 Fe15. 氧化镁与碳在高温下反应：MgO + C Mg + CO16. 高炉炼铁：2C + O2 =点燃= 2CO 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO217. 火法炼铜：Cu2S + O22Cu + SO218. 湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu19. 氧化汞热分解：2HgO 2Hg + O220. 氧化银热分解：2Ag2O 4 Ag+ O221. 制备水煤气的反应：C + H2O(g) CO + H27