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1、 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应 学习目标学习目标1 1、知道中和反应的定义，明确中和反应的实质是什么。、知道中和反应的定义，明确中和反应的实质是什么。2 2、能熟练书写、能熟练书写4 4个常见酸和碱的中和反应方程式个常见酸和碱的中和反应方程式.3 3、会举出、会举出在实际生产和生活中在实际生产和生活中酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应的应用的应用.实验探究实验探究-酸和碱之间能否反应酸和碱之间能否反应 取一根干净的试管，往其中加入适取一根干净的试管，往其中加入适量的稀盐酸，然后再加入适量的氢氧量的稀盐酸，然后再加入适量的氢氧化钠溶液，仔细观察现象。化钠溶液，仔细观察现象。分析上面这个实验分析
2、上面这个实验没有明显实验现象，不能作出判断它们之间没有明显实验现象，不能作出判断它们之间是否发生了反应。是否发生了反应。假设或猜想可能这两种假设或猜想可能这两种物质根本就没有反应。或可能两种物质反应物质根本就没有反应。或可能两种物质反应了，只不过是没有明显的现象。了，只不过是没有明显的现象。思考思考 如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实发生了反应？如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实发生了反应？想一想怎样设计实验证明呢？想一想怎样设计实验证明呢？活动与探究：设计实验氢氧化钠溶液与稀盐酸确实发生了反应 操作步骤操作步骤 现象和分析现象和分析（1）在烧杯中加入约在烧杯中加入约2mL2mL稀氢氧稀氢氧化钠溶
3、液，滴入化钠溶液，滴入2 2滴酚酞溶液滴酚酞溶液（2 2）在（）在（1 1）中烧杯中）中烧杯中逐滴滴入逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色色恰好恰好变成无色为止。变成无色为止。溶液由溶液由无色无色逐渐逐渐变为变为红色红色溶液由溶液由红色红色逐逐渐变为无色渐变为无色梳理：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应1.1.1.1.现象：红色的酚酞逐渐变成无色。现象：红色的酚酞逐渐变成无色。现象：红色的酚酞逐渐变成无色。现象：红色的酚酞逐渐变成无色。2.2.2.2.说明烧杯中还有没有氢氧化钠？说明烧杯中还有没有氢氧化钠？说明烧杯中还有没有氢氧化钠？说明烧杯中还有没有氢氧化钠？3.3.3
4、.3.氢氧化钠为什么会没有了呢？氢氧化钠为什么会没有了呢？氢氧化钠为什么会没有了呢？氢氧化钠为什么会没有了呢？没有，否则酚酞还是红色。没有，否则酚酞还是红色。和盐酸反应掉了。说明酸和碱会发生反应。和盐酸反应掉了。说明酸和碱会发生反应。NaCl+H2OHCl+NaOHHCl+NaOH HClHCl+Ca(OH)Ca(OH)2 2H H2 2SOSO4 4+2NaOHNaOHCaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O2酸酸 +碱碱=盐盐 +水水v 定义：定义：酸与碱作用生成盐和水的反应酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做叫做中和反应中和反应.HClH+ClNaOHNa+OH HCl和和NaOH在水中解
5、离出离子在水中解离出离子微观反应本质：微观反应本质：为什么说为什么说氢氧化钠溶液与稀盐酸氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生反应生成了氯化钠和水呢？我们看看这个反应的微观本质。成了氯化钠和水呢？我们看看这个反应的微观本质。Na+Cl-+H2O H+Cl-+Na+OH-=反应中，只有氢离子和氢氧根离子发生反应，而钠反应中，只有氢离子和氢氧根离子发生反应，而钠离子和氯离子并没有反应，所以这个反应的微观本离子和氯离子并没有反应，所以这个反应的微观本质是质是H+OH-=H2O想一想想一想有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？问对不对？答：不正确。因为能
6、生成盐和水的反应有答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3 3种种 酸酸 +金属氧化物金属氧化物 =盐盐 +水水 酸酸 +碱碱 =盐盐 +水水 碱碱 +非金属氧化物非金属氧化物 =盐盐 +水。水。下列反应，属于中和反应的是下列反应，属于中和反应的是 （）A、Zn +2HCl =ZnCl2 +H2B、CuO +2HCl=CuCl2 +H2OC、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD 、AgNO3 +HCl=AgCl +HNO3练习C学以致用学以致用举出举出在实际生产和生活中在实际生产和生活中酸和碱的中和酸和碱的中和反应反应的应用的应用1.1.1.1.改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性改变
7、土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。问题（一）问题（一）应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和用熟石灰中和。改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性 熟石灰熟石灰2.2.处理工厂的废水处理工厂的废水你会处理你会处理废水吗？废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这
8、些废水呢？这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2 SO4 =CaSO4+2H2O用于医疗和日常生活中用于医疗和日常生活中 我们来了解胃药治疗胃酸过多的原理我们来了解胃药治疗胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝此药中含有氢氧化铝3.3.用于医药用于医药胃乐胶囊的主要成分胃乐胶囊的主要成分你知道它你知道它的作用吗的作用吗？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是 盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 +3H2O(1)氢氧化铝能中和过多胃酸氢氧化铝能
9、中和过多胃酸你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？用于医药用于医药用于医药用于医药(2)(2)(2)(2)被蚊虫叮咬后，被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成叮咬处很快肿成大包，这是因为大包，这是因为蚊虫能在人的皮蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有如果涂一些含有碱性物质的药水，碱性物质的药水，就可以减轻痛痒。就可以减轻痛痒。pHpH的范围通常在的范围通常在0 01414之间之间pH=7时，溶液呈中性pH7时，溶液呈酸性pH7时，溶液呈碱性三、溶液酸碱度的表示法pH测定测定pHpH最简便的方法：用最简便的方法：用pHpH试纸试纸 测定时，在玻
10、璃片或白瓷板上放一片测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pHpH试试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pHpH试纸上，把试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pHpH。标准比色卡pH试纸盐盐酸酸和和氢氢氧氧化化钠钠反反应应过过程程中中溶溶液液酸酸碱碱性性的的变变化化0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 V/m L 2 1向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液的过程中溶液酸碱性变化的曲线图如下：10 11129 8 7 6 5 4 3(1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。酸性食品蛋黄、甜点、
11、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦、白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱碱性食品葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、柠檬、菠菜、红豆、苹果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆 温馨提示：食品的酸碱性与pH无关。【知识手册】(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行；(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；(3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康情况。了解溶液的酸碱度有重要的意义人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆血浆7.35 7.45唾液唾液6.6 7.1胃液胃液0.9 1.5乳汁乳汁6.6 7.6胆汁胆汁7.1 7.3胰液胰液7.5 8.0尿液尿液4.7 8.4 溶液酸碱度对头发的影响溶液酸碱度对头发的影响 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 观察头发光泽观察头发光泽 拉断的难易程度拉断的难易程度 光泽好较好正常不好很不好难较难易很易正常讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液，然后再用微酸性的护发素来保护头发。