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1、第一章第二节第一课时盖斯定律作业设计一、单项选择题I.下类有关盖斯定律的描述不正确的选项是A.盖斯定律是质量守恒定律和能量守恒定律的共同表达B.根据盖斯定律,热化学方程式中AH直接相加即可得总反响热C不管化学反响是一步完成或分几步完成，其反响热是相同的D.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反响的反响热【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平盖斯定 律的内 涵A一个化学反响，不管是一步完成的还是分几步完成的，其 反响热是相同的。在一定条件下，化学反响的反响热只与 反响体系的始态和终态有关，而与反响的途径无关。L1BL1CL1DL11 .假设反响体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们
2、之间的变化如下图，那么 以下说法不正确的选项是甲乙 A“2（）A. |AHi|AH2|C. A/i+A/2+AH3=O【参考答案】AB. |AWi|AH3|D.甲一丙的【质量水平】考点细化内容质量水平盖斯 定律A在题图所不中NH与A“2的相对大小无法判断L1B由|H3l = |M| + |H2|知，|用V|H3lL2C从能量守恒的角度可知，+A/2 + AH3 = 0L1D由盖斯定律可知，甲f丙的L1Li 一口2。体系的能量循环如下图，那么为等于 2Li+(g)+O2-(g) 心山2。6) 八，1，iA 耳AH2 A 42Li(s)+102(g)A. AH2+AH3B. AH1+AH2C. -
3、H3D. AH1+AH2+AH3【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平盖斯 定律ABCD盖斯定律分析可知：反响一步完成与分步完成的热效应相 同，由盖斯定律计算得到，反响过程中的焰变关系为：AM +ah2+ah3=ah4L14.煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如下图，那么以下说法正确的选项是A. AH1+A/f2+AW3 = OB. AHi0,碳燃烧放 热,AM0,所以L1C燃烧反响放热,AH3V0,该步反响的反响物键能总和小于生 成物键能总和L1D的能量小于H2O(g)，假设用C(s)和氏0转化为H2(g) 和CO(g),那么A“2变大L25.在稀溶液中：1 mol弱酸HX与1 m
4、ol NaOH反响的反响热”= 12.1 kJ-rnol- I HQ与NaOH反响的中和热”= 。那么HX在稀溶液中的电离热”(单 位：kJ.moL)等于A. +43.5B. -43.5C. -67.7D. +67.7【参考答案】A【质量水平】考点细化内容质量水平盖斯定A 弱酸HX在与NaOH发生中和反响的过程中会发生电离，律的内电离过程吸热，那么所求电离热AH=(12.l+55.6)kJ.moL1涵D 1 +43.5 kJmol I 故 A 正确。6.在 298 K、101 kPa 时，： 2H2O(g)=O2(g) + 2H2(g) NH H2(g) + Cb(g)=2HQ(g) AH2
5、2cb(g) + 2H2O(g)=4HCl(g) + O2(g) “h那么A“3与AM、A%之间的关系正确的选项是()B. AH3 = AHi+AH2D. A“3 = AMA2A. A5AH1+2AH2C. AH3 = AHi-2AH2【参考答案】A【质量水平】7.(2020.北京高考)依据图示关系，以下说法不正确的选项是考点细化内容质量水平盖斯定a分析的三个热化学方程式，根据盖斯定律，由十律的应p 义 2 可得,2Cb（g）+2H2O（g）=4HCl（g） + O2（g），那么有 AH3L1用=AWi+2AH2oA.石墨燃烧是放热反响B. 1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量0
6、2中燃烧，全部转化为CO2,前者放热多C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) AH=H AH2D.化学反响的只与反响体系的始态和终态有关，与反响途径无关【参考答案】C【质量水平】二、单项选择题n考点细化内容质量水平盖斯 定律A所有的燃烧都是放热反响，根据图示，C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) AH1 =-393.5 kJ/mol, AHi0,那么石墨燃 烧是放热反响L1B根据图示,C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) AH1 = - 393.5kJ/mol, CO(g) +1o2(g)=CO2(g) AH2=-283.0 kJ/mol, A根据反响可知都是放热反响，1 mol C
7、(石墨)和1 mol CO分别在足量。2中燃烧，全部转化为CO2，ImolC(石墨)放热 多L1C根据B项分析，C（石墨） + C）2（g）=CO2（g）AHi = -393.5 kJ/moL CO（g）+拓2（g）=CO2（g） NH?= -283.0 kJ/mol,根据盖斯定律一x2可得:C（石墨）+ CO2（g）=2CO（g） H= AHj- 2 A%L2D根据盖斯定律可知，化学反响的焙变只与反响体系的始态 和终态有关，与反响途径无关L18.在1200。(：时，天然气脱硫工艺中会发生以下反响H2s(g)+；02(g)=SO2(g)+H2O(g) AH12H2s(g)+S02(g)= I
8、S2(g)+2H2O(g) AH2 JH2s(g)+)02(g 尸 S(g)+H20(g) AH32S(g)=S2(g) AH4那么AH4的正确表达式为()2 3A. AH4=y(AHi+AH2-3AH3) B. AH4=- (3AH3-AHi-AH2)3C. AH4=-(AH1+AH2-3AH3) D. AH4=- (AH1-AH2-3AH3)【参考答案】A【质量水平】考点细化内容质量水平AB H2s(g)+$02(g)SO2(g)+H2O(g) AH1,C3 2H2s (g) + SO2(g)2s2(g) + 2H20(g) AH2,物质的性质与 H2s(g)+/)2(g)=S(g)+H2
9、O(g) AH3,L2转化D22根据盖斯定律假设一x2+/得反响2S(g)=S2(g),那么AH4 -A/72x|-AH3X2 + AHix|-1(AHi + AH2 3AH3)9.以下各组中两个反响的反响热，其中的是A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) AHi2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) AH2B. S(g)+O2(g)=SO2(g) AHiS(s) + O2(g)=SO2(g) AH2C. 2SO2(g) + O2(g)=2SO3(g) AHi 2SO3(g)=O2(g)+2SO2(g) AH2D.反响：C(s,金刚石)=C(s,石墨)AH(g)2H()(g)Hi
10、,由于 H2O一2H20(g) AH0,那么 A”2+A”=AM, AHi-AH2=AH0,故 AMA”2L1BS(g) h/S(s)-S(),(g)H?，由于 s(s)S(g) AH0,那么 H+“i = A2, AH2-AHi = AH0,故 NHFNHL2CSO2氧化成SO3是放热反响，AMV0, SO3分解成SO2是吸 热反响，A%,。，故LIDC(s,石墨)A h/凡C(s,金刚石)CO2(g)Hi,根据盖斯定律+AH2, A/i-AH2=AH0,那么 AMvA“2L2三、非选择题10.盖斯定律在生产生活中应用广泛。请根据所学知识，回答以下问题：（1）我国力争于2030年前做到碳达峰
11、，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利 用的研究热点之一。该重整反响体系主要涉及以下反响： CH4 (g)+CO2 (g) = 2CO (g) +2H2(g)AHi CO2 (g)+H2 (g) # CO (g)+H2O (g)为 CH4 (g)= C (s) +2H2 (g)为 2co (g)= CO2 (g) +C (s)为 CO (g)+H2 (g)= H2O (g)+C (s)AH5根据盖斯定律，反响的尸 （写出一个代数式即可）。 钗催化剂参与二氧化硫合成三氧化硫反响的能量变化如以下图所示，V2O5G）与SO2（g） 反响生成VOSO4（s）和V2O4G）的热化学方程式
12、为V2O4(s)+SO3(g)OHkJ mol-1AH2=-24+so3(g)V2O5(s)+SO2(g)AH 尸一 3kJ mol-12 VOSO4(s)反响过程火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肌（N2H4）, N2O4作氧化剂，有人认为假设用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反响释放的能量更大（两者反响生成氮气和氟化氢气体）。:N2H4(1) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g)A/7= -534.0 kJ-molH2(g)+：F2(g)=HF(g) H= 269.0 kJ-mol 1-H2(g)+1c)2(g)=H2O(g) AH= -242.0 kJ-mol请写出肺和氟气反响的
13、热化学方程式： (4)：H2(g)=H2 A”=-0.92 kJ-mol-1O2(g)=O2(l) NH= -6.84 kJ-mol-1H2(XD=H2O(g) AH= +44.0 kJ mol-1H2(g) +1o2(g)=H2O(l) H= -285.8 kJ-mol-1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：【参考答案】(1)AH2+AH3-AH5 或A“3- 2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2()4(s) NH= -351 kJ/mol(3)N2H4+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)AH= -1126.0 kJ-mol-1(4) H2(l)+1o2(l)=H2O(g) NH= -237.46 kJ-mol-1【质量水平】考点细化内容质量水平盖斯定 律的应 用(1)AH2+A/3-A/5 或-A月4L1(2)由图像得出V2O4(s)+SO3(g)=V2O5(s)+SO2(g)AW= -24 kJ/mol, V2O4(s) + 2SO3(g)=2VOSO4(s)A/7= -399 kJ/mol, 由盖斯定律可知一x2得到：2V2。5+ 2SO2(g)=2VOSO4(s) + V2O4(s) H= 351 kJ/molL2(3)根据盖斯定律，由+义4X2L2(4)根据盖斯定律，由+一一义；L2