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1、广西南宁市第三中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）1下列有关能源的说法正确的是A太阳能、风能、核能和生物质能都是可再生能源B水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小C研究采煤、采油新技术的主要目的是提高产量以满足工业生产的需要D氢能是理想的清洁能源，且储存与运输方便、安全2下列说法错误的是A碳酸钙的分解能否自发进行与温度有关B硝酸铵溶于水可自发进行是因为S0C已知S(g)O2(g)=SO2(g) H1 ，S(s)O2(g)=SO2(g) H2，则H1H
2、2D若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则H=(Eb-Ea) kJ/mol3下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知HI(g)1/2H2(g)1/2I2(s)H+26.5 kJmol1，则将1 mol HI气体置于密闭容器中充分分解，吸收26.5 kJ的热量B已知2H2(g)O2(g) = 2H2O(g)H571.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为H285.8 kJmol1C已知H2(g)F2(g) = 2HF(g) H=270 kJmol1，则2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收270 kJ热量D已知OH-(aq)H+(aq)=H2O(l
3、)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ4下述实验方案不能达到实验目的的是编号ABCD实验方案目的验证乙炔的还原性检验有乙烯生成分离苯和溴苯的混合物实验室制备乙烯并验证乙烯的还原性5是一种有机烯醚，可由链烃A通过下列路线制得，下列说法正确的是AA分子中所有原子不可能共面BB中含有的官能团有溴原子、碳碳双键C的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应D该有机烯醚的同分异构体中，属于炔醇类的共有2种6用C2H3Cl代替分子中的CH2，所得有机物的结构共有多少种A2 B3 C4 D571912年，法国化学家格利雅（Victor G
4、rignard）因发展了有机镁试剂（也称为格式试剂，简写为RMgX）及其在有机合成中的应用而获得了诺贝尔化学奖。其反应机理是带有负电性的烃基与带有正电性的基团结合，从而发生取代或者加成反应，下列反应有机产物不合理的是H+H+ARMgBr+H2OROH BRMgBr+RBr RRCRMgBr+CO2 RCOOHDRMgBr+RCH2CH2OH 8下列装置或操作能达到目的的是 A装置用于测定中和反应反应热B装置依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C装置依据溶液颜色变化研究酸碱性对平衡移动的影响D装置用于比较Cu2+和Fe3+对H2O2分解速率的影响9对于可逆反应：A2(g)3B2(g)2AB3(g
5、) H0，反应达到平衡时，下列说法错误的是 A若体积不变，升高温度，活化分子的百分数增加，反应速率加快B若缩小容器的体积，再次平衡时颜色变深，该现象不能用勒夏特列原理解释C若压强不变，向容器中再加入一定量的HI时正反应速率增大，逆反应速率减小D若体积不变，向容器中再加入一定量的HI，再次平衡时HI的转化率增大12在如图所示的容积相等的三个容器中进行如下反应：2A(g)B(g) 2C(g) H B容器、中平衡常数： C容器、中正反应速率始终相同D容器中A的转化率与容器中C的转化率之和大于113一定温度下，在三个体积均为05 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其
6、中容器中反应在5 min时达到平衡状态。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0A00.56000.50.50.50.7下列说法中正确的是A容器中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 molL-1min-1B该反应正反应为吸热反应C容器中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD若起始时向容器加入CO 0.8mol、Cl2 0.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%14如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VAVBa L，在相同温度下，两容器中各自发生下列反
7、应 X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA1.2a L，则下列说法正确的是A反应开始时，B容器中化学反应速率慢BA容器中X的平衡转化率为40%，且比B容器中X的平衡转化率小C打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.6 a L(连通管中气体体积不计)D打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大二、填空题（共58分）15（12分）在密闭容器中进行反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H1=a kJmol-1反应2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H2=b kJmol-1（1）写出铁块与氧气生成1mol氧化亚铁固体的热化学方程式_。（2）反应的化学平
8、衡常数表达式K=_，已知500时反应的平衡常数K=1.0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为_，CO的平衡浓度为_。（3）反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在t1、t3时都达到了平衡，而t2、t4时都只改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_；t4时_。16（17分）利用化学反应原理研究化学反应有重要意义。（1）CO2的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。一定温度下，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，此时压强为p0 kpa，发生反应：CO2(g)3H2(g) CH
9、3OH(g)H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。04min，H2的平均反应速率v(H2)=_molL1min1。下列能说明该反应已达到平衡状态的是_。Av正(CH3OH)=3v逆(H2)BCO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1311C恒温恒容下，气体的密度不再变化D恒温恒压下，气体的体积不再变化测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）_ v（逆）（填“”“”或“=”）。可逆反应的平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，已知：分压=总压物质的量分数，则该温度下Kp=_kPa-2（用含有p0的
10、式子表示，保留1位小数)。（2）工业中，CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应A：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)反应B：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)控制CO2和H2初始投料比为13时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。图为温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响由图可知温度升高时CO的产率上升，其主要原因可能是 。由图可知获取CH3OH最适宜的温度是_。下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有_(填字母)。 A使用对反应A选择性更高的催化剂 B压缩体积C增大CO2和H
11、2的初始投料比 （3）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1。在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得合成氨反应达到平衡时的有关数据如下容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3 mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123则a+b 92.4（填“”、“=”或“ 85.3/p02（2）反应B是吸热反应，升高温度平衡正向移动，CO产率升高 250（1分） AB（3）= （1分） （1分） （1分） （1分）17（共13分）(1)溴（1分）NaOH （1分） (2) 催化剂（2分） (3)Br2、HBr （2分） 分液漏斗（1分）(4)除去有机相的水（2分） (5)蒸馏或减压蒸馏（2分）(6) （2分）18 （共16分）（1）Cl2，光照（2分） 取代反应（1分）（2） 氯原子、羧基（2分） 2-苯基丙二酸（1分）（3） （1分）（4）4 （1分）（5） （2分）（6）15 （2分） 或 或 （1分）（7）（3分）11