《2010高考化学一轮复习知识点总结四(新人教版)（绝对是精品资料）doc--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010高考化学一轮复习知识点总结四(新人教版)（绝对是精品资料）doc--高中化学 .doc（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 永久免费组卷搜题网有关“燃烧”的总结 1、 燃烧的条件： 温度达到着火点； 有助燃剂（多指在反应中的氧化剂）。2、 镁在哪些气体中能燃烧？ 镁在空气（氧气）中燃烧：2Mg + O2 2MgO 现象：产生白烟，发出耀眼的强光。 镁在氮气中燃烧：3Mg + N2 Mg3N2 现象：产生灰黄色烟。 镁在氯气中燃烧： Mg + Cl2 MgCl2 现象：产生白烟。 镁在二氧化碳气体中燃烧： 2Mg + CO2 2MgO + C 产生白烟，瓶壁上有少许黑色物质。 镁在二氧化硫气体中燃烧： 2Mg + SO2 2MgO + S 产生白烟，瓶壁上有少许淡黄色物质。3、 火焰颜色小结：物质火焰颜色H2在空气
2、中燃烧淡蓝色CH4在空气中燃烧淡蓝色H2S在空气中燃烧淡蓝色C2H5OH在空气中燃烧淡蓝色S在空气中燃烧淡蓝色S在纯氧中燃烧明亮的蓝紫色CO在空气中燃烧蓝色H2在Cl2中燃烧苍白色 此外，含钠元素的物质在酒精灯上灼烧，火焰成黄色。 含钾元素的物质在酒精灯上灼烧，火焰成紫色（透过蓝色钴玻璃片）。中学化学“二十三”化1、 氧化还原剂分子中的某种原子失去电子的过程；2、 风化结晶水合物露置在空气中自然地失去部分或全部结晶水的过程；3、 净化去除杂质的过程；4、 歧化发生在同一物质中的同一元素上的自身氧化还原的过程；5、 板结硬化土壤长期施用酸性化肥（如硫铵）而使土壤变硬的过程；6、 炭化部分物质被浓
3、硫酸脱水而变黑的过程；7、 软化通过物理、化学方法降低水中Ca2+、Mg2+浓度的过程；8、 催化加入新物质而改变化学反应速率的过程； 催化是一种化学过程，催化剂参与化学反应。9、 钝化冷、浓的硫酸和硝酸遇到某些金属物质而使金属物质表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止酸继续与金属反应的过程；10、酸化向某种物质中加入稀酸使之呈酸性的过程；11、熔化给固态物质加热使之成为液态的过程；12、液化降温或加压使物质由气态变为液态的过程；13、气化加热或降压使物质由液态变为气态的过程；14、水化不饱和有机物与水的加成反应过程,如CH2=CH2+H2O C2H5OH;15、硝化有机物与硝基发生取代反应的过
4、程；16、磺化有机物与磺酸基(SO3H)发生取代反应的过程；17、卤化有机物与卤基(X)发生取代反应的过程；18、裂化在一定条件下，把式量大、沸点高的烃断裂为式量小、沸点低的烃的过程； 裂化有热裂化和催化裂化两种。19、酯化醇与酸发生分子间脱水而生成酯的过程；20、硬化或氢化液态油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）在有催化剂(如Ni)存在并加热加压的条件下，可以与氢气发生加成反应，提高油脂的饱和度，生成固态的油脂（饱和高级脂肪酸甘油酯）的变化过程；21、皂化油脂与氢氧化钠溶液反应而生成高级脂肪酸钠和丙三醇的过程；22、老化橡胶露置在空气中，受空气氧化、日光照射等而使之变脆变硬的过程；23、硫化向橡胶中
5、加入硫，减缓老化速度，改善橡胶的性能的过程。中学化学“二十种剂”1、催化剂能够改变化学反应的速度而自身的化学性质、质量在反应前后均无改变的物质。2、干燥剂:酸性干燥剂浓H2SO4、P2O5、硅胶；碱性干燥剂碱石灰、CaO、固体NaOH；中性干燥剂CaCl2（不能干燥NH3、乙醇）CaCl2可形成CaCl2.8NH3和CaCl2.8C2H5OH。 氧化色素Cl2、HClO、O3、Na2O2、浓HNO3;3、漂白剂： 与色素化合SO2; 吸附色素活性炭。4、致冷剂主要有液氨和干冰两种。5、吸收剂是指实验室除去某种气体杂质较为固定和习惯的一种试剂。如：欲除气体O2H2或CO2CO2CO2和H2OH2
6、SC2H4或C2H2吸收剂灼热铜丝网灼热的CuO石灰水碱石灰CuSO4溶液溴水6、净水剂主要有明矾和FeCl3两种。7、指示剂主要有紫色石蕊试液、酚酞试液、甲基橙三种。8、铝热剂指铝粉与较铝不活泼的某些金属的氧化物的混合物。9、熔剂又称“助熔剂”，如冰晶石（Na3AlF6）,它能使Al2O3在较低温度下熔化而成为熔融态而进行电解，又如在炼铁后期加入CaCO3作熔剂，是用来除去脉石的。10、抗冻剂主要有乙二醇和丙三醇两种。11、凝固剂指（NH4）2SO4、Na2SO4等无机盐，将他们加入到胶体溶液中，能使胶体发生盐析而凝聚。12、脱水剂指浓H2SO4，在某些反应中浓H2SO4能够把物质中的氢、氧
7、两种元素按照水的组成比脱去。13、起爆剂指雷酸汞（简称雷汞），在TNT爆炸时作引爆用。14、硝化剂在苯的硝化反应中，浓HNO3作反应物，又称硝化剂。15、磺化剂在苯的磺化反应中，浓HSO4作反应物，又称磺化剂。16、离子交换剂用磺化煤（NaR）中的Na+与硬水中的Ca2+、Mg2+进行交换从而软化硬水。17、防腐剂在铁路施工上用ZnSO4溶液来浸枕木，防止木材的腐化。18、分散剂 一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质中形成分散系，微粒分散到其中的物质称分散剂。19、收敛剂ZnSO4.7H2O可使有机体组织收缩，减少腺体分泌。20、缓泻剂Na2SO4在医药上可作缓泻剂。中学化学常见气体的性质
8、1、 常见气体的溶解性极易溶NH3(1:700)、HCl(1:500)等卤化氢(HF、HBr、HI)；易溶SO2(1:40)、HCHO;能溶或可溶CO2(1:1)、Cl2(1:2)、H2S(1:2.6);微溶C2H2难溶O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H4、C2H6。与水反应的F2、NO2（NH3、SO2、CO2、Cl2等也发生微弱反应）2、 有颜色的F2（淡黄绿）、Cl2（黄绿）、NO2（红棕）、Br2（蒸气）3、 具有刺激性气味的F2、Cl2、Br2（气）、HX、SO2、NO2 、NH3、HCHO。臭鸡蛋气味的H2S。稍有甜味的C2H4。4、 能用排水法收集的O2、H2、C
9、O、NO、CH4、CH3Cl、C2H4、C2H6、C2H2。5、 不能用排气法收集的CO、N2、C2H4、NO、C2H6。6、 易液化的气体Cl2、SO2、NH3。（其中液氨常用作致冷剂）7、 有毒的F2、Cl2、H2S、SO2、NO2 、CO、NO。8、 能在空气中燃烧的H2、CO、H2S、CH4、C2H4、C2H6、C2H2。9、 只能在纯氧中燃烧的NH3。10、制备过程中发生氧化还原反应的Cl2、H2、O2、NO、NO2。11、能用浓H2SO4制取的HF、HCl、CO、C2H4。12、制备时不需加热的H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2 、C2H2。13、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
10、的HX、SO2、H2S、CO2。14、能使品红试纸褪色的Cl2、SO2、NO2。15、能使酸性KMnO4溶液褪色的H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2。16、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的NH3。17、能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的H2S。18、不能用浓硫酸干燥的H2S、HBr、HI、NH3。19、不能用碱石灰干燥的Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2。20、不能用无水氯化钙干燥的NH3、C2H5OH（整气）。21、其他方面应注意的：比空气轻的能催熟水果的溶于水即成强酸的属于电解质的溶于水生成电解质的水溶液呈碱性的可用启普发生器制备的遇空气变色的使澄清石灰水变浑浊的具有强
11、还原性的。重要物质的俗名1、 金属氧化物：MgO（苦土）；CaO（生石灰）；Al2O3（铝矾土、刚玉）；Cu2O（赤铜矿）；Cr2O3（铬绿）；CrO3（铬酸酐）；MnO2（软锰矿）；Fe2O3（铁红、赤铁矿）；Fe3O4（磁铁矿）。2、 非金属氧化物：CO2（固体CO2称干冰）；SiO2（石英、水晶、脉石）；mSiO2 . nH2O（硅胶）；As2O3（砒霜）；SO2（亚硫酐）；SO3（硫酐）；N2O（笑气）；N2O5（硝酐）；N2O3（亚硝酐）；P2O5（磷酸酐）。3、 碱：KOH（苛性钾）；NaOH（苛性钠、烧碱、火碱）；Ca(OH)2（熟石灰、消石灰）；NH3 . H2O（氨水）。4、
12、 钾盐：K2CO3（钾碱、草碱）；KNO3（硝石、火硝）；KMnO4（灰锰氧、PP粉）。5、 钠盐：NaCl（食盐）；Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）；Na2S2O3 . 5H2O（大苏打、海波）；Na2SO4 . 10H2O（芒硝）；Na2SiO3（泡花碱）。6、 钙盐：CaCO3（大理石、石灰石、白垩）；2CaSO4 . H2O（熟石膏）；CaSO4 . 2H2O（石膏、生石膏）；Ca(ClO)2 . CaCl2（漂白粉）；CaC2（电石）；Ca3(PO4)2（磷矿粉）；Ca(H2PO4)2（重钙、重过磷酸钙）；Ca(H2PO4)2 . CaSO4（普钙、过磷酸钙）。7、
13、 镁盐：MgCO3（菱镁矿）；MgSO4 . 7H2O（泻盐）；CaCO3 . MgCO3（白云石）。8、 钡盐：BaSO4（重晶石）；ZnS . BaSO4（锌钡白）。9、 铜盐：Cu2S（辉铜矿）；Cu2(OH)2CO3（铜绿、孔雀石）；CuSO4 . 5H2O（蓝矾、胆矾）。10、锌盐：ZnSO4 . 7H2O（浩矾）；ZnS（闪锌矿）。11、铁盐：FeCO3（菱铁矿）；FeS2（硫铁矿）；FeSO4 . 7H2O（绿矾、黑矾）。12、复盐或络盐：KAl(SO4)2 . 12H2O（明矾）；KCl . MgCl2 . 6H2O（光卤石）；(NH4)2Fe(SO4)2 . 6H2O（摩尔盐
14、）；K4Fe(CN)6（黄血盐）；K3Fe(CN)6（赤血盐）；Na3AlF6（冰晶石）。13、有机物：CH4（天然气、沼气、坑气）；C2H2（电石气）；（天然橡胶）；三硝基甲苯（TNT）；丙三醇（甘油）；苯酚（石碳酸）；三硝基苯酚（苦味酸）；C2H5OH（酒精）；CH3OH（木精）；HCOOH（甲酸、蚁酸）；CH3COOH（醋酸）；HOOCCOOH（草酸）；40%的HCHO水溶液（福尔马林）；酚醛树脂（电木）；C17H35COOH（硬脂酸）；C15H31COOH（软脂酸）；C17H33COOH（油酸）；C17H35COONa（肥皂）； CH2(NH2)COOH（甘氨酸）；CO(NH2)2（尿
15、素）。14、其他：SiC（金刚沙）；Na2O . CaO . 6SiO2（玻璃）；3CaO.SiO2、2CaO.SiO2、3CaO. Al2O3（水泥）。 例：下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐的是（ ）。 A.大理石、重晶石、光卤石 B.小苏打、苏打、大苏打C.绿矾、胆矾、明矾 D.铝矾土、硫铁矿、磁铁矿重要物质的颜色1、 红色：Fe(SCN)2+（血红色）；Cu2O（红色）；Fe2O3（红棕色）；红磷（红棕色）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色）；I2的CCl4溶液（紫红色）；MnO4（紫红色）；Cu（紫红色）；在空气中久置的苯酚（粉红色）。2、 橙色：溴水；K2Cr2
16、O7溶液。3、 黄色：AgI（黄色）；AgBr（浅黄色）；K2CrO4（黄色）；Na2O2（淡黄色）；S（淡黄色）；FeS2（金黄色）；久置浓HNO3（溶有NO2）;工业浓盐酸（含Fe3+）；Fe3+水溶液（黄色）；久置的KI溶液（被氧化成I2）。4、 绿色：Cu2(OH)2CO3；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4.7H2O；Cl2（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；Cr2O3。5、 蓝色：Cu(OH)2；CuSO4.5H2O；Cu2+的水溶液；I2与淀粉混合物。6、 紫色：KMnO4（紫黑色）；I2（紫黑色）；石蕊（PH=810，紫色）；Fe3+与苯酚的混合物。7、 黑色：FeO；Fe3O4
17、；FeS；CuS；Cu2S；CuO；Ag2S；PbS；MnO2；C粉；铁粉；银粉。8、 白色：Fe(OH)2；AgOH；无水CuSO4；Na2O；Na2CO3；NaHCO3；AgCl；BaSO4；CaCO3；CaSO3；Mg(OH)2；Al(OH)3；三溴苯酚；MgO；MgCO3；绝大部分金属等。例：在一种澄清透明溶液中可能含有下列离子：H+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42、HCO3、NO3、Cl。对其进行如下实验：该溶液能使PH试纸呈红色；取少量溶液浓缩后加入铜片、浓H2SO4，共热，可看到红棕色气体产生；取少量溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解
18、；将中的沉淀过滤除去，向滤液中加AgNO3，也产生白色沉淀；另取中滤液，逐滴加入烧碱溶液至过量，先看到生成沉淀，随后沉淀又减少，最后仍有沉淀。根据以上实验判断：溶液中肯定存在的离子有 。溶液中肯定不存在的离子有 。溶液中不能确定是否存在的离子有 。分析：先对每一步实验操作和现象进行分析得出结论，然后再综合分析各实验步骤之间的联系，得出总结论。PH试纸呈红色，说明该溶液存在大量H+,则一定不能存在HCO3；本实验是检验NO3的实验，加热浓缩是增大NO3的浓度，否则由于生成NO而使现象不明显。反应为：2NO3 + Cu + 2H2SO4Cu2+ +2SO42 + 2H2O + 2NO2。由于存在N
19、O3和H+,则Fe2+不能存在；加BaCl2溶液产生白色沉淀，加HNO3后沉淀不溶解，说明原溶液中一定有SO42，无Ba2+。Ag+ + Cl=AgCl,由于加BaCl2溶液时引入了Cl，所以原溶液中有无Cl不能确定。加NaOH溶液产生的沉淀可能是Fe(OH)3、Al(OH)3,随后沉淀部分消失，说明沉淀中既有红褐色的Fe(OH)3，又有白色的Al(OH)3，原溶液中一定含有Fe3+和Al3+。由于加入NaOH溶液时并未说明有刺激性NH3产生，所以NH4+有无不能确定。至此获得解题如下：SO42、NO3、Fe3+、Al3+、H+；Ba2+、 Fe2+、HCO3；Cl、NH4+。 永久免费组卷搜题网