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1、中考化学答题技巧信息题的主要特点是：情境新，阅读量大，但是条件隐蔽性强。创设情境的材料常涉及：微粒的结构，物质的性质，化学实验，新科技动态和社会热点问题。出题的时候往往所给材料比较冗长、陌生，让人云里雾里，同时有用的材料又隐含于字里行间，学生往往不知该如何下手。其实，如果把“多余”的情境去除，直截了当地告诉题目中的有用条件和相应问题，多数学生是可以运用所学知识顺利解题的。所以信息题的难度只是一种“相对难度”，题干的情境化只是手段，能否成功破解这种“相对难度”，才是这类试题考察学生的目的所在，也就是我们一直培养的思维能力和知识的运用能力。既然信息题只是“相对难度”，所以我们的重点就是“去情境化”
2、，这是解决信息题的主要方法。下面举几例来说明我的这一观点。我们先来看一道选择题：法国里昂的科学家发现在一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（）A.不显电性B.相当于一个氦原子的质量C.失去一个中子后显+1价D.周期表中与氢元素占同一位置本题作为一道选择型的信息题，充斥了陌生的情境，而对学生来说微粒的微观构成又是整个初中的难点。其实这道题中真正对解题有帮助的就只有一句话“一种只有四个中子构成的粒子”其余对解题没有什么帮助，可以忽略。忽略不必要的干扰情境，就是“去情境”。如此本题便迎刃而解。正确答案显然
3、是C。接着看一道填空题：已知H、O、F、Cl的最外层电子数分别为1、6、7、7个。我们可以用电子式表示原子，即在元素符号周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子。上述四种原子的电子式分别为：（或）、。非金属原子间构成分子时是以共用电子对结合的，分子也可以用电子式表示。分子中各元素的化合价与共用电子对关系密切。化合物分子中元素的化合价的数值，等于该元素的1个原子与其他原子共用电子对的数目，电子对偏离的原子为正价，偏近的为负价。如水分子的电子式中，H原子有1对共用电子对偏离，故H显+1价，吸引电子能力较强的氧原子有2对共用电子对偏近，故O显2价。据此，回答下列问题：（1）次氯酸（HClO）具有消毒
4、杀菌功能，科学实验证明，次氯酸的电子式实际上为，所有共用电子对都偏向吸引电子能力较强的氧原子，则次氯酸中Cl元素的化合价为_价，O元素的化合价为_价。判断过氧化氢分子中共用电子的偏离情况_，过氧化氢分子中H、O元素的化合价分别为_价、_价。（2）1971年美国科学家在0以下将氟气（F2）从细冰末上通过，得到3mg的次氟酸。已知次氟酸的电子式为，其中氢氧间的共用电子对偏向于氧，而氧氟间的共用电子对偏向于吸引电子能力更强的氟原子。则次氟酸中，F元素的化合价为_价，O元素的化合价为_价。这道题涉及到的是新的知识点，而且学生必须现学现卖。但是整个题目中又充斥着大量陌生的信息。如果学生能过越过这些“纸老
5、虎”（去情境化），直接看问题，再从题目中找寻有用的信息，就事半功倍了。其实，整个信息中的解题关键点就一句话“化合物分子中元素的化合价的数值，等于该元素的1个原子与其他原子共用电子对的数目，电子对偏离的原子为正价，偏近的为负价”。然后根据题目直接运用这一知识点，答案也就出来了。正确答案：(1)+1-2氢氧原子间共用电子对偏向氧原子，氧原子间的共用电子对不偏离。+1-1(2)-10。科学家发现、用氯气或液氯消毒饮用水时，会使水中的有机物发生氯化，生成对人体有毒害作用的有机氯化合物。因此，世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂ClO2。ClO2是一种黄绿色、有刺激
6、性气味的气体，熔点：-59.0，沸点：11.0，冷却至11.0时变成红色液体，易溶于水，见光易分解。ClO2可以看作是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐，易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于Cl2,消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味。(1)制取ClO2的方法有多种，目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2(Kestiog法)，同时有Cl2生成，该反应的化学方程式为_。(2)我国最近研究成功用Cl2氧化NaClO2(N2保护下)制取ClO2，该反应的化学方程式是_；此法与Kestiog法相比，其优点是_。(3)工业上也可以在60时，用稍加潮湿的KC
7、lO3与草酸(HOOCCOOH)反应制取ClO2。某实验小组用右图所示装置制取并收集ClO2，在装置图中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的收集装置，C为尾气吸收装置。请问：为了保证实验成功，在A装置外面需加_、B装置外面需加_C中所盛放的药品是_。该题看起来气势很大，涉及的物质也是陌生的，很能“唬人”。其实问题的（1）、（2）都是很基础的题目，难度是比较低的。而第（3）问则要利用题目中的“ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59.0，沸点：11.0，冷却至11.0时变成红色液体，易溶于水，见光易分解。”和“ClO2易与碱反应。”所以不难得出答案：（1）2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl（2）2NaClO3+Cl2=2ClO2+2NaCl无有害气体生成，产品易分离（3）60温水冰水NaOH溶液。