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1、高中化学必修一专题一物质的分类及转化现在学习的是第1页，共33页分类是为了便于科学研究，分类是为了便于科学研究，同类物质同类物质特点相同或相似，不同类物质特点不特点相同或相似，不同类物质特点不相同。相同。我们通过分类便于举一反三我们通过分类便于举一反三，由此及彼，由此及彼物质的分类现在学习的是第2页，共33页分类的方法：分类的方法：单一分类法单一分类法 交叉分类法交叉分类法 树状分类法树状分类法注意：单一分类法是交叉分类法和树状分类注意：单一分类法是交叉分类法和树状分类法的基础法的基础现在学习的是第3页，共33页 1、根据物质、根据物质存在的状态存在的状态：气态物质：空气、氢气气态物质：空气、
2、氢气 液态物质：乙醇、食盐水、碘酒液态物质：乙醇、食盐水、碘酒 固态：硫酸铵、铜、碘、石墨固态：硫酸铵、铜、碘、石墨 2、根据物质的、根据物质的导电性导电性：导体：铜、石墨、食盐水、导体：铜、石墨、食盐水、绝缘体：空气、乙醇、碘、氢气、碘酒绝缘体：空气、乙醇、碘、氢气、碘酒 硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电 3、根据物质在水中的、根据物质在水中的溶解性溶解性：易溶：乙醇、食盐水、硫酸铵易溶：乙醇、食盐水、硫酸铵 微溶：碘微溶：碘 难溶：空气、氢气、铜、石墨难溶：空气、氢气、铜、石墨单一分类法单一分类法:现在学习的是第4页，共33页交叉分类法：现在学习的是第5页，
3、共33页树状分类法：学科网现在学习的是第6页，共33页金属金属非金属非金属物质物质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物无机物无机物有机物有机物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物元素的存在状态：游离态、化合态元素的存在状态：游离态、化合态物质的分类物质的分类现在学习的是第7页，共33页 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物 包括：大多数金属氧化物如：包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等等 氧氧化化物物酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物1.氧化物分类氧化物分类酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物酸性氧化物：能与
4、碱反应生成盐和水的氧化物 包括：大多数非金属氧化物包括：大多数非金属氧化物 如：如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等等zxxkw现在学习的是第8页，共33页无氧酸：无氧酸：HCl H2S含氧酸：含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH强酸：强酸：HCl H2SO4 HNO3酸酸酸酸弱酸：弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S2.酸分类酸分类现在学习的是第9页，共33页3.碱分类碱分类碱碱碱碱强碱：强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2弱碱：弱碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.
5、H2O 不溶性碱：不溶性碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2可溶性碱：可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O现在学习的是第10页，共33页4.盐分类盐分类盐盐正盐：正盐：NaCl CaCO3 BaSO4 Na2CO3 CuSO4 Ba(NO3)2酸式盐：酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 NaHS NaH2PO4 Na2HPO4碱式盐：碱式盐：Cu2(OH)2CO3含氧酸盐：含氧酸盐：CaCO3 BaSO4 Ba(NO3)2 NaHCO3 NaHSO4无氧酸盐：无氧酸盐：NaCl K2S KI AgCl盐盐zxxkw现在学习的是第11页，共33
6、页练习练习 1、下列物质：含、下列物质：含CaO99%的生石灰的生石灰 CaO刚好与刚好与水反应的生成物水反应的生成物 水银水银 浓盐酸浓盐酸 含铁含铁70%的三的三氧化二铁，用编号填入下列空格：属混合物的是氧化二铁，用编号填入下列空格：属混合物的是 ，属单质的是，属单质的是 ，属化合物的是属化合物的是 。2、从、从H、C、O、Na四种元素种，选择适当的元素，按四种元素种，选择适当的元素，按要求写出各物质的化学式。要求写出各物质的化学式。金属单质金属单质 、非金属单质、非金属单质 ；酸性氧化物酸性氧化物 、碱性氧化物、碱性氧化物；酸酸 、碱、碱 、盐、盐 。现在学习的是第12页，共33页“垃圾
7、是放错了位置的资源垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铅制易拉罐，铜收，生活中废弃的铁锅、铅制易拉罐，铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A、氧化物、氧化物B、盐、盐 C、金属或合金、金属或合金D、碱、碱 现在学习的是第13页，共33页物理性质物理性质 酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠氨钡溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠氨钡溶。现在学习的是第14页，共33页化
8、学性质化学性质1金属的化学性质金属的化学性质2 碱性氧化物通性碱性氧化物通性3 酸性氧化物通性酸性氧化物通性4.盐的通性盐的通性5.酸的通性酸的通性6.碱的通性碱的通性 现在学习的是第15页，共33页（1）与非金属反应：）与非金属反应：（2）与酸反应：）与酸反应：（3）与盐溶液反应：）与盐溶液反应：金属活动顺序表应用：金属活动顺序表应用：在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢才能置换出酸中的氢（金属越活泼，反应越剧烈）（金属越活泼，反应越剧烈）在金属活动顺序表中，排在前面的金属一般能在金属活动顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的
9、金属从它们的盐溶液中置换出来把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来1.金属的化学性质：金属的化学性质：zxxkw现在学习的是第16页，共33页2.碱性氧化物通性碱性氧化物通性（1）与酸反应）与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（2）与水反应：）与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）与酸性氧化物：）与酸性氧化物：Na2O+CO2=Na2CO3注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应能与水反应（常见的有：（常见的有：Na2O、K2O、CaO、BaO）现在学习的是第17页，共33页3.酸性氧化物通性酸性氧化物通性（1）与碱反应：）与
10、碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（2）与水反应：）与水反应：CO2 +H2O=H2 CO3（3）与碱性氧化物反应：）与碱性氧化物反应：K2O+CO2 =K2CO3注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但相应的酸，但SiO2不能与水反应不能与水反应现在学习的是第18页，共33页先先介绍介绍电离电离的概念的概念酸：电离产生的阳离子全都是氢离子酸：电离产生的阳离子全都是氢离子HCl=H+ClH2SO4=2H+SO42 因为酸的溶液中都含有氢离子所以酸具有相同的因为酸的溶液中都含有氢离子所以酸具有相同的化学性质化学性质 酸的化学性质实质是溶
11、液中氢离子和酸根离子的性酸的化学性质实质是溶液中氢离子和酸根离子的性质质 4 酸的通性酸的通性现在学习的是第19页，共33页酸酸酸碱指示剂酸碱指示剂金属金属碱性氧化物碱性氧化物碱碱盐盐盐盐+氢气氢气盐盐+水水盐盐+酸酸石蕊变红、酚酞不变色石蕊变红、酚酞不变色盐盐+水水现在学习的是第20页，共33页碱：电离产生的阴离子全都是氢氧根离子碱：电离产生的阴离子全都是氢氧根离子NaOH=Na+OHCa(OH)2=Ca2+2OH 因为碱的溶液中都含有氢氧根离子所以碱具有因为碱的溶液中都含有氢氧根离子所以碱具有相同的化学性质相同的化学性质 碱的化学性质实质是溶液中金属离子和氢氧根离子碱的化学性质实质是溶液中
12、金属离子和氢氧根离子的性质的性质 5 碱的通性碱的通性现在学习的是第21页，共33页碱碱酸碱指示剂酸碱指示剂酸性氧化物酸性氧化物酸酸盐盐盐盐+水水盐盐+碱碱石蕊变蓝、酚酞变红石蕊变蓝、酚酞变红盐盐+水水现在学习的是第22页，共33页6.盐的通性盐的通性 与酸反应与酸反应酸与盐反应的一般规律：酸与盐反应的一般规律：强酸强酸+弱酸盐弱酸盐=强酸盐强酸盐+弱酸弱酸与碱反应与碱反应注意：碱和盐反应不仅要求生成物中有沉淀、气注意：碱和盐反应不仅要求生成物中有沉淀、气体、水三者之一，还要求反应物均溶于水体、水三者之一，还要求反应物均溶于水与盐反应与盐反应注意：盐和盐反应不仅要求生成物中有沉淀、气体注意：盐
13、和盐反应不仅要求生成物中有沉淀、气体、水三者之一，还要求反应物均溶于水、水三者之一，还要求反应物均溶于水与金属反应与金属反应 现在学习的是第23页，共33页 物质间的转化1.按物质的类别研究物质的转化按物质的类别研究物质的转化现在学习的是第24页，共33页物质的转化类型化学方程式(1).物质的转化类型(不同类别 物质相互转化)无机物无机物有机物有机物酸酸盐盐单质单质化合物化合物单质单质化合物化合物碱碱盐盐单质单质单质单质非金属氧化物非金属氧化物酸酸CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SO4+2HS
14、O4+2H2 2O O COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3 NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O OFe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu 2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O点燃2KClO2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2点燃盐盐氧化物氧化物金属氧化物金属氧化物氢氧化物氢氧化物碳酸钙生成氧化钙碳酸钙生成氧化钙二氧化碳生成葡萄糖二氧化碳生成葡萄糖现在学习的是第25页，共33页CaCOCaCO3 3CaOCaOCa(OH)Ca(OH)2 2CaClCaCl2 2CaCa
15、COCO2 2CO2或Na2CO3H H2 2O OO O2 2H H2 2O OHClHClHClHClHClHCl或或ClCl2 2NaOH(2)不同类别的含钙物质的相互转化电电解解现在学习的是第26页，共33页物质间的转化1.按物质的类别研究物质的转化按物质的类别研究物质的转化(1).物质的转化类型物质的转化类型(不同类别不同类别 物质相互转化物质相互转化)(2)不同类别的含钙物质的相互转化不同类别的含钙物质的相互转化2.按反应类型研究物质的转化按反应类型研究物质的转化现在学习的是第27页，共33页反应类型实例(1).四种基本类型的化学反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应
16、复分解反应复分解反应A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBH H2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O 2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O点燃2KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2 +O+O2 2H H2 2SOSO4 4+Zn=ZnSO+Zn=ZnSO4 4+2H+2H2 2整理与归纳整理与归纳现在学习的是第28页，共33页整理与归纳整理与归纳2在水溶液中在水溶液中，酸、碱、盐之间发生复分解反应，酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件：的条件：是否有
17、沉淀、气体或难电离的物质生成（水）是否有沉淀、气体或难电离的物质生成（水）在水溶液中在水溶液中，一种金属能与另一种金属的盐，一种金属能与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件：溶液发生置换反应的条件：活动性强的金属置换活动性弱的金属。金属活动性的活动性强的金属置换活动性弱的金属。金属活动性的强弱，可根据强弱，可根据“常见金属活动性顺序常见金属活动性顺序”进行判断。进行判断。现在学习的是第29页，共33页 请同学思考请同学思考CuO+COCu+CO2属于四大基本反应类属于四大基本反应类型中的那一类？型中的那一类？四大基本反应不能囊括所有的四大基本反应不能囊括所有的反应，初中还学了氧化反应和反应，初
18、中还学了氧化反应和还原反应。还原反应。现在学习的是第30页，共33页回忆初中氧化反应和还原反应的定义回忆初中氧化反应和还原反应的定义 得到氧的反应叫氧化反应得到氧的反应叫氧化反应 氧化物里的氧被夺取的反应叫还原反氧化物里的氧被夺取的反应叫还原反应应其实氧化还原反应是偕同出现的其实氧化还原反应是偕同出现的44FeSOCuCuSOFe定义升华：有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应定义升华：有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应化学反应可分为：氧化还原反应和非氧化还原反应化学反应可分为：氧化还原反应和非氧化还原反应(1)氧化反应氧化反应：化合价升高的反应：化合价升高的反应(2)还原反应还原反应：化合价降低的反应：化合价降低的反应现在学习的是第31页，共33页化学反应化学反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应化学反应化学反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应依据：依据：反应前后元素化合价有无发生变化来分反应前后元素化合价有无发生变化来分依据：据反应物或生成物的类别依据：据反应物或生成物的类别现在学习的是第32页，共33页书本P6交流与讨论。1、小结判断氧化还原反应的依据。2、思考四种基本类型的反应与氧化还原反应之间有什么关系。交流与讨论现在学习的是第33页，共33页