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1、第7讲离子共存离子的检验与推断一、选择题1下列关于物质或离子检验的推断正确的是()A向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3，无Fe2B用盐酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SOC用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中含有Na，无KD用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl解析：选B。A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化，错误；B项，能与Ba2反应生成沉淀的可能是CO、SO、SO，先
2、加入盐酸无明显现象，可以排除CO、SO的干扰，然后加入硝酸钡，如果产生沉淀，则溶液中含有SO，正确；C项，玻璃中含有钠离子，故用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明原溶液中含有钠离子，错误；D项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，错误。2(2020安徽皖江名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是()A遇KSCN变红色的溶液中：Na、Mg2、CH3COOH、ClB某无色溶液中：OH、K、HClO、Ba2C0.1 mol/L Na2S溶液中：K、NH、NO、Al3D常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、CO、SO解析：选A。遇KSCN变红色
3、的溶液中有Fe3，Fe3、Na、Mg2、CH3COOH、Cl之间相互不反应，能大量共存，A项正确；OH和HClO发生反应而不能大量共存，B项错误；Na2S溶液中S2和Al3会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时，CO会和H反应，不能大量共存，D项错误。3(2020黄山一模)常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2、K、Cl、NOB加入KSCN显红色的溶液中：Na、Mg2、SO、HCOCc(OH)/c(H)1012的溶液中：K、Na、NO、HCOD由水电离出的c
4、(H)1.01013 molL1的溶液中：NH、Mg2、NO、SO解析：选A。滴加甲基橙显红色的溶液呈酸性，在酸性条件下Ba2、K、Cl、NO能大量共存，A项正确；加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3，Fe3与HCO能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，B项错误；c(OH)/c(H)1012的溶液呈碱性，OH与HCO反应生成CO和H2O，C项错误；常温下，由水电离出的c(H)1.01013 molL1的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下NH、Mg2都能与OH反应，D项错误。4(2020抚州临川区第一中学高三调研)对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是()A加入氨水，产生白色沉淀，证
5、明原溶液中存在Al3B加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在ClC加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SOD加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH解析：选D。A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在Mg2，不一定含有Al3，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有CO，不一定含有Cl，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有Ag，不一定含有SO，错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生
6、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨，证明原溶液中一定存在NH，正确。5下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是()A将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OB用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COOCa2=(C17H35COO)2CaC常温下，在0.1molL1的溶液中：Na、K、AlO、HCO能大量共存D在NaClO溶液中：SO、OH、Cl、K能大量共存解析：选B。将磁性氧化铁溶于氢碘酸生成FeI2、I2和H2O，反应的化学方程式为Fe3O48HI=3FeI2I24H2O，离子方程式为Fe3O48H2I=3Fe2I
7、24H2O，A项错误；C17H35COO与硬水中的Ca2形成难溶于水的(C17H35COO)2Ca，B项正确；AlO能与HCO反应生成Al(OH)3和CO，不能大量共存，且常温下，0.1molL1的溶液呈碱性，HCO在碱性溶液中不能大量存在，C项错误；NaClO具有强氧化性，SO具有还原性，在NaClO溶液中SO不能大量存在，D项错误。6下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A含有大量Al3的溶液：Na、NH、SO、ClB常温下，c(H)11013molL1的溶液：Na、Ca2、SO、COC含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO、SCND含有大量NO的溶液：H、Fe2、SO、Cl解析：
8、选A。B项，SO、CO会与Ca2生成沉淀而不能大量共存；C项，SCN和Fe3会发生络合反应而不能大量共存；D项，H、Fe2、NO会发生氧化还原反应而不能大量共存。7(2020吉安统考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明溶液：Al3、NH、Cl、S2B中性溶液：Al3、Fe3、SO、NOC.11013 molL1的溶液：Na、K、SiO、COD0.1 molL1的NaClO溶液：Mg2、Fe2、SO、SCN解析：选C。Al3与S2能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A项错误；Al3、Fe2不能在中性溶液中大量存在，B项错误；常温下，11013 molL1的溶液呈碱性
9、，Na、K、SiO、CO能大量共存，C项正确；ClO会将Fe2氧化为Fe3，生成的Fe3会与SCN反应，D项错误。8某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3据此可以判断，该溶液中肯定不存在的离子组是()AAl3、Mg2、SOBMg2、CO、ICAl3、SO、IDAl3、Br、SO解析：选A。根据可判断溶液中有Br和CO，根据离子
10、共存原则，不存在Al3、Mg2；根据可判断溶液中无SO；根据不能确定是否含有I，因为在中氯水可能把I氧化成了IO，致使溶液不变蓝色。9(2020株洲质量检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A能使石蕊显红色的溶液：K、Mg2、HCO、SOB水电离出来的c(H)1013 molL1的溶液：NH、Fe2、NO、ClC.1012的溶液：K、Fe3、Cl、SOD加入铝片能放出H2的溶液：Na、CH3COO、Cu2、SO解析：选C。能使石蕊显红色的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，A错误；水电离出来的c(H)1013 molL1的溶液可能呈强酸性或强碱性，酸性条件下NO将Fe2氧化为
11、Fe3，Fe2和NO(H)不能大量共存，碱性条件下NH、Fe2不能大量存在，B错误；1012的溶液呈酸性，K、Fe3、Cl、SO相互之间不反应，能大量共存，C正确；加入铝片能放出H2的溶液可能呈酸性或强碱性，酸性条件下CH3COO与H反应生成弱电解质CH3COOH，碱性条件下Cu2与OH反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误。10(2020海南中学月考)某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO、Fe2中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置CCl4层呈
12、橙红色取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是解析：选A。根据步骤，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在SO，则一定不存在Ba2；在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe2；溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是Na；步骤说明该溶液中一定存在Br，氯气与Br反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤不能说明有SO存在，因为该溶液中一定存在SO，加入氯水后SO被氧化为SO，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4
13、沉淀；步骤不能确定Cl的存在，因为加入的氯水中含有Cl。因此一定存在的离子是，一定不存在的离子是，不能确定的离子是，故A正确。11某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2、Na、NH、H、Cl、I、SO、SO八种离子中的几种(不考虑水的电离)，溶液中各离子浓度均为0.1 molL1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是()A肯定不含ClB肯定不含HC肯定不含NHD肯定含有SO解析：选C。向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色，说明该溶液中含有还原性离子SO。相应地，不含有与SO发生反应的Ba2、H。溶液中各离子浓度均为0.1 molL1，c(SO)0.
14、1 molL1，为了满足电荷守恒，肯定含有Na、NH，c(Na)c(NH)0.1 molL1，肯定不含Cl、I、SO。二、非选择题125种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子NaAl3Fe3Cu2Ba2阴离子OHClCONOSO分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不
15、溶解，再滴加1.6 molL1稀H2SO4，Cu片逐渐溶解，试管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断A、B、C、D、E的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式：_。(3)写出步骤中发生反应的离子方程式：_。若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是_mL。答案：(1)CuSO4FeCl3Ba(OH)2Al(NO3)3Na2CO3(2)2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O50013(2020沈阳检测)雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH、Ba2、Fe2、
16、Cl、NO、CO、SO。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：试回答下列问题：(1)实验中加入稀盐酸后，有气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有_，一定不含_。(填离子符号)(2)实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为_，一段时间后又有沉淀出现，此时发生反应的离子方程式为_。(3)气体F的成分为_(填化学式)。(4)根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有SO，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验，最终确定原溶液中含有SO，试写出实验可行的操作方法及现象：_。答案：(1)Cl、Fe2、NO
17、CO(2)HHCO=CO2H2OFe33HCO=3CO2Fe(OH)3(3)NH3(4)向沉淀G中加入足量稀盐酸，沉淀未完全溶解或取少量原溶液于试管中，滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀14在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。实验及操作现象装置试管滴管饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0 Ml 0.5 molL1 NaOH溶液；再滴加1.0 molL1 H2SO4溶液.红色溶液中出现胶状沉淀0.1 molL1 AlCl3溶液.加碱时_；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失0.1 molL1.加碱时_；加酸后
18、得到棕黄色溶液Fe(NO3)2溶液.加碱时溶液变为无色；加酸后_新制饱和氯水_(1)用离子方程式解释现象中出现胶状沉淀的原因：_。(2)中加碱时出现的现象是_，说明溶液中发生反应的离子方程式是_。(3)中加碱时出现的现象是_。(4)中加酸时出现的现象是_，用离子方程式解释产生此现象的原因：_。(5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。实验及操作现象装置试管滴管0.1molL1Fe(NO3)2溶液先滴加1.0 molL1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 molL1 NaOH溶液.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化探究加酸时Fe(NO3)
19、2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中_，如果溶液变红色，说明溶液中含有Fe3，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整)推测溶液中产生Fe3的可能原因有两种：a_；b_。解析：(2)中加碱时生成白色沉淀氢氧化铝，在过量氢氧化钠作用下氢氧化铝溶解，出现的现象是先产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，发生反应的离子方程式是Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)中加碱时生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，出现的现象是先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(4)中加酸时出现的现象是无色溶液变为浅
20、黄绿色，这是因为ClOCl2H=Cl2H2O。(5)探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液变红色，说明溶液中含有Fe3，证明加酸时溶液中发生了反应。推测溶液中产生Fe3的可能原因有两种：a.酸性条件下，溶液中的Fe2被NO氧化；b.溶液中的Fe2被空气中的O2氧化。答案：(1)2HSiO=H2SiO3(2)先出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(4)无色溶液变为浅黄绿色ClOCl2H=Cl2H2O(5)滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸a.酸性条件下，溶液中的Fe2被NO氧化b溶液中的Fe2被空气中的O2氧化9