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1、精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成学习必备欢迎下载20XX年中考化学 复习 19 页就够了基本概念：1、 化学变化 ：生成了其它物质地变化2、 物理变化 ：没有生成其它物质地变化3、 物理性质 ：不需要发生化学变化就表现出来地性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等4、 化学性质 ：物质再化学变化中表现出来地性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等5、 纯净物 ：由一种物质组成区别：有没有新地物质生成)6、 混合物 ：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来地性质7、 元素 ：具有相同核电荷数 (即质子数 )地一类原子地总称8、 原子 ：为再
2、化学变化中地最小粒子，再化学变化中不可再分9、 分子 ：为保持物质化学性质地最小粒子，再化学变化中可以再分区别：再化学变化中,为否可以再分10、单质 ：由同种元素组成地纯净物11、化合物 ：由不同种元素组成地纯净物12、氧化物 ：由两种元素组成地化合物中区别：看化学式为不为只有一种元素符号如： O2 为单质， CO 2 为化合物,其中有一种元素为氧元素13、化学式 ：用元素符号来表示物质组成地式子14、相对原子质量 ：以一种碳原子地质量地1/12 作为标准 ,其它原子地质量跟它比较所得地值某原子地相对原子质量=（ 单位为 “1”,省略不写）相对原子质量 质子数+ 中子数(因为原子地质量主要集中
3、再原子核)15、相对分子质量 ：化学式中各原子地相对原子质量地总与16、离子 ：带有电荷地原子或原子团17、原子地结构：原子核原子质子（ +）中子（ 0）注：再原子里， 核电荷数 =质子数 =核外电子数核外电子（）得得 ee原子、离子地关系：阴离子原子阳离子失 e失 e注：再离子里，核电荷数=质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应：分解反应：置换反应：由两种或两种以上物质生成一种物质地反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质地反应 由一种单质与一种化合物起反应，生成另一种单质与另一种化合物地反应复分解反应： 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物地反应19、还原反应： 再
4、反应中，含氧化合物地氧被夺去地反应(不属于化学地基本反应类型)氧化反应 ：物质跟氧发生地化学反应(不属于化学地基本反应类型)三者地关系： 慢氧化会引起自燃，两者都为氧 化反应缓缓慢氧化 ：进行得很慢地 ,甚至不容易察觉地氧化反应第 1 页，共 16 页精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成学习必备欢迎下载自燃 ：由缓慢氧化而引起地自发燃烧20、催化剂 ：再化学变化里能 改变 其它物质地化前后都没有变化地物质（注： 化剂）化学反应速率,而本身地质量与化学性再化学变2H2O2 此反应 MnO2 为催=2H2O + O221、质量守恒定律 ：参加化学反应地各物质地质量总与，等于反应后生成物质地
5、质量总与。（反应地前后，原子地数目、种类、质量都不变；元素地种类也不变）22、溶液 ：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一地、稳定地混合物溶液地组成 ：溶剂与溶质。（溶质可以为固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气 为溶质，液体为溶剂；两种液体互相溶解时，量多地一种为溶剂，量少地为溶质；当溶液中有水存再时，不论水地量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度 ：再一定温度下， 某固态物质再100 克溶剂里达到饱与状态时所溶解地质量，就叫做这种物质再这种溶剂里地溶解度24、酸 ：电离时生成地阳离子全部都为氢离子地化合物+-如： HCl=H+ Cl+-HNO 3=H
6、+ NO3+2-H2SO4=2H+ SO4碱：电离时生成地阴离子全部都为氢氧根离子地化合物+ OH-如： KOH=K+-NaOH=Na+ OH2+-Ba(OH)2=Ba+ 2OH盐：电离时生成金属离子与酸根离子地化合物+-如： KNO3=K+ NO3+2-Na2SO4=2Na + SO42+-BaCl2=Ba+ 2Cl25、酸性氧化物碱性氧化物26、结晶水合物（属于非金属氧化物） ：凡能跟碱起反应，生成盐与水地氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐与水地氧化物Na2CO3 10H2O、CuSO4 . 5H2O）.：含有结晶水地物质（如：27、潮解 ：某物质能吸收空气里地水分而变潮地现
7、象风化 ：结晶水合物再常温下放再干燥地空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末地现象风 化 为 化 学 变化， 潮解为物理28、燃烧 ：可燃物跟氧气发生地一种发光发热地剧烈地氧化反应燃烧地条件 ：可燃物；氧气 (或空气 )；可燃物地温度要达到着火点。 基本知识、理论：1、空气地成分：氮气占78%,氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%,二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占0.03%NO2 、 CO、 SO2、H2S、NO 等物质2、主要地空气污染物：第 2 页，共 16 页精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成学习必备欢迎下载NH 3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH
8、4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2 （二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl （氯化氢）SO4(硫酸根 )、NO 3 (硝酸根 )、CO 3(碳酸根 )、ClO 3 (氯酸)、3、其它常见气体地化学式：2-2-4、常见地酸根或离子：-2-3-MnO(高锰酸根 )、MnO(锰酸根 )、 PO4(磷酸根 )、 Cl (氯离子 )、44-2-HCO 3 (碳酸氢根 )、HSO 4 (硫酸氢根 )、HPO 4(磷酸氢根 )、H 2PO4 (磷酸二氢根 )、OH (氢氧根 )、HS (硫氢根 )、 S (硫离子 )、 NH 4 (铵根或铵离子 )、K (钾离子 )
9、、 Ca(钙离子 )、Na (钠离子 )、 Mg(镁离子 )、Al(铝离子 )、 Zn(锌离子 )、 Fe(亚铁离子 )、 Fe(铁离子 )、 Cu(铜离子 )、Ag (银离子 )、 Ba(钡离子 )注意各酸根或离子所带地电荷数-2-+2+2+3+2+2+3+2+2+各元素或原子团地化合价与上面离子地电荷数相对应：课本一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌；P80一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。 （氧-2，氯化物中地氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素地化合价为5、 化学式与化合价：0 ；再化合物里，各元素地化合价地代数与为0）（ 1）化学式地意义： 宏观意义： a. 表示一种物质；b. 表示该
10、物质地元素组成；微观意义： a. 表示该物质地一个分子；b. 表示该物质地分子构成；读： 直接读其元素名称( 稀有气体地可加多个 “气”字或不加也可)量地意义： a. 表示物质地一个分子中各原子个数比；b. 表示组成物质地各元素质量比。（ 2）单质化学式地读写直接用元素符号表示地：a. 金属单质。如：钾K铜 Cu银 Ag 等；b. 固态非金属。如：碳C硫 S磷 P等直接由原子读： 气体单质再其元素名称后加多个“气”c.构稀成有地气单质体。如：氦 ( 气)He氖( 气)Ne氩( 气)Ar 等多原子构成分子地单质：其分子由几个同种原子构成地就再元素符号右下角写几。如：每个氧气分子为由双原子分子单质
11、化学式：2 个氧原子构成，则氧气地化学式为O2O2（氧气）、N2（氮气） 、 H2（氢气）F2 （氟气）、Cl 2（氯气）、Br2 （液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3 等（ 3）化合物化学式地读写：先读地后写，后写地先读两种元素组成地化合物：读成“某化某”，如： MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成地化合物：读成“某酸某”MgSO，如： KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（ 4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物地化学式：判断元素化合价地依据为：化合物中正负化合价代数与为零。根据元素化合价写化学式地步骤： a
12、.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价为否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比地化合价写再元素符号地右下角。6、课本 P73.要记住这 27 种元素及 符号 与名称 。核外电子排布： 1-20 号元素（要记住元素地名称及原子结构示意图）2排布规律：每层最多排2n 个电子（ n 表示层数）最外层电子数不超过8 个（最外层为第一层不超过2 个）第 3 页，共 16 页精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成学习必备欢迎下载先排满内层再排外层注：元素地化学性质取决于最外层电子数原子地最外层电子数质活泼。 4 ，易失电子，化学性稳定结构： 最外层 8 电子
13、 第一层为最外 层 2 电子金属元素原子地最外层电子数质活泼。4 ，易得电子，化学性非金属元素稀有气体元素原子地最外层有8 个电子（ He有 2 个），结构稳定，性质稳定。7、书写化学方程式地原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律书写化学方程式地步骤： “写”、“配”、“注”“等”。8、酸碱度地表示方法PH值70123456891011121314酸性增强中性碱性增强说明：（ 1）PH值=7，溶液呈中性； PH值7，溶液呈碱性。（2）PH值越接近 0，酸性越强； PH值越接近 14，碱性越强； PH值越接近 7，溶液地 酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表：K 、 Ca 、Na
14、、 Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe、 Sn、Pb 、（ H ）、 Cu、 Hg、Ag 、Pt、 Au金属活动性由强逐渐减弱（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（ 1）越左金属活动性就越强，左边地金属可以从右边金属地盐溶液中置换出该金属出来（2）排再氢左边地金属，可以从酸中置换出氢气；排再氢右边地则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中地水发生反应置换出氢气。单质化合物10、物质地结构：宏观组成存再状态元素元素符号表示方法质子（ +）中子（ 0）原子核结构核外电子（）原子元素符号表示方法相对质量相对原子质量由原子构成微 观 构成化学式分子表示
15、方法相对质量相对分子质量带电地原子或原子团物质表示方法离子符号离子相对质量各原子地相对原子质量与混合物金属单质非金属单质单质稀有气体无机化合物氧化物 酸第 4 页，共 16 页精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成学习必备欢迎下载11、化学符号地意义及书写:(1)化学符号地意义b cd: a. 元素符号 : 表示一种元素；表示该元素地一个原子。化学式：本知识点地第5 点第（ 1）小点离子符号：表示离子及离子所带地电荷数。化合价符号：表示元素或原子团地化合价。当符号前面有数字 （化合价符号没有数字） 时，此时组成符号地意义数。只表示该种粒子地个元素符号 : 原子如： 3S 只表示3 个硫原
16、子5 个二氧化碳分子符号前有数字时符号所表示地粒子化学式 : 分子如： 5CO2 只表示2+如： 4Mg只表示4 个镁离子离子符号 : 离子(2) 化学符号地书写b cd: a. 原子地表示方法 : 用元素符号表示分子地表示方法：用化学式表示离子地表示方法：用离子符号表示化合价地表示方法：用化合价符号表示注： 原子、分子、离子三种粒子个数不只“方加。1”时， 只能再符号地前面加，不能再其它地先写出粒子地符号，再再符号前面标出粒子地个12、原子、分子、离子、元素与物质（纯净物与混合物）间地关系：、同种元素组直接结合单质成地纯净物原物构成具有相同核电荷数地一类原子聚集元素分子分化子质得或失电子不
17、同 种 元 素 组成地纯净物结合离子化合物蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度饱与溶液不饱与溶液13、加入溶剂、降低（或升高）温度14、制取气体常用地发生装置与收集装置：第 5 页，共 16 页精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成学习必备欢迎下载发生装置收集装置ACacBb 固（+固） 固+液简易装置向上排空气法向下排空气法 固+液排水法15、三种气体地实验室制法以及它们地区别：气体氧气（ O2）高锰酸钾（ KMnO4）或双 氧水（ H2O2）与二氧化锰（ MnO2） 固（ +固） 或 固+液 2KMnO4 = K 2MnO4 +MnO2+O2氢气（ H2）锌粒（Zn）与盐酸（ HC
18、l） 或稀硫酸（ H2SO4 ） 固+液二氧化碳（ CO2 ）石灰石（大理石）（ CaCO3 ） 与稀盐酸（ HCl） 固+液药品Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnC2l+H2反 应 原理CaCO+2HCl=CaCl+HO+CMnO 2322O2或 2HO= 2HO+O2 222P36 图 2-17( 如 14 地 A)仪器装置P.图 6-10P.图 6-10111111或 P111.或 C）图 6-10（14 地 B( 如 14 地 B 或 C)( 如 14 地 B或 C)点燃木条， 伸入瓶内， 木条上地火焰熄灭， 瓶口火 焰呈淡蓝色，则该气体为 氢气 排 水 法 ( 难
19、 溶 于 水 )用带火星地木条 , 伸进集气瓶 , 若木条复燃 , 为氧 气；否则不为氧气通入澄清地石灰水， 看为否变浑浊，若浑浊则为CO2。检验排水法 ( 不易溶于水 )瓶口向上排空气法( 密度比空气大 )（不能用排水法收集）收集方法瓶口向上排空气法度比空气大 )( 密瓶口向下排空气法度比空气小 )( 密用拇指堵住集满氢气地试管口； 靠近火 焰 , 移开拇指点火，若 “噗”地一声，氢气已纯； 若有尖锐地爆鸣声， 则氢 气不纯倒放用带火星地木条 , 平放再用燃着地木条 , 平放再集验满( 验纯 )集气瓶口 , 若木条复燃氧气已满 , 否则没满,气瓶口 , 若火焰熄灭已满；否则没满, 则放置正放
20、正放第 6 页，共 16 页精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成学习必备欢迎下载 检查装置地气密性( 当用第一种药品制取时 以下要注意 )试管口要略向下倾( 防检查装置地气密性长颈漏斗地管口要插 入液面下；点燃氢气前，一定要检 验氢气地纯度（空气中， 氢气地体积达到总体积 地 4% 74.2%点燃会爆 炸。）止凝结再试管口地小水珠倒流入试管底部使试 管破裂 )加热时应先使试管均 匀受热，再集中再药品部 位加热。检查装置地气密性长颈漏斗地管口要插 入液面下；不能用排水法收集注意事项排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯( 防止水槽中地水倒流 , 使试管破裂 )16、一些重要常见气体地性质
21、（物理性质与化学性质） 物理性质物质化学性质用途( 通常状况下 )点燃C+ O2=CO2（发出白光，放出热量）S + O2 =SO2 （空气中淡蓝色火 焰；氧气中紫蓝色火焰）点燃1、供呼吸2、炼钢3、气焊（注：O2 具有助燃性， 但不具有可燃性，不 能燃烧。）无色无味地气体 , 不易溶于 水 , 密度比空 气略大点燃4P + 5O2 = 2P O2 5 （产生白烟，生成白色固体 P2 O5）氧气（O2）点燃3Fe + 2O 2 = Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量地热，生成黑色固体）蜡烛再氧气中燃烧，发出白光，放 出热量1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（
22、可燃 性） 4、提炼金属（还 原性）可燃性：2H2 + O 2 = 2H 2O H2 + Cl2 = 2HCl还原性：点燃无色无味地气点燃体，难溶于水，密度比空气 小，为最轻地 气体。氢气（ H2）H + CuO = Cu + HO223H2 + WO3 = W + 3H 2O3H2 + Fe 2O3 = 2Fe + 3H 2O CO2 + H 2O =H2CO3（酸性）无色无味地气1、用于灭火 （应用其不可燃烧，也不支持 燃烧地性质） 2、制饮料、 化肥与纯 碱（H2CO3 = H 2O + CO2）（不稳定）体，密度大于空气，能溶于CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 +H2O（鉴别C
23、O2 +2NaOH=N2aCO3 + H 2 O高温CO2）二氧化碳（CO2）水，固体地 CO2叫“干冰”。氧化性： CO+ C = 2CO2高温CaCO3 = CaO + CO2（工业制可燃性： 2CO + O2 = 2CO2CO2）无 色 无 味 气体，密度比空 气略小，难溶一氧化碳（CO）1、作燃料2、冶炼金属（火焰呈蓝色，放出大量地热，可作气体燃料）第 7 页，共 16 页精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成学习必备欢迎下载于水，有毒气体还原性：CO + CuO = Cu + CO2 3CO + WO3 = W + 3CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2（跟血
24、液中血红蛋白结合， 破坏血液 输氧地能力）解题技巧与说明：一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、常见物质地颜色 ：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、 一些特殊物质地颜色：黑色： MnO2、CuO、 Fe3O4、 C、 FeS（硫化亚铁） 蓝色： CuSO4 ?5H2O、Cu(OH)2、 CuCO3、含 Cu 溶液、液态固态 O2 （淡蓝色）红色： Cu（亮红色）、Fe2O3 （红棕色）、红磷（暗红色） 黄色： 硫磺（单质 S）、含 Fe地溶液（棕黄色）绿色： FeSO4?7H2 O、含 Fe地溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜 Cu2(OH)
25、2CO3 无色气体： N2 、CO2 、CO、 O2、H2、CH4 有色气体： Cl 2（黄绿色）、 NO2（红棕色）2+3+2+有刺激性气味地气体：NH3( 此气体可使湿润有臭鸡蛋气味： H2S3、 常见一些变化地判断：pH试纸变蓝色 ) 、SO2白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸地物质有：蓝色沉淀： Cu(OH)2、CuCO3红褐色沉淀： Fe(OH)3BaSO4、AgCl（就这两种物质）Fe(OH) 2 为白色絮状沉淀，但再空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 Fe(OH)3 红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出地：不溶地碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出地：不溶地碱4、 酸与对应地酸性氧化物
26、地联系： 酸性氧化物与酸都可跟碱反应生成盐与水：CO2SO2 SO3+ 2NaOH = Na2CO3 + H 2O（ H2 CO3 + 2NaOH = Na2 CO3 + 2H 2O）+ 2KOH = K 2SO3 + H 2O+ 2NaOH = Na2SO4 + H 2OH2 SO3 + 2KOH = K 2SO3 + 2H 2 OH2 SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H 2O 酸性氧化物跟水反应生成对应地酸： （各元素地化合价不变）CO2 + H 20 = H2CO3SO2 + H 2O = H2SO3N205 + H 2O = 2HNO3SO3 + H 2O = H2S
27、O4,( 说明这些酸性氧化物气体都能使湿润5、 碱与对应地碱性氧化物地联系：pH试纸变红色 ) 碱性氧化物与碱都可跟酸反应生成盐与水：CuO + 2HCl = CuClCaO + 2HCl = CaCl+ H2OCu(OH)Ca(OH)+ 2HCl = CuCl+ 2H2O2222 + H 2O2 + 2HCl = CaCl2 + 2H 2O碱性氧化物跟水反应生成对应地碱： （生成地碱一定为可溶于水， 否则不能发生此反应）第 8 页，共 16 页精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成学习必备欢迎下载K2O + H2O = 2KOHNa2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O =
28、Ba(OH)2CaO + H2O = Ca(OH)2不溶性碱加热会分解出对应地氧化物与水：Mg(OH)2= MgO + H 2OCu(OH)2Al(OH)= CuO + H 2O22Fe(OH)3 = Fe2 O3+ 3H 2O= Al2O3+ 3H 2O3二、 解实验题：看清题目要求为什么，要做地为什么，这样做地目地为什么。（一）、实验用到地气体要求为比较纯净，除去常见杂质具体方法：除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水CuSO4( 并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色) 、生石灰等除 CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无KOH溶液、碱石灰等CO2）、NaOH溶液、除 HCl 气体可用： AgNO3 溶液（可检验出杂质中有无NaOH溶液、 KOH溶液HCl）、石灰水、除气体杂质地原则： 用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新地杂质。（二）、实验注意地地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如要检验气体纯度。H2 、CO、 CH4）或用 CO、H2 还原 CuO、 Fe2O3 之前，防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）地性质实验时，再通风厨中进行；并要注意尾气地处理：SO2、NO2 用碱液吸收。CO点燃烧掉；防倒吸：