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1、第二单元 我们周围的空气,复 习 课,做人之道：失去精神家园，就会成为灵魂漂泊的人。一个人任何时候都不能降低灵魂飞翔的高度。,(1)装置气密性要好； (2)红磷足量； (3)点燃后迅速伸入集气瓶，立即盖紧 瓶塞； (4)待集气瓶冷却到室温后才能打开止水夹进行读数。,探究空气中氧气含量的实验注意问题：,一、空气,（一）空气的成分,1、实验中，要求红磷要足量，为什么？ 2、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？ 3、能否用铁、木炭或硫代替红磷测定空气中氧气的含量？,为了确保氧气被消耗完。,一是减少实验误差，二是防止白烟污染空气。,不能用铁，因为铁在空气中不能燃烧，也不能用木炭或硫，因为木炭和硫在空气
2、中燃烧分别生成气体二氧化碳和二氧化硫，使水不倒流。,对于测定空气中氧气含量的实验用到的反应物的要求是：只能与空气中的氧气反应，生成物是固体。,拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，气体减少的体积往往小于1/5，可能的原因有：,1、红磷的量不够，未将集气瓶中的氧气消耗完。,2、未恢复到室温就打开止水夹读数。,3、实验装置漏气。,4、导管中还有一段水柱没有被压入集气瓶中。,5、点燃红磷后伸入瓶中未立即塞紧瓶塞，使外界空气进入瓶内。,【练习1】镁氮气 氮化镁。欲测定空气中氧气的含量，应该选择的最佳物质是（ ） A.硫磺B.红磷C.铁丝D.镁带,点燃,B,空气的组成：
3、含有多种气体,杂质,二氧化碳(CO2),空气主要是由氮气(N2)和氧气(O2)组成的。,（0.94）,（0.03）,（0.03）,体积分数,（3）若实验过程中，发现进入瓶内水的体积小于1/5，可能的原因有 。 红磷用量偏少；装置漏气；反应后没有冷却到原来温度；烧杯中水太少。 【练习2】取容器为1 L的集气瓶，将足量的红磷放入密闭瓶中燃烧至熄灭，剩余气体的体积大约为 （ ） A.0.3 L B.0.5 L C.0.2 D.0.79 L,【例题1】小华同学设计了如图所示的实验装置来测定空气中氧气的含量： （1）燃烧完毕，冷却后打开弹簧夹，可观察到烧杯中的水,进入集气瓶，集气瓶内水面上升到静止时，约
4、占集气瓶内空气体积的1/5,得出的结论是: 。 （2）由上述现象，可猜测瓶中剩余气体具有的性质： 。,氧气约占空气总体积的1/5。,不易溶于水,不支持燃烧,、,D,【巩固提升1】某课外活动小组在学习了书本 “空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5 不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如右图。然后给装有红磷的玻璃管加热。,同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。 请根据你对上述实验的理解，回答下列问题： （1）实验
5、结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约 mL。 （2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是 。,10,使注射器内的氧气充分与红磷反应,动植物呼吸,氧气的用途之一：供给呼吸,潜水,太空作业,医疗急救,二、空气是一种宝贵的资源,1、氧气(O2),氧气的用途之二：支持燃烧,炼钢,宇宙航行,气割,气焊,支持燃烧,氧气的用途其它用途：,化工生产,1、氮气,、液氮制造低温环境，如超导材料在液氮低温环境下能显示超导性。,、液氮冷冻麻醉；,、作保护气（利用其化学性质不活泼，如焊接金属作保护气，灯泡充氮气以延长使用寿命、食品包装中充氮气防腐）；,、制造硝酸和氮肥的重要原料；,物理性质,化学性质
6、,氮气的性质,化学性质不活泼。,熔沸点低,气体,无色,不易溶于水,无味,-209.9 -195.8,比空气密度（1.293g/L)小,作保护气,氦气(He),稀有气体包括:,氙气(Xe),氩气(Ar),氖气(Ne),氪气(Kr),氡气(Rn),颜色的光，可制成多种用途的电光源，如:,稀有气体的性质：,无色、无味、化学性质很不活泼。,、氦气可用于制造低温环境，用于飞艇。,、做保护气,航标灯,强照明灯,闪光灯,霓虹灯,激光,验电笔的氖管发光,稀有气体的用途：,、稀有气体在通电时能发出不同,飞机腹部的氖灯闪烁,【练习3】空气是一种重要的资源，下列现象跟空气中的哪种成分有关？ （1）支持燃烧，供给呼吸
7、；（2）制造化肥或炸药；（3）霓虹灯发出不同颜色的光 ；（4）植物的光合作用 。,氧气（O2）,二氧化碳（CO2）,氮气（N2）,稀有气体,空气污染的危害,被污染的空气严重损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。,（三）、保护空气,分为有害气体（如CO、SO2和氮氧化物)和烟尘两类。,空气中污染物分为两类：,排放到空气中的污染物,空气污染物主要来自:,、土地沙漠化等,、工业废气,汽车尾气,保护空气的措施：,我们可以采取加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等措施，以保护空气。,三大环境问题,（1）酸雨：二氧化硫（
8、SO2）等,（2）温室效应：二氧化碳（CO2）等,（3）臭氧(O3)空洞：氟氯烃（氟利昂）,重点城市某日空气质量日报,目前计入空气污染指数的项目暂定为：,可吸入颗粒物,和臭氧等。,二氧化硫,、二氧化氮、,、一氧化碳,可吸入颗粒物：指漂浮在空气中粒径小于10微米的颗粒物（PM10），包括固体，液体颗粒等，能被人体吸入。,【练习4】把下列空气污染物与污染物类型连线。 一氧化碳 建筑工地扬尘 气体污染物 二氧化硫 粉尘污染物 沙尘暴,1.无色、无味的气体 2.密度（1.429 g/L）比空气略大,氧气的物理性质,3.,101kPa,183 ,4. 氧气不易溶于水,在室温下，1L水中只能溶解30mL氧
9、气.,蓝色钢瓶,101kPa,218,氧气,液氧,固态氧,（无色）,（淡蓝色）,（淡蓝色雪花状）,二、氧气的性质,【练习5】如图是一瓶用排水法收集好的氧气，据此判断相关的物理性质是（ ） A.氧气能供给动植物呼吸 B.不易溶于水，密度比空气大 C.不易溶于水，密度比空气小 D.通常，氧气为淡蓝色气体,B,【现象】 1、淡蓝色火焰2、放热3、生成有刺激性气味气体,硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧,【现象】 1、蓝紫色火焰2、放热3、生成有刺激性气味气体,S,O2,SO2,氧气的化学性质,硫与氧气反应,【现象】 1、发红2、放热,木炭与氧气反应,木炭在空气中燃烧,木炭在氧气中燃烧,【现象】 1、白光
10、2、放热3、木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 4、生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,C,O2,CO2,Fe,O2,Fe3O4,【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？,铁与氧气反应,【实验现象】 1、剧烈燃烧，火星四射 2、放出大量热3、生成黑色固体,为了防止燃烧过程生成的高温熔化物溅落瓶底，使集气瓶炸裂,硫燃烧要在集气瓶底部装少量水，不能用少量细沙来代替水，因为细沙不能吸收二氧化硫。,木炭、硫、铁分别在空气中和氧气中燃烧的现象不同，说明反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。也说明氧气的化学性质比较活泼。,检验氧气的方法：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则
11、证明瓶内装的是氧气。,氧气在点燃条件下可以与某些非金属反应，可以与某些金属发生反应，而且可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈，某些在空气里不能燃烧的物质却可以在氧气中燃烧。这说明,氧气的化学性质比较活泼。,【练习6】不同物质在氧气中燃烧的现象不同。根据下列现象判断并填空：,铁 + 氧气 四氧化三铁,点燃,点燃,硫 + 氧气 二氧化硫,磷 + 氧气 五氧化二磷,点燃,点燃,碳 + 氧气 二氧化碳,三、氧气的制法,过氧化氢 水 氧气,氯酸钾 氯化钾氧气,高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气,加热,二氧化锰,二氧化锰,加热,（一）实验室制法,O2,K2MnO4,MnO2,KMnO4,H2O,O2,H2
12、O2,KCl,O2,KClO3,1、原理：,氧气实验室制法的三个式子中，都有二氧化锰，但它们的含义却不同，请说出它们的区别。,气体发生装置,气体收集装置,2、实验装置,因为氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集。,【仪器组装顺序】先下后上，先左后右,怎样检查装置的气密性？,【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。,把一试管与带导管的橡胶塞相连接，导管的另一端放进盛水的烧杯中，用手握紧试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出并在导管内形成一段水柱。如果有气泡冒出，说明装置的气密性良好；否则说明装置漏气。,（1）为什么要在试管口放一团棉花？,答：为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。,棉花,3
13、、实验中的注意事项,（3）试管口为什么要略向下倾斜？,防止冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂。,（2）导气管伸入发生装置内不能太长，稍露出橡皮塞即可，为什么？,有利于产生的气体排出。,（4）对高锰酸钾所在的部位加热前，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，其目的是什么？,答：让试管均匀受热。,（5）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？什么时候开始收集？,答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。,（6）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？,答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。,O2,（7）实验结束时为什么要先从
14、水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？,防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。,5、实验室制取氧气的步骤,点燃酒精灯加热；,熄灭酒精灯。,固定好试管；,把药品装入试管；,要检查装置的气密性；,把导管移出水槽；,用排水集气法收集；,息,茶,收,点,利,定,庄,1、如何选择收集气体的装置？,气体收集装置取决于该气体的性质，根据气体的溶解性和密度来选择。排水法适合于收集不易或难溶于水的气体，向下排空气法适合于收集密度比空气小的气体，向上排空气法适合于收集密度比空气大的气体。,几点思考,2、用排水法和排空气法收集气体各有什么优缺点？,3、用排空气法收集氧气如何知道氧气收集满了？,排水法收集气体的优点是收集到的气体
15、比较纯净，缺点是含有水分；排空气法收集气体的优点是收集到的气体比较干燥，缺点是不太纯。,用带火星的木条平放在瓶口，若木条复燃，证明氧气收集满了。,固体加热型气体发生装置,反应物是固体，条件是加热的气体制取，都可以用这样的发生装置，简称固体加热型。,固液常温型,凡是反应物状态是固体和液体，反应条件是常温的气体制取，都可以用这样的发生装置，简称固液常温型。,【讨论】固液常温型使用了长颈漏斗制气体的装置如何检查气密性？,方法一：由长颈漏斗锥形瓶中加水，使长颈漏斗的下端管口在液面以下，然后用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水至漏斗内有水，若液面不下降，则说明装置的气密性良好。,方法二：向容器中加水，使
16、长颈漏斗的下端管口在液面以下，然后将导管的一端放入水中，再用手握住试管，如果导管口有气泡产生，松开手一段时间后，导管内形成一段水柱，则说明装置的气密性良好。,实验：用过氧化氢溶液制取氧气,【例题2】结合下列实验装置回答相关问题：,（1） 写出A装置中a、b仪器的名称：a_、b 。 （2）利用该装置制取氧气的文字表达式为 。 （3）若用B作制气装置，与A相比，其优点（写一点） （4）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，若选用A作发生装置，则还要增加 （填仪器名称），并把A作如下改动： 。 （5）若用C收集氧气，检验是否收集满的方法是 。 （6）若用D收集氧气，收集满氧气后应注意的事项是 。 （7）实验室用
17、加热高锰酸钾制取氧气可分下列步骤：用带导管的塞子塞紧试管，并把它固定在铁架台；点燃酒精灯，加热试管；检查装置的气密性；将高锰酸钾粉末加入试管，塞上棉花；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯；将导管从水槽中取出。正确的操作是（填序号） 。,B中的注射器相当于分液漏斗，便于控制反应速度，想加液体时推动活塞，也可控制液量的多少。,酒精灯,将试管横放并使试管口略向下倾斜,将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,则收集满了。,先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯。,、,铁架台,试管,过氧化氢 水+氧气,二氧化锰,【巩固提升2】下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。（提示：以下所选装置均填装置序号） (1
18、)写出指定仪器的名称： ； 。 (2)写出一个初中化学中用装置C制气体的文字表达式 ； 收集此气体可选用的一种装置是 。 (3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 。,试管,集气瓶,氯酸钾 氯化钾+氧气,高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气,加热,加热,二氧化锰,或,D或E,A,（二）、氧气的工业制法,在低温条件下加压，使空气转化成液态，然后蒸发，利用液态氮（沸点-196）和液态氧（沸点-183）的沸点不同，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩余的主要为氧气。,在一定压力下，让空
19、气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。,分离液态空气法：,膜分离法：,氧气的工业制法和实验室制法的本质区别是什么？,氧气的工业制法是物理变化 氧气的实验室制法是化学变化,【例题3】、下图所示装置有许多用途： 用于排空气法收集氧气，氧气应从_端通入。 用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,氧气从_端通入。 瓶中储存氧气,用水将氧气排出时,水从_端通入。 在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧气从_端通入。,A,A,B,A,催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒） 。,催化剂的特点： 一变：
20、 两不变：,改变化学反应速率,质量和化学性质都不变化,催化作用：催化剂在化学反应中所起到的作用。,（一）催化剂,四、几个基本概念,思考：要证明某物质是某反应的催化剂，需从哪几个方面设计实验证明？,（二）、化学反应基本类型,化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。,氧化反应：物质跟氧气发生的反应。 氧气在氧化反应中表现出氧化性。,石蜡 + 氧气 二氧化碳 +水,石蜡燃烧不是化合反应，是氧化反应。,点燃,氢气+氯气 氯化氢,点燃,是化合反应，不是氧化反应。,化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，化合反应和氧化反应之间没有必然的联系。,一个有氧气参加的化合反应既是化合反应
21、又是氧化反应。,缓慢氧化也要放热，只是不像燃烧那样剧烈，甚至不易觉察。,进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。,日常生活中的缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟。,燃烧和缓慢氧化的区别与联系： 燃烧是指可燃物发生的一种剧烈的发光、发热的氧化反应。进行得很缓慢且不发光甚至不易察觉的氧化反应称为缓慢氧化。从发生的条件来看，都是可以被氧化的物质跟氧气(也可以是其他物质)接触。不同的是反应的剧烈程度不同。从反应的实质来看，都是氧化反应，都有热量产生。从现象来看，燃烧是发光、发热的剧烈反应。缓慢氧化有热量产生，但不易察觉到升温的变化。,三个制取氧气的反应共同特征是,过氧化氢
22、 水 氧气,氯酸钾 氯化钾氧气,高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气,分解反应的特点：一变多,加热,二氧化锰,二氧化锰,加热,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。,分解反应可表示为： ABA+B,注意：化合反应与分解反应都属于化学反应的基本类型,氧化反应不属于化学反应的基本类型。,化合反应的特点是：多变一,化合反应可表示为： A+B AB,【练习7】下列化学反应既不属于分解反应又不属于化合反应的是 ( ) A.硫+氧气 二氧化硫 B.高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 C.氢气+氯气 氯化氢 D.二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水 【练习8】当天空打雷放电时，空气中有极少量的氧气会转
23、变成臭氧，该反应可表示为氧气臭氧，下列说法正确的是( ) A.该变化是物理变化 B.该变化是化学变化 C.该反应是分解反应 D.该反应是化合反应,D,B,点燃,点燃,加热,纯净物： 混合物：,物质,（三）物质的初步分类,由一种物质组成。,由两种或两种以上的物质混合而成。,如：氮气、氧气、红磷、二氧化碳、五氧化二磷、蒸馏水,如：空气、糖水、盐水、碘酒、加碘盐、食醋、海水、石油、墨水、铝合金,在理解“混合物”、“纯净物”概念时要注意以下几点：,3、纯净物有固定的组成，可以用化学符号来表示。,2、混合物没有固定的组成，没有固定的性质，如熔点、沸点等。,1、混合物中各成分保持着它们各自的性质。,氮气、
24、氧气、红磷、二氧化碳、五氧化二磷、蒸馏水,N2 O2 P CO2 P2O5 H2O,4、 自然界中绝对纯净的物质是没有的。所谓纯净物只是指含杂质极少、纯度很高的物质,而且所含杂质的量不会影响科研和生产。但必须注意不能把洁净、清澈的物质误认为是纯净物。,思考：组成混合物的各种物质之间不能发生化学反应，这句话对吗？为什么？,不对。因为混合物的性质之一是混合物中各组分之间没有发生反应，这并不等于各组分之间不能发生反应。如果外界给予一定条件，则各组分之间可能会发生化学变化。例如一般情况下，空气中的氧气和氮气没有发生化学变化。但如果天空中有闪电，则闪电产生的电火花可以使空气中的氧气和氮气发生反应，生成氮
25、氧化合物。因此，不能说混合物中各组分之间不能发生化学变化。,【练习9】水是纯净物的特征是 ( ) A.由一种物质组成 B.是无色的 C.能洗净许多物质 D.是透明的,A,【巩固提升3】第二单元中有下列六个化学反应（其中，D能使带火星的木条复燃）： （1）无色液体A 无色液体CD； （2）白色固体E 白色固体FD； （3）紫黑色固体G HBD； （4）黄色粉末MD 刺激性气味的气体N（蓝紫色火焰）； （5）红色粉末PD 白色固体Q（冒出白烟）； （6）银白色金属XD 黑色固体Y （火星四射） 试判断并写出相应物质的名称： A；B；C；D；E；F；G； H；M；N；P；Q ；X；Y 。,过氧化氢,氧气,水,二氧化锰,氯化钾,氯酸钾,锰酸钾,高锰酸钾,二氧化硫,硫,五氧化二磷,红磷,四氧化三铁,铁,加热,点燃,点燃,点燃,加热,B,B,单元小结,一、氧气,再见,