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1、关于酸的性质复习课现在学习的是第1页，共20页 HCl =H+Cl-HNO3 =H+NO3-H2SO4=2H+SO42-H2CO3 =实质实质:电离时生成的阳离子全电离时生成的阳离子全部都是部都是H H+的化合物的化合物 酸的涵义酸的涵义NaHSONaHSO4 4能电离出氢离子能电离出氢离子,是酸吗？是酸吗？12H+CO32-现在学习的是第2页，共20页HClHClHClHCl和和和和H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4性质比较性质比较性质比较性质比较 用用用用途途途途 化化化化学学学学性性性性质质质质浓酸性质浓酸性质浓酸性质浓酸性质硫酸（硫酸（硫酸（硫酸（H H H H
2、2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4）盐酸（盐酸（盐酸（盐酸（HClHClHClHCl）1)1)1)1)无色无色无色无色.黏稠黏稠黏稠黏稠.油状液体油状液体油状液体油状液体 2)2)2)2)吸水性吸水性吸水性吸水性 -气体气体气体气体干燥剂干燥剂干燥剂干燥剂3)3)3)3)脱水性脱水性脱水性脱水性(强腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性)4)4)4)4)强氧化性强氧化性强氧化性强氧化性(与金属反应不生成与金属反应不生成与金属反应不生成与金属反应不生成H H H H2 2 2 2)1)1)1)1)无色有刺激气味的液体无色有刺激气味的液体无色有刺激气味的液体无色有刺激气味的液体 2)2)2)2)
3、易挥发易挥发易挥发易挥发(在空气中形成在空气中形成在空气中形成在空气中形成白雾白雾白雾白雾)3)3)3)3)有腐蚀性有腐蚀性有腐蚀性有腐蚀性 使使使使紫色石蕊紫色石蕊紫色石蕊紫色石蕊试液变试液变试液变试液变红红红红，无色酚酞试液不变色。，无色酚酞试液不变色。，无色酚酞试液不变色。，无色酚酞试液不变色。跟酸碱指示跟酸碱指示跟酸碱指示跟酸碱指示剂反应剂反应剂反应剂反应与活泼金与活泼金与活泼金与活泼金属的反应属的反应属的反应属的反应与金属氧化与金属氧化与金属氧化与金属氧化物反应物反应物反应物反应与碱反应与碱反应与碱反应与碱反应中和反应中和反应中和反应中和反应与盐反应与盐反应与盐反应与盐反应Zn+HZ
4、n+HZn+HZn+H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4=ZnSO=ZnSO=ZnSO=ZnSO4 4 4 4+H H H H2 2 2 2(实验室制氢气实验室制氢气实验室制氢气实验室制氢气)Fe+HFe+HFe+HFe+H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4=FeSOFeSOFeSOFeSO4 4 4 4+H H H H2 2 2 2溶液质量？溶液质量？溶液质量？溶液质量？FeFeFeFe2 2 2 2O O O O3 3 3 3+3H+3H+3H+3H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4=FeFeFeFe2 2 2 2(SO(SO(SO(SO4 4 4 4)3 3
5、 3 3+3H+3H+3H+3H2 2 2 2O O O O CuO+HCuO+HCuO+HCuO+H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4=CuSOCuSOCuSOCuSO4 4 4 4+H+H+H+H2 2 2 2O O O O BaClBaClBaClBaCl2 2 2 2+H+H+H+H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4=BaSO=BaSO=BaSO=BaSO4 4 4 4+2HCl+2HCl+2HCl+2HCl（BaSOBaSOBaSOBaSO4 4 4 4不溶于稀不溶于稀不溶于稀不溶于稀HNOHNOHNOHNO3 3 3 3，用于检验用于检验用于检验用于检验 SOS
6、OSOSO4 4 4 42-2-2-2-）2Fe(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 3 3+3H+3H+3H+3H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4=FeFeFeFe2 2 2 2(SO(SO(SO(SO 4 4 4 4)3 3 3 3+6H+6H+6H+6H2 2 2 2O O O O Cu(OH)Cu(OH)Cu(OH)Cu(OH)2 2 2 2+H+H+H+H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4=CuSOCuSOCuSOCuSO4 4 4 4+2H+2H+2H+2H2 2 2 2O O O OZn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnClZn+2
7、HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2 2 2+H H H H2 2 2 2Fe+2HCl=Fe+2HCl=Fe+2HCl=Fe+2HCl=FeClFeClFeClFeCl2 2 2 2+H H H H2 2 2 2FeFeFeFe2 2 2 2O O O O3 3 3 3+6HCl=2+6HCl=2+6HCl=2+6HCl=2FeClFeClFeClFeCl3 3 3 3+3H+3H+3H+3H2 2 2 2O O O O 金属去锈金属去锈金属去锈金属去锈CuO+2HCl=CuO+2HCl=CuO+2HCl=CuO+2HCl=CuClCuClCuClCuCl2 2 2 2+H+H+H
8、+H2 2 2 2O O O OFe(OH)Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)3 3 3 3+3HCl=+3HCl=+3HCl=+3HCl=FeClFeClFeClFeCl3 3 3 3+3H+3H+3H+3H2 2 2 2O O O O Cu(OH)Cu(OH)Cu(OH)Cu(OH)2 2 2 2+2HCl=+2HCl=+2HCl=+2HCl=CuClCuClCuClCuCl2 2 2 2+2H+2H+2H+2H2 2 2 2O O O O AgNOAgNOAgNOAgNO3 3 3 3+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HN
9、O3 3 3 3（AgClAgClAgClAgCl不溶于稀不溶于稀不溶于稀不溶于稀HNOHNOHNOHNO3 3 3 3，用于检验用于检验用于检验用于检验ClClClCl-）除锈除锈除锈除锈.干燥剂干燥剂干燥剂干燥剂.精炼石油精炼石油精炼石油精炼石油.制制制制H H2 2除锈除锈除锈除锈.帮助消化帮助消化帮助消化帮助消化.制制制制H H2 2.CO.CO2 2现在学习的是第3页，共20页酸酸指示剂指示剂活泼金属活泼金属金属氧化物金属氧化物碱碱盐盐酸的通性酸的通性原因是酸溶液都能电离出共同的阳离子原因是酸溶液都能电离出共同的阳离子H+现在学习的是第4页，共20页化学性质化学性质跟指示剂的反应跟指
10、示剂的反应跟金属的反应跟金属的反应跟金属氧化物反应跟金属氧化物反应跟碱的反应跟碱的反应跟盐的反应跟盐的反应Cu(OH)Cu(OH)2 2+2HNO+2HNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3)2 2+2H+2H2 2O OZnO+2HNOZnO+2HNO3 3=Zn(NO=Zn(NO3 3)2 2+H+H2 2O O由于由于氧化性氧化性特强特强,不生成氢气不生成氢气使使石蕊变石蕊变红色红色,使使酚酞酚酞不变色不变色物理性质物理性质挥发性挥发性硝酸的性质硝酸的性质(瓶口呈现白雾瓶口呈现白雾)BaCOBaCO3 3+2HNO+2HNO3 3=Ba(NO=Ba(NO3 3)2 2+H+H2 2O+
11、COO+CO2 2现在学习的是第5页，共20页浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸浓硝酸浓硝酸溶质的化学式溶质的化学式颜色和状态颜色和状态敞口后的现象敞口后的现象所具有的特性所具有的特性酸的个性酸的个性 H H2 2SOSO4 4HClHClHNOHNO3 3无色液体无色液体质量增加质量增加冒白雾冒白雾冒白雾冒白雾无色液体无色液体无色液体无色液体吸水吸水.脱水脱水挥发性挥发性挥发性挥发性现在学习的是第6页，共20页滴加滴加硝酸银硝酸银溶液和溶液和稀硝酸稀硝酸,若产生一种不溶于稀硝酸若产生一种不溶于稀硝酸的的白色白色沉淀沉淀,则证明被检验物质中含有则证明被检验物质中含有ClCl-ClCl-的检验方法：的检验
12、方法：滴加滴加硝酸钡硝酸钡溶液和溶液和稀硝酸稀硝酸,若产生一种不溶于稀硝酸的若产生一种不溶于稀硝酸的白色白色沉淀沉淀,则证明被检验物质中含有则证明被检验物质中含有SOSO4 42-2-检验检验SOSO4 42-2-的方法：的方法：BaBa(NO(NO3 3)2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSOBaSO4 4+2HNO+2HNO3 3AgAgNONO3 3+H+HCl Cl=AgClAgCl+HNO+HNO3 3 现在学习的是第7页，共20页13.13.下列各组离子属于酸电离产生的是下列各组离子属于酸电离产生的是()()A A、H H+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-B B、O
13、HOH-、BaBa2+2+、K K+C C、H H+、NaNa+、SOSO4 42-2-D D、NaNa+、BaBa2+2+、ClCl-A A14.14.鉴别硫酸和盐酸应用的试剂是鉴别硫酸和盐酸应用的试剂是()()A.A.硝酸银溶液硝酸银溶液B.B.氯化钡溶液氯化钡溶液 C.C.酚酞酚酞D.D.石蕊石蕊解鉴别题关键解鉴别题关键:操作要简单操作要简单,现象要明显现象要明显因为因为AgNOAgNO3 3与与HClHCl反应产生反应产生AgClAgCl白色沉淀白色沉淀,而而AgNOAgNO3 3与与H H2 2SOSO4 4反应生成的反应生成的AgAg2 2SOSO4 4微溶微溶,也会出现白色沉淀也
14、会出现白色沉淀B B现在学习的是第8页，共20页 酸都具有一些相同的性质酸都具有一些相同的性质,是因为是因为酸都可电离出酸都可电离出 ,但不同的但不同的酸由于酸由于 不同不同,故又有不故又有不同的化学性质。同的化学性质。氢离子氢离子酸根阴离子酸根阴离子HClH2SO4HNO3现在学习的是第10页，共20页1 1、怎样除去盐酸中混有的少量硫酸？、怎样除去盐酸中混有的少量硫酸？答答答答:向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液,并充分振荡并充分振荡并充分振荡并充分振荡到不再有沉淀为止到不再有沉淀为止到不再有沉淀为止到不
15、再有沉淀为止,滤去不溶物硫酸钡滤去不溶物硫酸钡滤去不溶物硫酸钡滤去不溶物硫酸钡H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl除去杂质的思路除去杂质的思路:不增不增不减不减易分易分关键关键:沾亲带故沾亲带故变废为宝变废为宝(不增加新杂质不增加新杂质)(不与提纯物反应不与提纯物反应)(生成气体生成气体.沉淀或水沉淀或水)除杂练习除杂练习:HNO:HNO3 3(HCl)Na(HCl)Na2 2SOSO4 4(Na(Na2 2COCO3 3)Cu(CuO)Cu(CuO)现在学习的是第11页，共20页 水立刻沸腾水立刻沸腾,液滴飞溅液滴飞溅甲处液面下降
16、甲处液面下降,乙处液面上升乙处液面上升浓硫酸溶于水放出大量热浓硫酸溶于水放出大量热浓硫酸的密度大于水的密度浓硫酸的密度大于水的密度这个事实告诉我们这个事实告诉我们:在稀释浓硫酸时在稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中沿着器壁慢慢地注入水中,并不断搅拌。并不断搅拌。22.22.按图所示的装置打开分液漏斗按图所示的装置打开分液漏斗的活塞的活塞,让水滴入盛有浓硫酸的锥形让水滴入盛有浓硫酸的锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现瓶中，可以看到锥形瓶中出现 的现象的现象,同时型管两液面高度变化同时型管两液面高度变化是是 ,原因是原因是:现在学习的是第12页，共20页 2.2.食醋是醋
17、酸的稀溶液食醋是醋酸的稀溶液;某同学在家中做验证食醋具有酸的某某同学在家中做验证食醋具有酸的某一条通性的实验他选择下列物质一条通性的实验他选择下列物质,其中不能达到目的的是其中不能达到目的的是()()A.A.木炭木炭 B.B.大理石大理石 C.C.铁钉铁钉 D.D.铁锈铁锈A A3.3.铜粉中混有少量的铁粉铜粉中混有少量的铁粉,为除去盐酸为除去盐酸,可加入适量的可加入适量的()()A.A.水水 B.B.稀盐酸稀盐酸 C.C.氢氧化钾氢氧化钾 D.D.加热加热B B4.4.酸都具有相似的化学性质是因为酸都具有相似的化学性质是因为()()A.A.酸的酸的pHpH都小于都小于7 B.7 B.酸溶液中
18、都有酸根离子酸溶液中都有酸根离子C.C.酸溶液中阳离子都是氢离子酸溶液中阳离子都是氢离子D.D.酸溶液中都含有氢气酸溶液中都含有氢气C C现在学习的是第13页，共20页5.5.下列物质在空气中放置一段时间后质量会增加的是下列物质在空气中放置一段时间后质量会增加的是()()A.A.浓盐酸浓盐酸 B.B.浓硝酸浓硝酸 C.C.浓硫酸浓硫酸 D.D.碳碳7.7.下列化学方程式中正确的是下列化学方程式中正确的是()()A.Zn A.Zn 2HNO2HNO3 3 Zn(NOZn(NO3 3)2 2 H H2 2 B.2Fe B.2Fe 6HCl 6HCl 2FeCl2FeCl3 3 3H3H2 2C.F
19、eC.Fe2 2O O3 3 2H2H2 2SOSO4 4 2FeSO2FeSO4 4 2H2H2 2O OD.CuD.Cu(OH(OH)2 2 2HNO2HNO3 3 Cu(NOCu(NO3 3)2 22H2H2 2O OE.CaCOE.CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2COCO3 3F.Al+HF.Al+H2 2SOSO4 4=AlSO=AlSO4 4+H+H2 2G.Cu+2HCl=CuClG.Cu+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O OA A6.6.等质量等质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液混合，充等质量等质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液混合，充分反
20、应后滴入石蕊试液，溶液呈分反应后滴入石蕊试液，溶液呈()()A.A.红色红色 B.B.蓝色蓝色 C.C.紫色紫色 D.D.无色无色C CD D现在学习的是第14页，共20页浓硫酸浓硫酸硝酸银溶液硝酸银溶液密度比空气小的气体密度比空气小的气体,如氢气如氢气8.8.如图所示如图所示,该装置有洗气该装置有洗气.检验及储气等多种用途检验及储气等多种用途:(1)(1)若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时,在锥形瓶在锥形瓶内应该盛放的试剂是内应该盛放的试剂是 .(2)(2)若要验证氢气中是否混有氯化氢气体若要验证氢气中是否混有氯化氢气体,锥形瓶内应该盛放的锥形瓶
21、内应该盛放的试剂是试剂是 .(3)(3)若证明并除去某气体中含有的若证明并除去某气体中含有的COCO2 2,在锥形瓶中应盛放的在锥形瓶中应盛放的试剂是试剂是 .(4)(4)若用来收集气体若用来收集气体,当气体从当气体从b b端通入时端通入时,能收集到的气体能收集到的气体可以是可以是 .(5)(5)若用排水法收集气体若用排水法收集气体,气体应从气体应从 .端通入端通入.a ba bb b澄清石灰水澄清石灰水9.9.在盛有下列固体的试管内在盛有下列固体的试管内,加入足量的稀硫酸加入足量的稀硫酸,只能得到无只能得到无色溶液的是色溶液的是()()A.ZnO B.Fe C.Cu(OH)A.ZnO B.F
22、e C.Cu(OH)2 2 D.Fe D.Fe2 2O O3 3A A现在学习的是第15页，共20页倒入稀硫酸倒入稀硫酸MgZnFeCuAg实验结论实验结论:1.1.不是所有的金属都能与酸反应不是所有的金属都能与酸反应,如如Cu.AgCu.Ag2.2.能反应的金属反应速度也不同能反应的金属反应速度也不同,如如MgAlZnFeMgAlZnFe现在学习的是第16页，共20页反应快慢程度反应快慢程度Mg Zn Fe判断依据判断依据:斜线越陡斜线越陡,说明单位时间内产生氢气多说明单位时间内产生氢气多,反应快反应快MgZnFe反应时间反应时间0 0产生产生H H2 2质量质量（）（）（）甲甲乙乙丙丙Mg
23、ZnFeCu盐酸盐酸溶液溶液将四种等质量金属投入到相同质量分数且足量的盐酸中将四种等质量金属投入到相同质量分数且足量的盐酸中反应快慢比较反应快慢比较:现在学习的是第17页，共20页练习练习:等质量的等质量的A,B,CA,B,C三种金属分别与质量相同三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示所示:A AC C)ABC反应时间反应时间判断：判断：1 1 活动性最强的金属是活动性最强的金属是2 2 活动性最弱的金属是活动性最弱的金属是()产生产生H H2 2质量质量3.3.等质量的下列金属等质量的下列金属,分别与稀硫酸反应分别与稀硫酸反应,生成氢气最快的是生成氢气最快的是(););生成氢气最多的是生成氢气最多的是()()A.Mg B.Al C.Zn D.FeA.Mg B.Al C.Zn D.FeA AB B现在学习的是第18页，共20页将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示确表示PHPH变化的是（变化的是（）A A现在学习的是第19页，共20页感感谢谢大大家家观观看看现在学习的是第20页，共20页