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1、 永久免费组卷搜题网2011高考化学一轮复习精品：第十六讲 铁及其铁的化合物（两课时）一、考试说明：1认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。 2掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。3了解铁的氧化物和氢氧化物的性质，掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备。4了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+之间的相互转化；学会Fe2+和Fe3+的检验方法。二、教学设计：（一）铁1、铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在 铁是一种常见的_金属元素,位于元素周期表的第_周期第_族,原子的最外层电子数只有_，在化合物中通常有_两种化合价,且_比_价稳定。铁
2、在地壳中的含量仅次于_、 _ 、_居第_位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。铁元素在自然界中的存在形式有_。_只有从太空中掉下的陨石中才能发现。2、铁的物理性质铁在金属的分类中属于 ，纯净的铁是光亮的 色金属，有较好的 、 、 ，还能被 磁体吸引。3、铁的化学性质（1）与非金属反应 ：练习1 写出铁分别与氧气、液溴、晶体碘反应的化学方程式： （2）与水反应：思考常温时Fe与水不反应,但在有O2、CO2等共同作用下,易被腐蚀。试分析可能情况。在高温时，铁也能与水反应。方程式如下： （3）与酸的反应：思考2若将铁粉分别置于下列酸中：稀盐酸 冷的浓硫酸 稀硝酸 氢碘酸。各自情况如何？例
3、题1在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成NO, 已知有a/4克HNO3被还原, ab则不可能为 ( )A21B31C41D92（4）与盐溶液的反应：(感悟高考)1（07年宁夏理综） a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 （ ）A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：7(感悟高考)2（09年广东）钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 （
4、）A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀例题2在FeCl3和CuCl2的混合物中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，滤出固体的质量与加入铁屑的质量相等，则原混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比为 ( )A、2：3 B、2：5 C、2：7 D、7：2（二）铁的氧化物和氢氧化物1、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式价态俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性与HCl反应与HNO3反应与HI反应与CO反应特性不稳定。在空气中加热，易被氧化成 。用作油漆的颜料等具有磁性2、铁的氢氧
5、化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式色态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水化学性质制备（三）Fe3+的性质：特殊的颜色：Fe的颜色为： Fe2+的颜色为： Fe3+的颜色为： 练习2写出完成下列反应所加试剂FeCl3 + 红褐色沉淀 FeCl3 + 白色沉淀 FeCl3 + 血红色溶液 FeCl3 + 浅绿色溶液FeCl2 + 白色灰绿色红褐色沉淀 FeCl3 + 紫色溶液水解：Fe3+是典型的弱碱阳离子，可以水解，与HCO3、AlO2等离子在溶液中发生双水解反应。较强的氧化性：络合反应：思考3 Fe2+可能具有的性质：（四）Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化讨论试举例说明右图关系：写出有关化学方程式或离子方程式（五）Fe2+和Fe3+的鉴别反应：例题3利用氧化还原反应鉴别Fe2+和Fe3+两种离子，可以选用的试剂是 （ ）A、KSCN溶液 B、H2S溶液 C、NaOH溶液 D、KI溶液【教学反思】例题1A 感悟高考：1、B 2.A 例题2 C 例题3 BD 永久免费组卷搜题网