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1、知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根2020年春四川省宜宾市第四中学高一期中考试化学试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg
2、23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（50分）一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）1下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是AAlBFe2O3CCa(HCO3)2DAl(OH)32科学家发现C60 后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50 、C70 、C120 、C540 等，它们互称为 A同系物B同分异构体C同素异形体D同位素3四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是XYZWA元素W位于第三周期第A族B元素Y的氢化物水溶液呈酸性C元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳
3、定结构D元素X与氢元素形成的原子个数比为11的化合物有多种4下列表示正确的是A乙烯的球棍模型：BH2S的电子式：C乙醇的分子式：CH3CH2OHD质子数为6，中子数为8的核素614C5下列反应的离子方程式正确的是A往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2OB用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO3-H=H2OCO2C往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-2H=H2OCO2D氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2SO42-HOH=BaSO4H2O6短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半
4、，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是AY的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应B原子半径：ZWYXC简单气态氢化物的稳定性：ZWDX的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体7短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB气态氢化物的稳定性：W XC简单离子半径的大小顺序：r(Y+)r(X)DY、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z8太阳能光电池由于具有充电快、寿命长等特点，适于很多特殊环境和场合，现已得到广泛应用。氮化稼(Ga
5、N)光电池的结构如图所示。下列说法中正确的是A该装置系统中只存在两种能量转化BCu电极上的电极反应为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2OC离子交换膜为质子交换膜，H+从右池移向左池D常温下，当装置中有lmolCH4生成时，GaN电极有44.8LO2生成（不考虑O2的溶解性9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是Y元素的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是Aq与s均为酸性
6、氧化物BZ的含氧酸是一种强酸CX、Y分别与W形成10e-的微粒能反应生成一种气体D原子半径：WYX10一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法不正确的是A在熔融电解质中，O2移向负极B电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10-26e+13O2=4CO2+5H2OD通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e+4H =2H2O第II卷 非选择题（50分）11（10分）A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次増大,质子
7、数之和为40。B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E的最高价氧化物的水化物呈两性。(1)B元素在周期表中的位置为_。(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式为_。(3)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式_。(4)若BA3与C2可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,则负极的电极反应式为_。(氧化产物不污染环境)12（10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有A与C、 B与D同主族， C的离子和B的离子具有相同的电
8、子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈碱性， E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，用化学用语回答下列问题：（1）由A和B、D、E所形成的共价化合物，热稳定性最差的是_；（2） 由A和C形成的化合物的电子式表示为_；（3） 由A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的化学式为_，其中存在化学键的类型为_。（4）元素D在周期表中的位置是_，单质E在与水反应的离子方程式为_。13（10分）有A、B、C、D、E五种微粒。已知:当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；当B微粒得到1个电子后其电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，
9、核电荷数为12；D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答:(1)写出这五种微粒的符号:A_，B_，C_，D_，E_。(2)B微粒的结构示意图_，D微粒的结构示意图_。(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式:_。14（10分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出A、C、F、G的化学式:A_，C_，F_，G_。（2）检验D中阳离子的方法_。（3）保存C溶液时为什么要加固体A_。（4）写出下列转化的离子方程式CD：_，由E转化为F的现象是 _。15（10分）按要求填空：（一）某班同学用如下实验探究Fe
10、2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（二）、工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下（金属单质E可由滤液C制取）：已知：Cu2O+2H+ =Cu+Cu2+ +H2O。（3）固体混合物B的成分是_。（4）滤液A中铁元素的存在形式为_（填离
11、子符号），生成该离子与Fe元素的有关反应的离子方程式为_、_。（5）向滤液C中通入足量CO2气体，除了CO2+OH-=HCO3-，主要的离子方程式有_。2020年春四川省宜宾市第四中学高一期中考试化学试题参考答案1B2C3D4D5B6A7D8B9D10D11 第二周期第VA族 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O12PH3 Na+:H- NH4Cl 离子键、共价键 第三周期A族 Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 13 Al Cl Mg2+ S2- H 2Al+6H+=2Al3+3H214 Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3 防止Fe2被O2氧化 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 白色沉淀迅速变为灰绿，最后变为红褐色15Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- 隔离空气(或排除氧气对实验的影响) SiO2和Cu Fe2+ Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 7 / 7