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1、第五单元 化学方程式复习学案【例1】判断下列说法是否正确（正确的打“”，错误的打“”）(1).根据质量守恒定律,1L氢气和1L氧气反应生成2L水。()(2).10 g水蒸发变成10 g水蒸气符合质量守恒定律。()(3).蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律。()(4).只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律。() (5).燃烧的镁条和生成的氧化镁质量相等。() (6).水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)。()【练习1】镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）燃烧，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是( )【例2】氢气在氧气中燃烧，
2、下列说法符合质量守恒定律的是( )A、2克H2和7克O2反应生成9克H2OB、1克H2和8克O2反应生成9克H2OC、4克H2和5克O2反应生成9克H2OD、5克H2和4克O2反应生成9克H2O【练习2】根据2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H20，推求X的化学式为（ ）A.O2 B.CO C.CO2 D.H2【练习3】a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合, 待完全反应后得c克残余物, 则生成氧气的质量为A. (ac)克 B. (a + bc)克 C. (ab + c)克 D.(abc)克【练习4】在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相
3、对分子质量为_。【例3】（1）、某物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，该物质 碳元素， 氢元素， 氧元素。（选填“含有”、“不含有”、“可能含有”）。（2）、4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g CO2和5.4gH2O，通过计算，该物质 碳元素， 氢元素， 氧元素。（以上三空选填“含有”、“不含有”、“可能含有”）。其中碳元素 g，氢元素 g，氧元素 g。【例4】在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285A该反应是化合反应B甲可能是该反应的催化
4、剂C反应后甲的质量为0D乙、丙变化的质量比为9：8【例5】小明同学学了质量守恒定律后,自己查资料得知铁粉和稀硫酸在常温下可反应生成硫酸亚铁和氢气,于是他设计了如图所示的实验,探究物质发生化学变化的前后，总质量是否发生了改变？请你和小明按下面的过程一起探究：(1)提出假设：物质发生化学变化后，总质量_（填“变”或“不变”）。铁粉气球(2)设计实验方案：按你的假设小明设计了如图装置的实验，实验进行时把气球中的铁粉倒入稀硫酸中, 此反应的化学方程式为: 。反应后, 你认为天平最终能平衡吗？说出你的理由.【练习5】化学方程式2H2O22H2O的正确意义是A.氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子B.2份
5、质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下生成2份质量的水C.氢气在氧气中燃烧生成水D.氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素【例6】配平下列化学方程式（1）、C3H8+O2CO2+H20(2)、C2H2+O2CO2+H20(3)、Fe2O3+COFe+CO2【例7】已知化学反应：2A + B = 2C + D，当10g A和8g B恰好完全反应后，生成6g C。如果要得到3g D，则参加反应的B物质的质量是（ ）A.1g B.2g C.3g D.4g【练习6】已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_g。【例8】让4g 氢气和16g 氧气充分反应后，生成水的质量为（ ）A.12g B.16g C.18g D.20g【例9】t如下图氯酸钾制氧气时，反应中二氧化锰在混合物中质量分数随时间变化的图象正确的是（ ）【例10】有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应,待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g，求：(1)、制取氧气的质量; 剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？