中考卷：19届江苏省镇江市化学试题（解析版）.doc

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1、2019年江苏省镇江市中考化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2019镇江）下列属于纯净物的是（）A食用醋B葡萄酒C蒸馏水D酸牛奶2（2分）（2019镇江）下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（）A金刚石用于切割玻璃B高粱常用于酿制白酒C铜常用来做电线电缆D干冰可用作人工降雨3（2分）（2019镇江）下列化学用语正确的是（）A二个氮分子2NB氦气He2C二硫化碳CS2D锌离子Zn+24（2分）（2019镇江）下列做法正确的是（）A高温煮沸，杀菌消毒B霉变大米，清洗食用C深埋电池，消除污染D食品防腐，硫磺熏蒸5（2分）（2019

2、镇江）下列归类正确的是（）选项归类内容A常见的碱纯碱、氨水、火碱B挥发性酸浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸C大气污染物PM2.5、二氧化硫、二氧化碳D有机高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃AABBCCDD6（2分）（2019镇江）如图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是（）A检查气密性B加入锌粒C产生氢气D收集氢气7（2分）（2019镇江）下列实验方法正确的是（）A用50mL量筒量取5.0mL的水B用水电解实验说明水由氢、氧元素组成C用活性炭使硬水转化为软水D观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金）8（2分）（2019镇江）下列排序正确的是（）A磷元素的化合价：B铜元素的质量分数：C使用合金的年

3、代：D金属单质的导电性：9（2分）（2019镇江）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A镁条在空气中燃烧，产生大量白雾B高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗C碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀D粗盐提纯实验中，待滤悬浊液静置后过滤10（2分）（2019镇江）如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（）A转化中原子种类不变，个数改变B转化是化合反应C整个过程中共有2种氧化物D物质丁是复合肥11（2分）（2019镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（）A酸雨形成的原因CO2+H2OH2CO3B证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl2Ag+CuCl2C用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：A

4、l（OH）3+3HClAlCl3+3H2OD超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：2KO2+CO2K2CO3+O212（2分）（2019镇江）电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2下列说法中不正确的是（）ACl2可用于自来水生产中杀菌消毒B农业上常用NaOH改良酸性土壤C反应中有2种元素化合价发生改变DNaCl可由海水蒸发结晶、精制获得13（2分）（2019镇江）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）ANaHCO3Na2CO3NaOHBKMnO4O2Cu2（OH）2CO3CNa2CO3Na2SO4NaC1DK2SO4BaSO4Ba（NO3）

5、214（2分）（2019镇江）下列实验操作能达到实验目的是（）选项物质目的主要实验操作ACO2和N2鉴别分别用燃着的木条试验，观察现象BCaCl2溶液中混有少量盐酸检验取样，滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀CNa2SO4溶液中混有少量MgSO4除杂加入Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，过滤DKCl和BaCl2的混合溶液分离加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸AABBCCDD15（2分）（2019镇江）向200.0g AgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得32.4g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列

6、说法正确的是（）A滤液的质量是167.6gB混合粉末的质量范围是8.4m9.6C固体中加入稀盐酸可能会有气体生成D原AgNO3溶液的溶质质量分数是25.5%二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分每小题有一个或三个选项符合题意，错选、多选不给分若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16（2分）（2019镇江）下列说法正确的是（）A金刚石、石墨、C60都是碳单质B铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀C某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气D使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都一定减小17（2分）（2019镇江）T1时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各

7、盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（）A甲中加入的固体是KNO3B甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液C将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余D若将甲、乙的温度从T1升高到T2，两溶液中的溶质质量分数相等18（2分）（2019镇江）有Fe2（SO4）3和H2SO4的混合溶液200.0g，先向其中滴加BaCl2溶液，再滴加8.0%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（）Aa点溶液呈中性Bbc段只发生了1个反应Cc点对应的沉淀有2种，m500D原混合溶液中铁、硫元素质量

8、比是7：1019（2分）（2019镇江）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）AFeCl3、NaOH、KCl、Ba（NO3）2BK2CO3、Ba（OH）2、KOH、稀HNO3CK2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3DCaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2、NaCl20（2分）（2019镇江）已知CaSO4+（NH4）2CO3CaCO3+（NH4）2SO4如图为模拟烟气处理并得到轻质CaCO3的主要流程。下列说法正确的是（）A净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO2B净化时反应的化学方程式：Ca（OH）2+SO2+O2CaSO4+H2OC沉淀时应先通入CO2后，再通入N

9、H3，有利于CaCO3的生成D由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：CaSO4CaCO3三、填空题（本题包括5小题，共18分）21（4分）（2019镇江）用化学符号表示：（1）水银 。（2）2个钠离子 。（3）人体缺少 元素会导致甲状腺疾病。（4）最常用的溶剂 。22（6分）（2019镇江）选择下列适当的物质填空（选填序号）：A明矾 B硝酸 C洗洁精 D熟石灰 E硫酸 F食盐 G维生素 H硝酸铵（1）溶于水温度降低的是 。（2）生活中作乳化剂的是 。（3）铅蓄电池含有的酸是 。（4）厨房中作调味品的是 。（5）可配制波尔多液的是 。（6）蔬菜，水果中富含有 。23（2分）（2019镇江）合金是重要

10、的金属材料。（1）Mg，Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于 变化（选填“物理”或“化学”）（2）图中能表示锡铅合金的是 （选填“a”“b”或“c”）24（4分）（2019镇江）用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的流程如下：（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是 。（2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、 、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、 。（3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用 （选填序号）。a热水 b冰水 c.95%的酒精溶液25（2分）（2019镇江）根据如图实验，回答问题：（1）FeSO4中硫元素的化合价为 。（2）生成红褐色固体的

11、总反应的化学方程式为 。提示：Fe（OH）2在空气中极易被氧化。方程式中FeSO4的配平系数为4。四、实验题（本题包括2小题，共17分）26（10分）（2019镇江）请结合如图回答问题：（1）仪器名称： ， 。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置 （选填序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为 。（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，用装置C相对于B的优点是 ，CO2可用装置E收集，理由是 。（4）实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2SH2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。制取H2S的化学方程式为 。图中“防倒吸装置”应选择 （选填“甲”或“乙”）NaO

12、H溶液的作用是 。27（7分）（2019镇江）草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。（一）草酸的化学性质（1）草酸溶液的pH 7（选填“”“”或“”）。（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为 。（二）CaC2O4热分解探究资料：CaC2O4CaCO3+CO兴趣小组称一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。实验一：先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为 。（2）装置C中观察到 的现象，说明反应生成CO。实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体

13、，按图进行实验。（3）中温度升高，则剩余固体中含有 ，中产生2.2g气体。（4）将中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。结论：（1）取用的CaC2O4固体的质量为 g。（2）结合实验及相关数据，本实验中CaC2O4分解的总反应化学方程式为 。五、推断题（本题包括2小题，共11分）28（5分）（2019镇江）现有一包固体粉末，可能含有K2SO4，CuSO4，NaOH，BaCl2，Mg（NO3）2，BaCO3中的一种或几种。进行如下实验：（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 。（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有

14、 一定不含有 。（3）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有 ，一定不含有 。29（6分）（2019镇江）如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略）。A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液退色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应是工业炼铁的原理；反应是光合作用。（1）化学式：G ，丙 。（2）反应、的化学方程式： ； 。（3）甲一定含有的元素是 。（4）Fe与蓝色溶液的反应属于 反应（填基本反应类型）。六、综合题（本题包括1小题，共14分）30（14分）（2019镇江）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（一）

15、金属的应用和防护（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于 材料。（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由 炼制的。（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法 。（4）特种钢中含有少量Mn、MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为 。（5）Mg（OH）2受热分解生成高熔点的MgOMg（OH）2可用作阻燃剂，其主要原理是 （选填序号）。a分解吸热，降低可燃物着火点 bMgO覆盖燃烧物，隔绝氧气（二）制备还原性铁粉实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备还原性铁粉的流程如下：（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式

16、为 。（2）检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加 溶液，无明显现象。（3）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为 。（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是 。（三）测定还原性铁粉的组成还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。资料：Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。FexCy不与酸反应。实验1：取29.52g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。实验2：另取29.52g样品，按如图进行实验。表：装置A和B的质量变化装

17、置AB反应前300.00400.00反应后m400.44实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。（1）装配好装置后，实验前先要 。（2）装置C的作用是 。（3）FexCy中，x：y 。表中m的值是 。反思：若用空气替代O2进行实验，测得x：y的值偏小，可能的原因是 。2019年江苏省镇江市中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2019镇江）下列属于纯净物的是（）A食用醋B葡萄酒C蒸馏水D酸牛奶【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。【解答】解：A、食醋中含有醋酸和水，

18、是混合物；B、葡萄酒中含有水和酒精等物质，是混合物；C、蒸馏水是由一种物质组成的，是纯净物；D、酸牛奶中含有水和蛋白质等物质，是混合物。故选：C。【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，混合物中至少含有两种物质，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。2（2分）（2019镇江）下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（）A金刚石用于切割玻璃B高粱常用于酿制白酒C铜常用来做电线电缆D干冰可用作人工降雨【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。【解答】解：A、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石硬度大，不需要通过化

19、学变化表现出来，是物理性质；B、高粱常用于酿制白酒，是因为高粱发酵能够生成酒精等物质，需要通过化学变化表现出来，是化学性质；C、铜常用来做电线电缆，是因为铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；D、干冰可用作人工降雨，是因为干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质。故选：B。【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。3（2分）（2019镇江）下列化学用语正确的是（）A二个氮分子2NB氦气He2C二硫化碳CS2D锌离子Zn+2【分析】A根据分子前面的数字表示分子个数进行分析

20、；B根据稀有气体是意愿子分子进行分析；C根据化学式的表示方法进行分析；D根据离子的表示方法进行分析。【解答】解：A分子前面的数字表示分子个数，2个氮分子可表示为：2N2，故A错误；B指稀有气体是单原子分子，氦气可表示为：He，故B错误；C二硫化碳可表示为：CS2，故C正确；D离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，锌离子可表示为：Zn 2+，故D错误。故选：C。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。4

21、（2分）（2019镇江）下列做法正确的是（）A高温煮沸，杀菌消毒B霉变大米，清洗食用C深埋电池，消除污染D食品防腐，硫磺熏蒸【分析】A、根据高温煮沸可以杀菌消毒进行分析；B、根据霉变的大米中含有黄曲霉素进行分析；C、根据电池中含有重金属进行判断；D、根据硫磺燃烧会产生有毒的二氧化硫，会危害人体健康分析解答。【解答】解：A、高温煮沸，使细菌内蛋白质失去胜利活性，可以杀菌消毒，故A说法正确；B、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，即使清洗后也不能食用，故B说法错误；C、电池中含有有毒的重金属，埋入地下会造成土壤以及地下水的污染，故C说法错误；D、硫磺燃烧会产生有毒的二氧化硫，会危害人体健康青，故D说

22、法错误。故选：A。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。5（2分）（2019镇江）下列归类正确的是（）选项归类内容A常见的碱纯碱、氨水、火碱B挥发性酸浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸C大气污染物PM2.5、二氧化硫、二氧化碳D有机高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃AABBCCDD【分析】A根据碱的概念来分析；B根据酸的性质来分析；C根据大气污染物来分析；D根据材料的分类来分析。【解答】解：A纯碱是碳酸钠，属于盐、氨水、火碱是碱，故错误；B浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硫酸没有挥发性，故错误；CPM2.5、二氧化硫空气污染物，二氧化碳不是

23、，故错误；D聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃都属于有机高分子材料，故正确。故选：D。【点评】掌握常见的物质的性质以及类别是正确解答本题的关键。6（2分）（2019镇江）如图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是（）A检查气密性B加入锌粒C产生氢气D收集氢气【分析】A根据装置气密性的检验方法来分析；B根据向试管中添加块状固体的方法来分析；C根据实验室中制取氢气的药品来分析；D根据收集氢气的方法来分析。【解答】解：A连接好仪器，将导管一端放入水中，然后用手紧握试管外壁，导管口处有气泡冒出，说明装置的其迷信良好，正确；B向试管中添加锌粒时，先将试管横放，然后用镊子将锌粒放在试管口处，最后将试管慢

24、慢竖起，让锌粒滑落至试管底部即可，正确；C在实验室中常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，属于固液常温型，图示装置正确；D氢气的密度比空气小，收集氢气时可用向下排空气法，错误。故选：D。【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的验满和性质的检验等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。7（2分）（2019镇江）下列实验方法正确的是（）A用50mL量筒量取5.0mL的水B用水电解实验说明水由氢、氧元素组成C用活性炭使硬水转化为软水D观察颜色区分黄金和

25、黄铜（铜锌合金）【分析】A、根据量筒的选取方法考虑；B、根据电解水实验的结论考虑；C、根据硬水软化的常用方法考虑；D、黄金和黄铜颜色都是黄色无法通过颜色鉴别。【解答】解：A、用10mL量筒量取5.0mL的水，故A错；B、电解水实验说明了水由氢、氧元素组成，故B正确；C、硬水软化的常用方法是加热煮沸和蒸馏，活性炭具有吸附性，不能硬水软化，故C错；D、黄金和黄铜颜色都是黄色无法通过颜色鉴别，故D错。故选：B。【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，知道电解水实验结论，硬水软化方法。8（2分）（2019镇江）下列排序正确的是（）A磷元素的化合价：B铜元素的质量分数：C使用合金的年代：D金属单质的导电

26、性：【分析】A、根据化合价的计算方法考虑；B、根据元素质量的计算方法考虑；C、合金中使用最早的是青铜；D、铜的导电性比铁强。【解答】解：A、P2O5中磷元素化合价是+5；P中化合价是零；PH3中磷元素化合价是3，故A正确；B、铜元素的质量分数由大到小的顺序是：Cu2O、CuO、CuS，故B错；C、合金中使用最早的是青铜，故C错；D、铜的导电性比铁强，故D错。故选：A。【点评】解答本题关键是熟悉化合价的计算方法，元素质量分数的计算方法，合金的使用顺序，常见金属的导电性。9（2分）（2019镇江）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A镁条在空气中燃烧，产生大量白雾B高锰酸钾制取氧气后，试管趁

27、热清洗C碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀D粗盐提纯实验中，待滤悬浊液静置后过滤【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。B、根据玻璃仪器的洗涤方法，进行分析判断。C、根据盐的化学性质，进行分析判断。D、根据过滤操作的注意事项，进行分析判断。【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，故选项说法错误。B、高锰酸钾制取氧气后，试管不能趁热清洗，以防止试管炸裂，故选项说法错误。C、碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黄色沉淀，故选项说法错误。D、为提高过滤效率，待滤悬浊液先静置再过滤，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握蛋白质的性质、常见物质燃烧的现象

28、等是正确解答本题的关键，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。10（2分）（2019镇江）如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（）A转化中原子种类不变，个数改变B转化是化合反应C整个过程中共有2种氧化物D物质丁是复合肥【分析】根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物，据其意义分析判断回答有关的问题。【解答】解：由微观反应示意图可知，反应是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，反应是氨气与二氧化碳在一定条件下反应生成CH4N2O。A由质量守恒定律可知，转化中原子种类不变，个数也不变，故错误；B转化2化学方程式为2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，不符合“多变一”的特

29、征，不是化合反应，故错误；C氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，因此整个过程中，水和二氧化碳属于氧化物，故正确；D物质丁（CO（NH2）2）中只含氮、磷、钾中的氮元素，不属于复合肥，故错误。故选：C。【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。11（2分）（2019镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（）A酸雨形成的原因CO2+H2OH2CO3B证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl2Ag+CuCl2C用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2

30、OD超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：2KO2+CO2K2CO3+O2【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。【解答】解：A、酸雨形成不是由于二氧化碳和水反应导致的，而是二氧化硫、氮氧化物和水反应生成酸性物质导致的，该选项不正确；B、铜和氯化银不能反应，该选项不正确；C、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，该选项正确；D、超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，反应的化学方程式：4KO2+2CO22K2CO3+3O2，该选项不正确。故选：C。【点评】书写化学方程式要注

31、意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。12（2分）（2019镇江）电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2下列说法中不正确的是（）ACl2可用于自来水生产中杀菌消毒B农业上常用NaOH改良酸性土壤C反应中有2种元素化合价发生改变DNaCl可由海水蒸发结晶、精制获得【分析】A根据净化水的方法来分析；B根据物质的性质与用途来分析；C根据物质中元素的化合价来分析；D根据获得氯化钠的方法来分析。【解答】解：ACl2可用于自来水生产中杀菌消毒，正确；B氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且价格较高

32、，所以不能用于改良酸性土壤，错误；C该反应中，氯元素由1价变为0价，氢元素由+1价变成0价，正确；DNaCl可由海水蒸发结晶、精制获得，正确。故选：B。【点评】本题考查的知识点较多，解题时根据净化水的方法、物质的性质与用途、元素的化合价以及海水晒盐来分析解答即可。13（2分）（2019镇江）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）ANaHCO3Na2CO3NaOHBKMnO4O2Cu2（OH）2CO3CNa2CO3Na2SO4NaC1DK2SO4BaSO4Ba（NO3）2【分析】一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即

33、可。【解答】解：A、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化在给定条件下均能实现，故选项正确。B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，铜与氧气、二氧化碳反应不能生成碱式碳酸铜，故选项错误。C、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠与氯化铵交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。D、硫酸钾与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，硫酸钡难溶于水、难溶于酸，不能与稀硝酸反应，故选项错误。故选：A。【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键“通过一步反应就能实现如箭头所指方

34、向的转化”是解决此类问题的关键。14（2分）（2019镇江）下列实验操作能达到实验目的是（）选项物质目的主要实验操作ACO2和N2鉴别分别用燃着的木条试验，观察现象BCaCl2溶液中混有少量盐酸检验取样，滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀CNa2SO4溶液中混有少量MgSO4除杂加入Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，过滤DKCl和BaCl2的混合溶液分离加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸AABBCCDD【分析】二氧化碳、氮气都不能支持燃烧；银离子能和氯离子结合生成白色沉淀氯化银；硫酸根离子能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡；碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀

35、和氯化钾，盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳。【解答】解：A、分别用燃着的木条试验，木条都熄灭，该选项不能达到实验目的；B、滴加AgNO3溶液，都产生白色沉淀，该选项不能达到实验目的；C、加入Ba（OH）2溶液，硫酸钠、硫酸镁都能够和氢氧化钡反应，该选项不能达到实验目的；D、加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，可以分离KCl和BaCl2的混合溶液，该选项能够达到实验目的。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。15（2分）（2019镇

36、江）向200.0g AgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得32.4g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（）A滤液的质量是167.6gB混合粉末的质量范围是8.4m9.6C固体中加入稀盐酸可能会有气体生成D原AgNO3溶液的溶质质量分数是25.5%【分析】结合金属反应的优先原则以及给出的实验验证进行分析和计算。【解答】解：A、根据质量守恒定律可得，滤液的质量等于200.0g+mg32.4g167.4g。错误；B、由于向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。说明硝酸银过量，铜和铁完全反应。假如都是铁，则由2AgNO3+FeFe（

37、NO3）2+2Ag 56 216 8.4g 32.4g假如都是铜，则由2AgNO3+CuCu（NO3）2+2Ag 64 216 9.6g 32.4g所以混合粉末的质量范围是8.4m9.6正确；C、于向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。说明硝酸银过量，铜和铁完全反应。所以固体中加入稀盐酸不会有气体生成。错误；D、由于硝酸银唯有完全反应，所以取法求算原AgNO3溶液的溶质质量分数。错误；故选：B。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分每小题有一个或三个选项符合题意，错选、多选不给分

38、若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16（2分）（2019镇江）下列说法正确的是（）A金刚石、石墨、C60都是碳单质B铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀C某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气D使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都一定减小【分析】A、根据常见的碳单质，进行分析判断。B、根据金属的化学性质，进行分析判断。C、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。D、根据使饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断。【解答】解：A、金刚石、石墨、C60都是碳单质，故选项说法正确。B、铝的金属活动性比铁强，但铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气

39、反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故选项说法错误。C、某气体不能使带火星木条复燃，该气体中不一定不含氧气，也可能是含有少量氧气的混合气体，故选项说法错误。D、使饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握结晶的方法、常见的碳单质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。17（2分）（2019镇江）T1时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（）A甲中加入的固体是KNO3B甲中溶液可能是该溶质的饱

40、和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液C将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余D若将甲、乙的温度从T1升高到T2，两溶液中的溶质质量分数相等【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：KNO3、KCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；A、甲中加入的固体是KNO3错误；B、甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液正确；C、将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余错误；D、若将甲、乙的温度从T1升高到T2，两溶液中的溶质质量分数相等正确；【解答】解：A、甲中加入的固体是氯化钾，KNO3错误；故选项错误；B、

41、甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液正确，因为甲溶液可能恰好饱和；故选项正确；C、将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余错误，故选项错误；D、若将甲、乙的温度从T1升高到T2，两溶液中的溶质质量分数相等正确，因为溶液中溶质和溶剂的质量相等；故选项正确；故选：BD。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。18（2分）（2019镇江）有Fe2（SO4）3和H2SO4的混合溶液200.0g，先向其中滴加BaCl2溶液，再滴加8.0%的Na

42、OH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（）Aa点溶液呈中性Bbc段只发生了1个反应Cc点对应的沉淀有2种，m500D原混合溶液中铁、硫元素质量比是7：10【分析】A根据Fe2（SO4）3和H2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡、氯化铁和盐酸进行分析；B根据bc段氢氧化钠先和盐酸反应再和氯化铁反应进行分析；C根据化学方程式进行计算；D根据化学方程式进行相关的计算。【解答】解：A、Fe2（SO4）3和H2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡、氯化铁和盐酸，恰好完全溶液中有HCl，溶液呈酸性，故A错误；B、在bc段氢氧化钠先和盐酸反应再和氯化铁反应，有两个反应，故B错误；C、增加的沉淀质量为氢氧化铁沉淀，所以沉淀增加了：68.95g58.25g10.7g3NaOHFe（OH）3， 120 107 x 10.7gx12g所以与铁离子反应的氢氧化钠的质量为150，铁元素的质量为：10.7g5.6g，硫酸铁中硫元素的质量为：5.6g4.8g，所以硫元素的质量为：8g，所以氢元素的质量为3.2g0.2g，HNaOH1 400.2g 8g与氢离子反应的氢氧化钠的质量为100gm250g+150g+100g400g，故C正确；D、SBaSO4，32 233